2026屆江西省南昌市第八中學(xué)、第二十三中學(xué)、第十三中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫下100mL0.1mol/L

醋酸溶液中含H+為0.01NAB．1molNa

與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為NAD．7

.8

gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA2、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C新制氯水淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色D濃鹽酸MnO2產(chǎn)生黃綠色氣體A．A B．B C．C D．D3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．lmolOH﹣所含電子數(shù)為10NAB．2L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCC14含有的氯原子數(shù)為0.2NAD．14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA4、固體NH4NO3加熱分解的產(chǎn)物較復(fù)雜，分解時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)遵循守恒定律，從得失電子守恒和元素守恒方面分析，對NH4NO3熱分解的產(chǎn)物猜想正確的是A．N2O、NO2、H2O B．N2、HNO3、H2OC．NH3、N2、H2O D．O2、HNO3、H2O5、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部6、電閃雷鳴的雨天，空氣中的氮?dú)鈺?huì)發(fā)生一系列反應(yīng)，生成氮的化合物。雷雨時(shí)，一般不可能生成的氮的化合物的是()①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②③⑤⑥7、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)水分子C．2gH2的分子數(shù)為NAD．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3—的數(shù)目為2NA8、化學(xué)知識可以幫助解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法錯(cuò)誤的是A．胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸B．明礬有吸附性，可用于自來水的殺菌消毒C．溴化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分D．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑9、下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A．黃銅 B．青銅 C．不銹鋼 D．水銀10、M2O7x－與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價(jià)是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+311、日照市是山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的重要組成部分，對海洋資源的開發(fā)受到高度重視，下列說法正確的是A．Mg和U都屬于海水中的微量元素B．可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產(chǎn)飲用水C．從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應(yīng)D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬12、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-B某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32-D用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色該溶液中一定含有K+A．A B．B C．C D．D13、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO314、某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼)，他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是()A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g15、若使下列物質(zhì)水溶液的濃度增大，可選用加熱蒸發(fā)的是A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．飽和食鹽水 D．飽和硫酸銅溶液16、下列說法不正確的是（）A．電解熔融氯化鋁可制取金屬鋁B．CO高溫條件下還原氧化鐵可制鐵C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂D．用SiO2和C高溫條件下制粗硅二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）M的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應(yīng)的離子方程式______。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強(qiáng)的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比D的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應(yīng)，而D不能18、下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（下圖）,用化學(xué)用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B_______D_______。（2）A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請寫出A與S03(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗(yàn)Z中陽離子是否反應(yīng)充全所需試劑：______。（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_____,化學(xué)方程式為______。19、在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管A中應(yīng)加入的試劑是______；燒瓶B的作用是______；燒瓶C的作用是______；在試管D中收集得到的是______(填名稱)。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是________；長頸漏斗H中應(yīng)加入_______。（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)________。（4）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，為了安全，在E管中反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_____（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后A管固體中有Fe3+，簡述必要的操作、現(xiàn)象_______20、Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？___________。（2）請完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作步驟。①檢查裝置氣密性；②打開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；③____________________________________________________；④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；⑤反應(yīng)完全后，__________________________________________；⑥拆卸裝置。（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________。（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。21、硅在無機(jī)非金屬材料中，扮演著主要角色，請利用相關(guān)知識回答下列問題：(1)硅有非常重要的用途，請寫出其中的一種：_________________________________。(2)古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是________。A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．x等于6D．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿(3)工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如下：①在電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)需要在高溫條件進(jìn)行，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：________________。②SiCl4極易水解，在空氣中生成煙塵和白霧，推測書寫其水解的化學(xué)方程式為____________________。③在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，分離SiCl4和其他雜質(zhì)的方法為________。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，則常溫下100mL0.1mol/L

醋酸溶液中含H+小于0.01NA，故A錯(cuò)誤；B.1molNa與足量O2反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后失去NA個(gè)電子，故B正確；C．由n=cV可知，溶液體積未知，則無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)是0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2、C【解析】

A．鹽酸先與NaOH的反應(yīng)，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不合理，A錯(cuò)誤；B．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能觀察到紅棕色氣體，B錯(cuò)誤；C．新制氯水具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，C正確；D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，要求掌握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，綜合性較強(qiáng)，A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意OH－、CO32－的堿性強(qiáng)弱關(guān)系，與鹽酸反應(yīng)的先后順序是解答的難點(diǎn)。3、A【解析】A.1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，1molOH﹣所含電子數(shù)為10NA，A項(xiàng)正確；B．硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根，還有氫氧根，故溶液中的陰離子所帶的負(fù)電荷的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為14g28g/mol×NA=0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選4、B【解析】

A.如生成N2O、NO2，元素化合價(jià)應(yīng)由-3價(jià)→+1價(jià)，+5價(jià)→+4價(jià)，NH4+過量，NH4+應(yīng)同時(shí)生成NH3，A錯(cuò)誤；B.如生成N2，N元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，NO3-過量，則同時(shí)生成HNO3，B正確；C.由B分析可知，生成N2的同時(shí)生成HNO3，C錯(cuò)誤；D.如生成O2，NO3-中N元素化合價(jià)應(yīng)降低，可生成NO等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、B【解析】

①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；①②③④正確，故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查元素化合物性質(zhì)，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)，中學(xué)常見既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等。6、A【解析】

雷雨時(shí)N2轉(zhuǎn)化成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻吭陔婇W雷鳴的雨天,空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有:①N2+O22NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；結(jié)合以上反應(yīng)可知，反應(yīng)發(fā)生后一般不可能生成的是:NH3，N2O3，N2O5，故A正確；故答案選A。7、C【解析】A.過氧化鈉與足量水反應(yīng)是過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則7.8g過氧化鈉（0.1mo過氧化鈉）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為固體，無法用標(biāo)準(zhǔn)氣體摩爾體積換算水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.2gH2的物質(zhì)的量為1mol，其分子數(shù)為NA，C正確；D.1mol/LMg（NO3）2溶液，因未知溶液體積，無法計(jì)算溶液中含有NO3﹣的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：一是關(guān)于精準(zhǔn)掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念，如氣體摩爾體積的應(yīng)用、物質(zhì)的量的概念；二是涉及物質(zhì)的反應(yīng)、電離、電子數(shù)等性質(zhì)與結(jié)構(gòu)知識。8、B【解析】

A.碳酸氫鈉溶液顯堿性，胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸，故A正確；B.明礬有吸附性，可用來吸附水中的懸浮顆粒，不能用于殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C.溴化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故C正確；D.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑，故D正確；故答案選B。9、D【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金，即合金一定是混合物。黃銅、青銅、不銹鋼均屬于合金，水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，不是合金。答案選D。10、C【解析】

硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)變化了2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×2=6，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，設(shè)反應(yīng)前M的化合價(jià)為a，則2×(a-3)=6，解得a=6，M2O7x－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，答案選C。【點(diǎn)睛】離子方程式要符合電荷守恒，得失電子數(shù)目也相等，利用得失電子守恒可以不用計(jì)算x的值，比較方便。11、B【解析】

A．Mg不屬于海水中的微量元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．海水淡化的方法主要有蒸餾法，電滲析法和離子交換法；蒸餾法可以利用太陽能將海水淡化得到飲用水，B項(xiàng)正確；C．海水中的Br是化合態(tài)，若要獲取溴單質(zhì)必然涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．B不屬于金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解析】

A．該溶液中可能含有Ag+，加入BaCl2溶液同樣有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸沉淀不溶解，Ag+對SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，A錯(cuò)誤；B．具有漂白作用的氣體不一定就是二氧化硫，如氯氣通入品紅溶液中，溶液也能褪色，B錯(cuò)誤；C．溶液中若含有HCO3-，也可以與稀鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，C錯(cuò)誤；D．透過藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，若觀察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有鉀離子，但不能確定是否含有鈉離子，D正確。答案選D。13、C【解析】

A項(xiàng)、BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，BaCl2與NH4NO3、KCl兩瓶無色溶液均不反應(yīng)，無法區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，與KCl溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液中分別加入Ba（OH）2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成、不反應(yīng)無現(xiàn)象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)別，故C正確；D項(xiàng)、AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，利用不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來區(qū)分是解答本題的關(guān)鍵。14、B【解析】天平稱量是原則是左物右碼，即左盤的質(zhì)量＝右盤＋游碼。所以根據(jù)實(shí)際的操作可知，鎂的質(zhì)量應(yīng)該是25g－0.2g＝24.8g，答案選B。15、B【解析】

A．濃鹽酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)的過程中會(huì)有HCl揮發(fā)出，所得溶液濃度會(huì)降低，故A錯(cuò)誤；B．硫酸是高沸點(diǎn)酸，稀硫酸加熱蒸發(fā)部分水分后，所得溶液濃度會(huì)增加，故B正確；C．飽和食鹽水蒸發(fā)的過程中會(huì)有NaCl析出，溶液冷卻后恢復(fù)到原溫度，所得溶液仍為NaCl的飽和溶液，溶液濃度未改變，故C錯(cuò)誤；D．飽和硫酸銅溶液蒸發(fā)的過程中會(huì)有硫酸銅晶體析出，溶液冷卻后恢復(fù)到原溫度，所得溶液仍為硫酸銅的飽和溶液，溶液濃度未改變，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、A【解析】

A錯(cuò)誤，氯化鋁是共價(jià)化合物，通電時(shí)AlCl3不會(huì)電離產(chǎn)生Al3+，故電解AlCl3得不到Al，應(yīng)該電解Al2O3；故選A?！军c(diǎn)睛】AlCl3是共價(jià)化合物，這是課本上所沒有提到的，需要考生在平時(shí)的練習(xí)中自己積累；也正是因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物，工業(yè)上冶煉鋁往往電解熔融的Al2O3。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，E為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價(jià)H生成H2，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，A正確；B.Na的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比Al的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，B正確；C.Na的金屬性很強(qiáng)，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯(cuò)誤；D.Na在常溫下能與水反應(yīng)，而Al不能，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，D正確；答案選ABD?！军c(diǎn)睛】Na的金屬性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。18、Na2O2Na2CO3NaOH2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】根據(jù)題意可知：A為淡黃色固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強(qiáng)堿，是氫氧化鈉；能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉；（1）通過以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3，D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2CO3；NaOH。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與SO3(g)的反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；正確答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗(yàn)Z溶液中亞鐵離子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若沒有藍(lán)色沉淀生成或溶液褪色現(xiàn)象，說明亞鐵離子已經(jīng)完全被氧化成鐵離子；正確答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。（4）OH-與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3；化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。點(diǎn)睛：（3）問中，檢驗(yàn)Z溶液中Fe2+是否反應(yīng)完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，因?yàn)檫@樣的方法避不開Fe3+的干擾，解答此問時(shí)要注意。19、普通鐵粉(鐵粉)作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)防止倒吸氫氣堿石灰(或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑)6mol/L鹽酸A、B、EFe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)檢驗(yàn)氫氣的純度少量反應(yīng)后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+（其他合理答案亦可）【解析】（1）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化化三鐵和氫氣，因此試管A中應(yīng)加入鐵粉，燒瓶B加入水，目的提供水蒸氣，燒瓶C起到防倒吸的作用，最后產(chǎn)生的氫氣用排水法收集；正確答案：普通鐵粉(鐵粉)；作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)；防止倒吸；氫氣。（2）鐵與6mol/L的鹽酸反應(yīng)生成氫氣，含有雜質(zhì)氣體氯化氫、水蒸氣；混合氣體通過裝有堿石灰的裝置G，除去氯化氫和水蒸氣，得到純凈干燥的氫氣；正確答案：堿石灰(或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑)；6mol/L鹽酸。（3）鐵和水蒸氣加熱反應(yīng)，A需要加熱；B需要提供水蒸氣，B需要加熱；四氧化三鐵與氫氣加熱反應(yīng)，E需要加熱；正確答案：A、B、E。（4）試管E中為四氧化三鐵與氫氣加熱反應(yīng)生成鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；為了安全，在反應(yīng)發(fā)生前，需要檢驗(yàn)氫氣的純度；正確答案：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；檢驗(yàn)氫氣的純度。（5）把反應(yīng)后的產(chǎn)物加入稀鹽酸中完全溶解，然后滴加硫氰化鉀溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+；正確答案：少量反應(yīng)后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+（其他合理答案亦可）。20、關(guān)閉a，在b處連接一導(dǎo)管并伸入水槽中，用手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻試管后導(dǎo)管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗(yàn)H2的純度先撤離酒精燈，待試管冷卻后關(guān)閉b除去H2中的HCl和水蒸氣Na2O2＋H22NaOH【解析】試題分析：本題通過探究Na2O2與H2的反應(yīng)，考查裝置氣密性的檢查，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，化學(xué)方程式的書寫。（1）檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性可用微熱法，具體操作為：關(guān)閉a，在b處連接一導(dǎo)管并伸入水槽中，用手捂熱試管（或稍稍加熱試管），若觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻試管后導(dǎo)管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好。（2）步驟②用來探究H