貴陽市第二實驗中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)互為同系物的是A．乙二醇和丙三醇B．葡萄糖和蔗糖C．苯酚和苯甲醇D．異戊烷和正丁烷2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1L1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO-為NA個B．標況下22.4LNO和11.2LO2反應(yīng)后，氣體分子總數(shù)為NA個C．1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NAD．H2和O2反應(yīng)生成NA個H2O(l)和NA個H2O(g)放出熱量相等3、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4＋)＝c(Cl－)⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正確的是()A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④4、下列方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3?+H2OCO32?+H3OB．NH4Cl水解的化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH?D．NaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na++HSO35、若用CuSO4?5H2O晶體配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為（）A．25.0gB．22.5gC．9.0gD．16.0g6、A、B、C、D、E是周期表前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與E，B與D分別同主族，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的一半，A與B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物．下列說法錯誤的是A．25℃時0.1mol/LA2D溶液的pH>1－lg2B．相同條件下，溶液中水的電離程度：EBA>E2DC．工業(yè)上冶煉C可通過電解法得到D．由A、B、C、D、E五種元素組成的一種化合物可作凈水劑7、對原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（）A．電子流入的一極為正極B．比較不活潑的一極為正極C．電子流出的一極為負極D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極8、工業(yè)制硫酸中一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，下列說法不正確的是（）A．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題C．達到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等且均為零D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫9、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶410、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）A．一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NAB．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵C．在100g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為6NAD．lmol有機物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA個原子在同一平面上12、向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說法不正確的是A．若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)為0.006mol/(L·s)B．B既不是反應(yīng)物，也不是生成物，可能是反應(yīng)的催化劑C．若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數(shù)變小。D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t5—t6階段是升高反應(yīng)體系的溫度13、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵短裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其可逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1，則H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反應(yīng)熱(△H)等于A．-183kJ·mol-1 B．183kJ·mol-1 C．-862kJ·mol-1 D．862kJ·mol-114、圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度15、如圖是有關(guān)電化學(xué)的圖示，其中完全正確的是（）A．Cu-Zn原電池B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅D．驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物16、下列說法中錯誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性二、非選擇題（本題包括5小題）17、塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示請根據(jù)以上信息回答下列問題：C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E中所含官能團的名稱是____________；寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：______________________；②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子18、法國化學(xué)家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。設(shè)R為烴基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅試劑)②+RMgX閱讀以下合成路線圖，回答有關(guān)問題：(1)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式A_________、F_________。寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)I____________________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)Ⅱ____________________________，反應(yīng)類型__________。19、氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，可用下列裝置制備。裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。裝置A實驗開始前，應(yīng)先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。①設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2。②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為：___________。20、DIS（DigitalInformationSystem）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成。某學(xué)習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：用圖1中的儀器______（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用______潤洗2-3遍；②該實驗的原理（用離子方程式表示）為_________________________________；③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是______（保留四位有效數(shù)字）。丙同學(xué)利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應(yīng)，用酸性KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定①設(shè)計的下列滴定方式最合理的是______（填字母）②判斷滴定終點的依據(jù)是_____________________________________________。丙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如表：實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為______（保留四位有效數(shù)字）。下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高______（填序號）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．滴定過程中，當KMnO4溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)21、請按要求作答：請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：①②③④⑤⑥⑦Ⅰ.酚：________酮：________醛：________(填序號)；Ⅱ.④的官能團的名稱為______、⑦的官能團的名稱為______；分子式為C4H8且屬于烯烴的有機物的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）有_________種；高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。的名稱為：_______________；寫出聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式_________；鍵線式表示的分子式為_____；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡式__________________________；籃烷分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：①籃烷的分子式為：________,其一氯代物有______種；②若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯氣。某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有___________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________，名稱為________；用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1∶1∶6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、D4、A5