2026屆湖南省瀏陽(yáng)二中、五中、六中三校高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是()①C與O2②Na與O2③Fe與Cl2④AlCl3溶液與氨水⑤CO2與NaOH溶液A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除②外2、兩種金屬組成的合金65g，完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則合金的可能是（）A．Cu和Zn B．Na和Hg C．Fe和Cu D．Cu和Ca3、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)24、下列敘述正確的是()A．濃鹽酸和濃硝酸均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．稀釋濃硫酸時(shí)一定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌C．用CO2氣體和NaOH溶液可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)D．金屬鈉著火時(shí)，可以用泡沫滅火器來(lái)滅火5、Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．酸溶生成Mg2＋的離子方程式是：MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2OB．流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2C．酸溶過(guò)程中鹽酸可用稀硝酸或硫酸代替D．流程中沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)6、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉7、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．48、把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(H+)與c(SO42-)之比為A．1:7 B．1:4 C．1:2 D．1:39、關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L·mol－110、物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）A．該物質(zhì)一定含鈉元素，不能確定是否含有K元素B．該物質(zhì)一定是金屬鈉C．該物質(zhì)一定只含鈉元素D．該物質(zhì)一定是鈉的化合物11、下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是A．Na2O2 B．CuCl2 C．SO3 D．FeS12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應(yīng)，冷卻后將此氣體通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為A．3：1 B．1：1 C．1：2 D．3：213、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

)A．1L1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個(gè)氧原子B．常溫常壓下,16g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子C．84gNaHCO3在水溶液電離出的離子總數(shù)為3NA個(gè)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)14、有下列物品或設(shè)備用到硅單質(zhì)的是()A．計(jì)算機(jī)芯片 B．石英鐘表 C．瑪瑙手鐲 D．光導(dǎo)纖維15、一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H+）=0.1mol·L－1。下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4 B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZn D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D．強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、NO3-17、下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是()A．常溫下不與任何酸反應(yīng)B．常溫下可與NaOH溶液反應(yīng)C．常溫下可與Cl2反應(yīng)生成SiCl4D．常溫下可與O2反應(yīng)生成SiO218、如圖是實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是硫酸化學(xué)純500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的A濃度為9.2mol·L－1B．配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL該硫酸C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L的氣體D．該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%19、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)B．H＋＋OH－=H2O可表示強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)C．CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)20、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．氫氧化鋁膠體可用來(lái)對(duì)自來(lái)水凈水和殺菌消毒C．BaCO3常用來(lái)做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)21、下列關(guān)于鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)說(shuō)法不正確的是A．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為1:3B．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為1:3C．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1:3D．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3:122、下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B、乙的化學(xué)式：B_______________、乙_______________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤___________________________________________________________；反應(yīng)⑥____________________________________________________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①___________________________________________________________；反應(yīng)③___________________________________________________________。24、（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后濾液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥杏猩恋砑尤胱懔肯←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾，往得到沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷粉末中一定含有的離子是_______，肯定沒(méi)有的離子是_____不能確定是否含有的離子是___________，通過(guò)_________來(lái)進(jìn)一步確定該離子。(2)寫(xiě)出②中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：______________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用_______（填序號(hào)）a．氯化鈉b．氫氧化鈉c．碳酸鈣（2）裝置B、D的作用均為_(kāi)____________________。從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有_____________溶液的洗氣瓶。（3）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗氣瓶中盛放的試劑為_(kāi)________________________。（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。26、（10分）下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過(guò)程中維生素C表現(xiàn)出__（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為_(kāi)_、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量。c．若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_。d．下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是__。A步驟③所加氨水量不足B步驟④洗滌不充分C步驟④灼燒不充分27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：（1）反應(yīng)前，在__中裝濃鹽酸(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))，__中裝MnO2(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。（2）裝置A中所裝試劑是__，目的__。裝置B中所裝的試劑是___，目的__。（3）裝置D中所裝試劑是__，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（4）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式___。28、（14分）用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無(wú)水氟化氫的工藝如圖所示:已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。（1）寫(xiě)出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式:________________。（2）在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時(shí)常用酒精洗滌,其目的是:____________。（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學(xué)式表達(dá))（4）氟化氫可以腐蝕刻畫(huà)玻璃，在刻蝕玻璃過(guò)程中也會(huì)生成H2SiF6,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。29、（10分）有A、B、C、D四種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時(shí)生成________，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒_______________________________________________________；②B長(zhǎng)期置于空氣中變?yōu)榫G色物質(zhì)______________________________________________。(4)將5g鈉鋁合金投入到200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過(guò)分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

①C與O2反應(yīng)時(shí)，氧氣過(guò)量生成二氧化碳，氧氣不足生成CO，①符合；②Na與O2反應(yīng)時(shí)常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃時(shí)生成過(guò)氧化鈉，②符合；③Fe與Cl2反應(yīng)只能生成氯化鐵，③不符合；④AlCl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，④不符合；⑤CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，如果氫氧化鈉過(guò)量，則生成碳酸鈉和水，如果二氧化碳不足則生成碳酸氫鈉，⑤符合，答案選C。2、B【解析】

假設(shè)金屬與氯氣反應(yīng)都為+2價(jià)，兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，，則生成氯化物為1mol，金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量為65，A.Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，二者平均相對(duì)原子質(zhì)量介于64～65之間，小于65，A錯(cuò)誤；B.若Na為+2價(jià)，則相對(duì)原子質(zhì)量為23×2=46，Hg的相對(duì)原子質(zhì)量為200.6，可滿(mǎn)足平均相對(duì)原子質(zhì)量為65，B正確；C.Fe與氯氣反應(yīng)生成，若化合價(jià)為+2價(jià)，則相對(duì)原子質(zhì)量為56×=37.3，Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40，均小于金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為65，C錯(cuò)誤；D.Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40，均小于金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為65，D錯(cuò)誤；故答案選B。3、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應(yīng)分別是Fe與過(guò)量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不選；故合理選項(xiàng)是C。4、C【解析】

A、濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，見(jiàn)光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時(shí)散失，造成液滴飛濺，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．足量NaOH與二氧化碳反應(yīng)，壓強(qiáng)迅速減小，可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C正確；D、泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過(guò)氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器來(lái)滅火，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)安全，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時(shí)散失，造成液滴飛濺，從而容易引起實(shí)驗(yàn)事故。5、C【解析】

由流程可知，白云石加鹽酸反應(yīng)后的溶液中主要為氯化鈣、氯化鎂，加氨水得到Mg(OH)2沉淀，加CaO得到CaCO3?！驹斀狻緼.Mg(OH)2和鹽酸二者反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；B.流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2，酸溶生成的CO2又用來(lái)沉鈣，故B正確；C.若用硫酸代替鹽酸，在沉鎂階段，會(huì)有CaSO4沉淀，得到的Mg(OH)2不純，故C錯(cuò)誤；D.流程中涉及的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有氧化還原反應(yīng)，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選C。6、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過(guò)量的NH3要用稀硫酸來(lái)吸收，選項(xiàng)C合理；故合理答案是C。【點(diǎn)睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對(duì)鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類(lèi)題目的應(yīng)用加以關(guān)注。7、B【解析】

錳元素的化合價(jià)變化為7-2=5，R2O8n－中R的化合價(jià)是＋(8－n/2)，在還原產(chǎn)物中R的化合價(jià)是＋6價(jià)，所以根據(jù)得失電子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案選B。8、B【解析】

設(shè)H2SO4物質(zhì)的量為xmol，CuSO4物質(zhì)的量為ymol。則根據(jù)方程式可知H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑固體減少△m1mol56gxmol56xgCuSO4+Fe＝FeSO4+Cu固體增加△m1mol56g64g8gymo8yg充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，則原溶液中H＋和SO42－的物質(zhì)的量濃度之比=2x/(x+y)=1/4。故答案選B。9、A【解析】

A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L(zhǎng)·mol－1，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約是22.4L，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。10、A【解析】

焰色反應(yīng)是檢驗(yàn)金屬元素的一種物理方法【詳解】物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明一定含有鈉元素，但有沒(méi)有其它金屬元素需進(jìn)一步檢驗(yàn)；答案選A。11、C【解析】

A、鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，A正確；B、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，B正確；C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C錯(cuò)誤；D、鐵與硫在加熱時(shí)反應(yīng)生成FeS，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。12、A【解析】

氯氣與氫氣反應(yīng)后氣體，再與足量NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)為NaCl，若氯氣有剩余，還含有NaClO，但Na原子與Cl原子數(shù)目為1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），進(jìn)而計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比?！驹斀狻柯葰馀c氫氣反應(yīng)后氣體，再與足量NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)為NaCl，若氯氣有剩余，還含有NaClO，但Na原子與Cl原子數(shù)目為1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），故n（Cl2）＝1.5mol÷2＝0.75mol，則n（H2）＝22.4L÷22.4L/mol﹣0.75mol＝0.25mol，故V（Cl2）：V（H2）＝0.75mol：0.25mol＝3：1，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，關(guān)鍵是明確可能發(fā)生的反應(yīng)，題目利用守恒思想進(jìn)行解答，避免復(fù)雜計(jì)算、化繁為簡(jiǎn)。13、B【解析】

A、氫氧化鈉溶液中除了氫氧化鈉，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于0.1NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氧氣和臭氧是同素異形體，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧含有的原子個(gè)數(shù)相等，所以把混合氣體當(dāng)做氧氣或臭氧都行，原子個(gè)數(shù)不變，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是1mol，所以含有NA個(gè)氧原子，選項(xiàng)B正確；C、84gNaHCO3為1mol，而1mol碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根，而碳酸氫根的電離程度很小，故溶于溶液中的離子的個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氦氣是單原子構(gòu)成的，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氦氣所含的原子數(shù)應(yīng)該是0.5NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【解析】

A.計(jì)算機(jī)芯片中用的是單質(zhì)硅，A項(xiàng)正確；B.石英鐘表中使用的是SiO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.瑪瑙手鐲中使用的是SiO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。15、B【解析】

Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，

稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計(jì)算?！驹斀狻可蓺怏w的物質(zhì)的量為=1.5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為×1L×0.1mol/L=0.05mol，

參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，

設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox

2x

x

Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑y

y

y

x+y=1.5

2x+y=1.8

解之得x=0.3，y=1.2

所以反應(yīng)會(huì)生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣。

A．由以上計(jì)算可知，反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4，故A正確；

B．氣體A為SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正確；

D．在反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，反應(yīng)Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.4mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確。

故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查方程式的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。16、A【解析】

A．K+、Na+、SO42-、CO32-間不反應(yīng)，和OH-也沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生，能大量共存；B．Na2CO3溶液中Ba2+不能大量存在，Ba2+和CO32-能生成沉淀，故不能大量共存；C．Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，和SCN-也能反應(yīng)，故不能大量共存；D．H+和ClO-能生成弱酸HClO，酸性環(huán)境中，NO3-有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化，故不能大量共存；故選A?！军c(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)需要注意隱性硝酸的存在，酸性條件下的NO3-有強(qiáng)氧化性，能和還原性的物質(zhì)以及離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S2-、SO32-、Fe2+、I-等。17、B【解析】

A.常溫下單質(zhì)硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，A錯(cuò)誤；B.常溫下單質(zhì)硅可與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，B正確；C.常溫下單質(zhì)硅與Cl2不反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)生成SiCl4，C錯(cuò)誤；D.常溫下單質(zhì)硅與O2不反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)生成SiO2，D錯(cuò)誤。答案選B。18、B【解析】

A.該硫酸的物質(zhì)的A濃度，故A錯(cuò)誤；B.配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，根據(jù)，得到V=0.125L=125mL，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與足量的該硫酸發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D.該硫酸與等體積的水混合后，假設(shè)體積為1L，則加水1L，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。19、D【解析】

A.Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽的反應(yīng)，故表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)是正確的，選項(xiàng)A正確；B.H＋＋OH－=H2O可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故可以表示強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強(qiáng)酸（但不能為硫酸）之間的復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確。答案選D。20、A【解析】

A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過(guò)半透膜，溶液離子及小分子可以透過(guò)半透膜的原理，達(dá)到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項(xiàng)正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來(lái)水中懸浮的雜質(zhì)形成較大顆粒而沉降，達(dá)到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.BaCO3能與胃酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而B(niǎo)a2+能使蛋白質(zhì)變性而致人中毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碘單質(zhì)受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。21、C【解析】

A．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液，則氯化氫，氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，依據(jù)方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，取6mol氯化氫和氫氧化鈉，則鹽酸消耗2mol鋁，氫氧化鈉消耗6mol鋁，反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為2：6=1：3，故A正確；

B．由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，足量Al，酸堿均完全反應(yīng)，則存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，取6mol氯化氫和6mol氫氧化鈉研究，則鹽酸與鋁反應(yīng)生成3mol氫氣，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成9mol氫氣，反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為3：9=1：3，故B正確；

C．等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同，設(shè)Al均為2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；

D．鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，設(shè)鋁的物質(zhì)的量為2mol，所以消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：6mol和2mol，則比值為3：1，故D正確；

故選：C。【點(diǎn)睛】熟悉鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)的方程式，明確反應(yīng)物用量多少是解題關(guān)鍵。22、B【解析】試題分析：鐵元素被氧化，說(shuō)明鐵的化合價(jià)升高，只有B符合題意?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)焰色為黃色不難猜出A為金屬鈉，鈉與水反應(yīng)得到氣體甲為氫氣，黃綠色氣體乙只能是氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫，即氣體丙，氯化氫溶于水得到物質(zhì)E即鹽酸，物質(zhì)D只能是氫氧化鈉，能與燒堿反應(yīng)得到氫氣的金屬只能是鋁，則金屬B是鋁，氫氧化鈉和物質(zhì)G反應(yīng)得到紅褐色沉淀，常見(jiàn)的氫氧化物中只有氫氧化鐵是紅褐色的，因此H是氫氧化鐵，G是鐵鹽，則C只能是單質(zhì)鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵，即物質(zhì)F，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到綠化鐵，即物質(zhì)G，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，物質(zhì)B是鋁，乙是氯氣；（2）反應(yīng)⑤即氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)：，反應(yīng)⑥即氯化鐵和燒堿得到沉淀的反應(yīng)：；（3）反應(yīng)①即鈉和水的反應(yīng)：，反應(yīng)③即鋁和燒堿的反應(yīng)：。24、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃是否顯紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

①加入稀硝酸無(wú)氣體放出，說(shuō)明原溶液中無(wú)CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀中不含有硫酸鋇；⑤往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少，說(shuō)明原溶液中含有Al3+，此為Al(OH)3與堿的反應(yīng)?！驹斀狻竣偌尤胂∠跛釤o(wú)氣體放出，說(shuō)明原溶液中無(wú)CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說(shuō)明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾，往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少，說(shuō)明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；結(jié)合溶液電荷守恒，說(shuō)明溶液中一定含有Cl-。(1)綜上所述可知：判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的離子是SO42-、CO32-；因?qū)嶒?yàn)沒(méi)有涉及到K+，則不能確定是否含有的離子是K+，可通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別。為防止雜質(zhì)Na+產(chǎn)生的干擾，進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色，說(shuō)明含有K+，否則不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反應(yīng)是Fe3+與OH-形成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，本題注意通過(guò)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，把握物質(zhì)的典型性質(zhì)，作為推斷的突破口，注意常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及可能的干擾離子和排除方法。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?5、分液漏斗b除去水蒸氣或干燥NaOHMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2【解析】(1).據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗，氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰具有吸水性，利用氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰與濃氨水可快速制取氨氣，所以選b，故答案為：分液漏斗；b；(2).制取的氨氣和氯氣中均混有水蒸氣，裝置B中盛裝的堿石灰、D中盛裝的濃硫酸均可以除去水蒸氣，起干燥氣體的作用，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故答案為：除去水蒸氣或干燥；NaOH；(3).二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去HCl雜質(zhì)，所以E中盛放的是飽和食鹽水，故答案為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；飽和食鹽水；(4).反應(yīng)過(guò)程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，說(shuō)明生成的產(chǎn)物有氯化銨，另一種產(chǎn)物為N2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，故答案為：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。26、鐵（或Fe）濃度還原性將Fe2+全部氧化為Fe3+過(guò)濾BC【解析】

由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量?！驹斀狻?1)根據(jù)體檢報(bào)告單，鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案：鐵(或Fe)；(2)報(bào)告單中μmol/L是濃度的單位，故答案：濃度；(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低被還原，則維生素C起了還原作用，表現(xiàn)了還原性，故答案：還原性；(4)由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。a.雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為將Fe2+全部氧化為Fe3+；b.步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱(chēng)量氧化鐵的質(zhì)量，故答案：過(guò)濾；c．根據(jù)流程圖可知：每片b克，10片補(bǔ)血?jiǎng)?0b，最終可制得Fe2O3ag，若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==，故答案：；d.A.步驟③所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質(zhì)量減少，測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B.步驟④洗滌不充分，會(huì)導(dǎo)致氧化鐵的質(zhì)量偏大，測(cè)得的鐵元素