安徽省天長市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進行B．熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進行C．ΔH<0的反應(yīng)可能自發(fā)進行D．ΔH>0的反應(yīng)不可能自發(fā)進行2、下列敘述中，一定能判斷化學(xué)平衡移動的是A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的百分含量改變D．混合體系的壓強改變3、有甲、乙、丙、丁四個相同的容器，相同溫度和壓強下，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙001mol1mol丁1mol01mol1mol上述四種情況達到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是A．乙=?。颈?甲 B．乙＞?。炯祝颈鸆．?。疽遥颈?甲 D．丁＞丙＞乙＞甲4、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2②SiO2③氦氣④金剛石⑤NH4Cl⑥白磷含有上述任意兩種作用力的是（）A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤5、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F第一電離能依次增大D．Na、K、Rb電負性逐漸減小6、一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol·L-1KOH溶液。下列說法中不正確的是（）A．放電時鎳電極作負極B．放電時K+移向正極C．放電時碳電極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2OD．該反應(yīng)過程中KOH溶液的濃度基本保持不變7、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是A．圖甲：實驗室制氨氣 B．圖乙：干燥氨氣C．圖丙：收集氨氣 D．圖丁：實驗室制氨氣的尾氣處理8、實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是()A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實驗室制取硝基苯9、已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會產(chǎn)生特征的藍色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③10、下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．CO2＋H2CO＋H2O的平衡常數(shù)表達式為K==11、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1）I1I2I3I4……R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）①R的最高正價為+3價②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期的相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1A．①② B．②③ C．③④ D．①④12、某烴具有同分異構(gòu)體，且各同分異構(gòu)體的一氯代物的種數(shù)相同，該烴的分子式是()A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H1213、根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q314、已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12mol3·L-3，下列敘述正確的是A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D．將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀15、下列敘述不正確的是()A．將CuCl2

溶液加熱蒸干，并灼燒，最終得到CuOB．將FeCl2溶液加熱蒸干，并灼燒，最終得到FeOC．實驗室里盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不用玻璃塞D．廚房中可以用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污16、下列不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì)B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。18、有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。19、實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣。回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。20、氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實驗室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對分子質(zhì)量沸點/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對產(chǎn)品進行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，反應(yīng)方程式為______。21、Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__；②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為__。Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。（3）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__（填字母代號）。A．高溫高壓B．加入催化劑C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度E.分離出二甲醚（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L-10.440.600.60此時，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。詳解：A、熵增大△S＞0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，在低溫下可能是非自發(fā)進行；在高溫下可以是自發(fā)進行，選項A錯誤；B、熵減小的反應(yīng)△S＜0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，一定是非自發(fā)進行的反應(yīng)，選項B錯誤；C、△H＜0的反應(yīng)，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行，選項C正確；D、△H＞0的反應(yīng)，△S＞0，高溫下反應(yīng)可能自發(fā)進行，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)應(yīng)用，反應(yīng)是否自發(fā)進行由焓變和熵變、溫度共同決定，題目較簡單。2、C【詳解】A.如果反應(yīng)前后體積相等，減小體積、加大壓強后濃度改變，但平衡不移動，故A錯誤；B.使用合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動，故B錯誤；C.混合物中各組分的百分含量一定是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，如果各組分的百分含量改變，一定發(fā)生化學(xué)平衡移動，故C正確；D.如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強對平衡無影響，故D錯誤。故選C。3、A【分析】該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，要判斷達到平衡時CO的物質(zhì)的量大小順序，可采取“極限法”以及“一邊倒”原則并結(jié)合濃度對平衡影響進行分析判斷?！驹斀狻繉⑸鲜鰯?shù)據(jù)中CO(g)、H2O(g)一邊倒至CO2(g)、H2(g)可得：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙1mol1mol00丁2mol1mol00由表格數(shù)據(jù)可知，甲與丙完全等效，乙與丁完全等效，乙相對于甲相當(dāng)于增大CO2濃度，即平衡將正向移動，由此可知，上述四種情況達到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是乙=?。颈?甲，故答案為A。4、C【解析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力?！驹斀狻竣貼a2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉中存在兩種作用力，故正確；②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價鍵，所以只存在一種作用力，故錯誤；③氦氣只存在范德華力，故錯誤；④金剛石中C原子之間只存在共價鍵，所以只存在一種作用力，故錯誤；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵，所以氯化銨中存在兩種作用力，故正確；⑥白磷分子中P原子之間存在共價鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種作用力，故正確；故選C。5、C【詳解】A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，逐漸增多，選項A正確；B、P、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7，最高正化合價分別為+5、+6、+7，選項B正確；C、N、O、F在同周期，元素的非金屬性依次增強，即得電子能力依次增強，選項C錯誤；D、Na、K、Rb位于同一主族，電子層數(shù)分別為3，4，5，依次增多，選項D正確；答案選C。6、A【分析】根據(jù)圖示，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2中Ni元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此鎳電極是正極，反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，碳電極是負極，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析，放電時，鎳電極是正極，故A錯誤；B．放電時，該電池為原電池，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以鉀離子向Ni電極移動，故B正確；C．放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，故C正確；D．總反應(yīng)式為2NiO(OH)+H2=2Ni(OH)2，可知該反應(yīng)過程中KOH溶液的濃度基本保持不變，故D正確；故選A?！军c睛】明確各個電極的種類和發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意NiO(OH)和2Ni(OH)2難溶于水，溶液中的氫氧根離子濃度不變。7、D【詳解】A．實驗室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進長出，故C正確；D．氨氣極易溶于水，用圖示裝置進行氨氣的尾氣處理，會產(chǎn)生倒吸，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。8、A【詳解】A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯是要求混合液的溫度為170，所以溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下，故A符合題意；B.從石油中提煉汽油屬于石油分餾，是根據(jù)混合物的沸點不同進行分離，所以溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，所以B不符合題意；C.用蒸餾方法提純水，測試的是蒸餾出來的氣體溫度，溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C不符合題意；

D.實驗室制取硝基苯，水浴加熱50~60，溫度計水銀球置于水浴中，故D不符合題意；答案：A。9、A【解析】試題分析：將0.1mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I-能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I-，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I-，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含I-，能說明反應(yīng)存在平衡，故②正確；③無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍色沉淀生成，故③錯誤；④無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故④錯誤；故選A?！究键c定位】考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性【名師點晴】本題考查了反應(yīng)的可逆性，應(yīng)注意的是平衡只能建立在可逆反應(yīng)上，故若證明平衡的存在，只需證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)。只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，故要想證明化學(xué)平衡“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底．將0.1mol?L-1的KI溶液和②②等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I-能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I-，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I-，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。10、D【詳解】A、改變壓強平衡可以正向進行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，但平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只隨溫度變化，選項A錯誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，所以平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，選項B錯誤；C、對于給定可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，選項C錯誤；D、平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，則CO2+H2CO+H2O的平衡常數(shù)表達式為K==，選項D正確；答案選D。11、B【分析】根據(jù)第一至第四電離能分析該元素的電離能可知，第三電離能劇增，說明最外層有2個電子，容易失去2個電子，則該元素原子形成離子的化合價為+2價，進而推斷元素的種類及元素原子結(jié)構(gòu)，由此分析解答?！驹斀狻竣僮钔鈱討?yīng)有2個電子，所以R的最高正價為+2價，①錯誤；②最外層應(yīng)有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，②正確；③同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，③正確；④R元素可能是Mg或Be，若Be，其電子排布式為：1s22s2，若Mg，其電子排布式為：1s22s22p63s2，④錯誤；②③正確，故答案為：B。12、C【詳解】A.甲烷沒有同分異構(gòu)體，A不正確；B.丙烷沒有同分異構(gòu)體，B不正確；D.丁烷有2種同分異構(gòu)體，分別是正丁烷和異丁烷，其中等效氫原子的種類都是2種，C正確；D.戊烷有3種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4、1種，D不正確；答案選C。13、A【詳解】設(shè)題給方程式分別為①、②、③，①、②相比，①為H2S完全燃燒的熱化學(xué)方程式，故放出熱量比②多，即Q1>Q2；②、③相比，H2O的狀態(tài)不同，因為等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出熱量Q2>Q3，則有Q1>Q2>Q3，故選A。14、D【解析】A.飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝＝1．56×10－10mol/L，飽和Ag2CrO3溶液中c(Ag＋)＝=×10-3mol/L，顯然后者的c(Ag＋)大，A錯誤；B.AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgBr的濁液中加入溴化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變，B錯誤；C.兩溶液混合后則c(K2CrO3)＝0.0003mol/L，c(AgNO3)＝0.001mol/L，根據(jù)2Ag＋＋CrO32－＝Ag2CrO3↓，則溶液中剩余的c(Ag＋)＝0.001－0.0003×2＝0.0002mol/L，根據(jù)Ksp(K2CrO3)，則生成沉淀后的溶液中c(CrO32－)＝＝＝2．5×10－5mol/L＜1．0×10－5mol/L，故c(CrO32－)不能完全沉淀，C錯誤；D.根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO3)，則當(dāng)Cl－開始沉淀時c(Ag＋)＝＝1．8×10－7mol/L，當(dāng)CrO32－開始沉淀時c(Ag＋)＝＝3．36×10－5mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D正確；答案選D。15、B【解析】銅離子和鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，溫度越高，水解程度越大；碳酸鈉顯堿性，玻璃主要成分為二氧化硅，能發(fā)生反應(yīng)；油污在堿性環(huán)境下水解?！驹斀狻緼.CuCl2溶液加熱，銅離子水解產(chǎn)生氫氧化銅，灼燒后，最終得到CuO，A正確；B.FeCl2溶液加熱，鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化亞鐵在空氣中極易被氧化為氫氧化鐵，蒸干并灼燒，最終得到Fe2O3，B錯誤；C.碳酸鈉溶液顯堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，實驗室必須用橡膠塞而不用玻璃塞，C正確；D.

碳酸鈉溶液顯堿性，能水解油污，故廚房中可以用洗滌餐具，D正確；答案為B。16、B【解析】乙醇是小分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機玻璃，化學(xué)方程式為。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【詳解】(1)實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應(yīng)中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應(yīng)裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。20、平衡內(nèi)外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實驗?zāi)M液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實驗室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強過高；裝置C

中進行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強過高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應(yīng)得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應(yīng)器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質(zhì)譜法質(zhì)譜法可以確定相對分子質(zhì)量，氯苯、二氯苯相對分子質(zhì)量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對研究對象進行標(biāo)記，可以標(biāo)記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個數(shù)，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個數(shù)比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數(shù)量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，發(fā)生反應(yīng)生成氯苯，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應(yīng)還有水，所