2026屆安徽省黃山市屯溪區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()①升高溫度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入COA．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥2、將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是A．o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB．b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2OC．a(chǎn)—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致3、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法中，正確的是A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)D．該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成1molO24、下列化工生產(chǎn)不符合實(shí)際的是（）A．海水提溴時(shí)用到熱空氣將Br2吹出B．工業(yè)制HCl時(shí)氯氣在氫氣中燃燒C．硫酸工業(yè)中使用到熱交換器D．石油通過(guò)分餾得到裂化汽油5、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-16、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的溶液b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水生石灰NH3H2OB濃硝酸銅片NO2H2OC稀硝酸銅片NONaOH溶液D濃硫酸亞硫酸鈉SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D7、下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是A．NOB．FeSO4C．H2SiO3D．SO38、華夏文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，勤勞智慧在中國(guó)人民探索認(rèn)知世界、創(chuàng)造美好生活的過(guò)程中貫穿始終。以下說(shuō)法從化學(xué)視角理解，正確的是（）A雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋該詩(shī)中不涉及化學(xué)變化B高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻文中提到的“脂水”是指油脂C水銀乃至陰毒物，因火煅丹砂而出這段記載中，不涉及氧化還原反應(yīng)D百寶都從海舶來(lái)，玻璃大鏡比門(mén)排制玻璃的某成分可用于制造光導(dǎo)纖維A．A B．B C．C D．D9、根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是（）A．CH2Br—CH2Br二溴乙烷 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32—乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．3，3—二甲基—2—丁醇10、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A．從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法B．實(shí)驗(yàn)室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C．用Na2CO3溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3D．用貝殼、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型有化合、分解、置換和復(fù)分解11、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3 B．NaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3 C．N2NO2HNO3D．FeS2SO3H2SO412、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵B．不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵C．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定13、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則減小14、下列數(shù)據(jù)記錄合理的是A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85g食鹽B．用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值為5.5D．用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL15、有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)D．甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)16、用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用①所示的操作可檢查裝置的氣密性B．用②所示的裝置制取少量的NOC．用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等D．用④所示裝置制取Fe(OH)217、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡B．①到②水的電離程度逐漸減小C．I－能在②點(diǎn)所示溶液中存在D．②點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)18、下列說(shuō)法中，正確的是A．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．為減少中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A．向碘化鈉稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固體B．向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3C．將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說(shuō)明樣品變質(zhì)D．中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)20、以下過(guò)程與化學(xué)鍵斷裂無(wú)關(guān)的是A．氯化鈉熔化 B．干冰升華 C．金剛石熔化 D．金屬汞汽化21、我國(guó)古代的有關(guān)典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．O2被還原 B．Ag是氧化劑C．Ag得到電子 D．O2發(fā)生氧化反應(yīng)22、六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B、D離子的半徑大小是B＞DB．化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高C．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來(lái)D．化合物AF與化合物Y可反應(yīng)生成含有共價(jià)鍵的離子化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是一些中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫(xiě)反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫(xiě)出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號(hào)）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，保存E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法：_____________（寫(xiě)出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）24、（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；⑤C與E同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B元素在周期表中的位置是：______________(2)寫(xiě)出化合物D2C2的電子式____________；該化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___________(3)化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見(jiàn)的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為_(kāi)_____________；該化合物中B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____________25、（12分）Na2S2O3俗稱(chēng)大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為248）步驟如下：①稱(chēng)取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。④濾液在經(jīng)過(guò)______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。（1）儀器B的名稱(chēng)是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。（2）步驟④應(yīng)采取的操作是_________________、________________。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___________。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：______________________________。（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取7.40g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28則所得產(chǎn)品的純度為_(kāi)_____________________________，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）_________________________________。26、（10分）氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。（2）檢查好裝置的氣密性，打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。Ⅱ、制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。（3）寫(xiě)出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。Ⅲ.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_(kāi)________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線(xiàn)，測(cè)得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。27、（12分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：已知：(1)無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸；Ⅱ.當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)活塞K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a；Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請(qǐng)回答：(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。(2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________。(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。(4)試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：______________________。(5)捕集器溫度超過(guò)673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對(duì)原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為_(kāi)___________。(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________；②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________________。28、（14分）礦物斜長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應(yīng)原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。（1）氯原子最外層的電子排布式___；氧原子核外電子的軌道式___；鋁原子核外有___種不同能量的電子。（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是___。該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是___；從原子結(jié)構(gòu)方面去分析鈉元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素的原因是___。（3）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(h)熔出率溫度1.52.53.03.54.05.0860℃0.5150.6240.6710.6900.6890.690950℃0.6690.7140.7100.7140.714―①分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是___（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是___（選填編號(hào)）。a．充分?jǐn)嚢鑒．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒（2）該方法制得KCl提純后可用來(lái)冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法是否能說(shuō)明鈉比鉀更活潑？___，（填“能說(shuō)明”或“不能說(shuō)明”）原因是___。29、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2－54.169.1①易水解產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑回答下列問(wèn)題：I．已知：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已省略)：(1)儀器B的名稱(chēng)是____________，冷卻水的進(jìn)口為_(kāi)_______(填“a”或“b”)。(2)裝置D除干燥氣體外，另一作用是______________________。若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：__________________________________(4)C處U形管中堿石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；還有_______________________。II．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯?；瘜W(xué)方程式為：2ClSO3HH2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產(chǎn)品中混有硫酸。(5)①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_____________。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：取適量產(chǎn)品，充分___________后，加水稀釋__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】①升高溫度反應(yīng)速率一定加快；②碳是固體，增加碳的量反應(yīng)速率不變；③恒容通入CO2氣體，CO2濃度增大，反應(yīng)速率加快；④恒壓下充入N2，容器容積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減??；⑤恒容下充入N2，濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑥恒容通入CO，增大CO濃度，反應(yīng)速率加快，答案選C。2、C【解析】根據(jù)圖像理解離子反應(yīng)中過(guò)量計(jì)算應(yīng)用分析解答。【詳解】通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=Ba

CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后發(fā)生反應(yīng)aCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，

A．由上述分析可知，o-a段發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=Ba

CO3↓+H2O，故A正確；

B．由上述分析可知，b-c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，故B正確；

C．由上述分析可知，a-b段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，兩階段反應(yīng)不相同，故C錯(cuò)誤；

D．d-e段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導(dǎo)致沉淀的減少，故D正確；

故選C?！军c(diǎn)睛】首先從圖象中了解沉淀的形成過(guò)程，再得到反應(yīng)先后順序問(wèn)題，進(jìn)而推斷離子反應(yīng)的過(guò)程。3、A【詳解】A．根據(jù)圖示，該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，故A正確；B．根據(jù)圖示，電極a表面發(fā)生水轉(zhuǎn)化為氧氣的過(guò)程，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，a為負(fù)極，b為正極，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)得失電子守恒，該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成molO2，故D錯(cuò)誤；故選A。4、D【解析】石油通過(guò)分餾得到直餾汽油，通過(guò)裂化才能得到裂化汽油，故選D。5、B【詳解】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在速率單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反應(yīng)速率大小順序是B>C=A=D，反應(yīng)速率最快的是B，故選：B。6、D【分析】題給裝置在常溫下反應(yīng)生成氣體，且用向上排空氣法收集，說(shuō)明氣體密度比空氣大，最后為防倒吸裝置，說(shuō)明制備的氣體極易溶于水，以此解答該題?！驹斀狻緼、濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯(cuò)誤；B、濃硝酸與銅生成的是NO2，但是二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，不能用水吸收尾氣，故B錯(cuò)誤；C、稀硝酸與銅生成的是NO，NO不能用排空法收集，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體，故D正確。答案選D。7、C【解析】A.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下化合生成NO，A不選；B.硫酸鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeSO4，B不選；C.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過(guò)化合反應(yīng)制取，C選；D.氧氣和二氧化硫在催化劑、加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3，D不選；答案選C。8、D【詳解】A．雷蟠電掣云滔滔，打雷時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)N2+O2=2NO(放電)，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．燃之如麻，但煙甚濃，說(shuō)明易燃燒，應(yīng)為石油，故B錯(cuò)誤；C．丹砂主要成分為HgS，煅燒丹砂分解生成汞單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．制玻璃的原料和玻璃的成分中都含有二氧化硅，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確；答案選D。9、D【詳解】A．鹵代烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈，故主鏈上有2個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在1號(hào)和2號(hào)碳原子上各有一個(gè)溴原子，名稱(chēng)為1，2-二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；B．烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，則在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，名稱(chēng)為3-甲基己烷，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)酸和醇反應(yīng)生成酯，酯命名為某酸某酯，CH3OOCCH3是由甲醇和乙酸反應(yīng)生成的，故為乙酸甲酯，故C錯(cuò)誤；D．醇在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，則-OH在2號(hào)碳原子上，在3號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基，故名稱(chēng)為：3，3-二甲基-2-丁醇，故D正確；故選D。10、C【詳解】A．從海水中獲取淡水歷史最悠久的方法是蒸餾，故A錯(cuò)誤；B．提取海帶中的碘元素不需要溶液蒸發(fā)，不需要蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C.用Na2CO3溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，若碳酸鈉少量生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳，若碳酸鈉過(guò)量，生成的二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C正確；D．海水提取鎂單質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，所以涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了海水資源的綜合利用，主要是海水獲取淡水、提取碘單質(zhì)、金屬鎂、溴單質(zhì)等生產(chǎn)流程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。海水中含有大量的化學(xué)物質(zhì)，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽(yù)?；A(chǔ)知識(shí)有：海水曬鹽；氯堿工業(yè)；海水提溴流程；海水提鎂流程。11、B【分析】A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B．氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?！驹斀狻緼．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B.飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，所以B符合題意；C．氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；所以答案是B。12、B【詳解】A項(xiàng)、C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，例如尿素分子中只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵，例如雙氧水中還含有非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、含極性鍵的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，例如乙醇是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、分子間作用力不能影響分子的穩(wěn)定性，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【詳解】A.根據(jù)圖知，lg=0時(shí)，HX的pH>1，說(shuō)明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說(shuō)明HY完全電離，為強(qiáng)酸，HY的酸性大于HX，故A錯(cuò)誤；B.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正確；C.酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故C錯(cuò)誤；D.lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯(cuò)誤；故選B。14、D【解析】結(jié)合托盤(pán)天平、量筒、滴定管的精確度進(jìn)行分析【詳解】A.托盤(pán)天平精確度為0.1g,用托盤(pán)天平不能稱(chēng)取5.85g食鹽,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.量筒精確度為0.1mL,用10mL量筒不能量取8.36mL稀硫酸,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值應(yīng)為整數(shù),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.滴定管的精確度為0.01mL,可以用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL，故D項(xiàng)正確;

綜上，本題選D。15、A【解析】A．甲含-COOH與Na反應(yīng)生成氫氣，而乙不能，故A錯(cuò)誤；B．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．含-COOH、-COOC-，均可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．均含碳碳雙鍵，都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。由結(jié)構(gòu)可知，二者分子式相同，甲中含碳碳雙鍵、-COOH，乙中含碳碳雙鍵、-COOC-。16、A【解析】A.該裝置的氣密性檢查方法是：當(dāng)推動(dòng)注射器的活塞時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的空氣體積減小壓強(qiáng)增大，把水壓入長(zhǎng)頸漏斗中，若氣密性好，則會(huì)形成一段穩(wěn)定的水柱，該實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B.該裝置的收集裝置類(lèi)似向下排空氣法，NO的密度與空氣的密度接近，且極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，應(yīng)用排水法收集，該實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯(cuò)誤；C.濃硫酸可以干燥中性和酸性氣體，不能干燥堿性氣體，NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，該實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤；D.該裝置A試管中的導(dǎo)管應(yīng)插入溶液中，當(dāng)關(guān)閉止水夾a時(shí)，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使試管A中的壓強(qiáng)增大，則鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液被壓入B試管中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵。但該裝置A試管中的導(dǎo)管未插入溶液中，則該實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤。答案選A。17、D【解析】A．①點(diǎn)時(shí)沒(méi)有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，A錯(cuò)誤；B．①到②溶液c（H+）之間減小，酸對(duì)水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯(cuò)誤；C．②點(diǎn)時(shí)溶液存在ClO-，具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．②點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯(cuò)點(diǎn)。18、B【詳解】A.陽(yáng)離子不一定只能得到電子被還原，如Fe2+既能得到電子被還原，又能失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；B.鋅比鐵活潑，海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法可減緩船體的腐蝕，故B正確；C.吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，它取決于反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小，故C錯(cuò)誤；D.錐形瓶沒(méi)有必要洗凈并烘干后使用，故D錯(cuò)誤；答案選B。19、B【解析】碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶在水中，溶液顯紫色，不能有紫色固體析出，A錯(cuò)誤；Na2CO3溶于水放熱多，所以溫度高，B正確；Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，樣品不一定變質(zhì)，C錯(cuò)誤；用環(huán)形玻璃攪拌棒要輕輕攪動(dòng)，防止熱量散失，D錯(cuò)誤。正確答案B。20、B【解析】A．氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞了分子間作用力，與化學(xué)鍵斷裂無(wú)關(guān)，故B正確，C．金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．金屬汞是金屬晶體，汽化時(shí)破壞了金屬鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷晶體的類(lèi)型以及粒子間作用力是解題的關(guān)鍵。離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價(jià)鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，這些晶體狀態(tài)變化時(shí)，化學(xué)鍵均會(huì)斷裂，只有分子晶體狀態(tài)變化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵。21、A【解析】在反應(yīng)4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O中，Ag化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑；O2化合價(jià)降低，得到電子，被還原，作氧化劑?！驹斀狻緼．O2被還原，A正確；B．Ag作還原劑，B錯(cuò)誤；C．Ag失去電子，C錯(cuò)誤；D．O2發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案A。22、C【分析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于氮元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl；C和F同族，則C為氟元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑B＞D，A項(xiàng)正確；B、HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比較HCl高，B項(xiàng)正確；C、氟氣與AlCl3的溶液中隨反應(yīng)生成HF與氧氣，不能置換出氯氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、HCl與NH3生成的NH4Cl屬于離子化合物，D項(xiàng)正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，而其他反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意體會(huì)．24、第二周期第IVA族離子鍵、共價(jià)鍵H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp2【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、4，B是C元素；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則D核外電子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C與E同主族，原子序數(shù)小于Na，大于C，則C是O元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，該物質(zhì)中Na+與O22-通過(guò)離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個(gè)O原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物CH2O是常見(jiàn)的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價(jià)雙鍵，再與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對(duì)飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。25、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶球形冷凝管冷凝回流增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶Na2SO4取少量濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過(guò)濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁，證明原濾液中含Na2SO4酸式101.2%含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度【分析】本題以Na2S2O3·5H2O晶體的制備及其樣品純度的測(cè)定為背景，考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的認(rèn)識(shí)和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。硫粉不溶于水，制備過(guò)程硫粉與水溶液中的Na2SO3不能充分的接觸，影響反應(yīng)速率，用乙醇濕潤(rùn)硫粉的目的就要從這些方面分析。溫度越高Na2S2O3溶解度越大，所以冷卻其較高溫度下的飽和溶液，可得到Na2S2O3·5H2O晶體。SO32-有較強(qiáng)的還原性，加熱條件下更易被溶解在溶液中的O2氧化，分析濾液中的雜質(zhì)要考慮這一點(diǎn)。用已知濃度的碘水滴定Na2S2O3溶液來(lái)測(cè)定樣品純度，而I2也能夠氧化SO32-，這是實(shí)驗(yàn)原理不完善帶來(lái)的系統(tǒng)誤差。由此分析。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管，使水蒸氣冷凝回流，防止反應(yīng)液中水分大量流失而析出晶體。硫粉難溶于水而微溶于乙醇，用乙醇濕潤(rùn)可使硫粉易于分散到溶液中，增大硫與Na2SO3的接解面積，加快反應(yīng)速率。(2)由100C和700C下的Na2S2O3的溶解度數(shù)據(jù)可知，溫度越高Na2S2O3溶解度越大，可以先蒸發(fā)濃縮得到較高溫度下的Na2S2O3的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，即可制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O晶體。所以步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(3)SO32-具有較強(qiáng)的還原性，加熱過(guò)程中溶解在溶液中的O2氧化了部分SO32-生成SO42-，所以濾液中很可能存在Na2SO4。檢驗(yàn)Na2SO4的存在，只需檢驗(yàn)SO42-離子，但要排除SO32-和S2O32-的干擾，先用鹽酸酸化：Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl，再加入BaCl2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀即證明濾液中含Na2SO4雜質(zhì)。所以檢驗(yàn)方法是：取少許濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過(guò)濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則證明原濾液中含Na2SO4。(4)I2能與橡膠發(fā)生加成反應(yīng)而腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管，只能用酸式滴定管盛裝碘水進(jìn)行滴定。由表中數(shù)據(jù)可知三次實(shí)驗(yàn)消耗碘水體積分別為30.22mL、30.70mL、30.18mL，顯然第二次實(shí)驗(yàn)誤差太大舍去，平均消耗碘水體積為=30.20mL。設(shè)所配樣品溶液的濃度為c(Na2S2O3)，列比例式：，解得c(Na2S2O3)=0.1208mol/L7.40g樣品中Na2S2O3·5H2O的物質(zhì)的量=n(Na2S2O3)=0.25L×0.1208mol/L=0.0302mol,樣品的純度=×100%=101.2%。因?yàn)镾O32-有較強(qiáng)的還原性，也能被I2氧化，所以滴定中消耗的碘水體積偏大，使計(jì)算得到的純度值偏大。26、D→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中19（V2-V1）/448a%偏高【詳解】Ⅰ.（1）氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通過(guò)氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過(guò)濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接順序（從左至右）為A→D→B→C→B→E；綜上所述，本題答案是：D→B→C→B→E。（2）檢查好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的純度，因此進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純；綜上所述，本題答案是：用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純。Ⅱ.（3）氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應(yīng)得到LiAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；綜上所述，本題答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。Ⅲ.(4)按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；檢查好裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動(dòng)反應(yīng)時(shí)只需要傾斜Y形管，將蒸餾水（摻入四氫呋喃）全部注入ag產(chǎn)品中即可；綜上所述，本題答案是：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中。(5)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL，則生成的氫氣為(V2-V1)mL，根據(jù)方程式，LiAlH4的物質(zhì)的量為(V2-V1)×10-3/(4×22.4)mol，則樣品的純度為：[38×(V2-V1)×10-3/(4×22.4)]/a×100%=19(V2-V1)448a%；如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致V1偏小，結(jié)果偏高；27、把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣筒和水準(zhǔn)管液面不變鹽酸蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe2Cl6溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色%【詳解】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟可知，實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水FeCl3，是利用鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶體，再脫結(jié)晶水制得無(wú)水FeCl3，燒杯中足量的H2O2溶液是作氧化劑，把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子。(2)鐵與鹽酸反應(yīng)完全時(shí)，不再產(chǎn)生氫氣，所以裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣筒和水準(zhǔn)管的液面不再變化，此時(shí)，可將A中FeCl2溶液放入燒杯中進(jìn)行氧化。(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體，為了防止FeCl3溶液發(fā)生水解，則先加入鹽酸，后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(4)從工業(yè)制備流程圖分析可知，反應(yīng)爐中進(jìn)行的反應(yīng)是2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，因此進(jìn)入吸收塔中的尾氣是沒(méi)有參加反應(yīng)的氯氣，在吸收塔中氯氣被吸收劑吸收，反應(yīng)后生成FeCl3溶液，所以吸收劑應(yīng)是FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。(5)捕集器收集的是氣態(tài)FeCl3，F(xiàn)eCl3的相對(duì)分子質(zhì)量是162.5，由相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物可以推出，當(dāng)溫度超過(guò)673K時(shí)，二分子氣態(tài)FeCl3可以聚合生成雙聚體Fe2Cl6。(6)①稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，此時(shí)溶液呈藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；②由反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可得關(guān)系式：2Fe3＋～I(xiàn)2～2S2O32－，求得n(Fe3＋)＝cV×10－3m