遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是A．氯 B．鐵 C．碳 D．氮2、下列敘述合理的是()A．根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物B．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C．沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系為濁液、膠體和溶液3、H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是A．M為H2OB．還原劑是Sn2＋，還原產(chǎn)物是AsC．氧化性：H3AsO3＞SnCl62－D．每生成7.5gAs，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol4、下列說法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+B．用廣泛pH試紙測(cè)得NaClO溶液的pH值為12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D．金屬鎂失火不可用水來滅火5、生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%6、常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1,體積均為10.00mL,分別用0.100mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．均可用酚酞作指示劑B．電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)C．均滴入10.00mLHCl溶液時(shí),ZCl溶液中的水解程度最大D．pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)7、下圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D8、《本草綱目》中對(duì)利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于（）A．水解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．加成反應(yīng)9、既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出堿性的化合物為兩性化合物，下列物質(zhì)為兩性化合物的是①SiO2②Al2O3③KAl(SO4)2④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2CO3⑥AlA．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤ C．②④⑤⑥ D．②④⑤10、某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是A．BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)B．反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1C．原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3：4D．原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-11、甲、乙為兩種不同介質(zhì)的乙醇燃料電池(如下圖所示)。下列說法正確的是A．裝置甲和乙均是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時(shí)，流過甲、乙負(fù)載的電子數(shù)相同C．Y、W極消耗氧氣物質(zhì)的量相同時(shí)，X、Z極消耗乙醇的物質(zhì)的量也相同D．Z極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O12、在體積可變的400℃密閉容器中，一定量的SO2和O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率一直增大至不變，平衡正移B．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小C．若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值不變D．若氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)達(dá)到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量13、下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)說法正確的是A．Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,所以金屬鋁的熔點(diǎn)較低C．把用砂紙打磨過的鋁條放入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體D．把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生大量白色沉淀14、氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NAB．常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC．常溫時(shí)，56gFe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．晶體B的結(jié)構(gòu)單元如圖，則11g晶體B含有0.6NA個(gè)三角形（相鄰原子構(gòu)成）16、實(shí)驗(yàn)室可利用下列微生物電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能(M、N均為石墨電極)。有關(guān)該電池工作時(shí)的說法中錯(cuò)誤的是（）A．該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+C．電池總反應(yīng)為：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2OD．每消耗5.6LO2時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_______________；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為______。（2）A的最低負(fù)價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為___；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號(hào)表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程____________________。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．請(qǐng)回答：（1）B、C和的D元素符號(hào)分別為________、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)為___________________（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價(jià)氧化物的水化物來除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________.19、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（夾持儀器省略）(1)實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．①請(qǐng)完成下列表格試劑作用A_____________驗(yàn)證SO2的還原性BNa2S溶液_____________C品紅溶液______________②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_________(填序號(hào));若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時(shí)，管內(nèi)液體的體積_____(填序號(hào))(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)(3)該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是________。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線E．中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。20、如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是__________。B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾a_________(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程___________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為______________。(5)知識(shí)拓展，下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是__________(填序號(hào))。21、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___________________________。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的__________（填化學(xué)式），判斷BaCl2已過量的方法是____________________________________________________________。（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________________。（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、________、__________。（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、酒精燈、火柴、玻璃棒、______。（6）第④步除原食鹽中雜質(zhì)離子與碳酸根的反應(yīng)外還有的反應(yīng)的離子方程式為：______________________________；（7）第⑥步操作中涉及反應(yīng)的離子方程式有：__________________、__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B應(yīng)為氧化物，D能與Cu反應(yīng)生成B，說明D應(yīng)為具有強(qiáng)氧化性的酸，則D可能為濃HNO3或濃H2SO4。【詳解】A、如A為Cl2或HCl二者都不與O2反應(yīng)，不存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、如為Fe，不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、如為C，則D可能為H2CO3，不能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、如為N，則B為NO，C為NO2，D為HNO3，可與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，故D正確；故選D。2、C【解析】A.根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，與是否有單質(zhì)參加沒有關(guān)系，如Na2O2+SO2=Na2SO4，是沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，但是卻是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系為濁液、膠體和溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是C。3、D【詳解】A.根據(jù)原子守恒，對(duì)比方程式中前后每種元素的原子個(gè)數(shù)發(fā)現(xiàn)M中有2個(gè)H和1個(gè)O，推測(cè)為H2O，A項(xiàng)正確；B.錫元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，砷元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物定義可知，還原劑為Sn2＋，還原產(chǎn)物是As，B項(xiàng)正確；C.結(jié)合B中分析可知氧化劑是H3AsO3，氧化產(chǎn)物是SnCl62－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氧化性：H3AsO3＞SnCl62－，C項(xiàng)正確；D.7.5gAs的物質(zhì)的量為mol，且砷元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×3=0.3mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。4、D【解析】A.含鈉元素的單質(zhì)或化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)黃色，所以某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有鈉元素，無法確定是否含K+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaClO溶液具有漂白性，測(cè)量時(shí)pH試紙變色后很快褪色或顏色變淺，無法測(cè)量NaClO溶液的pH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酒精與水互溶，不可用作碘水的萃取劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.金屬鎂能與熱水反應(yīng)生成H2：Mg+2H2O?Mg(OH)2+H2↑，H2能在空氣中燃燒且能發(fā)生爆炸，所以金屬鎂失火不可用水來滅火，D項(xiàng)正確；答案選D。5、D【詳解】A中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不能檢驗(yàn)出SO42—；C中NaOH溶液為尾氣處理，吸收SO2，可用酸性高錳酸鉀溶液或品紅檢驗(yàn)SO2；D.根據(jù)方程式可知，生成1mol三氧化硫的同時(shí)，還生成14mol的水，所以冷卻后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，因此硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，答案選D。6、C【解析】0.1mol/L的XOH溶液pH=13，說明XOH完全電離，為強(qiáng)堿；而YOH、ZOH為弱堿，三者堿性強(qiáng)弱為XOH>YOH>ZOH，都滴入10.00mLHCl溶液時(shí)均恰好完全反應(yīng)生成正鹽，YCl、ZCl要水解，且ZCl水解程度更大?！驹斀狻緼、XOH為強(qiáng)堿，YOH、ZOH為弱堿，用鹽酸滴定弱堿時(shí)應(yīng)用甲基橙做指示劑，故A錯(cuò)誤；B、有圖像看出，YOH、ZOH的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1時(shí)，YOH溶液的pH更大，則堿性更強(qiáng)，所以電離平衡常數(shù)Kb(YOH)>Kb(ZOH)，故B錯(cuò)誤；C、均滴入10.00mLHCl溶液時(shí)，YCl、ZCl要水解，而ZOH堿性最弱，所以ZCl水解程度最大，故C正確；D、YOH時(shí)弱堿，pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合時(shí)，YOH過量，溶液應(yīng)顯堿性，離子濃度順序?yàn)椋篶(Y+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【分析】電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中(H)以后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量大于d，據(jù)此分析解答?！驹斀狻侩姌Ob、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中(H)以后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量大于d。陽離子得電子能力隨金屬活動(dòng)性的減弱而增強(qiáng)。A.在金屬活動(dòng)性順序表中，Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時(shí)陰極上不能得到金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.由陽離子得電子能力順序可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時(shí)陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重216g，d增重207g，所以質(zhì)量增加b＞d，符合題意，B正確；C.在金屬活動(dòng)性順序表中，F(xiàn)e、Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時(shí)陰極上都不能得到金屬單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加b＜d，不符合題意，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查電解原理，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表、電解原理的理解及應(yīng)用，明確離子放電順序是解答本題關(guān)鍵，題目難度不大。8、A【解析】“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！敝械膲A是K2CO3，K2CO3水解產(chǎn)生氫氧化鉀，涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于水解反應(yīng)。答案選A。9、D【詳解】①SiO2與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，不與強(qiáng)酸反應(yīng)，不滿足兩性化合物的定義，不屬于兩性化合物；②Al2O3既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；③KAl(SO4)2可與堿反應(yīng)，但是不與酸反應(yīng)，不滿足兩性化合物定義，不屬于兩性化合物；④Ca(HCO3)2與酸反應(yīng)生成鹽、氣體和水，與堿反應(yīng)生成鹽和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；⑤(NH4)2CO3與酸反應(yīng)生成鹽、氣體和水，與堿反應(yīng)生成鹽、氣體和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；⑥Al是單質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，但鋁不是化合物；綜上所述，符合題意的有②④⑤，本題選D。【點(diǎn)睛】能夠與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性物質(zhì)，但是兩性物質(zhì)一定既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。10、C【解析】由圖象可知，開始加入HCl時(shí)無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中OH-的反應(yīng)，則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在AlO2-、SiO32-，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子。BC段是CO32-與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子、反應(yīng)后最終溶液中一定鋁離子、氯離子、鈉離子或鉀離子，故B錯(cuò)誤；依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，反應(yīng)總方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;所以原溶液中含有CO32-與Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為n(CO32-):n(Al(OH)3)=2×：=3:4，故C正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是:OH-、SiO32-、[A1(OH)4]-、CO32-，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：根據(jù)電荷守恒，溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒可計(jì)算離子的物質(zhì)的量。11、D【解析】A.裝置甲和乙均無外接電源，均是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能故A錯(cuò)誤；B、1molC2H5OH轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)移12mol電子，而轉(zhuǎn)化為CH3COOH轉(zhuǎn)移4mol電子，X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時(shí)，流過甲、乙負(fù)載的電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、兩種條件下的氧化產(chǎn)物不同，耗氧量不同，故C錯(cuò)誤；D、Z為堿性條件下原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Z極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O，故D正確；故選D。12、A【詳解】A．增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度增大，正逆反應(yīng)速率均增大，其中正反應(yīng)速率先增大后減小至不變，平移正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，則降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小，故B正確；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動(dòng)，而平衡常數(shù)K值不變，故C正確；D．由反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ可知，氣體減少1mol時(shí)放熱為QkJ，物質(zhì)的量與熱量成正比，則氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)達(dá)到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5QKJ的熱量，故D正確；故答案為A?！军c(diǎn)睛】由于壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率或平衡狀態(tài)的影響其實(shí)質(zhì)是改變濃度，所以需要特別注意惰性氣體加入時(shí)平衡的變化，可總結(jié)為“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。13、A【詳解】A、Al2O3熔點(diǎn)(以剛玉為例，是2054℃)非常高，可用作耐高溫材料，故A正確；B、用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落來，因?yàn)殇X表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；C、常溫下，鋁單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，故C錯(cuò)誤；D、把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，開始?xì)溲趸c過量，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，隨著反應(yīng)進(jìn)行，后來有白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A。14、B【詳解】A.上述反應(yīng)中，N2中N化合價(jià)降低，是氧化劑，Al2O3中無化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.上述反應(yīng)中，碳從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N2中N化合價(jià)降低，由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，因此根據(jù)方程式得知3mol碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，因此每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C.AlN中氮元素的化合價(jià)為?3，故C錯(cuò)誤；D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g?mol?1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】分析化合價(jià)變化，化合價(jià)升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，化合價(jià)降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。15、B【解析】A、標(biāo)況下，CCl4是液體，故A錯(cuò)誤；B、葡萄糖（C6H12O6）的冰醋酸（C2H4O2）的混合物，最簡式為（CH2O）n，3.0g混合物中有0.1molCH2O，故原子總數(shù)為0.4NA，故B正確；C、常溫時(shí)，56gFe與足量濃硝酸鈍化，故C錯(cuò)誤；D、B的晶體中，一個(gè)三角形有三個(gè)B，每個(gè)B參與形成5個(gè)三角形，故一個(gè)三角形有0.6個(gè)B，則11gB，即為1molB含有的三角形數(shù)為5/3NA，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：D選項(xiàng)和金剛石里的問題類似，金剛石一個(gè)碳原子參與12個(gè)環(huán)的形成，因此一個(gè)六元環(huán)的碳原子數(shù)為0.5，環(huán)數(shù)：C=1：2，D中，環(huán)數(shù)：B=5：3。16、D【詳解】A．該電池是原電池，電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．負(fù)極上H2N(CH2)2NH2失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生N2、CO2，電極反應(yīng)式為：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+，B正確；C．乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)，則碳生成CO2，氮元素轉(zhuǎn)化為N2，所以電池總反應(yīng)為：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2O，C正確；D．狀況不知，無法由氣體的體積求物質(zhì)的量，所以無法求通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面體S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為Cl元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6，A為C元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。(1)E為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取金屬鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故答案為第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低負(fù)價(jià)氫化物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S2-、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑S2->Cl-，因此C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->Na+，故答案為正四面體；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成硫和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(3)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平。18、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號(hào)為：S、Al、Na。(2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。19、FeCl3溶液驗(yàn)證SO2的氧化性驗(yàn)證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C0.24【詳解】（1）①由裝置分析為制取SO2并檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)問題，A.由所給的試劑知道2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,該反應(yīng)SO2表現(xiàn)還原性，所用的試劑FeCl3為氧化性；B.加入Na2S溶液會(huì)和SO2發(fā)生反應(yīng)，S2-+SO2+4H+=S+2H20,此時(shí)SO2表現(xiàn)氧化性；C.品紅溶液通入SO2后褪色。表現(xiàn)了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液驗(yàn)、SO2的氧化性、驗(yàn)證SO2的漂白性。②由上述分析知道A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。（2）因?yàn)闅溲趸c溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用(3)的方法;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有有40mL刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內(nèi)的液體體積>40mL所以(4)正確,因此，本題答案是:(3);(4);

(3）A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使測(cè)量結(jié)果偏高；B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水因?yàn)橄♂寱r(shí)需要加水，所以滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水不影響測(cè)量結(jié)果；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡。沒有趕氣泡導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使測(cè)量結(jié)果偏高。D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線加水少了，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏大，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。E．中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，體積讀大了，滴定后俯視體積讀小了，結(jié)果消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小了，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果票低了。答案：A、C。(4)根據(jù)2NaOHH2SO4SO2可以知道SO2的質(zhì)量為:1/20.0900mol/L0.025Lg/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:0.072g/0.3L=0.24g/L;因此答案是:0.24;20、鐵屑Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓打開從B上口收集H2，驗(yàn)純，H2純凈后關(guān)閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進(jìn)入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑以及原理來回答分析即可。【詳解】（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉，B中反應(yīng)的離子方程式是Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓，故答案為鐵屑；Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開活塞E，會(huì)造成安全事故，所以要打開活塞a，使生成的氣體進(jìn)入裝置B，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，故答案為打開；（3）鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞a，導(dǎo)致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故答案為從B上口收集H2，驗(yàn)純，H2純凈后關(guān)閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）對(duì)比5個(gè)實(shí)驗(yàn)明顯可以發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)③、⑤加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有④生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，導(dǎo)致不能長時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，故答案為①②③⑤。21、加速固體溶解Na2SO4或S