2026屆廣東省潮州市饒平縣饒平二中化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)原電池知識(shí)后，決定用其原理，嘗試?yán)描F粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品，小組提出的設(shè)想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是（）A．打算制成小包裝用于糕點(diǎn)的脫氧劑B．利用反應(yīng)放出熱量的原理制成暖寶寶C．調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期D．正極的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-2、下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．溶液中滴入稀鹽酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．鈉與硫酸銅水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+3、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”這里的“銅青”是指A．CuOB．Cu2OC．CuSO4D．Cu2(OH)2CO34、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:35、沾水的鐵制器皿高溫灼燒會(huì)發(fā)黑，其可能原因是：，在此反應(yīng)中，屬于氧化劑的是A．Fe B．Fe3O4 C．H2O D．H26、下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法不正確的是()A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料和制作太陽(yáng)能電池的材料B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而制成的D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸7、古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇8、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的相同點(diǎn)是()A．都是淡黃色的固體 B．都是堿性氧化物C．都能與水反應(yīng)生成堿 D．都能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣9、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D．在整個(gè)制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)10、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部11、某化工廠鋼瓶存儲(chǔ)的液氯泄露，消防人員用石灰水噴灑現(xiàn)場(chǎng)。下列說(shuō)法正確的是：A．液氯的主要成分為氯水B．發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．發(fā)生的主要反應(yīng)為:Cl2+H2O=HCl+HClOD．發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl312、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700L氨氣溶于1L水得到密度為0.9g·cm－3的飽和氨水，則該氨水的物質(zhì)的量濃度約為()A．16.4mol·L－1 B．17.4mol·L－1 C．18.4mol·L－1 D．19.4mol·L－113、純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于A．酸B．堿C．鹽D．氧化物14、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑15、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽(yáng)離子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+16、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl17、下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣C．碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色D．常溫下，氧化鈉是白色固體18、將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶419、下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是（）A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3D．2KClO32KCl+3O2↑20、將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl－濃度最大的是()A．10mL0.1mol·L－1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol·L－1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol·L－1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol·L－1的氯化鈉溶液21、下列說(shuō)法正確的是A．銅與氯氣反應(yīng)時(shí)，劇烈燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色的煙B．將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到有紅色的銅生成C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaClD．次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分22、下列離子方程式書寫正確的是（）A．FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。(1)由上述條件可以確定的元素編號(hào)及對(duì)應(yīng)元素名稱是____________，其中原子間通過(guò)共用一對(duì)電子而形成的單質(zhì)的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強(qiáng)的含氧酸的分子式為______________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學(xué)鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過(guò)程用電子式可表示為______________________________________。(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個(gè)電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________，由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________。24、（12分）如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥、純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：（1）連接上述裝置的正確順序（填各接口處的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到__，反應(yīng)化學(xué)方程式為___。（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：___。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：____。26、（10分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取飽和氯水和漂白粉。(1)儀器A、B的名稱分別為_____，_____。(2)甲、丁裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_____；_____。(3)裝置乙的作用是_____。(4)裝置戊中所裝的試劑是________，該裝置存在的明顯缺陷是_____。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組擬配制0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mL氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。

(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號(hào))。

(3)定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，會(huì)使配制溶液的濃度_________(偏高，偏低或不變)。

(4)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低________(填序號(hào))。①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線28、（14分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)窒常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖。___________（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO化學(xué)方程式為____________。②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。③NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。（5）圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________，（6）圖1中，X的化學(xué)式為__________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于_______氧化物。（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO229、（10分）某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。Ⅰ.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)①的離子方程式為______。（2）操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號(hào))。a．燒杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精燈（3）固體成分是_____。(填名稱)。（4）原料②的名稱為_____。Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。制得硫酸銅溶液后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得膽礬。（1）請(qǐng)分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反應(yīng)中，氧化劑是_____，氧化產(chǎn)物是____(填化學(xué)式)。（2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失_____。2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O（3）若有147gH2SO4參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．鐵為負(fù)極，被氧化生成Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性，可制成小包裝用于糕點(diǎn)的脫氧劑，選項(xiàng)A正確；B．鐵與氧氣、水形成原電池反應(yīng)，鐵生銹的過(guò)程是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)放熱，不能降低溫度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．正極上氧氣得電子被還原，電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-，選項(xiàng)D正確．答案選C。2、B【解析】

A．HSO3-在寫離子方程式時(shí)不拆，所以溶液中滴入稀鹽酸的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．醋酸在離子方程式中不拆，所以碳酸鈣溶于稀醋酸的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．金屬Na非?；顫?，加入到硫酸銅水溶液中先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D錯(cuò)誤；故答案選B。3、D【解析】”銅青則是銅器上綠色者”可知，銅青即為銅綠。銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應(yīng)為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，則這里的”銅青”是指Cu2(OH)2CO3，D項(xiàng)正確。4、C【解析】

足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al完全反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，結(jié)合反應(yīng)分析。【詳解】根據(jù)上述分析可知，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol:2mol=3:1，故選D。5、C【解析】

反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高被氧化，作為還原劑；H2O中H元素化合價(jià)降低被還原，作為氧化劑。答案選C。6、D【解析】

A、晶體硅是制作半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池板的主要原料，故A說(shuō)法正確；B、SiO2是制作光導(dǎo)纖維的原料，故B說(shuō)法正確；C、普通玻璃是以純堿、石灰石、石英為原料高溫?zé)Y(jié)而成，故C說(shuō)法正確；D、SiO2是酸性氧化物，SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)生成硅酸，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】一般酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2難溶于水，因此不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，這是學(xué)生常錯(cuò)的，也是?？键c(diǎn)。7、C【解析】

A.柴草的燃燒是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蠟炬的主要成分是烴，烴的燃燒是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈣的高溫煅燒CaCO3CaO+CO2↑，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都沒(méi)有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.爆竹中火藥的爆炸是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】

A.氧化鈉是白色固體，過(guò)氧化鈉是淡黃色的固體，故錯(cuò)誤；B.氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉和氧化鈉都和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故正確；D.氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故錯(cuò)誤。故選C。9、B【解析】

A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為鎂離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鎂沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，A正確；B．操作①是過(guò)濾，需要漏斗、玻璃棒和燒杯三種玻璃儀器，B錯(cuò)誤；C．氯化鎂能溶于水，因此要得到氯化鎂晶體，則操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C正確；D．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，則在整個(gè)制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)，D正確；答案選B。10、A【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al(OH)3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答。11、B【解析】

A.液氯是純凈物，主要成分為氯氣分子，氯水是混合物，A錯(cuò)誤；B.氯氣與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B正確；C.發(fā)生的主要反應(yīng)為氯氣與石灰水反應(yīng)，不是氯氣與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。12、C【解析】

令氨氣為700L，則水為1L，氨氣的物質(zhì)的量=mol，氨氣的質(zhì)量=mol×17g/mol=g，水的質(zhì)量=1L×1000g/L=1000g，溶液的體積=L，所得氨水的物質(zhì)的量濃度=mol÷L=18.4mol/L，故選C。13、C【解析】純堿是碳酸鈉，由鈉離子與碳酸根離子組成，屬于鹽，答案選C。14、B【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強(qiáng)，一般選NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。15、C【解析】

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說(shuō)明鐵有剩余?！驹斀狻坑捎谘趸訤e3+＞Cu2+＞H+，氧化性越強(qiáng)越先反應(yīng)，由于最終還有Fe剩余，則溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被鐵還原，最終溶液中的陽(yáng)離子只有Fe2+。故選C。16、D【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，4個(gè)反應(yīng)中，只有D中沒(méi)有任何元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)的是D，本題選D。17、B【解析】

A．過(guò)氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)、與水反應(yīng)都生成氧氣，故過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，A正確；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣而不是氫氣，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉中含有鈉離子，焰色反應(yīng)時(shí)，鈉元素的焰色呈黃色，C正確；D．常溫下，氧化鈉是白色固體，D正確；答案選B。18、D【解析】

將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所得溶液中的Fe2+為此反應(yīng)生成，溶液中的Fe3+是發(fā)生此反應(yīng)后剩余?！驹斀狻繉u片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，設(shè)Fe2+的物質(zhì)的量為3x，所以剩余的Fe3+的物質(zhì)的量為2x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2221變化3x3x1.5x剩余2x3x1.5x所以n(Cu2+):n(Fe3+)=1.5x:2x=3:4；答案選D項(xiàng)。19、A【解析】

A.該反應(yīng)中，氯元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，符合題意，故A可選；B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意，故B不選；C.該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)可以從0價(jià)降低到-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，不符合題意，故C不選；D.該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)可以從+5價(jià)降低到-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，不符合題意，故D不選；故答案選A。20、D【解析】

電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計(jì)算氯離子物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl-濃度越大?！驹斀狻緼項(xiàng).10mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中n（Cl-）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.03mol·L－1；B項(xiàng)、20mL0.1mol?L-1的氯化鈣溶液中n（Cl-）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.04mol·L－1；C項(xiàng)、30mL0.2mol?L-1的氯化鉀溶液中n（Cl-）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.06mol·L－1；D項(xiàng)、40mL0.25mol?L-1的氯化鈉溶液中n（Cl-）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.1mol·L－1。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。21、D【解析】

A.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，生成物是氯化銅，故A錯(cuò)誤；B.鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以得不到金屬單質(zhì)銅，故B錯(cuò)誤；C.“84”消毒液中的有效成分是NaClO，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸見光易分解，所以次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣及其鈉的化學(xué)性質(zhì)，要注意的是：鈉和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)。22、C【解析】

A．選項(xiàng)中的方程式電荷和電子得失均不守恒，正確的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，說(shuō)明：，由于Ba2+的量有限，所以參與反應(yīng)的，所以上述方程式正確，C項(xiàng)正確；D．通入的CO2是過(guò)量的，所以最終生成，此外，也要注意沉淀符號(hào)，正確的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷，可先驗(yàn)證離子方程式是否滿足守恒關(guān)系(原子守恒，電荷守恒以及電子得失守恒)，再判斷物質(zhì)的拆分是否符合要求，最后檢驗(yàn)反應(yīng)是否符合實(shí)際，產(chǎn)物是否正確以及化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確等。二、非選擇題(共84分)23、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反應(yīng)物舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成過(guò)程【解析】

在短周期元素中，D與A、B、C均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，可以推出D為O，A、B、C為H、C、N、Na，但是還不能確定A、B、C所代表的元素；E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)（O2），則E為Cl，對(duì)應(yīng)的含氧酸為HClO，對(duì)應(yīng)的含氧酸鹽為KClO3。【詳解】（1）經(jīng)分析，D為氧，E為氯；原子間通過(guò)共用一對(duì)電子而形成的單質(zhì)為Cl2，其電子式為：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；（2）C、D(O)可形成離子化合物，則C為Na，它們形成的化合物X、Y中，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學(xué)鍵，則該物質(zhì)為Na2O2，另外一種物質(zhì)為Na2O，其形成過(guò)程用電子式可表示為：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個(gè)電子，則符合條件的X、Y為CO2和Na2O2，則Z為Na2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是Na2O2，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是O2，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。24、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應(yīng)得到F(過(guò)氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體，可推知D為H2，C是Cl2，E為N2，J為NH3，銨鹽為NH4Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F(xiàn)是Na2O2，G是Na2CO3，銨鹽H為NH4Cl，I為HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：；(3)Cl2具有氧化性，將少量單質(zhì)Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生置換反應(yīng)生成I2單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2，參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量n(O2)==0.15mol，在反應(yīng)中氧元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及鈉、氯、氮元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及有關(guān)計(jì)算。物質(zhì)的狀態(tài)、焰色反應(yīng)及轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。25、ECDABHGF除去氯氣中的HCl雜質(zhì)吸收過(guò)量的氯氣試紙變藍(lán)2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水；先連接盛有飽和食鹽水的裝置，可除去HCl雜質(zhì)，再連接盛有濃硫酸的裝置可除去水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，可采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式收集氯氣；氯氣有毒，最后應(yīng)有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)按照制備氣體的“發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定裝置連接順序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，然后通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥；由于Cl2的密度比空氣大，收集Cl2時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故連接順序?yàn)镋→C、D→A、B→H、G→F。(2)裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過(guò)量的Cl2。(3)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙遇Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇變藍(lán)色。(4)①濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②NaOH與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。26、分液漏斗圓底燒瓶4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl氣體NaOH溶液使用單孔橡皮塞【解析】

甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，A中盛裝濃鹽酸，反應(yīng)的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙裝置為氯氣凈化裝置，飽和食鹽水可除去氯氣中混入的HCl氣體，丙裝置制取氯水，丁裝置制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊裝置是尾氣處理裝置，防止污染空氣，常用NaOH溶液吸收?！驹斀狻?1)儀器A、B的名稱分別為分液漏斗，圓底燒瓶。故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)的方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；用石灰乳與氯氣反應(yīng)生成漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用盛有飽和氯化鈉溶液的乙除去氯化氫氣體，故答案為：除去HCl氣體；(4)氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收，但該裝置使用單孔橡皮塞，可能導(dǎo)致內(nèi)壓增大，出現(xiàn)前面裝置堵塞，故答案為：NaOH溶液；使用單孔橡皮塞。27、2.0①②⑤偏低①②④⑥【解析】

(1)根據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；(2)稱量一定質(zhì)量的固體物質(zhì)一般用托盤天平、藥匙，稱量腐蝕性藥品應(yīng)用小燒杯盛放；(3)、(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案為：2.0；(2)氫氧化鈉具有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉固體應(yīng)用的儀器：托盤天平，藥匙，小燒杯，故答案為：①②⑤；(3)定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，所配制的溶液的體積偏大，會(huì)使配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；(4)①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低，導(dǎo)致稱量的固體質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；⑤在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；綜上所述，①②④⑥滿足題意，故答案為：①②④⑥?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析要依據(jù)c=n/V進(jìn)行分析：凡是實(shí)驗(yàn)操作中引起溶質(zhì)的量n增大的，所配溶液的濃度偏高，凡是實(shí)驗(yàn)操作中引起溶液體積V增大的，所配溶液的濃度偏低。28、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O無(wú)色氣體變成紅棕色1：2H2