北京市西城區(qū)第五十六中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的個(gè)數(shù)是（）①第IA族元素銫的兩種核素，137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子②因?yàn)檠趸訦ClO＞稀H2SO4，所以非金屬性Cl＞S③常溫下白磷可自燃而氮?dú)獗仨氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：P＞N④離子化合物中既可以含有極性共價(jià)鍵，又可以含有非極性共價(jià)鍵⑤從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HCl＞HI⑥離子半徑：K+＞Cl-＞S2-⑦C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)⑧硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)2、下列說法中正確的是A．已知t1℃時(shí)，反應(yīng)C+CO22COΔH>0的速率為υ，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)速率均不變C．當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6mol?L-1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液D．對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，選用450℃主要為了提高催化劑（鐵觸媒）的催化效率3、N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N0B．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2N0C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N0D．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱，反應(yīng)生成SO2分子的數(shù)目為0.46N04、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化B．食品袋中裝有硅膠的小紙包的作用是防止食品受潮C．爆竹燃放過程中，硫燃燒直接生成三氧化硫D．碳酸鋇不可用于胃腸X射線造影檢查5、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——該反應(yīng)速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——該反應(yīng)速率很快③(SCN)2，擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似。Cu(過量)與FeCl3溶液反應(yīng)，靜置后取上層清液，小明將KSCN溶液滴加到混合液中，他觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。請(qǐng)你判斷下列說法正確的是()A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2與Cu反應(yīng)生成B．紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+C．紅色迅速褪去原因是振蕩溶液時(shí)(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，Cu2+存在會(huì)產(chǎn)生干擾6、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用如裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體B．用如圖裝置制備Fe(OH)2C．用如圖裝置除去CO2中含有的少量HClD．用如圖裝置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸7、現(xiàn)代生活需要提升我們的科學(xué)素養(yǎng)，以下說法科學(xué)的是A．某護(hù)膚品廣告宣稱產(chǎn)品不含任何化學(xué)成分B．日用鋁制品表面不需要刷漆防腐蝕C．汽車尾氣中的氮氧化物是由汽油不完全燃燒引起的D．為了防腐保鮮，可在蔬菜表面灑少量福爾馬林8、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①酸性氧化物SO2、NO、CO2、SiO2②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A．①③B．②③C．③④D．②⑤9、某混合物中有活性炭、MnO2和NaClO3，利用下圖的電解裝置可以將混合物中的NaClO3轉(zhuǎn)化成KClO3提取出來，（已知：KClO3在堿性條件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解）下列說法正確的是A．電極A與電源的負(fù)極相連B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：2H2O-4e-=4H++O2↑C．通過交換膜M向左移動(dòng)D．電解池右室溶液的pH降低10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.05mol熔融NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH—數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAD．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)一定為2NA11、下表選用的裝置和試劑能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制SO2 B．收集氨氣C．接收蒸餾的餾分 D．準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7溶液12、下列說法正確的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaCl溶液的pH時(shí)會(huì)影響測(cè)定結(jié)果B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉蠳H4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)C．液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小13、下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A．證明非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制備并收集少量NO氣體D．制備少量氧氣14、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作黏合劑和防火材料C．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)D．《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指KOH15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO、Br－B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SOC．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH、NO、HCOD．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH、K+、CH3COO－、MnO16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是A．SO2可用作食品防腐劑 B．金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)C．亞硝酸鹽可致癌，嚴(yán)禁用作防腐劑 D．NO可用于某些疾病的治療二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置為第____周期______族，A原子的最外層電子排布式為____，A原子核外共有____個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)B、C、D三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑大小的____________。（用個(gè)離子符號(hào)表示）(3)A、B形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有____(4)非金屬性的強(qiáng)弱：C______D（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請(qǐng)用一個(gè)方程式證明A與C的非金屬性的強(qiáng)弱____。18、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________________；②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式________________________________________。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為______________，②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________________________；③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_______________________________________。19、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若____________________________________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________________________________。裝置E中為__________溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_____________。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是___________。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有__________________。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液20、如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時(shí)可重復(fù)選用。請(qǐng)回答下列問題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。按___C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式____（填化學(xué)式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進(jìn)行氨的催化氧化。若裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程為________裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)。裝置連接的順序?yàn)锳→____→_____→___。21、生活污水中氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。（1）寫出NH4Cl電子式：___。（2）氮原子的電子排布式是：___，寫出與氯同周期，有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的元素符號(hào)為___、___。（3）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（4）可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+后再除去，請(qǐng)配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】①兩種核素為均為Cs元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，故①錯(cuò)誤；②元素Cl、S為同周期元素，非金屬?gòu)?qiáng)弱：Cl>S，與HClO氧化性大于H2SO4無關(guān)，可通過比較元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故②錯(cuò)誤；③N、P為同主族元素，非金屬性強(qiáng)弱：N>P，與單質(zhì)和O2反應(yīng)的條件無關(guān)，故③錯(cuò)誤；④離子化合物可由金屬和非金屬元素組成，也可由非金屬元素組成，例如NH4NO3。當(dāng)結(jié)構(gòu)中有非金屬元素形成的原子團(tuán)時(shí)，會(huì)存在共價(jià)鍵，例如NaOH中含離子鍵、極性共價(jià)鍵，Na2O2中含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故④正確；⑤鹵族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，不能推導(dǎo)氫化物的酸性，故⑤錯(cuò)誤；⑥離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；電子層數(shù)不同時(shí)，層數(shù)越多，離子半徑越大，則三種離子半徑大小為：S2-＞Cl-＞K+，故⑥錯(cuò)誤；⑦四種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為：H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4，依次為弱酸、中強(qiáng)酸、強(qiáng)酸、強(qiáng)酸，Cl的非金屬性大于S，則酸性強(qiáng)弱為：HClO4>H2SO4，4種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)酸，酸性逐漸增強(qiáng)，故⑦正確；⑧S和Se同主族，硫化氫是無色有毒氣體，則硒化氫(H2Se)無色、有毒，元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，Se的非金屬性小于S，則硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，故⑧錯(cuò)誤；綜上④⑦正確；故答案選B。2、D【解析】A項(xiàng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正、逆反應(yīng)速率均加快，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若在容器中充入He，容器體積變大，反應(yīng)物和生成物濃度減小，正逆反應(yīng)的速率都減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6mol?L-1鹽酸反應(yīng)時(shí)，向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池原理，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但生成氫氣的量減少，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)，選用450℃的溫度肯定不是為了提高轉(zhuǎn)化率，而是為了提高反應(yīng)速率，沒有采用更高的溫度主要是在450℃時(shí)催化劑（鐵觸媒）的催化效果最好，故D正確。3、C【解析】A.D2O和H2O相對(duì)分子質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)也不同，故A錯(cuò)誤；B.亞硫酸的n=1mol,但亞硫酸為弱電解質(zhì)不能完全電離，含有的H+個(gè)數(shù)小于2N0，故B錯(cuò)誤；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,由方程式知，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N0，故C正確；D.銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.46N0，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【解析】A．大量含氮含磷的生活污水的排放會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化，A正確。B．硅膠是一種常用干燥劑，食品袋中加入裝有硅膠的小紙包能起到防止食品受潮的作用，B正確。C．S燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫要在催化劑加熱的條件下才能與氧氣反應(yīng)得到三氧化硫，C錯(cuò)誤。D．碳酸鋇不溶于水，但能溶于酸，不可用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。5、D【詳解】A.Cu(過量)與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2溶液，將KSCN溶液滴加到混合液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)題意分析可知，不可能為CuCl白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A錯(cuò)誤；B.據(jù)2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反應(yīng)可知，反應(yīng)生成了(SCN)2，把Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液局部出現(xiàn)紅色，B錯(cuò)誤；C.(SCN)2與氯氣性質(zhì)相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有機(jī)色質(zhì)，不漂白無機(jī)物，C錯(cuò)誤；D.Cu2+會(huì)與SCN-反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀，干擾Fe3+的檢驗(yàn)，D正確；故答案選D。6、B【解析】A.氯化鐵溶液中，鐵離子發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)，平衡右移，結(jié)果生成氫氧化鐵，在灼燒，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，A錯(cuò)誤；B.打開彈簧夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，可排除整個(gè)裝置內(nèi)的空氣；然后關(guān)閉彈簧夾，利用氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)作用，把反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入到試管B中，制得的氫氧化亞鐵可以較長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在，B正確；C.二氧化碳、氯化氫氣體都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以達(dá)不到除去雜質(zhì)的目的，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稀釋，冷卻至室溫后，在用玻璃棒轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。7、B【解析】A.所有物質(zhì)都含有化學(xué)成分，不含化學(xué)成分的物質(zhì)不存在，故A錯(cuò)誤；B.鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，所以日用鋁制品表面不用刷漆防腐蝕，故B正確；C.汽油的主要成分是C和H元素構(gòu)成的烴類物質(zhì)，汽油中不含N元素，所以汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生與汽油是否完全燃燒無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品的防腐保鮮，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解析】①NO不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，正確；③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)，正確；④碘酒、漂白粉不是膠體，錯(cuò)誤；⑤液氯為單質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選B。9、C【分析】根據(jù)題意KClO3在堿性條件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解，則KClO3在A極生成，所以通過交換膜M向左移動(dòng)，根據(jù)電解時(shí)陰離子向陽極移動(dòng)，則A極為陽極，B極為陰極?！驹斀狻緼.A極為陽極，電極A與電源的正極相連，故A錯(cuò)誤；B.B極為陰極，電極B上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2↑，故B錯(cuò)誤；C.KClO3在A極生成，所以通過交換膜M向左移動(dòng)，故C正確；D.電解池右室氫離子得到電子生成氫氣，溶液的pH升高，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、A【解析】A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，0.05mol熔融NaHSO4中，含有的陽離子數(shù)為0.05NA，故A正確；B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，水的電離受到抑制，水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子數(shù)目相等，為10-13NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于H2S和SO2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1mol，混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D.電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，粗銅中含有比銅活潑的金屬雜質(zhì)如Zn、Fe等，Zn、Fe會(huì)優(yōu)先放電，故陽極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定為2NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，解題時(shí)要注意電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，粗銅中的雜質(zhì)Zn、Fe等比銅優(yōu)先放電，所以無法通過陽極減少的質(zhì)量確定電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。11、B【詳解】A.銅和稀硫酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故正確；C.接收餾分的裝置不能密封，要保持系統(tǒng)內(nèi)外氣壓相同，故錯(cuò)誤；D.重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能使用堿性滴定管量取該溶液，故錯(cuò)誤。故選B。12、B【解析】分析：A項(xiàng)，NaCl溶液呈中性；B項(xiàng)，檢驗(yàn)NH4+的原理：NH4++OH-?NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C項(xiàng)，液溴腐蝕橡膠塞；D項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，恢復(fù)到室溫時(shí)溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大。詳解：A項(xiàng)，NaCl溶液呈中性，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaCl溶液的pH不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，檢驗(yàn)NH4+的原理：NH4++OH-?NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，液溴易揮發(fā)，液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，液溴腐蝕橡膠塞，液溴應(yīng)裝在帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，恢復(fù)到室溫時(shí)溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查溶液pH的測(cè)量、NH4+的檢驗(yàn)、液溴的保存、配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。注意：①測(cè)量溶液pH值時(shí)，pH試紙不能用水濕潤(rùn)，但用水濕潤(rùn)不一定會(huì)引起誤差；②配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析根據(jù)公式cB=nBV（aq），若操作不當(dāng)，13、D【詳解】A.發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3

，證明酸性順序H2SO4>H2CO3>H2SiO3，即非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞Si，故A項(xiàng)正確；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中進(jìn)行，故B項(xiàng)正確；C.3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，NO不溶于水，該裝置可以制備并收集少量NO氣體，故C正確。D.Na2O2遇水即溶解反應(yīng)，不能留在篩孔上，無法做到隨關(guān)隨停，故D錯(cuò)誤;答案D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素周期律的知識(shí)，判斷非金屬的強(qiáng)弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，反之最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。且根據(jù)強(qiáng)酸能制取弱酸的規(guī)律能判斷。H2SO4>H2CO3>H2SiO3，所以元素的非金屬性S＞C＞Si。14、D【詳解】A.芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽，故A正確；B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作黏合劑和防火材料，故B正確；C.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，故C正確；D.“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以不能是KOH，故D錯(cuò)誤；故選D。15、A【詳解】A．0.1mol·L－1HCl溶液中，Al3+、Fe2+、SO、Br－各離子均不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；B．ClO-和H+能生成次氯酸，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．OH-和HCO能反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．MnO能氧化亞硫酸氫根，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【詳解】A．二氧化硫有還原性，可與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)貯存期，故A正確；B．金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，故B正確；C．亞硝酸鹽可致癌，在國(guó)家規(guī)定使用標(biāo)準(zhǔn)下可以用作食品防腐劑，故C錯(cuò)誤；D．NO的生物學(xué)特性有促使血紅蛋白和肌球蛋白迅速?gòu)?qiáng)力抑制其血管舒張作用，則可用于心血管疾病的治療，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、離子鍵、共價(jià)鍵弱于非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O【分析】A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為鈉元素；C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl?！驹斀狻?1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個(gè)電子，則有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。答案為：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三種元素形成簡(jiǎn)單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個(gè)電子層，Na+為兩個(gè)電子層，Na+半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序?yàn)椋篠2->Cl->Na+。答案為：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；答案為：、；離子鍵、共價(jià)鍵；(4)S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱：S弱于Cl；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O。18、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本題考查無機(jī)推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價(jià)升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，①I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由陰陽離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；②反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。19、液注高度保持不變防止倒吸NaOH（合理即得分）2：1c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或渾濁消失）ad取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）【詳解】（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液注高度保持不變，說明氣密性良好；D為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液。（2）將2×（I）+（II）+3×（III）得總反應(yīng)：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，為使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1。（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，所以為觀察SO2的生成速率，裝置B中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液，答案選c；SO2用70%H2SO4與Na2SO3反應(yīng)制取，所以為使SO2緩慢進(jìn)