2026屆安徽省銅陵市聯(lián)考化學高二上期中考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑2、苯甲酸的重結晶實驗中，粗苯甲酸溶解后還要加點水的目的是()A．無任何作用 B．可以使過濾時速度加快C．減少過濾時苯甲酸的損失 D．以上都不對3、下列事實不能說明HNO2是弱電解質的是A．常溫下NaNO2溶液的pH大于7B．0.1mol·L－1HNO2溶液稀釋至100倍，pH﹥3C．HNO2和NaCl不能發(fā)生反應D．常溫下pH=2的HNO2溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH小于74、我國著名有機化學家張緒穆于2000年在JACS雜志上公布了著名的“張烯炔異構化反應”及其機理。該反應豐富了人類進行天然有機分子全合成的手段，該反應原理如下：

其中：—R、—R’、—R’’可以為—H、—CH3、—CH2CH3或，—X—可以為—O—、—NH—或CH2—現(xiàn)擬合成應選取的反應物是（）A．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3B．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2C．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3D．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH35、用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL6、下列說法正確的是A．某溫度時，1LpH=6的水溶液，含1.0×10-6molOH-離子B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1molC．用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O（過量）=TiO2·xH2O↓+4HClD．用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑7、x、y、z為三種氣體，把amolx和bmoly充入一密閉容器中，發(fā)生反應，x+2y2z達到平衡時，若它們的物質的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉化率為A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100%C．2（a+b）/5×100% D．（a+b）/5a×100%8、下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是()A． B．C． D．9、在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)10、化學與人類生活、環(huán)境及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是A．推廣“2020新版限塑令”有利于減少白色污染，保護環(huán)境B．人體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程C．生活中常用鹽酸來清潔衛(wèi)生潔具或去除水垢D．2019年南陽青年汽車公司推出“水制氫”汽車，并不利于節(jié)約能源11、下列說法不正確的是A．焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行C．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大D．一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關12、同溫度同濃度的下列溶液中CNH4+最大的是

()A．NH4HSO4B．NH4NO3C．NH4AcD．NH3?H2O13、將2molNO2和1molNH3充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)，下列物理量不再改變時，不能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強C．混合氣體的顏色 D．混合氣體的平均相對分子質量14、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大15、下列實驗方案不能達到相應目的的是ABCD目的探究溫度對化學平衡的影響研究濃度對化學平衡的影響實現(xiàn)銅棒鍍銀證明化學反應存在一定的限度實驗方案A．A B．B C．C D．D16、利用I2O5可消除CO污染，其反應為：反應為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．b點時，CO的轉化率為20%B．容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)C．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-117、下列規(guī)律與化學反應的能量變化關系最大的是A．阿伏加德羅定律B．蓋斯定律C．勒夏特列原理D．歐姆定律18、下列關于氫元素的說法中不正確的是()A．氫元素是宇宙中最豐富的元素B．氫原子核外電子的電子云輪廓圖是球形C．氫元素與其他元素形成的化合物都是共價化合物D．氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的19、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應溫度T/K700700800反應物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質的平衡轉化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=120、將1molCH4和適量O2在密閉容器中混合點燃，充分反應后CH4和O2均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體，質量為72g。下列敘述正確的是A．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全部被吸收；若通入濃硫酸，則不能完全被吸收B．產(chǎn)物的平均摩爾質量為20g·mol－1C．若將產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復至室溫，壓強變?yōu)樵瓉淼?/2D．反應中消耗O256g21、已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋。現(xiàn)有如圖所示的電化學裝置，下列敘述中正確的是A．若X為Ti，則Y極的電極反應式可能是Zn－2e－＝Zn2＋B．若X為Cr，則Y可以選Zn或TiC．若Y為Cu，則X極的電極反應式可能是Cr－3e－＝Cr3＋D．若Y為Pb，則Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會減少22、下列各組物質中，都是共價化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。(4)C2的結構簡式是______________________________________。24、（12分）我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據(jù)該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式______。25、（12分）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的C和SO2。某同學設計下列實驗以確定上述氣體中含有C2H4和SO2。（1）試解釋裝置Ⅰ中反應液變黑的原因是：___。寫出裝置Ⅰ中生成乙烯的化學方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（將有關試劑的序號填入空格內）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象___。26、（10分）燒堿在保存過程會部分變質(雜質主要為Na2CO3)。Ⅰ、定性檢驗取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質，反之則未變質Ⅱ、定量測定準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀),并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10),用濃度為0.2000mol·L?1的鹽酸標準液進行滴定。相關數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用_______________做指示劑，理由是____________；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________.(3)滴定時的正確操作是____________________________________.依據(jù)表中數(shù)據(jù),計算出燒堿樣品中含NaOH(M=40g/mol)的質量分數(shù)為________________%.(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_________________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)。27、（12分）甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實驗過程中，可循環(huán)使用的物質有_______、_______。(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。28、（14分）眾所周知H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物。(1)下列關于H2S和SO2的說法正確的是______A．兩氣體都可用濃硫酸干燥B．兩氣體均可以用NaOH溶液吸收C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別兩氣體(2)目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應2NO+2CO

N2+2CO2，現(xiàn)在實驗室模擬上述反應，已知t℃時在2L恒容密閉容器中加入2molNO和1molCO氣體，經(jīng)l0min達到平衡，測得此時CO2的體積分數(shù)為1/7，回答下列問題：

①這段時間內用CO表示的化學反應速率為_________________。

②該反應平衡常數(shù)為______________(保留兩位有效數(shù)字)。

③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。判斷理由是_____________。

④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對分子質量增大，則該反應的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達到新平衡，則與原平衡相比NO的轉化率____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：X+Y2Z+W；(四物質均為氣體)。達到平衡時VA=1.2aL，試回答：①A中X的轉化率αA=______________②A、B中X的轉化率αA______αB(填“>、=、<”)。③打開閥門，一段時間后又達到平衡時，A的體積為___L（連通管中的氣體體積不計）29、（10分）氟化鋇可用于制造電機電刷、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質）制備氟化鋇的流程如下：已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。（1）濾渣A的名稱為___________。（2）濾液1加H2O2的目的是___________。（3）加NaOH溶液調節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是___________（寫化學式）（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。（5）常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液與氟化銨溶液反應，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，當鋇離子完全沉淀時（即鋇離子濃度≤10-5mol/L），至少需要的氟離子濃度是___________mol/L（已知＝1.36，計算結果保留三位有效數(shù)字）。（6）5.0t含80％BaCO3的鋇礦粉，理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t。（保留2位小數(shù)）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價由+1價降低為0，水為氧化劑，故A錯誤；

B．由反應可知，只有H元素的化合價變化，1個H失去電子數(shù)等于1個H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價不變，只有H元素的化合價變化，故C錯誤；

D．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，只作還原劑，故D錯誤；

故選B。2、C【詳解】水在加熱過程中會蒸發(fā)，苯甲酸能溶于水，為減少過濾時苯甲酸的損失，防止過飽和提前析出結晶，加熱溶解后還要加少量蒸餾水，然后趁熱過濾，C選項正確；答案選C。3、C【解析】A項，常溫下NaNO2溶液的pH大于7，說明NO2-發(fā)生水解，可說明HNO2是弱酸，正確；B項，0.1mol/LHNO2溶液稀釋至100倍，物質的量濃度變?yōu)?.001mol/L，0.001mol/LHNO2溶液的pH3說明HNO2部分電離，說明HNO2是弱酸，正確；C項，HNO2和NaCl不反應，不能說明酸性的強弱，如HNO3等強酸與NaCl也不反應，錯誤；D項，NaOH為強堿，常溫下pH=2的HNO2溶液和pH=12的NaOH等體積混合后溶液的pH小于7，說明反應后HNO2過量，說明HNO2是弱酸，正確；答案選C。點睛：本題考查通過實驗證明某酸是強酸還是弱酸。實驗證明某酸是強酸還是弱酸可從以下幾個方面思考：（1）從弱電解質電離的特點分析，如測已知物質的量濃度溶液的pH（題中B項）、比較等物質的量濃度等體積強酸弱酸導電能力的強弱、比較等物質的量濃度強酸弱酸與相同活潑金屬反應的快慢等；（2）從影響弱電解質電離平衡的因素分析，如測等pH的強酸弱酸溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH、等pH等體積強酸弱酸與相同活潑金屬反應的快慢等；（3）從對應鹽是否發(fā)生水解分析，如測對應強堿鹽溶液的pH（題中A項）。4、C【分析】由可知，反應前后碳原子數(shù)目不變，碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，另一側單雙鍵交換了位置，從這個角度判斷合成應選取的反應物?！驹斀狻坑煽芍?，反應前后碳原子數(shù)目不變，碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，另一側單雙鍵交換了位置，故合成應選取的反應物為CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3，故答案為C?！军c睛】依照題目信息推測反應物時，應該找到信息中反應前后變化之處，尋找其中的規(guī)律，進而推測題目所給物質的合成方法。5、B【詳解】滴定管的零刻度在上面，精確到0.01mL，滴定管的零刻度在上面，從上往下，刻度增大，滴定管中的液面讀數(shù)為22.35mL，答案選B。6、C【詳解】A、某溫度時，如果溶液為中性水溶液，pH=6的水溶液中含有c(OH－)=1×10－6mol·L－1，如果溶液為酸性，則有c(OH－)=Kw/c(H＋)，不知道溫度，Kw無法判斷，即無法計算出c(OH－)，故A錯誤；B、10.6gNa2CO3的物質的量為0.1mol，Na2CO3溶于水，CO32－發(fā)生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所含陰離子總數(shù)大于0.1mol，故B錯誤；C、利用Ti4＋水解程度很大，可以制備TiO2·xH2O，得出TiCl4+(x+2)H2O（過量）=TiO2·xH2O↓+4HCl，故C正確；D、恰好反應后，溶液顯堿性，應用酚酞作指示劑，故D錯誤?！军c睛】易錯點是選項D，選擇酸堿指示劑，應遵循（1）變色范圍越窄越好，（2）滴定到終點的酸堿性與變色范圍一致，例如本題，弱酸滴定強堿溶液，終點為堿性，因此選用酚酞作為指示劑。7、B【解析】X(g)+2Y(g)

2Z(g)起始(mol)：a

b

0轉化(mol)：x

2x

2x平衡(mol)：a-x

b-2x

2x所以(a-x)mol+(b-2x)=2xmol，解得：x=mol，Y的轉化率為×100%=×100%，故選B?！军c睛】本題主要考查化學平衡的計算，注意三段式計算方法的運用。在選擇題中排除法是一種常用方法，可以簡化過程，Y的起始物質的量為bmol，根據(jù)轉化率=×100%，計算結果的分母中一定含有b，只能選B。8、C【詳解】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，電子排布能量低的是1s、2s能級，能量高的是2s、2p能級，所以A、D能量低于B、C；C中2p能級有2個電子，2s能級有1個電子；B中2s能級有2個電子，2p能級有1個電子；所以能量最高的是C，故選：C。9、D【解析】由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動?！驹斀狻緼項、加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B項、反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項、正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變。10、B【詳解】A．塑料屬于有機高分子材料，不利于降解，限制使用，能保護環(huán)境，A正確；B．人體內葡萄糖被氧化成二氧化碳，是將葡萄糖中的化學能轉變?yōu)闊崮艿倪^程，B錯誤；C．衛(wèi)生潔具的污漬以及水垢的主要成分是碳酸鈣，鹽酸是強酸，能與碳酸鈣反應，生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以生活中常用鹽酸來清潔衛(wèi)生潔具或去除水垢，C正確；D．“水制氫”汽車的能源氫氣的制取過程能耗太高，不利于節(jié)約能源，D正確；故選B。11、B【詳解】A、多數(shù)放熱反應在一定溫度下，△G＜O，反應能自發(fā)進行，故A正確；

B、自發(fā)進行的反應的速率取決于物質的性質和外界條件，不一定能自發(fā)進行，故B錯誤；

C、△S與物質的混亂度有關，體系的混亂程度越大，熵值越大，故C正確；D、△G=△H-T?△S，當反應自發(fā)進行時，△G＜O，與焓變和熵變的共同影響有關，故D正確；

故選C。12、A【解析】A、B、C均為鹽溶液，完全電離，D為弱堿，部分電離。【詳解】NH4HSO4電離出銨根，氫離子和硫酸根，氫離子抑制銨根的水解；NH4NO3電離出銨根和硝酸根，銨根水解不受影響；NH4Ac電離出銨根和醋酸根，兩者均發(fā)生水解，產(chǎn)生雙水解現(xiàn)象，促進銨根的水解；NH3?H2O是弱電解質，只電離產(chǎn)生少量銨根和氫氧根。綜上所述，同溫度同濃度下銨根濃度從大到小順序為NH4HSO4、NH4NO3、NH4Ac、NH3?H2O。答案為A。13、A【分析】根據(jù)反應過程中，化學平衡狀態(tài)的特點，結合具體的可逆反應靈活運用，來判斷是否達到平衡狀態(tài)。【詳解】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等且不等于0時，反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，故A不能說明；該反應正反應方向氣體體積增大，在反應過程中氣體的總物質的量和壓強也是增大的，因此當氣體的總物質的量和壓強不再發(fā)生變化時，可以說明得到平衡狀態(tài)，故B可以說明達到平衡狀態(tài)；反應中有紅棕色氣體NO2參與，當混合氣體的顏色不再改變時，說明該反應已達到了平衡狀態(tài)，故C能說明達到平衡狀態(tài)；混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，但物質的量是變化的，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故D可以說明。故選A?！军c睛】化學反應平衡的本質是正逆反應速率相等，平衡時各反應物和生成物濃度保持不變。14、A【詳解】CH3COONa為強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－減??；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度增大。答案選A。15、D【詳解】A．通過對比實驗可以發(fā)現(xiàn)，熱水中溫度較高，氣體的顏色變深，冰水中溫度較低，氣體的顏色變淺，因此該方案可以用于探究溫度對化學平衡的影響，故A不符題意；B．通過對比實驗可以發(fā)現(xiàn)，增大增大硫氰化鉀濃度，溶液的顏色變深，因此該方案可以用于研究濃度對化學平衡的影響，故B不符題意；C．鍍件是銅棒，其連接電源負極作陰極，鍍層金屬是銀，銀棒連接電源正極作陽極，電解質溶液含有鍍層金屬的離子，因此該方案可實現(xiàn)銅棒鍍銀，故C不符題意；D．碘化鉀和氯化鐵反應后，氯化鐵是過量的，加入硫氰化鉀，溶液一定呈紅色，因此該方案不能證明碘化鉀和氯化鐵之間的反應存在一定的限度，故D符合題意；故選D。16、C【分析】在做可逆反應相關的圖像題時，首先要學會看圖，分析圖中的內容，分析很關鍵，最終達到用圖的目的，在看圖時，要先看橫縱坐標的含義，再看一下圖中的拐點、起點、交叉點、特殊點以及終點，還有線的變化趨勢以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過程中將概念規(guī)律以及化學原理與圖形結合起來，最終將原理與圖像結合發(fā)揮圖像的作用。【詳解】A．根據(jù)b點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯誤；B．兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，B錯誤；C．b點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時，a點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)=0.30，起始時加入的CO為2mol，反應過程中混合氣的總物質的量不變，所以a點時n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題中比較巧的一點是，反應物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開始時通入2molCO，由此可知，體系當中，氣體的總物質的量一直保持2mol不變。再根據(jù)圖像二氧化碳的氣體體積分數(shù)列出三段式，可以求出CO2的轉化量、CO的轉化量以及CO的化學反應速率。17、B【解析】試題分析：A．阿伏加德羅定律反映的是氣體的分子數(shù)與氣體的體積、外界條件的關系的知識，與能量變化關系不是很大，錯誤；B．蓋斯定律表示的是物質發(fā)生反應時的能量變化只與物質的存在狀態(tài)與物質的多少有關，而與反應途徑無關，因此表示的是與化學反應的能量變化關系最大的規(guī)律，正確；C．勒夏特列原理表示是可逆化學反應變化的規(guī)律，如果改變影響化學平衡的一個條件，化學平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動，與化學反應的能量變化關系不大，錯誤；D．歐姆定律是計算電流與電壓關系的規(guī)律，與能量變化關系不大，錯誤?？键c：考查變化規(guī)律與化學反應的能量變化關系的知識。18、C【詳解】A．在宇宙當中氫元素可以占據(jù)所有可見物質組成的90%，是宇宙中最豐富的元素，故A不符合題意；B．氫原子核外只有一個電子，位于1s軌道，電子云輪廓圖是球形，故B不符合題意；C．氫元素與其他元素形成的化合物可能是離子化合物，比如NaH，故C符合題意；D．氫原子內的電子在不同能級躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜稱為氫的原子光譜，丹麥科學家玻爾第一次認識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的，故D不符合題意；答案選C。19、C【詳解】A.將I容器中的反應極限化時產(chǎn)生2molSO3，II容器是以4molSO3起始，整體來講II容器的物料濃度高于I容器中的物料濃度，所以v1<v2，II容器相當于I容器加壓，若平衡不發(fā)生移動，則平衡時有c2=2c1，但加壓有利于該反應正向進行，所以c2>2c1，故A錯誤；B.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K1>K3，根據(jù)分析，p2<2p1，p3>p1，則p2<2p3，故C錯誤；C.溫度升高，化學反應速率加快，則v1<v3，正反應吸熱，溫度升高不利于反應正向進行，則容器I中SO2的平衡轉化率更高，所以α1(SO2)>α3(SO2)，故C正確；D.容器II是4molSO3起始反應，容器III極限化時生成2molSO2，容器II相當于容器III加壓，若平衡不發(fā)生移動，則有c2=2c3，但加壓有利于反應正向進行，并且容器II和容器III的溫度不等，容器III的反應溫度高于容器II的反應溫度，則c2>2c3，若容器II不是相對于容器III加壓，且兩容器溫度相同，則有α2(SO3)+α3(SO2)=1，但加壓有利于反應向減壓方向進行，則α2(SO3)減小，溫度升高不利于反應正向進行，則α3(SO2)減小，因此最終α2(SO3)+α3(SO2)<1，故D錯誤。故選C?！军c睛】針對反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應放熱），容器2中加入4mol

SO3，等效于在相同溫度下反應物投入量為4molSO2、2molO2，為容器1投入量的兩倍，則容器2看做是先由兩個容器1達到平衡后再壓縮到容器1的體積，增大壓強反應速率加快，有v1<v2，增大壓強，若平衡不移動，c2=2c1，p2=2p1，對于該反應，增大壓強平衡向著正方向移動，則平衡時c2>2c1，p2<2p1，α1（SO2

）+α2（SO3

）<1，容器1和2的溫度相同，則K1=K2，

容器3的投入量與容器1相同，溫度比容器1高，可以看做是容器1達到平衡后升高溫度的新平衡，升高溫度反應速率加快，則v1<v3，對于該反應，升高溫度平衡逆向移動，則c3<c1，p3>p1，a1（SO2）>a3（SO2），K1>K3，據(jù)此分析作答。20、D【解析】由質量守恒可知氧氣的質量為：m(O2)=72g-1mol×16g/mol=56g，則氧氣的物質的量為：n(O2)=56g32g/mol=1.75mol，1mol甲烷與足量氧氣完全燃燒消耗氧氣的物質的量為：(1+44)mol=2mol＞1.75mol，若只生成CO與水，根據(jù)原子守恒可知消耗氧氣的物質的量為：1mol+2mol2=1.5mol＜1.75mol，故甲烷燃燒生成二氧化碳、一氧化碳與水，根據(jù)氫原子守恒，生成水2mol，設二氧化碳、一氧化碳的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子與氧原子守恒，則：x+y＝1，2x+y＝1.75×2?2，解得：x=0.5、y=0.5。A．由上述分析可知，生成的氣體為二氧化碳、一氧化碳與水，通過堿石灰，二氧化碳與水被吸收，CO不能被吸收，故A錯誤；B．產(chǎn)物中混合氣體的平均摩爾質量為：M=m總n總=72g0.5mol+0.5mol+2mol=24g/mol，故B錯誤；C．由于恢復到“室溫”，原條件下“產(chǎn)物均為氣體”，水為氣體，則不是在室溫下，溫度不同，無法根據(jù)氣體的物質的量計算壓強之比，故C錯誤；點睛：本題考查烴的燃燒的計算，根據(jù)守恒計算參加反應氧氣的物質的量，再利用耗氧量判斷生成的物質是關鍵。本題的易錯點為C，注意溫度不同，無法根據(jù)氣體的物質的量計算壓強大小。21、C【分析】

【詳解】根據(jù)裝置圖可知，X電極是負極，失去電子發(fā)生氧化反應。Y電極是正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此可以判斷；A.若X為Ti，由于Y電極是正極，得到電子發(fā)生還原反應，因此A不正確；B.若X為Cr，則Y電極的金屬性要弱于Ti的金屬性，Zn或Ti的金屬性強于Cr的金屬性，則Y不能選Zn或Ti，可以選擇銅或Pb等，B不正確；C.若Y為Cu，由于X是負極，則X電極的金屬性要強于Cu，所以可以選擇Cr，因此負極電極反應式可能是Cr－3e－＝Cr3＋，C正確；D.若Y為Pb，由于X電極是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，因此Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會增加，D不正確；答案選C。22、D【解析】分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，以此來解答．詳解：A.H2S中只含共價鍵，為共價化合物，而Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．H2O2中只含共價鍵，為共價化合物，而CaF2中含離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．N2為單質，故C錯誤；D．HNO3和HClO

中均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；答案選D．點睛：本題考查共價鍵和共價化合物，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律及共價鍵與共價化合物的關系為解答的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成、，與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結構簡式是。24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術醇的結構簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結構簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結構，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、乙醇與濃硫酸反應生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD裝置Ⅱ中品紅溶液褪色裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作為催化劑和脫水劑，反應條件是加熱到170℃,據(jù)此書寫方程式；濃硫酸具有脫水性，能夠使部分乙醇碳化。多種產(chǎn)物需要檢驗時，應考慮先后順序，本題中應先檢驗二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗乙烯。確定不存在二氧化硫的時候，酸性高錳酸鉀溶液褪色才能證明乙烯的存在?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有脫水性，有少量乙醇被濃硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在濃硫酸存在反應生成乙烯和水，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉將其除去，并檢驗除凈后再檢驗乙烯，因此裝置Ⅱ用來檢驗二氧化硫，試管中用品紅溶液，裝置Ⅲ中裝有氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，裝置Ⅳ再次通過品紅溶液，不褪色確定二氧化硫除凈，裝置Ⅴ通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯。故答案為：A、B、A、D；（3）裝置Ⅱ中盛有品紅溶液，用于檢驗二氧化硫，品紅溶液褪色說明有二氧化硫。（4）裝置Ⅴ通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯，若裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有乙烯。26、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；酚酞酚酞的變色在堿性范圍內,此時只有NaOH與HCl反應,BaCO3不與HCl反應滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點；左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化62.08BC【分析】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解，向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成分析判斷氯化鋇溶液過量與否；（2）測定放置已久的NaOH純度，雜質主要為Na2CO3，配制溶液后加入過量氯化鋇溶液分離出沉淀后的溶液中含有氫氧化鈉，用鹽酸滴定測定，為防止碳酸鋇溶解，指示劑應選酚酞；滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應達到終點；（3）依據(jù)中和滴定實驗過程和操作規(guī)范要求分析回答滴定時的正確操作；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，結合酸堿反應定量關系計算氫氧化鈉物質的量，得到樣品中所含氫氧化鈉的質量分數(shù)；（4）依據(jù)誤差分析的方法分析判斷，c（待測）=c(標準)V(標準)/V（待測）?！驹斀狻浚?）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成。故分析判斷氯化鋇溶液過量與否的操作步驟為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；故答案為靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；（2）燒堿在保存過程會部分變質（雜質主要為Na2CO3），準確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機分離后將濾液轉移到三個錐形瓶中，向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，依據(jù)現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定堿溶液選擇指示劑可以是酚酞或甲基橙，為防止碳酸鋇溶解，要把滴定終點控制在弱堿性，酚酞的變色在堿性范圍內，此時只有NaOH與HCl反應，BaCO3不與HCl反應；用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定；滴入最后一滴溶溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點，故答案為酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內，此時只有NaOH與HCl反應，BaCO3不與HCl反應；滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點。（3）滴定時的正確操作是：左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，鹽酸體積的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，結合酸堿反應定量關系計算氫氧化鈉物質的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氫氧化鈉物質的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到樣品中所含氫氧化鈉的質量分數(shù)=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案為左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；62.08。（4）A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗，對滴定結果無影響，故A錯誤；B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，標準液濃度減小，消耗的溶液體積增大，測定結果偏高，故B正確；C.在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標準液的體積增大，測定結果偏高，故C正確；D.滴定前平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)讀取標準液的體積減小，測定結果偏低，故D錯誤。故答案為BC。【點睛】酸堿中和滴定中誤差分析根據(jù)c（待測）=c(標準)V(標準)/V（待測）判斷。27、使反應物充分接觸，加快反應速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離【解析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應生成硫酸錳、苯甲醛，通過結晶、過濾分離出硫酸錳，對濾液進行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應，接觸面積小，反應速率較慢，故反應時需進行攪拌，使反應物充分接觸，增大反應速率，故答案為：使反應物充分接觸，增大反應速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據(jù)上述分析，結合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機物，可利用其沸點的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利