遼寧省葫蘆島市協(xié)作校2026屆化學高一上期末預測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某血液化驗單中，高密度酯蛋白膽固醇的含量為，該體檢指標所采用的物理量是()A．物質(zhì)的量濃度 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分數(shù) D．溶解度2、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量3、有些化學儀器加熱時需要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是A．試管、蒸發(fā)皿 B．試管、燒杯C．試管、平底燒瓶 D．蒸發(fā)皿、圓底燒瓶4、全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取的銀耳是利用了（）。A．S的漂白性 B．S的還原性C．SO2的漂白性 D．SO2的還原性5、用下列有關實驗裝置進行的相應實驗中，能達到實驗目的的是A．所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層6、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：67、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．151mL1mol/LNaCl溶液B．51mL2mol/LNH4Cl溶液C．151mL1．5mol/LCaCl2溶液D．51mLlmol/LAlCl3溶液8、膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時發(fā)生反應：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達到實驗目的的是（）A．可用于膽礬分解 B．可用于檢驗產(chǎn)物是否含H2OC．可用于收集SO2 D．可用于吸收膽礬分解的SO29、有一包白色粉末，為鑒別其成分進行如下實驗：（Ⅰ）將部分白色粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（Ⅱ）向（Ⅰ）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生；（Ⅲ）取少量（Ⅱ）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaNO3 C．K2CO3、Ba(NO3)2 D．KOH、CuSO410、下列有關實驗的說法正確的是（）A．向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明發(fā)生氧化還原反應，且氧化性：B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C．制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱D．在飽和溶液中加入一定量，充分反應后恢復到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變11、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－==AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強。下列反應中，不正確的是（）A．2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O=2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O12、下列反應不屬于氧化還原反應的是A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO213、已知氧化性：。向溶液中通入一定量的，發(fā)生反應的離子方程式為。其中x、y、z的值不符合實際反應的是A． B．C． D．14、下列變化中，不屬于化學變化的是（）A．活性炭使紅墨水褪色 B．FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．氯水使有色布條褪色 D．SO2使品紅溶液褪色15、在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，還能大量共存的離子是A．OH－ B．CO32- C．Mg2+ D．Fe2+16、2019年7月中旬，總書記在內(nèi)蒙古考察并指導開展“不忘初心、牢記使命”主題教育時指出，要繼續(xù)完善農(nóng)村公共基礎設施，改善農(nóng)村人居環(huán)境，把鄉(xiāng)村建設得更加美麗。下列做法不符合上述精神的是A．做好垃圾污水治理 B．進行廁所革命 C．提升村容村貌 D．大量焚燒田間秸稈二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學式為________，F(xiàn)化學式為________；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________，化學方程式為______________；（4）A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應的離子方程式______________________。18、2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖象如下所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。（2）寫出實驗③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應的離子反應方程式：__________________。（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_____________________g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）19、某小組同學欲探究H2O2的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過程：預測：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預測H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（1）預測其具有氧化性的思路是_________。實驗和觀察：小組同學分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5%H2O2溶液反應以驗證預測。實驗①實驗②（2）實驗①利用了酸性高錳酸鉀的_________性質(zhì)，該實驗中，證明KMnO4溶液與H2O2反應的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。（3）實驗②是為了驗證H2O2的_________性質(zhì)，在反應后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，寫出該反應的離子方程式____________。解釋和結論:（4）以上實驗可得出的結論是______________________。20、用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實驗，請回答下列問題：⑴試管中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。⑵燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：________________________________________________。⑶組裝裝置后主要實驗操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導氣管撤離石灰水。則正確的操作為③→_______→_______→_______②。（填各步操作的序號）。NaHCO321、某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關問題。實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量。問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次為_______________、洗滌、_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

常見的物理量中物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L或mmol/L，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量分數(shù)的單位是1，溶解度的單位是g，題中高密度酯蛋白膽固醇的含量為，表示1L血液中高密度酯蛋白膽固醇的物質(zhì)的量為154mmol，則該體檢指標所采用的物理量是物質(zhì)的量濃度，故A正確；故選A。2、B【解析】

根據(jù)鋁和硫酸、氫氧化鈉反應的化學方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物質(zhì)的量的鋁，消耗的氫氧化鈉少于消耗的硫酸，所以根據(jù)生成的氫氣是5︰6可知，鋁在與稀硫酸反應時，鋁是過量的，硫酸是不足的，而與氫氧化鈉反應時，鋁是不足的，氫氧化鈉是過量的，所以正確的答案選B。3、A【解析】

實驗室中可直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿、試管、坩堝；墊石棉網(wǎng)可加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等，據(jù)此進行判斷。【詳解】A.試管、蒸發(fā)皿都是可以直接加熱的儀器，所以A選項是正確的；B.燒杯不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故B不正確；C.平底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故C不正確；D.圓底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故D不正確。因此，本題正確答案是A。4、C【解析】

硫磺燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，答案選C。5、D【解析】

A.Cl2、HCl都可以與NaOH發(fā)生反應，因此不能使用該裝置除去Cl2中含有的少量HCl，A錯誤；B.NH4Cl加熱易分解，所以不能用圖示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，B錯誤；C.Na2CO3是粉末狀固體，不能用上述裝置用Na2CO3與HCl反應制取CO2氣體，C錯誤；D.I2容易溶于CCl4，CCl4與水互不相溶，CCl4的密度比水大，因此會看到液體分層，有機物在下層，可以用分液漏斗分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層，D正確；故合理選項是D。6、C【解析】

消耗BaCl2的量相等，說明硫酸根的物質(zhì)的量相等。設Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3的濃度分別為a、b、c；有aV×1=bV×2=cV×3，解得a：b：c=6:3:2。答案選C。7、D【解析】

溶液中的離子濃度與體積無關，離子濃度等于物質(zhì)的濃度乘以化學式中離子的數(shù)目?！驹斀狻緼.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度為1mol/L，故A不符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中Cl-的濃度為2mol/L，故B不符合題意；C.1．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的濃度為0.5×2mol/L=1mol/L，故C不符合題意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L，故D符合題意。故選D。8、D【解析】

A.裝置達不到高溫，所以達不到實驗目的，故A錯誤；B.無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象，達不到實驗目的，應改為無水硫酸銅，故B錯誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時，導管短進長出達不到實驗目的，應改為長進短出，故C錯誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達到實驗目的，故D正確；正確答案：D。9、C【解析】

A．NaHCO3和NaOH在水溶液中反應生成Na2CO3，無白色沉淀生成，與題意不吻合，故A錯誤；B．AgCl和NaNO3在水溶液中反應生成AgCl白色沉淀，但此沉淀不能溶于稀硝酸，與題意不吻合，故B錯誤；C．K2CO3、Ba(NO3)2在水溶液中反應生成BaCO3白色沉淀，但此沉淀能溶于稀硝酸，且溶解后的溶液中滴加稀硫酸，繼續(xù)生成BaSO4白色沉淀，與題意吻合，故C正確；D．KOH和CuSO4在水溶液中反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，與題意不吻合，故D錯誤；故答案為C。10、A【解析】

A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明有Fe3+生成，說明發(fā)生氧化還原反應，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：，故A正確；B.瓷坩堝會與熔融氫氧化鈉反應，熔化氫氧化鈉固體時不能采用瓷坩堝，應該采用鐵坩堝，故B錯誤；C.制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故C錯誤；D.與溶液中水反應生成氧氣，則根據(jù)質(zhì)量守恒原理，溶液的質(zhì)量減小，故D錯誤；故選A。11、C【解析】

根據(jù)題意“(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，陰離子的還原性一般比Br-弱，則不能被溴氧化而能被氯氣氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．陰離子的還原性一般比Br-弱，說明不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2，故A正確；B．(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應，與堿發(fā)生反應(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正確；C．鹵素單質(zhì)能與水反應，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應，發(fā)生(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯誤；D．MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則HSCN與MnO2反應生成(SCN)2，反應的方程式為MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，故D正確；答案為C。12、B【解析】

A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中鐵和銅元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑中沒有元素化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應，故B符合題意；C.Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故C符合題意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中鐵和氧元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故C符合題意；故答案：B。13、B【解析】

氧化還原反應的離子方程式中滿足電子守恒和電荷守恒，中電子守恒關系式為：x+y=2z、電荷守恒關系式為：2x-y=3x-2z，即關系式均為x+y=2z，將x、y、z的數(shù)值代入關系式x+y=2z中檢驗：A．x=4、y=6，z=5時，4+6=2×5，所以符合實際反應，故A正確；B．x=1、y=5，z=1時，1+5＞2×1，所以不符合實際反應，該B錯誤；C．x=3、y=1、z=2時，3+1=2×2，所以符合實際反應，故C正確；D．x=2、y=2、z=2，2+2=2×2，所以符合實際反應，故D正確；故選：B。14、A【解析】

A．活性炭使紅墨水褪色，是利用吸附性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；B．FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生了氧化還原反應，屬于化學變化，故B不符合題意；C．氯水使有色布條褪色，是HClO將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，屬于化學變化，故C不符合題意；D．SO2使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質(zhì)結合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，屬于化學變化，故D不符合題意；故選A。15、C【解析】

能與H＋、K＋、NO3－大量共存，意味著與這些離子不反應?！驹斀狻緼．OH－與H＋反應，A錯誤；B．CO32-與H＋反應，B錯誤；C．Mg2+與H＋、K＋、NO3－均不反應，C正確；D．Fe2+會被H＋、NO3－（HNO3）氧化，D錯誤；答案選C?！军c睛】H＋、NO3－兩種離子本身不反應，但它們的組合（HNO3）有強氧化性，不能與強還原性離子共存。16、D【解析】

A．做好垃圾污水治理可以減少對水體污染，有利于保護環(huán)境，A正確；B．進行廁所革命可以減少水體、土壤污染，有利于保護環(huán)境，B正確；C．提升村容村貌，必然會減少污染物的排放，有助于建設美麗鄉(xiāng)村，C正確；D．大量焚燒田間秸稈能產(chǎn)生大量煙塵等空氣污染物，不利于環(huán)境保護，D錯誤；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應生成B和C，則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體，鐵與C反應生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應生成F為H2，D與鹽酸反應再與鐵反應生成E為FeCl2，B與E反應生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應生成W為FeCl3，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是過氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F(xiàn)為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質(zhì)A是過氧化鈉，化學式為Na2O2，F(xiàn)是氫氣，化學式為H2；（2）B和R在溶液中反應生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。18、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-1【解析】

無色溶液排除鐵離子，焰色反應顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒有Mg2＋，結合有關數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷?！驹斀狻浚?）無色廢水，一定不存在Fe3+，根據(jù)實驗①確定存在Na+，根據(jù)實驗②確定存在SO42—，根據(jù)實驗③確定有H+、Al3+、NH4+，沒有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實驗③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生的反應是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應的離子反應方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根據(jù)圖象可知與銨根反應的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據(jù)反應NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據(jù)方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質(zhì)的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根據(jù)圖象可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽離子電荷總物質(zhì)的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質(zhì)的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L?！军c睛】本題考查常見離子的推斷與檢驗，定性與定量以及與圖象的相結合增加了解題的難度，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生反應的先后順序是解答的關鍵，注意溶液中的電荷守恒的應用。19、H2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性氧化有氣體產(chǎn)生氧化2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OH2O2既具有氧化性，也具有還原性【解析】

（1）在化學反應中，化合價降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態(tài)，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性；（2）實驗①利用酸性高錳酸鉀具有強氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變?yōu)檠鯕?，該反應現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出；（3）實驗②利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態(tài)，具有還原性，驗證雙氧水具有氧化性，反應后的溶液中加入淀粉變藍，說明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)；（4）實驗①證明雙氧水具有還原性，實驗②證明雙氧水具有氧化性，則結合上述實驗得到