第3課時(shí)離子共存與離子檢驗(yàn)No.12班級(jí)姓名學(xué)號(hào)命審題：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會(huì)判斷離子能否大量共存和離子推斷；掌握常見離子的檢驗(yàn)方法和步驟；掌握利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)的思路和方法?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法和步驟；離子共存、離子推斷?！菊n堂探究】知識(shí)點(diǎn)一：離子共存【含義】離子之間能否大量共存，主要看離子之間能否發(fā)生離子反應(yīng)。若能反應(yīng)則不能大量共存，若不能反應(yīng)則能大量共存?！绢愋汀竣匐x子結(jié)合成沉淀（或微溶物）時(shí)不能大量共存。如：CO32與Ca2+、Ba2+、Mg2+、Ag+；OH－與Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等；②離子結(jié)合生成氣體時(shí)不能大量共存。如：H+與CO32、HCO3、S2；③離子結(jié)合成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）時(shí)不能大量共存。如：H+與CH3COO、ClO；OH與NH4+等弱堿陽(yáng)離子；H+與OH?！揪毩?xí)1】判斷下列各組離子能否大量共存，不能大量共存的寫出反應(yīng)的離子方程式①Ca2+Na+CO32NO3②Ca2+Na+SO42NO3③H+K+ClOH④NH4+K+OHSO42⑤H+K+HCO3SO42⑥Na+K+CO32OH⑦H+SO42ClClO【小結(jié)】離子能否大量共存判斷方法：【注意】離子共存問(wèn)題判斷時(shí)的附加隱含條件1、溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子。常見有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等。2、強(qiáng)酸性溶液或使石蕊溶液變的溶液或pH7的溶液，均指溶液中有大量的離子，肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如OH、CO32。3、強(qiáng)堿性溶液或使酚酞溶液變的溶液或pH7的溶液，均指溶液中有大量的離子，肯定不存在與OH反應(yīng)的離子，如H+、NH4+。知識(shí)點(diǎn)二：離子檢驗(yàn)與推斷離子使用的試劑操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論反應(yīng)的離子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸取樣品于試管，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生，再加稀硝酸，則溶液中含有Cl。SOeq\o\al(2－,4)BaCl2溶液、稀鹽酸取樣品于試管，加足量稀鹽酸無(wú)沉淀，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)?！究偨Y(jié)】：常見離子的檢驗(yàn)：①H+：加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色；OH：加無(wú)色酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色；加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)樗{(lán)色；②Cl：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀③SO42：稀鹽酸+氯化鋇溶液，白色沉淀④CO32、HCO3：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁【練習(xí)2】對(duì)于某些常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋D．加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COeq\o\al(2－,3)【練習(xí)3】某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、H+、Ba2+、Na+，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；（2）向（1）中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（3）將足量稀鹽酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生．依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題；（1）原溶液中一定含有

；（2）一定沒(méi)有

；（3）可能含有

；如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是

；A．稀HNO3

B．Ba（NO3）2

C．AgNO3

D．Na2CO3（4）寫出（3）中沉淀消失的離子方程式

?！痉椒ㄒ?guī)律】堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4)；(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后繼實(shí)驗(yàn)的干擾?！揪毩?xí)4】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是()知識(shí)點(diǎn)三：食鹽的精制參照【課本P59】“方法導(dǎo)引”完成“活動(dòng)·探究”。確定實(shí)驗(yàn)操作流程分析試劑添加順序、實(shí)驗(yàn)操作步驟、每步操作后的結(jié)果，并用流程圖表示：【思考】1．如何確定除雜過(guò)程中試劑的添加順序？2．如何檢驗(yàn)雜質(zhì)離子是否去除干凈？【課堂檢測(cè)】1．某無(wú)色、澄清溶液中只可能含有①Na＋、②SOeq\o\al(2－,4)、③Cl－、④HCOeq\o\al(－,3)、⑤COeq\o\al(2－,3)、⑥H＋、⑦Cu2＋中的幾種，且每種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③B．肯定含有的離子是①②⑥C．可能含有的離子是①③D．肯定沒(méi)有的離子只有④⑤⑦2．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋中的幾種離子。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是________，有關(guān)的離子方程式為_________________________________________________________。（3）取（2）的濾液加入過(guò)量KHSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有________，有關(guān)離子方程式為_____________________________。（4）取（3）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液__________（5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的(填序號(hào))________。A．Cl－B.NO3C．CO32D．OH－3．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下：(1)在第⑦步蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒攪拌，目的是。(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的試劑依次是(填化學(xué)式)。(3)第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為