2026屆安徽六安市皖西高中教學(xué)聯(lián)盟化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO2、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()A．x+y＜zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)下降3、①10℃時(shí)10mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L－1的H2SO4溶液；②10℃時(shí)10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液；③30℃時(shí)10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液。若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②4、某有機(jī)物的蒸氣跟足量O2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后生成CO24.48L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和5.4gH2O。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物中肯定不含氧元素B．分子中C、H、O個(gè)數(shù)比為1∶3∶1C．若該有機(jī)物中含氧元素，則該有機(jī)物一定為乙醇D．若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則該有機(jī)物一定是乙烷5、下列說(shuō)法不正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子總數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而成千成萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率6、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)B．酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應(yīng)可得到乙醇7、苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是A．分子式為C9H14NO2B．苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種C．1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)8、為預(yù)防一種新型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說(shuō)法正確的是()A．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同B．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果C．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子D．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性9、下列說(shuō)法中，正確的是A．KW隨溫度、濃度的改變而改變B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變D．常溫下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向電離方向移動(dòng)，溶液中的比值不變10、下列圖示變化為放熱反應(yīng)的是A．B．C．D．11、①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3，通過(guò)化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)均能制得的是（）A．只有① B．只有② C．只有①③ D．全部12、在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A．CO是氧化劑B．NO2被還原C．CO發(fā)生還原反應(yīng)D．NO2失去電子13、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖CCl4酒精H2OA．A B．B C．C D．D14、已知室溫時(shí)Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說(shuō)法中不正確的是A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的鋇餐試劑（提示：可溶性重金屬鋇鹽是劇毒物質(zhì)）B．雖然BaSO4和BaCO3溶解度相差較小，但BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4C．室溫下，飽和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)＝4.4×10－2D．分別用等體積的水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大15、如圖表示在某溫度下經(jīng)時(shí)間t反應(yīng)后，物質(zhì)x、y、z、w的物質(zhì)的量的變化情況.，則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．4x+2yz+wB．6x+5y4z+wC．3w+z4x+2yD．2x+y2z+2w16、說(shuō)明氨水是弱堿的事實(shí)是：()A．氨水具有揮發(fā)性。 B．1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應(yīng)C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5 D．氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀17、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH=-QkJ·mol-1，下列敘述中，正確的是（）A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．改變條件，又達(dá)新平衡，此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大18、下列關(guān)于物質(zhì)的敘述中不正確的是()A．濃硫酸具有脫水性，可用來(lái)干燥HClB．少量金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C．食鹽是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)原料D．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一19、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則減小20、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB．H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝＋571.6kJ·mol－1C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水和一氧化碳所放出的熱量是丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱21、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時(shí)，下列分析不正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度D．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑22、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．活化能接近為0的反應(yīng)速率極快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S>0C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________24、（12分）圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問(wèn)題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為_(kāi)__；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為_(kāi)__；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)__；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH225、（12分）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過(guò)程中，每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole－，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________。26、（10分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細(xì)顆粒______（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過(guò)程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問(wèn)題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應(yīng)類型為_(kāi)________；（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___（填正確答案標(biāo)號(hào)）．A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（4）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．（6）合成過(guò)程中加入濃硫酸的作用是_____．28、（14分）以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無(wú)需進(jìn)行分離提純，直接制備金屬Al。其反應(yīng)過(guò)程主要由兩步組成，如下圖：(1)已知：Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)ΔH＝+1346kJ·mol-13AlCl(g)AlCl3(g)+2Al(l)ΔH＝?140kJ·mol-1①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。②第二步AlCl分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而_____（填“增大”、“不變”或“減小”）。(2)第一步是可逆反應(yīng)，選擇在接近真空條件下進(jìn)行，其原因是_____。(3)第二步反應(yīng)制備的Al中含有少量C，可能的原因是_____（不考慮未反應(yīng)的C，寫出1種即可）。(4)圖為真空AlCl歧化法制備Al的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是_____。(5)制備Al的整個(gè)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。29、（10分）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來(lái)，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變成可再生燃料乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。(2)除水之外，從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是_________________________________________。(3)工業(yè)上還采用以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。(4)在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是原料有較大的轉(zhuǎn)化率，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________。(5)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________________(選填“增大”、“減小”或“不變”)②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比，對(duì)生成乙醇___________(選填“不利”、“有利”或“無(wú)影響”)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，應(yīng)該用飽和的食鹽水，故B錯(cuò)誤；C.雖然加熱分解可以生成氯化氫和氨氣，二者冷卻后又化合生成，故C錯(cuò)誤；D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正確；答案選D。2、D【解析】試題分析：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.40mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?.5mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)。A、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、平衡向生成A的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；D、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)下降，正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)3、C【詳解】溫度越高，反應(yīng)速率越快，③的反應(yīng)速率最大；相同溫度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的濃度大于①，故反應(yīng)速率②>①。答案選C。4、D【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，5.4g水的物質(zhì)的量為=0.3mol，該有機(jī)物分子中含有C、H原子數(shù)為N(C)∶N(H)=0.2mol∶(0.3mol×2)=2∶6=1∶3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，題中信息無(wú)法確定有機(jī)物中是否含有氧元素，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，題中信息無(wú)法確定有機(jī)物中是否含有氧元素，故B錯(cuò)誤；C．若該有機(jī)物中含氧元素，該有機(jī)物不一定為乙醇，也可能為乙二醇、乙醚等，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，該有機(jī)物中N(C)∶N(H)=1∶3，若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則一定不存在氧元素，分子式為C2H6，該有機(jī)物一定是乙烷，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，若該有機(jī)物中含氧元素，則該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O或C2H6O2等，不一定為乙醇。5、B【解析】A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，選項(xiàng)A正確；B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)B不正確；C、升高溫度可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及活化分子個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)C正確；D、催化劑降低反應(yīng)的活化能，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及活化分子個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，因而增大反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選B。6、A【詳解】A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．高錳酸鉀與苯和甲烷均不發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙烯與氧氣燃燒反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C9H11NO2，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體，丙基有兩種，所以其同分異構(gòu)體有3+3=6，故B錯(cuò)誤；C．只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1

mol該化合物最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基，需要將H原子轉(zhuǎn)化為O元素，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及同分異構(gòu)體種類判斷、反應(yīng)類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。8、D【詳解】A.NaClO、Na2O2具有強(qiáng)氧化性而漂白，SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而漂白，故A錯(cuò)誤；B.NaClO具有強(qiáng)氧化性,“潔廁靈”中的鹽酸具有還原性,會(huì)發(fā)生反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒的氣體氯氣，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；D.NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，達(dá)到殺菌消毒的目的，故D正確。故選D。9、D【詳解】A．Kw只與溫度有關(guān)，隨溫度變化而變化，溫度不變，Kw不變，A錯(cuò)誤；B．△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0時(shí)，反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，△H＜0，△S＜0時(shí)，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，即凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0，B錯(cuò)誤；C．溫度不變，K不變，C錯(cuò)誤；D．醋酸的電離常數(shù)K==，溫度不變，K、Kw不變，則不變，D正確。答案選D。10、B【分析】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．圖中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故B正確；C．濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．銨鹽與堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意濃硫酸的稀釋屬于物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)。11、A【詳解】①Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化亞鐵，都能制得，故①符合題意；

②Fe(OH)3可通過(guò)氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成，可通過(guò)NaOH與FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，但不能通過(guò)置換反應(yīng)得到，故②不符合題意；

③FeCl3可通過(guò)鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成，可通過(guò)氯化鋇與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，不能通過(guò)置換反應(yīng)得到，故③不符合題意；

綜上所述，答案為A。12、B【解析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念解答?！驹斀狻緼．C元素的化合價(jià)升高，CO為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．NO2中N元素的化合價(jià)降低，被還原，故B正確；C．C元素的化合價(jià)升高，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NO2中N元素的化合價(jià)降低，得到電子，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷。【詳解】A．由于Fe是單質(zhì)，不是化合物，則Fe既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．BaSO4熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳酸鈣熔融狀態(tài)下能完全電離，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸部分電離，屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、A【解析】A.由于BaCO3能與胃酸的成分鹽酸反應(yīng)，生成可溶性鋇鹽，會(huì)引起中毒，所以不能用做胃病患者的鋇餐試劑，故A錯(cuò)誤；

B.由題給數(shù)據(jù)可知，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，溶度積較小的可以轉(zhuǎn)化成溶度積更小的，故B正確；C.室溫下，飽和BaSO4和BaCO3混合溶液中，溶液中Ba2＋濃度相等，根據(jù)溶度積常數(shù)可以求出，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)=＝＝4.4×10-2，故C正確；D.硫酸鋇溶于存在溶解平衡，電離出鋇離子和硫酸根離子，硫酸溶液中含有硫酸根離子，能抑制硫酸鋇溶解，所以用水洗滌造成BaSO4的損失大于用稀硫酸洗滌的損失量，故D正確；故答案選A。15、A【解析】試題分析：根據(jù)圖像，參與反應(yīng)的x、y、z、w的物質(zhì)的量之比為4:2:1:1，且x、y為反應(yīng)物，z、w為生成物，故選A?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫的相關(guān)知識(shí)。16、C【解析】A.氨水具有揮發(fā)性,屬于氨水的物理性質(zhì),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān),不能說(shuō)明一水合氨部分電離,所以不能證明氨水是弱堿,故A錯(cuò)誤;

B.因?yàn)橐凰习睘橐辉獕A，所以無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿，1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應(yīng)，生成1molNH4Cl，故B錯(cuò)誤；C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5，溶液呈酸性,說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,則一水合氨是弱電解質(zhì),故C正確；D.氨水與溶液反應(yīng)生成沉淀.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿均有該反應(yīng).不能說(shuō)明氨水是弱堿.故D錯(cuò)誤；本題答案為C。17、B【詳解】A．加入少量W，W是固體，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)PV=nRT，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且容器體積是固定的，在該溫度下，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．題目中不知Q是否為正值，所以無(wú)法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，無(wú)法判斷平衡如何移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．若改變的是壓強(qiáng)或濃度，則達(dá)新平衡時(shí)，平衡常數(shù)K值不變，若改變溫度，K有可能增大，也有可能減小，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】溫度不變，K就不會(huì)變，K只與溫度有關(guān)。升高溫度時(shí)判斷平衡如何移動(dòng)時(shí)，要根據(jù)該反應(yīng)的ΔH來(lái)判斷，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫則平衡向左移動(dòng)，降溫則反之；若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡向右移動(dòng)，降溫則反之。18、A【解析】A.濃硫酸具有吸水性，所以常用作干燥劑，可用來(lái)干燥HCl，故A錯(cuò)誤；B.鈉和水、二氧化碳反應(yīng)，Na著火時(shí)不能用水滅火，可用細(xì)沙覆蓋滅火，阻止與空氣中氧氣二氧化碳水等接觸反應(yīng)，故B正確；

C.氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，所以食鹽是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)原料，故C正確；D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，通?？梢宰霰褐聘恻c(diǎn)時(shí)所用的發(fā)酵粉，故D正確。故選A。19、B【詳解】A.根據(jù)圖知，lg=0時(shí)，HX的pH>1，說(shuō)明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說(shuō)明HY完全電離，為強(qiáng)酸，HY的酸性大于HX，故A錯(cuò)誤；B.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正確；C.酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故C錯(cuò)誤；D.lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯(cuò)誤；故選B。20、B【解析】分析：A、根據(jù)生成水的同時(shí)還有硫酸鋇沉淀生成分析；B、根據(jù)燃燒熱的概念解答；C、反應(yīng)是否容易發(fā)生與反應(yīng)熱沒(méi)有關(guān)系；D、根據(jù)燃燒熱的概念解答。詳解：A、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質(zhì)的量之間沒(méi)有關(guān)系，1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量為114.6kJ，同時(shí)硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱一定不是114.6kJ，A錯(cuò)誤；B、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1，所以反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；B正確；C、氫氣與氧氣常溫下不反應(yīng)，在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生，C錯(cuò)誤；D、1mol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時(shí)所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯(cuò)誤；答案選B。21、D【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則圖I中t1時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，同等程度增大反應(yīng)速率，則圖II中t1時(shí)刻可以表示加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡，乙的溫度高，且溫度高轉(zhuǎn)化率小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖像一致，故C正確；D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，甲、乙轉(zhuǎn)化率不同，則不能表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，把握壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時(shí)間越少。22、C【詳解】A．活化能越低，反應(yīng)速率越快，因此活化能接近為0的反應(yīng)速率極快，故A正確；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，則△G＝△H－△S＜0，反應(yīng)焓變大于0，則△S＞0，故B正確；C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，而溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑是影響反應(yīng)速率的因素，故C錯(cuò)誤；D．ΔH與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故D正確。綜上所述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來(lái)看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來(lái)要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來(lái)講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可。24、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說(shuō)明環(huán)烷烴B沒(méi)有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：25、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式?！驹斀狻磕彻I(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為：A；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，則反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O。26、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實(shí)驗(yàn)①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據(jù)圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里曲線的斜率最大是0-70時(shí)間段內(nèi)，因此反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是0-70?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的計(jì)算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關(guān)鍵，本題較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力，注意控制變量法的靈活應(yīng)用，題目難度中等。27、消去反應(yīng)下進(jìn)上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過(guò)濾催化劑、脫水劑【解析】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機(jī)物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機(jī)物；

（2）冷凝水下進(jìn)上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(4)加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純；氯化鈣是固體，固液分離用過(guò)濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯；【詳解】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機(jī)物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機(jī)物，屬于消去反應(yīng)；（2）冷凝水下進(jìn)上出，可以提高冷凝效果，所以裝置b的冷凝水方向是下進(jìn)上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；(4)加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，所以副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純，所以裝置f是分液漏斗；氯化鈣是固體，固液分離用過(guò)濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯，濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)儀器使用方法、基本操作、物質(zhì)的分離提純等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。28、Al2O3(s)+3C(s)+AlCl3(g)=