2026屆新疆木壘縣中學化學高一上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的說法正確的是A．兩者都有“丁達爾效應”B．兩者都能透過半透膜C．氫氧化鐵膠體粒子在電場作用下向陰極移動，說明氫氧化鐵膠體帶正電D．加入氫氧化鈉溶液二者都能沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉，MgCl2發(fā)生化學反應生成沉淀2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．氨氣B．Br2C．BaSO4D．氫氧化鈉溶液3、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法不正確的是A．分液漏斗使用前要檢漏B．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力振蕩后立即分液C．萃取劑要求不溶于水，且碘在萃取劑中溶解度更大D．若用CCl4作萃取劑，則分層后下層液體呈紫紅色4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB．任何條件下，20L氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NAC．在標準狀況下，2g氖氣含有NA個氖原子D．物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)5、使溶液中的Al3＋完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是()A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO26、在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2為生成物，則另一生成物是A．FeCl3B．H2SC．SD．HCl7、下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB．32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC．2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NAD．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA9、某藍色溶液中含有下列離子中的若干種：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實驗，以下推測中不正確的是A．溶液中可能有Na+B．溶液中可能有Ba2+C．溶液中可能有NO3-D．溶液中可能有SO42-10、下列敘述正確的是A．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B．強電解質(zhì)水溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)強C．硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導電D．在任何條件下，電解質(zhì)的電離都能完全徹底11、由相同條件下的三個反應：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．還原性：A-＞B-＞C-＞D-C．2A-+D2=2D-+A2反應可以進行 D．2C-+B2=2B-+C2反應不能進行12、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A．A B．B C．C D．D13、下列說法中正確的是A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應B．置換反應一定是氧化還原反應,復分解反應一定不是氧化還原反應C．氧化還原反應中的反應物不是氧化劑就是還原劑D．氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原14、廣州的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl﹣的存在，最好選用下列物質(zhì)（）A．稀硝酸和硝酸銀溶液 B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液 D．石蕊溶液15、下列有關氯氣的敘述中正確的是()A．氯氣在常溫下能與鐵反應，故不能用鋼罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物質(zhì)C．點燃氫氣和氯氣的混合氣體可以制取氯化氫D．用氯氣對生活用水進行消毒的原因是氯氣能殺滅細菌16、下列有關氣體體積的敘述中，正確的是A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同B．一定溫度和壓強下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．一定溫度和壓強下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子大小決定D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L17、下列各組物質(zhì)分類正確的是()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石A．A B．B C．C D．D18、下列說法不正確的是（）A．14C的放射性可用于考古判斷年代B．1H2、2H2、3H2互為同位素C．1molT2O中含中子數(shù)為12NAD．氫有三種同位素，氧有三種同位素，組成的水分子有18種19、下列溶液混合后，不能發(fā)生離子反應的是A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 B．碳酸鈉溶液和稀硫酸C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液 D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液20、下列屬于電解質(zhì)的是A．鐵 B．酒精 C．硫酸銅 D．食鹽水21、下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色為黃色的是A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵22、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）二、非選擇題(共84分)23、（14分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如下圖所示：（部分反應條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應的離子方程式______________，該反應的還原劑是______。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。24、（12分）有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。25、（12分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L?1。（2）該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設稀釋后溶液密度為1g·cm?3），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃儀器_______________________。②利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果_______(偏高，偏低，無影響)。③需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為____________克。26、（10分）用純凈干燥的氯氣通過如下裝置與鐵反應。（已知：氯氣與鐵的產(chǎn)物具有很強的吸濕性，應避免接觸潮濕空氣。）（1）當純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，可以看到裝置A內(nèi)產(chǎn)生_______，A中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________。（2）產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，推測裝置C的作用是_______。a.吸收多余的氯氣b.吸收空氣中的水蒸氣c.吸收空氣中的二氧化碳d.吸收生成的氯化氫（3）實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，請給出一種簡易判斷裝置內(nèi)已充滿氯氣的方法__________________________。27、（12分）將氯氣和空氣(不參與反應)混合通入含水8%的碳酸鈉中可以制備Cl2O氣體，同時生成CO2。已知Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO，現(xiàn)用下列裝置制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序為→→→C→_____________；（2）寫出A中反應的化學方程式_______________________________；（3）裝置C的作用是_____________；（4）制備Cl2O的氧化還原反應中，Cl2的作用是_____________；（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量為ag，則E中次氯酸的濃度為_____________mol·L-1。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。28、（14分）Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。29、（10分）（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應的化學方程式為_____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

溶液沒有“丁達爾效應”；膠體粒子不能透過半透膜；膠體不帶電，膠體粒子帶電；膠體加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，MgCl2和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀?！驹斀狻縈gCl2溶液沒有“丁達爾效應”，故A錯誤；Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜，故B錯誤；膠體不帶電，膠體粒子帶電，氫氧化鐵膠體粒子在電場作用下向陰極移動，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電，故C錯誤；膠體加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，MgCl2和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，故D正確。2、C【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，則A、氨氣是非電解質(zhì)，A錯誤；B、單質(zhì)溴既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C、硫酸鋇是電解質(zhì)，C正確；D、氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選C。點睛：判斷電解質(zhì)或非電解質(zhì)時必須抓住溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子，導電只是實驗現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。另外也可以從物質(zhì)分類的角度去判斷，即酸堿鹽、氧化物和水是電解質(zhì)，答題時需要靈活掌握、合理應用。3、B【解析】

碘在水中溶解度小，易溶于有機溶劑，可用萃取的方法分離，萃取時，萃取劑與水互不相溶，且用分液漏斗進行分液，分液時注意兩層液體不能重新混合而污染【詳解】A．分液漏斗有旋塞，使用前要檢驗它是否漏水，故A正確；B、注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力振蕩后，靜置，分層后分液，故B錯誤；C、萃取劑與水互不相溶，否則不能起到分離的目的，且溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大，故C正確；D、四氯化碳的密度比水大，下層呈紫色，故C正確；故選B。4、A【解析】

A.NA個二氧化硫和二氧化碳混合氣體分子的物質(zhì)的量為1mol，含有原子的物質(zhì)的量3mol，所含原子數(shù)為3NA；故A正確；B.不在標準狀況下，20L氧氣物質(zhì)的量可能為1mol；分子數(shù)可能為NA，故B錯誤；C.氖的摩爾質(zhì)量是20g/mol，2g氖氣中氖原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以2g氖氣含有0.1NA個氖原子，故C錯誤；D.組成氣體物質(zhì)的原子個數(shù)不一定相同，則物質(zhì)的量相等的不同氣體，不一定含有相同的原子數(shù)，故D錯誤；本題答案為A。5、A【解析】

根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸酸反應又能和強堿反應，要使溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強酸強堿，只能是弱酸弱堿。【詳解】A．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，選項A符合；B．鹽酸不與氯化鋁反應，選項B不符合；C．NaOH能溶解氫氧化鋁，產(chǎn)生的Al(OH)3容易溶解，選項C不符合；D．氯化鋁與CO2不與氯化鋁反應，選項D不符合；答案選A?！军c睛】本題考查的是鋁化合物的性質(zhì)等，難度不大，重點考查氫氧化鋁的實驗室制備，注意基礎知識的理解掌握。6、C【解析】

已知FeCl2為生成物，則FeCl3→FeCl2為還原反應，F(xiàn)e元素的化合價降低，該反應中S元素的化合價應升高，以此來解答?！驹斀狻坑尚畔⒖梢灾溃阎狥eCl2為生成物，則還原反應為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價降低，該反應中S元素的化合價應升高，可以知道氧化反應為H2S→S，則另一生成物為S，所以C選項是正確的?！军c睛】本題考查了氧化還原反應，明確元素的化合價是解本題的關鍵，化合價升高，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物，化合價降低，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。7、A【解析】

溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關?！驹斀狻緼．10mL0.1mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C．30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；故A中Cl-物質(zhì)的量濃度最大。答案選A。8、D【解析】

A.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，A錯誤；B.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含的原子數(shù)目為2NA，B錯誤；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質(zhì)的量是0.6mol，離子總數(shù)約為0.6NA，C錯誤；D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。答案選D。9、B【解析】

溶液呈藍色，則溶液中一定存在Cu2+。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，白色沉淀是氯化銀，因此一定存在Cl-，可能存在SO42-。由于各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，因此如果沒有硫酸根離子，則根據(jù)電荷守恒可知一定還存在NO3-，Na+、Ba2+一定不存在；如果存在SO42-，則鋇離子一定不存在，根據(jù)電荷守恒可知Na+一定存在，則A.根據(jù)以上分析可知溶液中可能有Na+，A正確；B.根據(jù)以上分析可知溶液中一定沒有Ba2+，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知溶溶液中可能有NO3-，C正確；D.根據(jù)以上分析可知溶溶液中可能有SO42-，D正確。答案選B。10、B【解析】

A.氯氣是非金屬單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯誤;B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關,離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導電能力強,與電解質(zhì)強弱無關，強電解質(zhì)水溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)強，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導電,故C錯誤；D.弱電解質(zhì)溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì),所以，電解質(zhì)的電離不一定都能完全徹底，故D錯誤；答案：B。11、C【解析】

同一化學反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)以上分析可知：氧化性大小順序為：D2＞B2＞A2＞C2，還原性大小順序：C-＞A-＞B-＞D-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2大于C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小順序為：D2＞B2＞A2＞C2，故A錯誤；B．2A-+B2=2B-+A2中還原性A-大于B-，2C-+A2=2A-+C2中還原性C-＞A-，2B-+D2=2D-+B2中還原性B-＞D-，所以還原性大小順序為：C-＞A-＞B-＞D-，故B錯誤；C．2C-+D2=2D-+C2反應中D2＞的氧化性大于C2，符合已知條件，所以可以進行，故C正確；D．2A-+D2=2D-+A2反應中D2的氧化性大于A2，符合已知條件，所以可以進行，故D錯誤；故選：C。12、B【解析】試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應用過濾法分離，A錯誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯誤。故本題選擇B考點：物質(zhì)的分離和提純13、B【解析】

有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；置換反應中一定存在元素的化合價變化，復分解反應中沒有元素的化合價變化；氧化還原反應中的反應物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；氧化還原反應中可能是一種元素即被氧化有被還原?！驹斀狻坑性鼗蟽r變化的反應為氧化還原反應，置換反應一定為氧化還原反應，同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；置換反應中一定存在元素的化合價變化，如Zn與酸反應生成氫氣，一定為氧化還原反應，復分解反應中沒有元素的化合價變化，則凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應，B正確；氧化還原反應中的反應物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH溶液的反應中，NaOH為反應物，不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；氧化還原反應中，被氧化和被還原的元素可以是同一種元素，如碳與二氧化碳反應生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳元素，D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化和氧化還原反應與四種基本反應類型的關系為解答的關鍵。14、A【解析】

氯離子與銀離子反應生成白色沉淀氯化銀，為了檢驗Cl-的存在，可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；故選A。15、B【解析】

氯氣是黃綠色的氣體，有毒，有刺激性氣味，能溶于水，與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸可用于殺菌消毒，氯氣性質(zhì)活潑，可與鐵、氫氣在點燃條件下反應，以此解答該題。【詳解】A．干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應，因此可以用鐵罐存放液氯，故A錯誤；B．氯水為氯氣的水溶液，液氯為純凈物，二者不是同一種物質(zhì)，故B正確；C．點燃氫氣和氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸，不安全，故C錯誤；D．氯氣之所以長期用于自來水消毒，是因氯氣與水反應生成的HClO，具有強氧化性，可以殺死細菌、病毒，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查氯氣的化學性質(zhì)，把握氯氣與水的反應及HClO的性質(zhì)為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，選項D是易錯點。16、B【解析】

A、根據(jù)分子數(shù)N=NAV/Vm可以知道，不同的氣體，當體積不同時，因為氣體所處的狀態(tài)的氣體摩爾體積未知，故分子數(shù)N可能相同，故A錯誤；B、一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣體體積V=nVm，故此時氣體體積的大小取決于氣體的物質(zhì)的量即分子個數(shù)，故B正確；C、由于氣體分子在很大的空間運動，分子本身相對于分子間隔很小，可以忽略不計，所以溫度壓強確定，則分子間距離確定，故氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣體體積V=nVm，故此時氣體體積的大小取決于氣體的物質(zhì)的量即分子個數(shù)，故C錯誤；D、氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積，數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關，不一定為22.4L/mol，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。17、B【解析】

酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子,陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物；根據(jù)相關概念解答該題?！驹斀狻緼.純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯誤；

B.鹽酸屬于酸,燒堿屬于堿,純堿屬于鹽,生石灰屬于氧化物,故B正確；

C.熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯誤；

D.干冰屬于氧化物而不是酸，石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。18、B【解析】

A.14C的放射性可用于考古判斷年代，A正確；B.1H2、2H2、3H2均表示氫氣分子，不能互為同位素，同位素的研究對象是核素，不是具體的物質(zhì)，B錯誤；C.1分子T2O含有的中子數(shù)是（3－1）×2+16－8＝12，所以1molT2O中含中子數(shù)為12NA，C正確；D.氫有三種同位素，氧有三種同位素，水是由2個氫原子和1個氧原子組成的，則根據(jù)排列組合可知組成的水分子有18種，D正確。答案選B。19、C【解析】

A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液混合，發(fā)生離子反應Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓，A不合題意；B．碳酸鈉溶液和稀硫酸混合，發(fā)生離子反應+2H+==H2O+CO2↑，B不合題意；C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液混合，沒有離子反應發(fā)生，C符合題意；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，發(fā)生離子反應Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D不合題意；故選C。20、C【解析】

A．鐵是金屬單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．酒精是乙醇的俗稱，是化合物，但其水溶液不能導電，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸銅是化合物，其水溶液能導電，是電解質(zhì)，故C正確；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，不是化合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物是電解質(zhì)，解題時按照電解質(zhì)的定義進行分析解答，電解質(zhì)必須是化合物，不是單質(zhì)，也不是混合物。21、A【解析】

A.鈉的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色為黃色，故A正確；B.鉀的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色為紫色，故B錯誤；C.鎂的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色沒有特殊的變化，故C錯誤；D.鐵的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色沒有特殊的變化，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了焰色反應。要記住常見的焰色反應，鈉-黃色、鉀-紫色等，需要注意的是只有某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色，有的金屬則沒有這種現(xiàn)象，如鎂、鋁、鐵、鉑、鎳等。22、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應中銅由0價變?yōu)?2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。24、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，則A為H?！驹斀狻浚?）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。25、40.0444.8500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管偏低7.45【解析】

（1）根據(jù)c＝1000ρω/M計算該溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析解答；（3）根據(jù)次氯酸鈉和二氧化碳反應的方程式計算消耗二氧化碳的體積；（4）根據(jù)配制過程分析需要的儀器；根據(jù)購買的商品NaClO可能部分變質(zhì)導致NaClO減少分析；應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，根據(jù)m=cVM計算次氯酸鈉質(zhì)量。【詳解】（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L－1=4.0mol/L；（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應該是濃溶液的1/100，為0.04mol/L，根據(jù)鈉原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol?L-1=4.0mol，根據(jù)反應CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，即標準狀況下V（CO2）=2.0mol×22.4L?mol-1=44.8L；（4）①配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管；②由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；③應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol?L-1×74.5g?mol-1=7.45g?！军c睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、注意題干中次氯酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉，為易錯點，注意題干信息的應用。26、棕褐色煙2Fe＋3Cl22FeCl3ad裝置B中充滿黃綠色氣體【解析】

因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應，所以實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，防止干擾實驗，當裝置B中充滿黃綠色氣體時，點燃裝置A初酒精燈，氯氣與灼熱鐵粉反應生成氯化鐵，反應生成的氯化鐵氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣?！驹斀狻浚?）純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，F(xiàn)e與氯氣反應生成棕褐色煙，反應的化學方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（2）產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣，故選ad；（3）因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應，所以實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，防止干擾實驗，當裝置B中充滿黃綠色氣體時，說明裝置內(nèi)已充滿氯氣?！军c睛】氯氣有毒，氯化鐵具有很強的吸濕性，應避免接觸潮濕空氣是設計裝置C的原因，也是解答的關鍵和易錯點。27、ADBEMnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2O中的Cl2氧化劑和還原劑H2O2溶液AgNO3溶液50a/143.5【解析】

A裝置制備氯氣，通過D裝置除去氯化氫并與空氣混合形成混合氣體，通入B裝置，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應制備Cl2O，通入C裝置除去氯氣，通入E裝置用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液；【詳解】A裝置制備氯氣，通過D裝置除去氯化氫并與空氣混合形成混合氣體，通入B裝置，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應制備Cl2O，通入C裝置除去氯氣，通入E裝置用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液；（1）根據(jù)分析，裝置的連接順序為A→D→B→C→E；（2）A中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式是MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）氯氣易溶于四氯化碳，所以裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2；（