貴州省畢節(jié)市織金第一中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋+OH－=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液與KOH溶液混合C．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸2、元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價(jià)如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是元素XYZ最高/最低化合價(jià)+7/-1+6/-2+5/-3A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．穩(wěn)定性：HX>HY>HZD．酸性由強(qiáng)到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO43、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．生產(chǎn)過(guò)程中氫離子由右移向左C．從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%D．負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+4、下列敘述I和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl

受熱易分解可用加熱法除去

I2

中的

NH4ClB硬鋁是合金硬鋁的熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高CKNO3

的溶解度大用重結(jié)晶除去

KNO3

中混有的

NaClDFe3+

有氧化性FeCl3

溶液用于溶解廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D5、常溫條件下，下列各組比值為1∶2的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比B．0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比C．pH＝3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比D．pH＝10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比6、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，c（K+）保持不變B．電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子流向a→b→aC．當(dāng)外電路通過(guò)0.15mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05molD．電極a反應(yīng)式為：2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O7、海帶提碘實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，沒(méi)用到的實(shí)驗(yàn)操作是（）A．溶解 B．萃取 C．蒸發(fā) D．分液8、ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該裝置可以在高溫下工作C．X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜D．負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+9、下列物質(zhì)分類正確的是（）A．SiO2、NO2均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體C．燒堿、乙醇均為電解質(zhì)D．水玻璃、冰醋酸均為混合物10、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見(jiàn)古詩(shī)文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是（）常見(jiàn)古詩(shī)文記載化學(xué)知識(shí)A《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高B《天工開(kāi)物》中記載：凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀C《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”強(qiáng)水為氫氟酸D《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這里所用的“法”是指萃取A．A B．B C．C D．D11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B．0.1mol?L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl－12、在2L密閉容器中充入lmolO2和2molSO2，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q，5min后測(cè)得O2減少了0.1mol。下列說(shuō)法正確的是()A．此反應(yīng)的平均速率v=0.01mol/(L·min)B．升高溫度，正反應(yīng)增加的速率一定小于逆反應(yīng)增加的速率C．如果不斷的加入SO2，最終O2會(huì)全部反應(yīng)完D．其他條件不變，密閉容器體積改為1L，5min后測(cè)得O2減少的量一定大于0.1mol13、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋14、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中可采用蒸餾法B．②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無(wú)水MgCl2C．③中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是A．SO2可用作食品防腐劑 B．金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)C．亞硝酸鹽可致癌，嚴(yán)禁用作防腐劑 D．NO可用于某些疾病的治療16、下列說(shuō)法正確的是A．煤的液化是物理變化 B．天然氣為可再生能源C．食鹽溶于水會(huì)顯著放熱 D．電解水的反應(yīng)中含有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)+H2O2.RCHO(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說(shuō)法正確的是_______________。A．分子式為C16H18N3O5B．分子中含4個(gè)手性碳原子C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D．能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，CH3I的作用為_(kāi)_________。(3)寫出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)試寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：___________。①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從的路線。(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)__________________18、A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問(wèn)題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_(kāi)____。（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________________。②做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。19、如圖所示是一個(gè)制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)G中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是_________，怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性________。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后B中的現(xiàn)象是______，C中的現(xiàn)象是__________。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__。20、富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)膒H條件下與，反應(yīng)得富馬酸亞鐵。已知：物質(zhì)名稱化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量電離常數(shù)(25℃)富馬酸116碳酸富馬酸亞鐵FeC4H2O4170i.制備富馬酸亞鐵：①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水?dāng)嚢琚诩尤肴芤?0mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過(guò)恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL④維持反應(yīng)溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5小時(shí)。冷卻，減壓過(guò)濾，用水洗滌沉淀⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)涉及到的主要儀器需從以上各項(xiàng)選擇，則B為_(kāi)_________(填字母)，C為_(kāi)__________(填名稱)。(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過(guò)量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會(huì)_____________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過(guò)的冷水中，需用新煮沸過(guò)的冷水的原因是____________________________________________________________________________。(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：_____________。ii.計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率：(5)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_(kāi)____________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)21、鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙燒時(shí)SiO2也參與反應(yīng)。（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性質(zhì)類似，則Cr(OH)3與KOH反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；（2）沉淀2的化學(xué)式為_(kāi)_________；（3）步驟③中CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72-，寫出其離子方程式____________________，硫酸能否換成鹽酸并說(shuō)明其理由___________________；（4）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，其化學(xué)式為_(kāi)_________________________；（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)鉻的氧化物化學(xué)式為_(kāi)____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.二者都為強(qiáng)電解質(zhì)，能拆成離子形式，反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是H＋+OH－=H2O，故正確；B.應(yīng)寫成碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；C.有沉淀生成，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤。故選A。2、B【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X的最高價(jià)是+7、最低價(jià)是-1，X是Cl；Y的最高價(jià)是+6、最低價(jià)是-2，Y是S；Z的最高價(jià)是+5、最低價(jià)是-3，Z是P。【詳解】A.同周期元素從左到右，原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：P>S>Cl，故B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C正確；D.同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正確；選B。3、D【詳解】A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時(shí)水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋，D項(xiàng)正確；答案選D。4、D【解析】A、加熱時(shí)碘升華，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能用加熱法除去單質(zhì)碘中的氯化銨，A錯(cuò)誤；B、合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬的熔點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響程度不同，因此可以用重結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉，C錯(cuò)誤；D、鐵離子有氧化性，氯化鐵溶液可用于溶解電路板中的銅，D正確，答案選D。5、C【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解概念及應(yīng)用分析。【詳解】A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-離子會(huì)發(fā)生水解，c（CO32-）與c（Na+）之比一定小于1：2，故A錯(cuò)誤；B.醋酸的電離程度和醋酸的濃度有關(guān)，濃度越小電離程度越大，即0.1mol/L的醋酸電離程度大，故0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1：2，故B錯(cuò)誤；C.pH=3的硫酸與醋酸溶液，氫離子濃度相等，氫氧根離子濃度也是相等的，根據(jù)電荷守恒，故c(SO42-)與c（CH3COO-）之比等于2：1，故C正確；D.Ba(OH)2是強(qiáng)堿，氨水是弱堿，pH=10的Ba（OH）2溶液與氨水，氨水的濃度大，故Ba(OH)2和氨水的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比小于1：2，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】鹽類的水解過(guò)程中，要考慮水解程度的強(qiáng)弱判斷溶液中的離子溶度大小。6、C【解析】NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，Pt電極通入氨氣生成氮?dú)?，為原電池?fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，則b為正極，氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH--，總反應(yīng)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。A.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，生成了水，溶液中c(K+)減小，故A錯(cuò)誤；B.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子由負(fù)極a電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線正極b電極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)總反應(yīng)方程式，當(dāng)外電路通過(guò)0.15mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05mol，故C正確；D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)猓襉H-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，理解電池的工作原理是解的關(guān)鍵。本題的突破口為“NH3被氧化”，說(shuō)明通入氨氣的電極為負(fù)極。7、C【分析】海帶提碘步驟：將海帶灼燒成灰；浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過(guò)過(guò)濾，得到不溶的殘?jiān)?；濾液為含碘離子的溶液；加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)；再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì)?！驹斀狻緼．海帶提碘過(guò)程中需要將海帶灰溶解，A錯(cuò)誤；B．該過(guò)程中需要用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有用到蒸發(fā)操作，C正確；D．在萃取之后需要分液，D錯(cuò)誤；故選C。8、D【分析】由圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，左側(cè)為原電池負(fù)極，有機(jī)物在此電極上失電子，海水中陰離子向此電極移動(dòng)，右側(cè)為原電池正極，氧氣在此電極上得電子，海水中陽(yáng)離子向此電極移動(dòng)。【詳解】A．該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；B．高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，B錯(cuò)誤；C．原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽(yáng)離子交換膜、X為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，D正確；故選D。9、B【解析】A.NO2不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.稀豆?jié){、淀粉溶液中的有機(jī)大分子的直徑處于1nm——100nm范圍內(nèi)，故它們屬于膠體，故B正確；C.乙醇為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，但冰醋酸為純的乙酸，為純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的分類，涉及到酸性氧化物、分散系、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等類別。10、B【詳解】A.鐵的合金的熔點(diǎn)比純鐵的低，A不正確；B．黑火藥中，硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀，B正確；C．玻璃的主要成分為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，由“惟玻璃可盛”判斷，強(qiáng)水肯定不是氫氟酸，C不正確；D.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水”，這里的“法”是指蒸餾，D不正確。故選B。11、D【解析】A、Al3+與HCO3－雙水解反應(yīng)不能大量共存，而且HCO3－與條件中OH-反應(yīng)不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Al3+、ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)，H+、ClO-反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由水電離出的c(H＋)=10－13mol?L－1的溶液既可能呈酸性又可能呈堿性，酸性條件下，Na+、Ba2+、NO3-、Cl－都可以大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、D【詳解】A．物質(zhì)不同時(shí)反應(yīng)速率可能不同，反應(yīng)速率v要指出具體物質(zhì)，如v(O2)==0.01mol/(L?min)，但v(SO2)=0.02mol/(L?min)，故A錯(cuò)誤；

B．若達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)增加的速率小于逆反應(yīng)增加的速率，但該反應(yīng)若沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)增加的速率不一定小于逆反應(yīng)增加的速率，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則無(wú)論加入多少SO2，O2的轉(zhuǎn)化率增大，但不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D．其他條件不變，密閉容器體積改為1L，容器體積縮小，氣體濃度變大，反應(yīng)速率加快，則5min后測(cè)得O2減少的量一定大于0.1mol，故D正確；

故選：D。13、A【詳解】向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)Fe3+，當(dāng)再滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質(zhì)的氧化性：Br2>Fe3+，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A。14、B【解析】A項(xiàng)，①為海水淡化工廠，海水可用蒸餾法淡化，正確；B項(xiàng)，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到無(wú)水MgCl2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，海水中溴元素以Br-存在，要獲得Br2必然要加入氧化劑將Br-氧化，一定涉及氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，氯堿工業(yè)的原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2與Cl2反應(yīng)可生產(chǎn)鹽酸，Cl2與NaOH反應(yīng)可制漂白液，正確；答案選B。15、C【詳解】A．二氧化硫有還原性，可與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)貯存期，故A正確；B．金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，故B正確；C．亞硝酸鹽可致癌，在國(guó)家規(guī)定使用標(biāo)準(zhǔn)下可以用作食品防腐劑，故C錯(cuò)誤；D．NO的生物學(xué)特性有促使血紅蛋白和肌球蛋白迅速?gòu)?qiáng)力抑制其血管舒張作用，則可用于心血管疾病的治療，故D正確；故答案為C。16、D【詳解】A、煤的液化是將煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、天然氣屬于不可再生能源，故B錯(cuò)誤；C、食鹽溶于水熱效應(yīng)表現(xiàn)不明顯，故C錯(cuò)誤；D、電解是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD保護(hù)酚羥基，防止被氧化（任寫三個(gè)）【分析】(1)根據(jù)阿莫西林分子的結(jié)構(gòu)可知分子式，官能團(tuán)，手性碳的數(shù)目；(2)根據(jù)①的生成物，推得反應(yīng)物為對(duì)甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故形成二肽時(shí)，羧基失去羥基，氨基失去氫原子；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個(gè)硝基，兩個(gè)甲基，一個(gè)羥基；或者兩個(gè)甲基，兩個(gè)羥基，一個(gè)氮氧雙鍵；兩個(gè)CH3O，一個(gè)氮氧雙鍵，寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機(jī)物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故A錯(cuò)誤；B.連4個(gè)不同基團(tuán)的原子為手性碳原子，則左側(cè)與氨基，苯環(huán)，氫原子，羰基相連的碳原子，四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個(gè)碳原子均為手性碳，五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳，故手性碳共4個(gè)，故B正確；C.酚?OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，?COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol分子中有2mol肽鍵，在堿性條件下可以水解，則1

mol該物質(zhì)最多可與4mol

NaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。D.含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故答案選BD；(2)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)方程式為，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案為：；保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個(gè)硝基，兩個(gè)甲基，一個(gè)羥基；或者兩個(gè)甲基，兩個(gè)羥基，一個(gè)氮氧雙鍵；兩個(gè)CH3O，一個(gè)氮氧雙鍵，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：（任寫三個(gè)）；(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機(jī)物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物，則合成路線圖如下：，故答案為：。18、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價(jià)鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！驹斀狻?1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵；②銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價(jià)降低，氮元素化合價(jià)不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓?！军c(diǎn)睛】掌握無(wú)機(jī)推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過(guò)氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶?jī)?nèi)液面，并保持長(zhǎng)時(shí)間不下降，則說(shuō)明氣密性好上部由無(wú)色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成上部由無(wú)色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色C+2H2O+2Cl2CO2+4HClE中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cl2進(jìn)入F與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去【分析】二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫，淡黃色沉淀，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣和碳在有水蒸氣條件反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，F(xiàn)中為紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。反應(yīng)后多余的氯氣可以采用關(guān)閉活塞的操作將氯氣貯存在b瓶中?！驹斀狻?1)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)G中b瓶為貯存氯氣，應(yīng)減少氯氣在水溶液中的溶解，所以宜加入的液體是飽和食鹽水，檢驗(yàn)裝置G的氣密性的方法為：關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶?jī)?nèi)液面，并保持長(zhǎng)時(shí)間不下降，則說(shuō)明氣密性好；(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后氯氣進(jìn)入B中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象是上部由無(wú)色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成，氯氣進(jìn)入C中反應(yīng)，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，現(xiàn)象是上部由無(wú)色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色；(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl；(5)E中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cl2進(jìn)入F與水作用生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去。20、b球形冷凝管使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子偏低除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率、取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈72.9【詳解】(1)儀器B為反應(yīng)容器，應(yīng)該選b；回流裝置C為球形冷凝管；(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH，使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子；若加入溶液過(guò)量，溶液pH偏高，部分Fe2+生成Fe（OH）2或FeCO3，則制得產(chǎn)品的純度會(huì)偏低；(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過(guò)的冷水中，需用新煮沸過(guò)的冷水的原因是：除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟富馬酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成富馬酸亞鐵和硫酸鈉，步驟④中洗滌的目的主要是為了除去沉淀表面的可溶物，即、離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈；(5)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為×100%=72.9%。21、Cr(OH)3+OH-=2H2O+CrO2-H2SiO32CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O不能，HCl可能被CrO42-氧化成氯氣Na2SO4(NH4)2SO4Cr2O3【分析】向鉻礦石中加入純堿和O2焙燒，發(fā)生反應(yīng)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，水浸后得到的固體1的成分為Fe2O3，濾液1中含Na2CrO4、Na2SiO3；向?yàn)V液1中加入H2SO4，發(fā)生反應(yīng)為Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，2N