2026屆天津市南開區(qū)南開中學化學高二第一學期期末達標檢測模擬試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數Ksp（CaF2）=1.46×10-10。現向1L0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1molCaCl2固體（不考慮溶液體積變化），則下列說法中錯誤的是A．原HF溶液c(H+)約為6×10-3mol·L-1B．加入CaCl2后溶液中有CaF2沉淀產生C．加入CaCl2后溶液中的c(H+)濃度不變D．2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數為K=8.88×1022、已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO23、在分子中，處于同一平面上的原子數最多為（）A．10個 B．12個 C．18個 D．20個4、下列分散系能起到吸附水中浮游雜質作用的是A．燒堿溶液 B．氫氧化鋁膠體 C．鹽酸溶液 D．酒精溶液5、下列電離方程式正確的是()A．B．C．D．6、關于乙炔的實驗室制法下列說法正確的是A．可以使用啟普發(fā)生器來制乙炔B．為了加快反應速率可以適當加熱C．應該使用飽和食鹽水代替蒸餾水進行反應D．反應原料必須有大理石7、下列表示方法錯誤的是A．氮分子的電子式： B．Cl﹣的離子結構示意圖：C．甲烷分子的比例模型： D．乙烯分子的球棍模型：8、對于某平衡體系，下列措施一定會使平衡移動的是A．升高溫度B．使用催化劑C．改變體系壓強D．改變各組分濃度9、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04B．N點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10－710、最近發(fā)現一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子,黑點表示鈦原子,則它的化學式為()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C1311、下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質的高效燃料電池，電化學過程的如圖，下列說法中不正確的是A．甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2OB．若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為:4OH－－4e－=2H2O+O2↑C．甲池中隨著反應的不斷進行，溶液的pH減小D．若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子數為0.2NA12、下列各微粒中，各能層電子數均達到2n2的是()A．Ne，ArB．F－，Mg2＋C．Al，O2－D．Cl－，Ar13、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為（）A．A6:3:2 B．B2:3:6 C．C3:2:1 D．D1:2:314、如下圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正確的是()A．γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B．α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同D．三種同素異形體的性質相同15、現有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關系正確的是（）A．②>①>③>④>⑤ B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>② D．④>③>①>⑤>②16、能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（）A．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C．氯氣能與水反應而硫不能D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強17、有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧18、極稀溶液中溶質的物質的量濃度很小，常用其負對數pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶質的物質的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1

，

則該溶液中溶質的pc=5。下列說法正確的是A．電解質溶液的pc（H+）與pc（OH﹣）之和均為14B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc（H+）逐漸增大C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc（Ba2+）逐漸減小D．某溫度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10

，則其飽和溶液中pc（Ag+）+pc（Cl﹣）=1019、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③20、某反應的反應過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能21、一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：物質XYZ初始物質的量(mol)0.20.20平衡物質的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是(

)A．反應可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數為8000B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大C．若將容器的體積壓縮至1L，則X的體積分數減小，濃度增大D．若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動22、如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB，此時甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)△H<0。達平衡時，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是A．甲中反應的平衡常數小于乙B．若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2LC．當乙中A與B的體積分數之比為1:2時，反應達到平衡狀態(tài)D．平衡時甲容器中A的物質的量小于0.55mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。E元素原子的核電荷數是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。24、（12分）A是天然有機高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉化關系如圖：⑴有機物E中官能團的名稱是______________________________⑵檢驗A水解后是否有B生成，應先中和水解液，再需加入的試劑和反應條件為_________________⑶已知I的結構中無雙鍵，寫出D轉化為I的化學方程式____________________________________________⑷下列說法不正確的是（_________）A．上圖轉化關系中有取代反應、加成反應、氧化反應B．某烴的相對分子質量是D、H之和，該烴可能的結構有三種C．有機物B、C、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色D．實驗室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產物，G在下層25、（12分）Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學設計如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當滴入最后一滴溶液，____________________________時達到滴定終點。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是_________________；測得該樣品中NaNO2的質量分數為___________。以下操作造成測定結果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數E．若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中=____。（結果保留兩位有效數字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的=________。26、（10分）實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如圖．請回答有關問題：燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片，目的是：______；燒瓶中產生乙烯的反應方程式為：_________________，反應類型為：___________；C中的現象是____________發(fā)生反應的化學方程式為：___________________，反應類型為：______；反應一段時間后，可觀察到D中的現象是：______；制得的乙烯中混有__________等雜質氣體，寫出生成雜質氣體的化學方程式_____________，B中所裝的溶液是：______溶液，起的作用是：______。27、（12分）食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進行測定?，F用標準NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋帯y定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標準溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。配制并移取待測食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標準NaOH溶液：滴定管經過洗滌后，裝入NaOH標準溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數。若液面位置如圖所示，則此時的讀數為____________mL。滴定：當_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數。再重復滴定3次。滴定次數實驗數據1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學在處理數據時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，按正確數據處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。a.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水28、（14分）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g)ΔH1＝+3351kJ·molˉ1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝－221kJ·molˉ1；2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s)ΔH3＝－318kJ·molˉ1碳熱還原Al2O3合成AlN(可逆反應)的總熱化學方程式是______________________，該反應自發(fā)進行的條件___________，隨著溫度升高，反應物Al2O3的平衡轉化率將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)；一定溫度下，在壓強為p的反應體系中，平衡時CO的物質的量濃度為c；若溫度不變，反應體系的壓強減小為0.5p，則平衡時CO的物質的量濃度__________。A．小于0.5cB．大于0.5c，小于cC．等于cD．大于c據文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是___________________________。29、（10分）電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容，引起了人們的研究興趣。現有以下三種乙醇燃料電池。堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為___________________________。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電極b上發(fā)生的電極反應式為______。和溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當一個電極得到時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_______L。新型綠色硝化劑可以為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示，則電極B接直流電源的____極，電解池中生成的電極反應式為____________

依據電化學知識，解決下列問題：圖1是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的和的熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用該燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與_____極填“C”或“D”相連。當消耗標準狀況下時，C電極的質量變化為_____________。

參考答案一、選