浙江省浙東北聯(lián)盟2026屆化學(xué)高二上期末監(jiān)測模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為A．＋236kJ·mol－1 B．－236kJ·mol－1C．＋412kJ·mol－1 D．－412kJ·mol－12、某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A．I為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．a(chǎn)點酸的總濃度大于b點酸的總濃度3、下列各組物質(zhì)中，將前者和后者混合時，無論前者是否過量，都能用同一個化學(xué)方程式表示的是（）A．溶液，NaOH溶液 B．稀，溶液C．澄清石灰水， D．氨水，溶液4、把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co（NH3）6]Cl2，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可以用CoCl2·5NH3表示,Co配位數(shù)是6,．把分離出的CoCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出氯化銀沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl2·5NH3只生成1molAgCl。下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物中CoCl2·5NH3的配體NH3為分子和氯原子B．通入空氣后得到的還原產(chǎn)物含有[Co（NH3）6]Cl2C．[Co（NH3）6]Cl2中心離子的價電子排布式為3d4s2D．[Co（NH3）6]Cl2中含有配位鍵，極性共價鍵，離子鍵5、A～D是中學(xué)化學(xué)實驗中使用溫度計的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是：（）序號ABCD裝置實驗乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應(yīng)苯的硝化A．A B．B C．C D．D6、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．1:6 B．2:3 C．3:2 D．1:17、某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時間抽取雨水試樣，測定其pH，數(shù)據(jù)如下：測定時間/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有關(guān)說法不正確的是A．雨水的酸性持續(xù)減小 B．工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C．雨水對農(nóng)作物的生長會產(chǎn)生一定的影響 D．雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定8、下列事實對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（）A．用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．在強堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+9、在可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，QC為濃度商）A．QC不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大B．QC不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率增大C．QC變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小D．QC增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大10、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ（C）在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大B．達到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C．化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為n＞e+fD．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動11、某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移12、溫度為25℃時，將0.23g鈉投入到100g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL，則該溶液的pH為A．1B．13C．12D．1013、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是①生成物的體積分數(shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤14、在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于A．分子間的平均距離 B．分子微粒大小C．分子數(shù)目的多少 D．分子式量的大小15、X、Y、Z、W為醇、醛、羧酸、酯中的一種，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷正確的是A．X是羧酸，Y是酯B．Y是醛，W是醇C．Z是醛，W是羧酸D．X是醇，Z是酯16、在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．體系的壓強不再改變B．混合氣體密度不再改變C．反應(yīng)速率正逆D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是重要的有機化工原料，以下是以乙烯為原料制備的常見有機物的示意圖：乙烯的電子式為________________，其同系物的通式為_____________。工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學(xué)方程式為____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫出由乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式：_______，此反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)制取；②用乙烯在加熱使用催化劑的條件下與氯化氫氣體反應(yīng)制取。比較兩種制備方法，你認為比較好是哪一種？___________。18、化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。回答下列問題：E的官能團名稱______________，B的結(jié)構(gòu)簡式_____________。B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型_______________，________________。①E+F→H的化學(xué)方程式_____________________。②I→G的化學(xué)方程式______________________。I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體。①K的同分異構(gòu)體共_________________種。②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。19、為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案加以證明。方案：向一只裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠栴}：你認為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2＋應(yīng)如何操作________________________(若填“合理”，則此空可不答)。現(xiàn)向一只裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________，有關(guān)的化學(xué)方程式為______________，__________________。實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)____________________________________。20、應(yīng)用中和滴定原理測定某白醋中CH3COOH的含量。25℃時，用aL0.1mol/L的NaOH與bL0.1mol/L的CH3COOH反應(yīng)。當(dāng)c(Na＋)＝c(CH3COO－)時，CH3COOH的電離常數(shù)為_____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入錐形瓶中，滴幾滴_________________做指示劑。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向錐形瓶中滴加1.00mol/LNaOH標準液。滴加到20.00mL時恰好完全反應(yīng)，則白醋中c(CH3COOH)＝_____。則滴加到10.00mL時CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定過程中眼睛注視_____，當(dāng)_____恰好完全反應(yīng)。①滴定過程中，用待測液潤洗了錐形瓶，會導(dǎo)致所測CH3COOH濃度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，開始時讀數(shù)正確，結(jié)束時俯視讀數(shù)會使所測CH3COOH濃度___________。(填“偏大”、“偏小”)21、乙醇(C2H5OH)是生活中常見的物質(zhì)，下圖給出了乙醇的結(jié)構(gòu)式和球棍模型。I.乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_______。(填化學(xué)式)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_______。酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向電極_______(填“a”或“b”)移動。II.已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)：n(C2H4)=1：1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖：圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為：_______，理由是：_______。氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸／硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強6.9MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5％。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有_______、_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、C3、D4、D5、C6、D7、A8、A9、C10、B11、D12、B13、D14、C15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、CnH2nCH2=CH2+H2O催化劑CH3CH2OHnCH2=CH2催化劑加聚②18、羧基取代反應(yīng)或水解反應(yīng)加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)+CH3CH(OH)CH3+H2O+NaOHCH2=CHCH3+NaCl（或）8(CH3)3CCH2Cl19、不合理先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成血紅色，則原溶液含有Fe2＋出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋20、k＝1×10－7a/(b－a)酚酞0.800mol/Lc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)錐形瓶中