第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物[模塊導(dǎo)航]模塊一知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建模塊二基礎(chǔ)知識梳理模塊三核心考點剖析（精選全國各地期中真題）考點1：氯氣與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)考點2：氯氣與水的反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)考點3：氯氣與堿的反應(yīng)漂白液漂白粉考點4：氯氣的實驗室制法考點5：氯離子的檢驗?zāi)K四基礎(chǔ)過關(guān)練模塊五能力提升練模塊六教材習(xí)題答案[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.從原子結(jié)構(gòu)角度掌握氯氣的性質(zhì)，知道氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性。2.掌握氯氣與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、水、堿的反應(yīng)。漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。3.認(rèn)識次氯酸的強氧化性和不穩(wěn)定性及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。4.知道實驗室制備氯氣的原料，掌握其制備原理。能根據(jù)氯氣制備原理及氯氣的性質(zhì)，認(rèn)識氯氣的制備裝置、凈化干燥裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。5.了解氯離子的檢驗原理、所用試劑，能規(guī)范書寫氯離子的檢驗方法。[知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建][基礎(chǔ)知識梳理]一、氯氣的物理性質(zhì)氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，易液化，能溶于水，1體積水可溶解2體積的氯氣?！咎岱炙儆洝繉嶒炇依锫動卸練怏w及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進鼻孔(如下圖所示)。二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.氯的原子結(jié)構(gòu)氯原子最外電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此氯的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，表現(xiàn)出很強的氧化性。（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)強氧化性（與變價金屬反應(yīng)，金屬被氧化成高價態(tài)）2Na＋Cl22NaCl（產(chǎn)生黃色火焰，冒白煙）Cu＋Cl2CuCl2（產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水后溶液呈藍綠色）2Fe＋3Cl22FeCl3（產(chǎn)生棕紅色的煙，溶于水后溶液呈棕黃色）【提分速記】常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①與氫氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物相同，現(xiàn)象不同點燃：化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl，安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧，可用于工業(yè)制鹽酸。光照：化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl，發(fā)生爆炸②2P＋3Cl22PCl3（氯氣不足；產(chǎn)生白霧）2P＋5Cl22PCl5（氯氣充足；產(chǎn)生白煙）（3）與水反應(yīng)①實驗現(xiàn)象：A中干燥的有色布條不褪色；B中濕潤的有色布條褪色②實驗結(jié)論：Cl2可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，HClO有漂白作用。③化學(xué)方程式：Cl2+H2OHCl+HClO。（Cl2作既做氧化劑又做還原劑）（4）次氯酸的性質(zhì)①一元弱酸（比碳酸弱）②強氧化性（用于殺菌、消毒、漂白）③不穩(wěn)定（見光或受熱分解）化學(xué)方程式：2HClO2HCl＋O2↑【提分速記】①氯氣用于殺菌、消毒、漂白，就是因為和水反應(yīng)生成了次氯酸，利用次氯酸的強氧化性。②次氯酸的漂白作用是由于其具有強氧化性，其漂白原理是氧化有機色素(即有機色質(zhì))，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不可逆。常見的可漂白的物質(zhì)有有色紙條、有色布條、酸堿指示劑、有色花瓣、紅墨水、品紅溶液、藍色石蕊試紙等。③新制氯水、久置氯水、液氯的比較液氯新制氯水久置氯水成分Cl2三分子Cl2、HClO、H2O四離子H＋、Cl－、ClO－、OH－稀鹽酸分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性（5）與堿的反應(yīng)①Cl2與NaOH反應(yīng)：化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，漂白液主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO。②Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉其主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2。漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，真正其漂白作用的是生成HClO。（6）與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO42KI＋Cl2=2KCl+I2（使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色，用于氯氣的檢驗）三、氯氣的實驗室制法1.藥品：含有Cl－的物質(zhì)(如濃鹽酸)和強氧化劑(除MnO2外還可以是KMnO4、KClO3等)2．反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑離子方程式：MnO2+4H++2Cl(濃)Mn2++2H2O+Cl2↑3.儀器裝置：4.凈化裝置：由于氯氣含有HCl、水蒸氣，必須除去。用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去水蒸氣(氯氣能與堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰)。5.收集方法：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）。因為氯氣能溶于水，密度比空氣大，所以收集氯氣時，不能用排水法，應(yīng)該用向上排空氣法。Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可用排飽和食鹽水法收集Cl2。飽和食鹽水6.驗滿方法：①將濕潤的淀粉KI試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍,則證明已收集滿。②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口,若觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已收集滿。③根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿:若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。7.尾氣處理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空氣。Cl2有毒，易污染空氣，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2(Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O)?！咎岱炙儆洝繉嶒炇抑迫÷葰獾淖⒁馐马棦俜磻?yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。②加熱溫度：為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱的溫度不宜過高，因為濃鹽酸易揮發(fā)。③實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。④尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不充分。⑤如果沒有MnO2，可用其他強氧化劑如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替，反應(yīng)不需加熱。如KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O五、氯離子的檢驗1.氯離子檢驗方法(1)試劑：稀硝酸、AgNO3溶液。(2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。(3)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。(4)原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。2.氯離子檢驗的一般步驟：某溶液eq\o(――→,\s\up10(適量稀硝酸))無沉淀eq\o(――→,\s\up10(硝酸銀溶液))白色沉淀，則證明原溶液中含Cl－?！咎岱炙儆洝緾l－的檢驗注意事項（1）用稀硝酸酸化，主要是排除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。（2）不能用稀鹽酸酸化，因為鹽酸會引入Cl－。（3）Cl－的檢驗步驟也可表述為在待測液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl－。[核心考點剖析]考點1：氯氣與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)[典例1]（2425高一上·湖南湘潭·期中）有關(guān)氯及其化合物，下列敘述正確的是A．若發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向山谷等低處轉(zhuǎn)移B．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生藍綠色的煙C．金屬鐵和銅在氯氣中燃燒均得到高價態(tài)的金屬氯化物D．純凈的在中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，集氣瓶口出現(xiàn)白煙【答案】C【詳解】A．密度大于空氣，泄漏時會積聚在低處，應(yīng)向高處轉(zhuǎn)移，A錯誤；B．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙（CuCl2），而非藍綠色煙，藍綠色是CuCl2溶液的顏色，B錯誤；C．的氧化性較強，鐵在Cl2中燃燒生成FeCl3（+3價），銅在Cl2中燃燒生成CuCl2（+2價），均為高價態(tài)氯化物，C正確；D．在中燃燒火焰蒼白色，但生成HCl氣體遇水蒸氣形成白霧（液滴），而非白煙（固體顆粒），D錯誤；故選C。[變式1]（2425高一上·天津西青·期中）下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是【答案】D【詳解】A．氫氣和氯氣點燃生成，故不選A；選D?？键c2：氯氣與水的反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)[典例2]（2425高一上·重慶·期中）下列關(guān)于氯氣和氯水的說法中正確的是A．氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體B．氯水放置數(shù)天后酸性減弱C．新制氯水能使有色布條褪色是因為有漂白性D．適量的氯氣可以用于自來水消毒【答案】D【詳解】A．氯氣的密度比空氣大、且有毒，它是黃綠色氣體，A不正確；B．氯水中含有HCl、HClO等，放置數(shù)天后HClO分解生成HCl、O2，同時促進Cl2與水的不斷反應(yīng)，溶液中c(H+)增大，酸性增強，B不正確；C．新制氯水中含有HClO，能使有色布條褪色，Cl2本身不具有漂白性，C不正確；D．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，具有殺菌能力，但氯氣有毒，所以用氯氣消毒時，需使用適量的氯氣，D正確；故選D。[變式2]（2425高一上·湖南邵陽·期中）某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實驗結(jié)果如下圖所示。下列說法不正確的是A．氯水的pH隨光照時間增加而減小，說明溶液的酸性越來越弱B．從圖中相關(guān)曲線變化可知在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強C．氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2?！敬鸢浮緼【詳解】A．由圖可知，氯水的pH隨光照時間增加而減小，c(H+)增大，說明溶液的酸性越來越強，A錯誤；B．由圖可知，氯水的pH隨光照時間增加而減小，c(H+)增大，酸性增強，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強，B正確；C．氯氣是黃綠色氣體，氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2，C正確；故選A?？键c3：氯氣與堿的反應(yīng)漂白液漂白粉[典例3]（2425高一上·河南洛陽·期中）在常溫下，將通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列說法錯誤的是A．漂白液的有效成分是NaClOB．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空氣中的，生成了強酸D．漂白液可以漂白棉、麻、紙張，也可用作游泳池等場所的消毒劑【答案】C【詳解】A．NaClO具有強氧化性，漂白液的有效成分是NaClO，A正確；B．HClO見光易分解，所以NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定，B正確；C．漂白液吸收了空氣中的，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性大于次氯酸，因此碳酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成HClO而發(fā)揮漂白作用，即漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空氣中的，生成了弱酸(HClO)，C錯誤；D．因漂白液中的NaClO具有強氧化性，所以漂白液可以漂白棉、麻、紙張，也可用作游泳池等場所的消毒劑，D正確；故選C。[變式3]（2425高一上·河北保定·期中）為檢驗?zāi)称追凼欠褡冑|(zhì)，進行下列探究實驗：實驗1：取5g漂白粉樣品于燒杯中，加足量蒸餾水并攪拌，觀察到有固體不溶解。實驗2：靜置，取少量實驗1的上層清液于試管中，放入紅色花瓣，觀察到花瓣褪色。實驗3：另取5g漂白粉樣品于試管中，滴加濃鹽酸，觀察到有氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A．工業(yè)上用氯氣和澄清石灰水制取漂白粉B．實驗1和實驗2說明漂白粉沒有變質(zhì)C．實驗3中產(chǎn)生的氣體只有氯氣D．實驗3中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移可表示為【答案】D【分析】漂白粉有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣容易吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸不穩(wěn)定見光分解；次氯酸根離子和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，變質(zhì)生成的碳酸鈣也會和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；【詳解】A．由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉，A錯誤；B．CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由實驗1中有不溶物說明漂白粉已經(jīng)變質(zhì)為CaCO3，實驗2中花瓣褪色，說明還存在有效成分次氯酸鈣，故實驗1和實驗2說明漂白粉未完全變質(zhì)，B錯誤；C．由分析結(jié)合B項分析，該漂白粉已經(jīng)部分變質(zhì)，故實驗3中產(chǎn)生的氣體有氯氣和CO2，C錯誤；

D．次氯酸根離子和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，4分子HCl中的2分子HCl中氯失去1×2個電子、次氯酸鈣中氯得到1×2個電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，單線橋表示正確，D正確；故選D?？键c4：氯氣的實驗室制法[典例4]（2425高一上·浙江衢州·期中）有關(guān)氯氣制備的裝置如圖所示，下列說法不正確的是B．可用飽和碳酸氫鈉溶液代替飽和NaCl溶液C．圖中濃硫酸的作用是干燥氯氣D．圖中采用了向上排空氣法收集氯氣【答案】B【詳解】A．制備氯氣時，二氧化錳中錳元素化合價由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，二氧化錳作氧化劑，A正確；B．飽和碳酸氫鈉溶液會和揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)生成CO2，引入新雜質(zhì)，且氯氣也和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸氫鈉溶液代替飽和NaCl溶液，B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，裝置中濃硫酸的作用是干燥氯氣，C正確；D．氯氣的密度大于空氣的密度，圖中采用的是向上排空氣法收集氯氣，D正確；故選B。[變式4]（2425高一上·江西萍鄉(xiāng)·期中）實驗室制取并探究其氧化性，下列實驗裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取B．用裝置乙除去中混有的HClC．用裝置丙驗證的氧化性D．用裝置丁吸收尾氣中的【答案】C【分析】由題干實驗裝置圖可知，裝置甲為制備Cl2的發(fā)生裝置，裝置乙為除去Cl2中的HCl，裝置丙為檢驗Cl2的生成和驗證氯氣的氧化性，裝置丁為吸收Cl2，進行尾氣處理，但試劑應(yīng)該換為溶解度更大的NaOH溶液；B．由分析可知，能用裝置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反應(yīng)生成二氧化碳引入新的雜質(zhì)氣體，應(yīng)使用飽和氯化鈉溶液，B錯誤；C．由分析可知，能用裝置丙驗證Cl2的氧化性，反應(yīng)原理為：2KI+Cl2=2KCl+I2，可觀察到溶液變?yōu)樗{色，C正確；D．裝置丁為吸收Cl2，進行尾氣處理，但試劑應(yīng)該換為溶解度更大的NaOH溶液，D錯誤；故選C?？键c5：氯離子的檢驗[典例5]（2425高一上·福建漳州·期中）下列物質(zhì)檢驗方法正確的是B．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，一定有沒有【答案】D【詳解】A．若向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該溶液中可能含有碳酸根或碳酸氫根，A錯誤；B．焰色試驗是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時，在無色火焰上灼燒時觀察到黃色火焰，由于黃色能掩蓋紫色，K+的焰色試驗必須透過藍色的鈷玻璃才能觀察到，故K+無法判斷，B錯誤；C．碳酸銀也為白色沉淀，溶液中含有碳酸根離子也可以生成白色沉淀，不一定含有氯離子，C錯誤；故本題選D。[變式5]（2425高一上·廣東深圳·期中）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象及分析正確的是選項實驗現(xiàn)象分析A向氯水滴加1~2滴石蕊試液，溶液先變紅后褪色氯水中有鹽酸、次氯酸B將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置一段時間后試管內(nèi)液面上升氯氣與水發(fā)生反應(yīng)C向待測液中先加入稀鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀待測液中含有D向氯水中加入有色布條，布條褪色有漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．向氯水中滴加1~2滴石蕊試液，氯水中有鹽酸，溶液先變紅，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，A正確；B．氯氣能溶于水，靜置一段時間后試管內(nèi)液面上升，不能說明氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，B錯誤；C．向待測液中先加入稀鹽酸酸化，引入了氯離子，則出現(xiàn)白色沉淀不能說明待測液中含有，C錯誤；D．向氯水中加入有色布條，布條褪色，說明氯氣和水生成具有漂白性的物質(zhì)，沒有漂白性，D錯誤；故選A。[基礎(chǔ)過關(guān)練]1．自18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)至今，已在醫(yī)藥、農(nóng)藥、化學(xué)工業(yè)等方面獲得廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于性質(zhì)的說法正確的是A．是一種有毒的無色氣體 B．泄露，人應(yīng)盡快順風(fēng)疏散【答案】C【詳解】A．是一種有毒的黃綠色氣體，A項錯誤；B．泄露時，由于的密度大于空氣，應(yīng)逆風(fēng)向上疏散，B項錯誤；C．純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，C項正確；答案選C。2．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別A．酚酞試液 B．氯化鐵溶液 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液【答案】C【分析】自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl+HClO；【詳解】A．無論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無明顯現(xiàn)象，不能用酚酞試液辨別真?zhèn)?，A不符合題意；B．無論是自來水還是純凈水，加入氯化鐵溶液都無明顯現(xiàn)象，不能用氯化鐵溶液辨別真?zhèn)?，B不符合題意；C．自來水中含Cl，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象，能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)?，C符合題意；D．雖然自來水中的氫離子能與NaOH溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)?，D不符合題意；故選C。3．構(gòu)建元素化合價和物質(zhì)類別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。部分含Na或Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)能與d的水溶液反應(yīng) B．c是很弱的酸，只存在于水溶液中C．能與H2O反應(yīng)生成d的物質(zhì)只有b D．上述物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)可能生成e【答案】C【分析】由圖可知，a為氯氣或金屬鈉、b為氧化鈉或一氧化二氯、c為次氯酸、d為氫氧化鈉、e為氯化鈉。【詳解】A．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，鈉能與氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，A正確；B．次氯酸為弱酸，是由氯氣和水反應(yīng)生成，其受熱分解因此只存在于水溶液中，B正確；C．金屬鈉和氧化鈉均能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，C錯誤；D．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)中氯元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。故選C。4．用如圖所示裝置除去中混有的少量HCl，溶液a應(yīng)為【答案】A【詳解】A．Cl2不溶于飽和食鹽水，HCl能溶于飽和食鹽水，可以用飽和食鹽水除去中混有的少量HCl，A正確；B．Cl2和HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯誤；C．Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl電離出的Cl會與AgNO3反應(yīng)，不能用硝酸銀溶液除去中混有的少量HCl，C錯誤；答案選A。5．下列關(guān)于漂白粉的敘述錯誤的是A．需要密封保存B．有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C．漂白過程涉及氧化還原反應(yīng)D．可用作環(huán)境的消毒劑【答案】B【詳解】A．漂白粉中的主要成分容易與空氣中的二氧化碳，水蒸氣反應(yīng)，所以應(yīng)密封保存，A正確；B．有效成分都是Ca(ClO)2，B錯誤；C．Ca(ClO)2易于空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO具有氧化性可漂白，氧化色素，涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；D．漂白液具有強氧化性，可以消毒殺菌，且無毒，可用作環(huán)境的消毒劑，D正確；故選B。6．下列關(guān)于氯氣的說法，錯誤的是B．可用于生產(chǎn)鹽酸和“84”消毒液C．利用濃鹽酸和二氧化錳共熱可制得D．中含有的雜質(zhì)可通過飽和食鹽水除去【答案】A【詳解】A．鹵素單質(zhì)的氧化性順序為F2＞Cl2＞Br2＞I2，A錯誤；B．Cl2與H2反應(yīng)生成HCl，溶于水制得鹽酸，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO，用于制備“84”消毒液，B正確；C．實驗室通過濃鹽酸與二氧化錳共熱制Cl2，C正確；D．Cl2在飽和食鹽水中溶解度低，而HCl易溶，可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，D正確；故選A。7．將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如下圖所示變化。對導(dǎo)致變色的物質(zhì)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正確判斷是A．HCl、HClO、Cl2 B．Cl2、HClO、HClC．HCl、HCl、HCl D．Cl2、HClO、Cl2【答案】A【詳解】因溶液中含有HCl，遇到紫色石蕊，石蕊溶液變紅；HClO因具有強氧化性而體現(xiàn)漂白性，則溶液褪色；氯水中含有氯氣，則溶液呈淺黃綠色；故選A。8．如圖是制備漂白粉的實驗裝置，下列說法正確的是A．將MnO2和濃鹽酸置于錐形瓶中反應(yīng)制備Cl2B．三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．冰水浴的作用是降低反應(yīng)溫度，防止發(fā)生副反應(yīng)D．錐形瓶和三頸燒瓶之間應(yīng)加裝一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶【答案】C【分析】先制備氯氣，然后氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，最后尾氣吸收?！驹斀狻緼．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2需加熱，故A錯誤；B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，應(yīng)由Cl2和Ca(OH)2制備，故B錯誤；C．該反應(yīng)放熱，為避免次氯酸鈣受熱分解，需用冰水浴降低溫度，故C正確；D．飽和碳酸氫鈉溶液會吸收Cl2，且有二氧化碳產(chǎn)生，應(yīng)用飽和氯化鈉溶液吸收Cl2中的HCl，故D錯誤。故選C。9．采用數(shù)字化實驗測定盛有氯水的密閉廣口瓶內(nèi)某些參數(shù)的變化情況，測定結(jié)果如圖所示?？v坐標(biāo)不可能表示的是A．氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化 B．溶液的變化【答案】B【詳解】A．根據(jù)分析，HClO分解生成O2，因此O2的體積分?jǐn)?shù)增大，A不選；B．根據(jù)分析，HClO分解生成HCl，溶液由弱酸（HClO）逐漸轉(zhuǎn)化為強酸（HCl），c(H＋)增大，pH減小，B選；C．根據(jù)分析，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl，c(Cl)增大，C不選；D．根據(jù)分析，溶液中生成HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl)都增大，因此導(dǎo)電能力增強，D不選；故選B。10．下列有關(guān)的制備、除雜和收集正確的是C．用丙裝置收集 D．用丁裝置吸收尾氣【答案】D【詳解】A．實驗室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2，甲裝置沒有加熱，A錯誤；B．飽和食鹽水中有大量水，氣體通過飽和食鹽水會帶出水蒸氣，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水，B錯誤；C．Cl2的密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即長進短出，C錯誤；D．Cl2有毒，可以用NaOH吸收尾氣，球形干燥管起到防倒吸的作用，D正確；故選D。[能力提升練]1．下列有關(guān)的說法中，不正確的是A．新制氯水應(yīng)避光保存B．氫氣在中安靜燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰C．工業(yè)上用和石灰乳制造漂白粉D．是一種黃綠色的有毒氣體【答案】B【詳解】A．新制氯水中的HClO見光易分解，需避光保存，A正確；B．H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，B錯誤；D．Cl2為黃綠色有毒氣體，描述符合事實，D正確；故選B。2．25℃時，1體積的水能溶解約2體積的Cl2.用試管收集Cl2后進行如圖所示實驗，下列對實驗現(xiàn)象的分析或預(yù)測不正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中溶液為淺黃綠色，說明溶液中存在Cl2C．取少量試管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先變紅后褪色，因為試管溶液中含有HCl和HClO【答案】A【詳解】A．1體積的水能溶解約2體積的Cl2，試管內(nèi)液面上升，可能是因為氯氣溶于水，所以不能證明Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色氣體，試管中溶液為淺黃綠色，說明溶液中存在Cl2，故B正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量試管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先變紅后褪色，故C正確；選A。3．有關(guān)氯及其化合物，下列敘述正確的是A．將純凈的在中點燃，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生白煙B．將新制氯水放在陽光下會產(chǎn)生氣泡，主要是溶解度降低【答案】C【詳解】A．將純凈的在中點燃，安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧，A項錯誤；故選C。4．84消毒液是一種常見的含氯消毒劑。下圖為某品牌84消毒液說明書中的部分內(nèi)容。下列分析不正確的是A．該消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反應(yīng)得到B．①的原因主要是＋1價氯的化合物具有氧化性D．③的原因主要是光照或溫度升高會促進NaClO和HClO的分解【答案】C【詳解】A．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，A正確；B．次氯酸鈉中氯為+1，氯化合價能降低，體現(xiàn)氧化性，其與鹽酸反應(yīng)可以生成有毒的氯氣，B正確；D．次氯酸鈉、次氯酸不穩(wěn)定，光照或溫度升高會促進NaClO和HClO的分解，D正確；故選C。5．實驗室可用SiC與Cl2反應(yīng)(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸點為57.6℃，易水解)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙得到純凈干燥的Cl2C．用裝置丙制取四氯化硅 D．用裝置丁收集四氯化硅并吸收尾氣【答案】B【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，用裝置甲制取氯氣，故不選A；

B．制取純凈干燥的Cl2，應(yīng)該先除雜后干燥，故選B；C．SiC＋2Cl2SiCl4＋C，用裝置丙制取四氯化硅，故不選C；

D．SiCl4沸點為57.6℃，用冰水收集SiCl4，為防止SiCl4水解，用堿石灰吸收尾氣，故不選D；選B。6．在學(xué)習(xí)了氯及其化合物的知識后，某同學(xué)繪制了如圖所示的價一類二維圖，已知：e、f的陽離子均為Na+。下列敘述正確的是A．f為漂白粉的有效成分B．b可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明b具有漂白性C．加熱條件下，含有146ga的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可以制取71gbD．c可用作自來水的消毒劑【答案】D【分析】由圖中元素的化合價及物質(zhì)類別可知，a為HCl、b為Cl2、c為ClO2、d為HClO、f為NaClO、e為NaCl，據(jù)此解答。【詳解】A．f為NaClO，是漂白液的有效成分，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，A錯誤；B．b為Cl2，其水溶液可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，不能說明Cl2本身具有漂白性，B錯誤；C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸的濃度會變小，加熱條件下，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以含有146g氯化氫（4mol）的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)制取Cl2小于1mol(71g)，C錯誤；D．c為ClO2，Cl元素顯+4價，具有強氧化性，則ClO2可用作自來水消毒劑，D正確；故選D?！敬鸢浮緿【詳解】A．次氯酸不穩(wěn)定容易分解為HCl和氧氣，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定，A正確；B．NaClO雖穩(wěn)定，但仍需避光保存以防止分解，B正確；C．通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強，C正確；D．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，D錯誤；故選D。8．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是A．①制取Cl2 B．②探究干燥紅色布條是否褪色C．③收集Cl2 D．④尾氣處理【答案】B【詳解】A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，A項不合理；B．使用濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置探究干燥的氯氣能否使干燥的紅色布條褪色，B項合理；C．氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，即導(dǎo)管應(yīng)長進短出，C項不合理：D．氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，一般用NaOH溶液進行尾氣處理，D項不合理；故選B。9．下圖是一種實驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是A．濃硫酸 B．飽和氯化鈉溶液C．濃氫氧化鈉溶液 D．乙醇溶液【答案】B【詳解】A．濃硫酸為干燥劑，出來的是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤；B．飽和NaCl溶液不能干燥氯氣，可以觀察到C中的紅色布條褪色，故B正確；C．濃NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，氯氣被吸收了，C處紅色布條不褪色，故C錯誤；D．乙醇的極性弱于水，所以推測氯氣在乙醇中溶解度略大于水，氯氣被吸收了，紅色布條不褪色，故D錯誤；故選B。A．導(dǎo)管a可平衡壓強，可以使?jié)恹}酸順利流下B．裝置中加入飽和食鹽水，既可除去，也可用于儲存【答案】D【分析】濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，b中為飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl并儲存，c中盛放濃硫酸用于干燥氯氣，d中NaClO2與氯氣反應(yīng)制備ClO2，e用于收集ClO2，據(jù)此分析；【詳解】A．導(dǎo)管a連通分液漏斗和燒瓶，可平衡壓強，可以使?jié)恹}酸順利流下，A正確；B．b裝置中加