河南省扶溝二中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中達標測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶1∶1，則上述溶液的體積比為A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶12、將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L3、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是()A．混合物：空氣、礦泉水、水銀 B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH4、實驗中需2mol·L－1的碳酸鈉溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是A．1000mL B．950mL C．900mL D．500mL5、欲將食鹽、沙子、碘的固體混合物分離，最好的操作順序是A．升華、萃取、蒸餾B．溶解、過濾、萃取C．加熱、溶解、過濾D．分液、結(jié)晶、再分液6、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和酒精溶液②氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液③苯和氯化亞鐵溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液7、下列混合物中能用分液漏斗分離，且油層由分液漏斗上口倒出的是()A．四氯化碳和水B．酒精和水C．植物油和水D．硫酸和水8、對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42－D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，一定有CO32－9、下列有關(guān)分子式為C2H4Cl2的有機化合物的說法正確的是()A．C2H4Cl2存在同分異構(gòu)體 B．C2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面內(nèi)C．乙烷和氯氣在光照條件下可制得純凈的C2H4Cl2 D．C2H4Cl2屬于烴10、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣11、“安全無小事”，對危險化學(xué)品要在包裝標簽上印有警示性標志。高錳酸鉀(KMnO4)應(yīng)選用的標志是A． B． C． D．12、下列敘述正確的是（）A．直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體C．根據(jù)丁達爾效應(yīng)，利用一束強光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過濾紙，但可以通過半透膜13、實驗室需要450mL0.1mol·L?1NaOH溶液和500mL0.5mol·L?1H2SO4溶液。如圖所示，在配制這兩種溶液時肯定不需要的儀器是A．①②B．①③C．只有③D．①②③④14、硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42-)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－115、下列說法不正確的是A．Na與Cl2反應(yīng)生成NaCl，消耗lmolCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023B．0.1mol水含有的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NAD．標準狀況下2.24LCl2中含有0.2mol氯原子16、下面四幅圖中，與膠體性質(zhì)有關(guān)的是()A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部17、下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子18、含H2和Cl2的混合氣體共amol，經(jīng)光照后，所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），則a、b關(guān)系不正確的是（）A．b＝a B．b≥2a C．a(chǎn)＜b＜2a D．0＜b＜a19、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數(shù)④具有相同的分子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．③④20、下列屬于酸式鹽的是A．NH4ClB．NaHCO3C．H2O2D．NaH21、下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是序號ABCD實驗?zāi)康姆蛛x食鹽水與泥沙分離水和CCl4制取蒸餾水從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法過濾萃取蒸餾蒸發(fā)選用儀器A．A B．B C．C D．D22、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加熱）（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的濃度為0.1mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。25、（12分）如圖是海帶中提取碘的流程圖：回答下列問題。（1）干海帶在_____________________中灼燒（填儀器名稱）（2）操作I名稱為_____________________（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____________________，在本實驗分離過程中，碘的四氯化碳應(yīng)該從分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）（4）操作II名稱為_____________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____________________(填標號)。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（5）在操作II中，儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標號)。26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示的實驗。已知流程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2。回答下列問題：(1)寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①____，③____。(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液體。F中下層液體的顏色為____色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是____。(4)在灼燒過程中，將使用到的實驗儀器(除泥三角外)有____(填序號)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E.酒精燈27、（12分）化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識，完成下面內(nèi)容。實驗室需要配制0.1mol·L-1NaOH溶液230mL，請回答下列問題：應(yīng)選擇____mL的容量瓶，用天平稱取____gNaOH。溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點滴液體，否則會導(dǎo)致溶液的濃度______。有人認為，用這種方法只能配置0.1mol·L-1的NaOH溶液，而無法得到0.1000mol·L-1的NaOH溶液，你覺得他的理由是__________________________________________。選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。萃取分液

升華

結(jié)晶

過濾

蒸餾

分液分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；從碘水中提取碘單質(zhì)______；分離水和汽油的混合物______；分離沸點為和甲苯沸點為的混合物______。28、（14分）益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分數(shù)的實驗。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分數(shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時，以下實驗儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(用含a、b的式子表示)。29、（10分）2012年10月29日，超強颶風(fēng)“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_______，此時產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

設(shè)物質(zhì)的量濃度均是cmol/L，需要溶液的體積分別是xL、yL、zL，根據(jù)Ag++Cl－＝AgCl↓結(jié)合化學(xué)式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案選B。2、A【解析】試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因為溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的濃度仍為2mol/L。答案選A?？键c：物質(zhì)的量濃度3、C【解析】

混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物?！驹斀狻緼.水銀（Hg）是單質(zhì)，不是混合物，A錯誤；B.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，電離時生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，不是堿，B錯誤；C.硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，C正確；D.HCOOH是由C、H、O三種元素組成的化合物，是一種羧酸，不是氧化物，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識，熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵。4、A【解析】

容量瓶在實驗室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，為減小誤差,應(yīng)該一次性配制完成,故應(yīng)選用稍大于950mL，且實驗室中有的容量瓶,所以A選項是正確的?！军c睛】為了減小實驗誤差，在配制一定量物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶的選擇，應(yīng)本著“寧大勿小、就近選擇”的原則。5、C【解析】

碘容易升華，食鹽易溶于水，沙子難溶于水。將固體混合物置于燒杯中，在燒杯上方放置一盛有冷水的燒瓶。首先對燒杯加熱讓碘升華，碘蒸氣遇冷燒瓶凝聚在燒瓶底部；然后將燒杯中剩余固體溶于水，過濾得濾渣為沙子；最后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得食鹽。答案選C。6、D【解析】

①由于汽油和酒精溶液互溶，可利用沸點不同進行分離，故用蒸餾法；②可利用溴易溶于有機溶劑，進行萃取分液的方法分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液；③苯和氯化亞鐵溶液由于不互溶，分層，苯在上層，可以直接利用分液方法進行分離；綜上所述應(yīng)該選D。正確答案：D。7、C【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑，油層由分液漏斗上口倒出，說明有機溶劑的密度小于水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗進行分離，但是四氯化碳密度大于水，從下口流出，故A錯誤；B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C．植物油和水互不相溶，能用分液的方法分離，植物油的密度小于水，在上層，從上口到出，故C正確；D．硫酸和水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。8、C【解析】

A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中還可能含有Ca2+，故A錯誤；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中還可能含有Ag+，故B錯誤；C.加入足量稀鹽酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42－，故C正確；D.SO2也能使澄清石灰水溶液變渾濁，溶液中不一定含有CO32－，故D錯誤。故選C。9、A【解析】

A．有兩種同分異構(gòu)體：和，故A正確；B．可看成，分子中的兩個氫原子被兩個氯原子取代的產(chǎn)物，故的分子結(jié)構(gòu)類似于，不可能所有原子都在同一平面內(nèi)，故B錯誤；C．在光照條件下，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不可能制得純凈的，故C錯誤；D．中除含有C、H元素外，還含有Cl元素，不屬于烴，故D錯誤。綜上所述，答案為A。10、A【解析】

離子間如果不反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷。【詳解】A、Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣在溶液中相互之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B、H＋和CO32－反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C、Ca2＋和CO32－反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、H＋和OH－反應(yīng)生成水，不能大量共存，故D錯誤。答案選A。11、B【解析】

高錳酸鉀具有強氧化性，故應(yīng)貼氧化劑標志。A、圖中標志是爆炸品標志，不符合要求，選項A錯誤；B、圖中標志是氧化劑標志，符合要求，選項B正確；C、圖中標志是劇毒品標志，不符合要求，選項C錯誤；D、圖中標志是腐蝕品標志，不符合要求，選項D錯誤；答案選B。12、C【解析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間的分散系，稱為膠體，故A錯誤；B.Fe(OH)3難溶于水，許多粒子聚集在一起，直徑介于1nm~100nm之間時，可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體，故B錯誤；C.膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，利用一束強光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液，故C正確；D.膠體粒子是很多分子的集合體，但能透過濾紙，不可以通過半透膜，故D錯誤；故選C。13、B【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，①為圓底燒瓶、③為分液漏斗，在配制一定濃度的溶液中不會用到燒瓶和分液漏斗；故答案選B。14、C【解析】

根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不計，則有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故選C。15、C【解析】

A項、消耗1molCl2，反應(yīng)生成2molNaCl，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol，故A正確；B項、1mol水含有的電子數(shù)10mol，則0.1mol水含有的電子數(shù)為1mol，故B正確；C項、標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，若CO和CO2的物質(zhì)的量相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15mol，若CO和CO2的物質(zhì)的量不相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)大于或小于0.15mol，故C錯誤；D項、1molCl2中含有2molCl原子,標準狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molCl2中含有0.2molCl原子，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重分析與計算能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。16、D【解析】

膠體具有的性質(zhì)有丁達爾效應(yīng)、聚沉、電泳，則①長江三角洲的形成是膠體聚沉的作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故①正確；②夜景中會觀察到光束，屬于丁達爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故②正確；③樹林中的晨曦形成光束，屬于丁達爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故③正確；④明礬用于凈水原理為：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮雜質(zhì)，與膠體有關(guān)，故④正確；故答案選D。17、C【解析】

A.質(zhì)量單位是克等，1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B.摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1等，CH4的摩爾質(zhì)量為16g·mol－1，故B錯誤；C.3.01×1023個SO2分子是0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g·mol－1=32g，故C正確；D.物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成，如氯化鈉固體不含分子，故D錯誤；故選C。18、B【解析】

H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl22HCl，反應(yīng)后的氣體組成可能為：①HCl，②HCl與H2，③HCl與Cl2；HCl、Cl2與NaOH反應(yīng)：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O，由原子守恒可知n（Na）＝n（Cl）；若aL全為H2時，耗NaOH的物質(zhì)的量為0，若aL全為Cl2時，消耗NaOH量最大為2amol，故0＜b＜2a，故a、b關(guān)系不可能是b≥2a，B可選；故答案選B。19、B【解析】

同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是相同的，其物質(zhì)的量也相同?！驹斀狻竣僭谕瑴?、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的密度，因為兩者的相對分子質(zhì)量不一定相同；②在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的體積；③在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的原子數(shù)，因為其分子中的原子數(shù)不一定相同；④在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述，②④符合題意，故選B。20、B【解析】

電離時生成的陽離子除金屬離子或NH4＋外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NH4Cl電離出銨根和氯離子，是正鹽，A不選；B.NaHCO3能電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又部分電離出氫離子和碳酸根離子，是酸式鹽，B選；C.H2O2是過氧化物，不是鹽，C不選；D.NaH是金屬氫化物，不是酸式鹽，D不選。答案選B。21、B【解析】A、泥沙不溶于水，與食鹽水可以采用過濾的方法分離，使用的儀器是短頸漏斗，A正確。B、水和四氯化碳互不相容且密度有較大的差異，兩者分離的方法是分液而不是萃取，使用的儀器是分液漏斗，B錯誤。C、自來水中含有的雜質(zhì)與水的沸點相差較大，制取蒸餾水可采用蒸餾的方法，將水蒸餾出來，使用的儀器是蒸餾燒瓶，C正確。D、從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體，將水蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體，使用的儀器是蒸發(fā)皿，D正確。正確答案為B22、C【解析】

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中氯離子或碳酸根離子或硫酸根離子；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol，說明原溶液中含有銨根離子，銨根離子物質(zhì)的量為0.04mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明原溶液中有碳酸根離子和硫酸根離子，2.33克為硫酸鋇沉淀，即物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol，碳酸鋇的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94克，則碳酸鋇的物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol，則碳酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol。從電荷守恒分析，陰離子的負電荷多，說明溶液中還有其他陽離子，因為存在硫酸根離子和碳酸根離子，所以溶液中不能有鎂離子和鋇離子，只能有鉀離子，所以鉀離子物質(zhì)的量最少為0.02mol，溶液中可能有氯離子?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，K+一定存在，故正確；B.根據(jù)以上分析，Ba2+、Mg2+一定不存在，故正確；C.Cl-可能存在，無法確定其一定存在，故錯誤；D.混合溶液中CO32-的濃度為0.02/0.2=0.1mol/L，故正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。24、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；25、坩堝過濾檢漏下口放出蒸餾防止暴沸Bb【解析】

根據(jù)流程分析可知，將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶解、過濾得到濾液，濾液中含有碘離子，在酸性條件下，二氧化錳將碘離子氧化生成碘，然后用有機溶劑苯萃取碘，最后采用蒸餾方法得到有機溶劑和碘晶體，結(jié)合基本實驗儀器與操作進行分析解答?！驹斀狻?1)灼燒物質(zhì)應(yīng)該在坩堝中進行，因此干海帶在坩堝中灼燒，故答案為：坩堝；(2)比較操作Ⅰ前后物質(zhì)的存在形式可知，操作Ⅰ應(yīng)為分離難溶固體和液體的過濾操作，故答案為：過濾；(3)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下層，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故答案為：檢漏；下口放出；(4)操作Ⅱ為從碘的有機溶劑中分離出單質(zhì)碘，則操作Ⅱ應(yīng)為分離易溶固體和液體的蒸餾操作，蒸餾時需加入碎瓷片防止暴沸，若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需停止加熱，待冷卻后再補加碎瓷片，故答案為：蒸餾；防止暴沸；B；(5)蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管采用直形冷凝管，便于餾分流出，故答案為：b?！军c睛】本題通過從海帶中提取碘的實驗，考查明物質(zhì)的分離、提純等知識，重在對所學(xué)知識的靈活運用，掌握物質(zhì)分離、提純方法、常見儀器的使用及I-、I2的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對流程的分析理解，明確怎樣提取碘。26、過濾萃取無大紫紅(或紫)KCl分液、蒸餾BCE【解析】

(1)操作①為分離固體與液體混合物；操作③是從碘水中提取碘，據(jù)此分析解答；(2)依據(jù)四氯化碳的物理性質(zhì)，結(jié)合碘易溶于四氯化碳分析解答；(3)F中為相互不溶的兩種液體，分離后得到碘的CCl4溶液，據(jù)此分析解答；(4)物質(zhì)的灼燒用到的核心儀器是坩堝，據(jù)此分析用到儀器?！驹斀狻?1)操作①前為懸濁液，后為溶液，可知操作①為分離固體與液體的操作，即過濾；碘在有機溶劑中溶解度遠大于水，可以用萃取法從碘水中提取碘，所以操作③為萃取；(2)四氯化碳是無色、不溶于水、密度大于水的液體，是良好的有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，所以F中現(xiàn)象為：溶液分層，下層液體為紫紅(或紫)色，上層液體中溶質(zhì)的主要為氯化鉀(KCl)，為無色；(3)F中為相互不溶的兩種液體，可用分液的方法分離；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2；(4)給固體物質(zhì)加熱灼燒時用泥三角、三腳架、坩堝、坩堝鉗和酒精燈，以及玻璃棒，故選BCE。27、偏大偏小由于NaOH固體極易潮解，無法精確稱取1.000gNaOH固體CAFE【解析】

（1）①根據(jù)n=cV和m=nM來計算，注意按照配置250mL溶液計算；②根據(jù)c=來進行誤差分析③根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)分析；（2）①固液分離，采用過濾的方法；②氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而變化不大，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；

③從碘水中提取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法；④互不相溶的液體采用分液的方法分離；

⑤互溶且沸點不同的液體采用蒸餾的方法分離．【詳解】(1)①由于無230mL的容量瓶，故選用250mL的容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，質(zhì)量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g；答案：2501.0②NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，根據(jù)熱脹冷縮原理，會使定容時加水體積偏小，所得溶液的濃度偏大；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點滴液體，否則會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，溶液的濃度偏??；答案：偏大偏?、塾捎贜aOH固體極易潮解，無法精確稱取1.000gNaOH固體，所以無法配置0.1000mol·L-1的NaOH溶液；答案：由于NaOH固體極易潮解，無法精確稱取1.000gNaOH固體（2）①不溶于水的固體和溶液的分離，采用過濾的方法，故選D；②硝酸鉀和氯化