2026屆福建省六校高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種2、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol?L﹣1，c（K+）=0.6mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（Al3+）為A．0.1mol?L﹣1B．0.3mol?L﹣1C．0.6mol?L﹣1D．0.9mol?L﹣13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A．2mol/LB．2.1mol/LC．2.2mol/LD．2.3mol/L4、下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（）A．做蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可將蒸發(fā)皿中溶液蒸干得固體B．蒸餾實(shí)驗(yàn)忘記加入沸石，應(yīng)停止加熱，立即補(bǔ)加C．各放一張質(zhì)量相同的稱量紙于托盤天平的托盤上，將NaOH固體放在左盤稱量4.0gD．制Fe(OH)3膠體時(shí)，向沸水中逐滴滴加1-2ml飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體出現(xiàn)紅褐色，停止加熱5、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方式．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)D．AgCl在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)6、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是()A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．H2SO47、不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀 B．都有丁達(dá)爾效應(yīng)C．加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀 D．分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙8、某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”,包裝說(shuō)明如下,下列分析不正確的是A．“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置,需要密封保存B．該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/LC．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25%D．欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g9、下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中不正確的是（）①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3②與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3③Na2O和Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目比相同，均為1：2④等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3⑤分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．5.6gFe與足量的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．25℃，1.01×105Pa，32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為16NAD．1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為NA11、下列說(shuō)法正確的是A．硫酸、純堿(Na2CO3)、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和堿性氧化物B．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C．生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化D．H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物12、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑13、在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42?、Cl? B．Na+、Cl?、SO42?、Fe3+C．Ba2+、K+、HCO3?、NO3? D．Cu2+、Na+、SO42?、NO3?14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法不正確的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO3－15、下列物質(zhì)屬于鹽的是①Fe(OH)3②NaHCO3③Cu(OH)2④Cu2(OH)2CO3⑤KAl(SO4)2A．②④⑤ B．①②③ C．②⑤ D．③④⑤16、下列物質(zhì)的分離或提純，可選用蒸餾法的是A．除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒B．除去氯化鈉晶體中混有的碘單質(zhì)C．分離汽油和煤油的混合物D．分離水和苯的混合物17、下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒(méi)有腐蝕性的固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是A．①②③B．③④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥18、微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱?，F(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說(shuō)法正確的是A．微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B．微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C．微波電流通過(guò)金屬手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫使血液凝固D．以上說(shuō)法都正確19、在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對(duì)該溶液成分說(shuō)法不正確的是（）A．NaCl的物質(zhì)的量為0.1molB．該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05molC．溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5gD．將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L20、下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（）A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OD．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42―+Ba2＋=BaSO4↓21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA個(gè)NHC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．23gNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子22、下列化合物的電子式書寫正確的是A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。24、（12分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液的成分：①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒(méi)有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。25、（12分）混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法。(1)除去豆?jié){中的顆粒物雜質(zhì)______________(2)用海水曬鹽___________________(3)除去豆油中的水____________________(4)從碘水中提取碘_______________26、（10分）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________，該操作用到的玻璃儀器有燒杯，_________，________。（2）步驟⑤用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________，能否用乙醇來(lái)代替CCl4________（填“能”或“否”）。（3）步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。（4）步驟③得到的濾液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，需取用該濾液________mL。下列操作會(huì)使配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_________。A．稀釋溶液時(shí)有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．取濾液時(shí)仰視刻度線D．向容量瓶中加水定容時(shí)仰視刻度線27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒最好。28、（14分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過(guò)程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實(shí)驗(yàn)室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。通電時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是___________________________________________(5)電解過(guò)程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實(shí)驗(yàn)室中我們利用_________________和_____________反應(yīng)(寫名稱)來(lái)制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因?yàn)槁人杏衉_________(填微粒符號(hào))存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為______________________________________________。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來(lái)吸收,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________29、（10分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽(yáng)離子的最小濃度是_________mol·L－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項(xiàng)符合題意，故選項(xiàng)是C。2、B【解析】

依據(jù)溶液中電荷守恒解答?！驹斀狻苛蛩徕?、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，c（K+）=0.6mol?L-1，c（SO42-）=0.8mol?L-1，由電荷守恒得，c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=c（OH－）+2c（SO42-），由于氫氧根的濃度很小，忽略不計(jì)，則c（Al3+）=[2c（SO42-）-c（H+）-c（K+）]/3=0.3mol?L-1，答案選B。3、B【解析】

44.8LHCl氣體物質(zhì)的量44.8/22.4=2mol，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根據(jù)公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；綜上所述，本題選B。4、D【解析】

A、做蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不可以將蒸發(fā)皿中溶液蒸干，應(yīng)加熱到剩余少量溶液時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、蒸餾時(shí)要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaOH易潮解、具有強(qiáng)腐蝕性，不能放在稱量紙上稱量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、制Fe(OH)3膠體時(shí)，向沸水中逐滴滴加1-2ml飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體出現(xiàn)紅褐色，停止加熱，加熱過(guò)程中一定不能用玻璃棒攪拌，選項(xiàng)D正確。答案選D。5、D【解析】

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中的離子濃度和金屬的自由電子有關(guān)【詳解】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但氯化氫溶于水能電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NH3是非電解質(zhì)，一水和氨是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中的離子濃度和金屬的自由電子有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．AgCl屬于鹽，雖難溶于水，當(dāng)它溶于水時(shí)，溶于水的部分，可以完全電離變成離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；選D。6、D【解析】

根據(jù)n=比較?！驹斀狻扛鶕?jù)n=可知，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子數(shù)越小，題中H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量最大，為98，則H2SO4的分子數(shù)最少，故選D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，找出物理量之間的關(guān)系，可省去計(jì)算的繁瑣。7、B【解析】

A、溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定，故A不選；B、只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，故B選；C、向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故C不選；D、溶液和膠體都能透過(guò)濾紙，故D不選；答案選B。8、C【解析】

A.由包裝說(shuō)明可知“84消毒液”易吸收空氣中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后會(huì)變質(zhì)，需要密封保存，故A分析正確；B.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為：c（NaClO）=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L，故BC.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，則溶液的質(zhì)量并沒(méi)有增大至100倍，稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于0.25%，故C分析錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室不存在480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正確；答案選C。9、A【解析】

①NaHCO3受熱易分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故①正確；②NaHCO3與鹽酸立刻會(huì)產(chǎn)生氣體，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，不如NaHCO3劇烈，故反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故②錯(cuò)誤；③Na2O是由鈉離子與氧離子構(gòu)成，Na2O2晶體是由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，兩者中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目比相同，均為1：2，故③正確；④相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量：NaHCO3＞Na2CO3，故④錯(cuò)誤；⑤分別向Na2CO3水溶液中滴加BaCl2溶液，可產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，但向NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述，②④⑤符合題意，答案選A。10、C【解析】

A.水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，不適用于氣體的摩爾體積，11.2LH2O并不是0.5molH2O，故A錯(cuò)誤；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，鐵元素被氧化為+3價(jià)，則5.6gFe與足量的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:×3NA=0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.32gSO2的物質(zhì)的量為：32g÷64g/mol=0.5mol，而每個(gè)二氧化硫分子中含有32個(gè)質(zhì)子，所以32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為0.5×32NA=16NA，故C正確；D.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為1.8g÷20g/mol=0.09mol，每個(gè)重水分子中含有電子數(shù)為10個(gè)，1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為0.09×10NA=0.9NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】

純堿(Na2CO3)是鹽；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效；生石灰與水混合生成氫氧化鈣；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物?！驹斀狻考儔A(Na2CO3)是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效，用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，故B正確；生石灰與水混合生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽、氧化物的特征，熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。12、C【解析】

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不滿足題意；B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不滿足題意；C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，但Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C滿足題意；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑屬于有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不滿足題意。答案選C。13、C【解析】

C．HCO3-可與H+反應(yīng)，其余選項(xiàng)不發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅康腍+，C選項(xiàng)中HCO3-+H+=CO2↑+H2O,不能共存；其余選項(xiàng)中均能共存，綜上，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查在限定條件下的離子共存問(wèn)題，溶液為酸性時(shí)，不能出現(xiàn)與H+反應(yīng)的離子，如：OH-、HCO3?、CO32?等。14、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，則陰離子數(shù)是0.4NA、陽(yáng)離子數(shù)是0.2NA、陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無(wú)關(guān)，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B正確；C、NO3－的濃度與體積無(wú)關(guān)，NO3－的濃度是0.4mol·L－1，C正確；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的化學(xué)式可知，1L溶液中含有0.4NA個(gè)NO3－，D錯(cuò)誤；答案選D。15、A【解析】

①Fe(OH)3屬于堿；②NaHCO3屬于鹽；③Cu(OH)2屬于堿；④Cu2(OH)2CO3屬于鹽；⑤KAl(SO4)2屬于鹽；答案選A。16、C【解析】

A.由于碳酸鈣難溶于水，所以可以用過(guò)濾的方法除去石灰水中的碳酸鈣的顆粒，故不選A；B.由于單質(zhì)碘在加熱的時(shí)候會(huì)升華，而氯化鈉的沸點(diǎn)比較高，所以可以用升華的方法除去混在氯化鈉晶體中的碘單質(zhì)，故不選B；C.由于汽油和煤油的沸點(diǎn)范圍不同，所以可以采用蒸餾的方法分離汽油和煤油的混合物，故選C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分離，其中上層液體是苯，下層液體是水，故不選D；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】①過(guò)濾用于分離難溶固體與液體的混合物；②蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物；③分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物。17、D【解析】

①量筒量取5mL蒸餾水應(yīng)該選用10mL量筒；②根據(jù)稱量沒(méi)有腐蝕性固體藥品時(shí)的正確操作分析；③根據(jù)濃硫酸沾到皮膚上的處理方法判斷；④應(yīng)該試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取塊狀固體一般用鑷子取用；⑥根據(jù)廣口瓶用來(lái)保存固體判斷．【詳解】①用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應(yīng)該用10mL量筒，故①錯(cuò)誤；②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故②錯(cuò)誤；③濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗，故③錯(cuò)誤；④傾倒液體時(shí)，應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故④錯(cuò)誤；⑤固體藥品取用時(shí)，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故⑤錯(cuò)誤；⑥藥品的保存，細(xì)口瓶保存細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來(lái)保存固體，故⑥錯(cuò)誤；故選：D。18、B【解析】血液屬于膠體，加熱會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血；19、C【解析】

A、溶液中Na＋有NaCl提供，因此根據(jù)鈉元素守恒，即n(NaCl)=0.1×1mol=0.1mol，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ba2＋)=c(Cl－)，代入數(shù)值，解得c(Ba2＋)=(3－1－2×0.5)/2mol·L－1=0.5mol·L－1，因此n(BaCl2)=0.1×0.5mol=0.05mol，故說(shuō)法正確；C、m(MgCl2)=0.1×0.5×95g=4.75g，錯(cuò)誤；D、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即0.1×1/1mol·L－1=0.1mol·L－1，故說(shuō)法正確；答案選C。20、A【解析】A．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性，離子方程式應(yīng)該按照Ba（OH）2的組成書寫，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；B.醋酸為弱電解質(zhì),離子方程式中需要保留分子式,碳酸鈣為難溶物,也不能拆開，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為:↑,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液跟溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：↓↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A21、D【解析】

A.KHSO4在熔融時(shí)電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，所以0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.05mol陽(yáng)離子，含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1L0.1mol·L－1的氨水中所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發(fā)生電離，所含NH的物質(zhì)的量小于0.1mol，所含NH小于0.1NA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.n(Na)=23g23g/mol=1mol，1molNa失去1mol電子，共轉(zhuǎn)移NA答案選D?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子的物質(zhì)的量；（3）在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離不同，KHSO4在水溶液中電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，在熔融時(shí)電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。22、C【解析】分析：判斷物質(zhì)的電子式是否正確時(shí)，要先判斷物質(zhì)所屬類別，特別是要分清離子化合物和共價(jià)化合物。A.氯化鉀是離子化合物，故其電子式不正確，A不正確；B.次氯酸是含氧酸，其中的氫原子是連接在氧原子上的，故其電子式為，B不正確；C.過(guò)氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物，其中過(guò)氧根離子含有共價(jià)鍵，其電子式為，C正確；D.氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為，D不正確。本題選C。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇。【詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。24、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒(méi)有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒(méi)有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒(méi)有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過(guò)濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。25、過(guò)濾蒸發(fā)分液萃取和分液【解析】（1）豆渣不能透過(guò)濾紙，可用過(guò)濾的方法分離；（2）用海水曬鹽，分離固體溶質(zhì)和溶劑，用蒸發(fā)的方法分離；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分離；（4）碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取和分液的方法分離。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法，難點(diǎn)：混合物分離物理方法及實(shí)驗(yàn)基本技能，萃取和分液、蒸餾和蒸發(fā)方法的區(qū)別。26、過(guò)濾漏斗玻璃棒分液漏斗否蒸餾125AD【解析】

（1）不溶于水的物質(zhì)需要過(guò)濾分離，根據(jù)過(guò)濾操作來(lái)分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器；（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到分液漏斗；根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多分析；（3）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，利用沸點(diǎn)的差異用蒸餾的方法；（4）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，結(jié)合c＝n/V和實(shí)驗(yàn)操作分析可能產(chǎn)生的誤差?！驹斀狻浚?）步驟③是從海帶灰的懸濁液中得到含碘離子的溶液，其實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到的玻璃儀器除燒杯外還有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇來(lái)代替CCl4；（3）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；（4）步驟③得到的濾液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，由于需要使用500mL容量瓶，因此需取用該濾液的體積為500mL×0.01mol/L0.04mol/L＝125mLA．稀釋溶液時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏??；B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，濃度不變；C．取濾液時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致實(shí)際量取的體積增加，所以濃度偏大；D．向容量瓶中加水定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏小。答案選AD。27、AC燒杯、玻璃棒4.0偏低13.615【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程分析所需要的實(shí)驗(yàn)儀器，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行操作過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析。【詳解】A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過(guò)程中不會(huì)使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故計(jì)算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為4.0，偏低；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根據(jù)“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為13.6mL，15mL?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是容量瓶容積的選用，計(jì)算時(shí)應(yīng)按實(shí)際配置溶液的體積進(jìn)行計(jì)算，在涉及溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算時(shí)，抓住溶液中的溶質(zhì)保持不變這個(gè)特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算。28、蒸發(fā)結(jié)晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl電解飽和食鹽水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氯氣濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色氯化鈉濃硫酸極易HCl→H++Cl-淡黃綠色Cl2白色沉淀Cl－＋Ag=AgCl↓先變紅，但很快又褪色氫氧化鈉Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O【解析】

（1）依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，現(xiàn)代產(chǎn)鹽常用太陽(yáng)能蒸發(fā)法或鹽田法，即蒸發(fā)結(jié)晶；（2）根據(jù)表中析出氯化鈉時(shí)海水最小密度及海水密度與其它雜質(zhì)的含量關(guān)系進(jìn)行判斷；（3）SO42－、Ca2＋、Mg2＋離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液．（4）電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到氫氣和氫氧化鈉；通電時(shí)陽(yáng)極氯離子被氧化，產(chǎn)物是氯氣；可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)；（5）HCl沸點(diǎn)低，可用氯化鈉固體和濃硫酸來(lái)制取，由于HCl極易溶于水，可