2026屆安徽省安慶二中化學(xué)高二上期中檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定量鋁片與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是A．加熱，升高溶液溫度B．將鋁片改為等質(zhì)量的鋁粉C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸2、下列各組元素的性質(zhì)正確的是A．第一電離能：N>O>C B．非金屬性：F>N>OC．最高正價：F>S>Si D．原子半徑：P>N>C3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂放出能量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等4、常溫下，下列說法不正確的是A．物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)>c(NH4+)B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH>7，說明氨水是弱電解質(zhì)C．將相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)D．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小5、某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42—，該溶液中還可能大量存在的離子是A．OH－ B．HCO3— C．Ba2+ D．Cu2+6、草酸是中強酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)②c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1③c(C2O42－)>c(H2C2O4)④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)A．①② B．①④ C．③④ D．②③7、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是()A．a(chǎn)=2B．達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%C．速率隨時間變化關(guān)系如圖所示D．為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施8、下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是A．葡萄糖是還原劑B．外電路中電子由A極移向B極C．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)D．B極電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－===2H2O9、下列“油”中屬于酯類的是（）①豆油②醬油③牛油④甘油⑤汽油A．①③B．②④C．①⑤D．③④10、下列實驗操作能達到目的是()A．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度B．將FeCl3溶液加熱蒸干灼燒獲得Fe2O3固體C．向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體D．室溫下，測得pH＝5的NaHSO4溶液與pH＝9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等11、常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO、CH3COO－②Na+、Fe2＋、I－、SO③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤B．②③C．②④D．②③⑤12、已知X(g)+3Y(g)=2Z(g)ΔH>0，下列對該反應(yīng)的說法中正確的是()A．ΔS>0 B．能自發(fā)進行C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 D．在任何溫度下都不能自發(fā)進行13、X、Y二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y14、中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-1B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜-57.3kJ·mol-1D．CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-115、下列有關(guān)水的電離的說法正確的是A．將水加熱，KW增大，pH不變B．向水中加入少量NaHSO4固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大C．向水中加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，c(OH—)增大D．向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小16、某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B，則符合上述條件的烴A有（）種（考慮順反異構(gòu)）。A．3 B．4 C．6 D．8二、非選擇題（本題包括5小題）17、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種18、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。19、甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應(yīng)用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有_______、_______。(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。20、（1）化學(xué)反應(yīng)速率可通過實驗測定。要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過觀察單位時間內(nèi)_________變化來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應(yīng)中，該反應(yīng)速率的快慢可通過_______來判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實驗①、②可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實驗①、③可探究__________對反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是_________、_________。21、現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認識物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關(guān)能源的問題：(1)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：______①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請根據(jù)完成下列題目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①請計算出N≡N鍵的鍵能為______。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時放出的熱量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】升高溫度可加快反應(yīng)速率，且不影響生成的氫氣總量，A錯誤；鋁片改為等質(zhì)量的鋁粉，增大反應(yīng)物與酸的接觸面積，反應(yīng)速率加快，B錯誤；加入少量CuSO4溶液，鋁與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，由于鋁片的量減少，所以影響了生成氫氣總量，C正確；加入濃度較大的鹽酸，速率加快，但不影響生成的氫氣總量，D錯誤；正確答案：C。2、A【詳解】A．一般情況下，非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以氮元素的非金屬性雖然弱于氧元素的，但第一電離能卻大于氧元素，所以第一電離能：N＞O＞C，故A正確；B．同周期主族元素自左至右非金屬性逐漸增大，所以非金屬性：F>O>N，故B錯誤；C．F沒有正價，故C錯誤；D．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑：P>C>N，故D錯誤；綜上所述答案為A。3、B【詳解】A．所有的酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．所有的燃燒都屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，故C錯誤；D．所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；答案選B。4、B【解析】A.氫氧化鈉為強堿完全電離，一水合氨為弱堿不完全電離，故物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水中：c(Na+)>c(NH4+)，選項A正確；B.pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，鹽酸中的H+與氨水中的OH-離子濃度相等，但由于兩溶液的體積未知，反應(yīng)后溶液呈堿性說明堿過量，但不能證明一水合氨是弱堿，何況氨水是混合物，混合物不是電解質(zhì)，選項B不正確；C.將相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，完全中和溶液呈堿性，說明生成的鹽為強堿弱酸鹽，則醋酸是弱電解質(zhì)，選項C正確；D.因鹽酸是強酸，在水中完全電離，而醋酸是弱酸，在水中不完全電離，則物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度前者大，根據(jù)水的離子積相等，則前者c(OH-)更小，選項D正確。答案選B。5、D【詳解】A.H+與OH－反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；B.H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯誤；C.Ba2＋與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.Cu2+與H+、NH4+、SO42-不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D正確。故選D。【點睛】判斷離子共存，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。6、C【解析】草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度。①根據(jù)電荷守恒，則有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），錯誤；②草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根據(jù)物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L，錯誤；③草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）＞c（H2C2O4），正確；④在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-和K+，根據(jù)物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），正確。答案選C。7、B【解析】若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則可以確定,設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x,

?,

初始物質(zhì)的量:2

3

0

0

變化物質(zhì)的量:3x

平衡物質(zhì)的量:

3x

3x,計算得出,即A的轉(zhuǎn)化率是.A、,故A錯誤;B、達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為,所以B選項是正確的;C、保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍,速率減小,故C錯誤;D、因為反應(yīng)的熱效應(yīng)不知,所以無法確定,故D錯誤;

本題答案為B。8、C【解析】根據(jù)圖中信息可知，H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，氧元素化合價由-1降為-2價，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)作為還原劑，選項A正確；B、外電路中電子由負極A極移向正極B極，選項B正確；C、電池中陽離子向正極移動，故溶液中H+由A極區(qū)移向B極區(qū)，選項C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，選項D正確。答案選C。9、A【解析】試題分析：①豆油是油脂，屬于酯類；②醬油是指蛋白質(zhì)、氨基酸；③牛油是是油脂，屬于酯類；④甘油是丙三醇，屬于醇類；⑤汽油是石油分餾得到的成分，含有各種烴類，因此屬于酯類的是①③，選項是A?？键c：考查物質(zhì)的成分及分類的知識。10、B【分析】【詳解】A．加入鹽酸，引入新雜質(zhì)，為抑制亞鐵離子水解，可加入少量硫酸，故A錯誤；B．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，將溶液蒸干得到氫氧化鐵固體，灼燒時氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水蒸氣，所以得到的固體為Fe2O3，故B錯誤；C．向明礬溶液中鋁離子發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉，加入一定量NaOH，生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D．NaHSO4在溶液中電離出氫離子，抑制水的電離，NaHCO3在溶液中發(fā)生水解，促進水的電離，兩種溶液中水的電離程度不同，故D錯誤；答案選B。11、B【解析】常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，說明溶液顯酸性，①CH3COO－和H＋生成弱電解質(zhì)CH3COOH，不能大量共存，故①錯誤；②在酸中能夠大量共存，故②正確；③在酸中能夠大量共存，故③正確；④HCO3－和H＋反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故④錯誤；⑤NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能大量共存，故⑤錯誤；綜上所述，選項B正確。12、D【詳解】A．正反應(yīng)的氣體體積減小，熵減小，△S＜0，故A錯誤；B．正反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；D．正反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故D正確；故答案為D。【點睛】一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，既與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又與反應(yīng)的熵變有關(guān)；一般來說體系能量減小和混亂度增加都能促使反應(yīng)自發(fā)進行，焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據(jù)焓變或熵變來判斷某個反應(yīng)是否自發(fā)進行．在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示，且△G=△H-T△S：①當(dāng)△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進行；②當(dāng)△G=△H-T△S=0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③當(dāng)△G=△H-T△S＞0時，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進行。13、A【解析】X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的能量大于Y放出的能量，說明X比Y易得電子、X的非金屬性強于Y、X的電負性大于Y；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，W吸收的能量大于Z吸收的能量，說明Z比W易失電子、Z的金屬性強于W、Z的電負性小于W，故X、Z的電負性相差最大，最不可能形成共價化合物。故選A。14、D【詳解】A．HNO3和KOH分別是強酸和強堿，當(dāng)其反應(yīng)生成1mol水時，放出的熱量即為57.3kJ/mol，故反應(yīng)熱△H應(yīng)等于?57.3

kJ/mol，故A錯誤；B．NH3·H2O是弱堿，電離吸熱，故當(dāng)NH3·H2O與HNO3生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于?57.3

kJ/mol，故B錯誤；C．CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當(dāng)CH3COOH與KOH生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于?57.3

kJ/mol，故C錯誤；D．NH3·H2O是弱堿，CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當(dāng)CH3COOH與NH3·H2O生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應(yīng)熱△H應(yīng)大于?57.3

kJ/mol，故D正確；答案選D?！军c睛】中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，應(yīng)注意的是：①稀的酸和堿溶液，如果是濃硫酸，在和堿反應(yīng)時被稀釋放熱；②強酸和強堿，如果是弱酸，電離吸熱；③衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成1mol水。15、C【解析】加熱促進電離，氫離子濃度增大，pH減小，A錯誤；NaHSO4在水溶液中完全電離出氫離子，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，B錯誤；向水中加少量NaOH固體,溶液中c(OH—)增大，抑制水的電離，C正確；銨根離子能與水反應(yīng)生成一水合氨，促進水的電離，錯D誤；正確選項C。點睛：對于水的電離平衡來說，加酸加堿抑制水的電離；加入能夠水解的鹽，促進水的電離。16、C【分析】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B，說明A的分子結(jié)構(gòu)關(guān)于碳碳雙鍵對稱，然后寫出結(jié)構(gòu)簡式，同時考慮具有順反異構(gòu)體的有機物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團?！驹斀狻磕诚NA，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B，說明A的分子結(jié)構(gòu)關(guān)于碳碳雙鍵對稱，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2、CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3，每一種結(jié)構(gòu)都有順反異構(gòu)，所以共有6種，答案選C。【點睛】本題考查有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，注意根據(jù)題目信息先確定A為對稱的分子結(jié)構(gòu)，再根據(jù)順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)要求判斷A的同分異構(gòu)體數(shù)目，試題難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。【詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤。故選AC。18、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目。【詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【點睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.19、使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離【解析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、苯甲醛，通過結(jié)晶、過濾分離出硫酸錳，對濾液進行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應(yīng)，接觸面積小，反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)時需進行攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據(jù)上述分析，結(jié)合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機物，可利用其沸點的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點差異，使二者分離?！军c睛】本題以苯甲醛的合成為載體考查化學(xué)實驗的基本操作，明確圖示制備流程及化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為(4)，要注意一般而言，有機物間能夠相互溶解。20、時間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時間溫度10.010.00濃度10.06.0【解析】(1)通過實驗測定和諧反應(yīng)速率，需要借助于某種數(shù)據(jù)的變化來判斷，根據(jù)鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時有氣體生成；KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中有顏色的變化；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，據(jù)此分析解答；(2)實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)化學(xué)反應(yīng)速率可通過實驗測定。要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間長短，來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可通過觀察單位時間內(nèi)溶液顏色變化來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中，硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，可以判斷反應(yīng)速率快慢，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時間越短，故答案為：時間；溶液顏色；出現(xiàn)渾濁需要的時間；(2)實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素