廣東省普寧第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、蛇紋石可以看作由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅、氧化鐵組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入氫氧化鈉溶液至過量。下列敘述不正確的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的氫氧化鈉溶液后過濾，可得到純凈的紅色顏料氧化鐵C．在溶液Y中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋2、除去氧化鐵中的二氧化硅，可采用的試劑是A．鹽酸 B．硝酸 C．蒸餾水 D．燒堿溶液3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4L，其質(zhì)量為28gC．50mL8mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3中含3NA個氧原子，體積為22.4L4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或方法正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行灼燒，直接觀察鉀的焰色反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室通過加熱NH4Cl固體的方法制備NH3C．用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4D．實(shí)驗(yàn)室通過蒸餾的方法制取蒸餾水5、在制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是()①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤6、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會造成結(jié)果偏高的是（）A．稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象 B．溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液C．未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中 D．定容時仰視讀數(shù)7、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列說法不正確的是()A．當(dāng)b>2a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．當(dāng)b<a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-C．當(dāng)4a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．當(dāng)a<b<2a時，反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(b-a)：(2b-a)8、下列各離子組能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9、下列有關(guān)物質(zhì)的組成和分類的說法中不正確的是（）A．生活中使用的漂白粉是混合物B．可用過濾法分離由溶液和氫氧化鐵沉淀組成的混合物C．水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體D．汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物10、某化學(xué)興趣小組同學(xué)用下圖裝置測定氧化鐵樣品（含和）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制備時也可用裝置①B．實(shí)驗(yàn)開始時先點(diǎn)燃④處酒精燈，再打開彈簧夾C．裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣D．裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl2溶液：K+、H+、NO、

SO B．NaOH溶液：

Na+、K+、CO、AlOC．NaClO

溶液：

K+、Na+、

Fe2+、

Cl- D．FeCl3溶液：Na+、SO、SCN-、NO12、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是()A．氧化鈣B．銅C．二氧化硅D．硅13、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．Si B．Na C．Al D．Fe14、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是()A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D．在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)15、在兩個燒杯中各加入相同體積且濃度均為3mol·L－1的硫酸溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂與鋁，反應(yīng)完畢后天平兩端將會()A．放鋁的一端托盤上升B．放鎂的一端托盤上升C．仍保持平衡D．無法確定16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：C．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。18、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號)。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。請回答下列問題：（1）裝置A中連接橡皮管的目的是___。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。裝置B中盛放的試劑是__。（3）有同學(xué)基于實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性考慮，認(rèn)為可在F、G兩個裝置之間再加一個裝有濕潤的淀粉-KI試紙的裝置，其目的是___。20、實(shí)驗(yàn)題。實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量?、谟?jì)算③溶解④定容⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序?yàn)開_______（填序號）。（2）實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________mL，計(jì)算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。（3）接下來完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是_________；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。A轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯B定容時俯視容量瓶的刻度線C容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線21、下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②鋁片、③碳酸鈣、④偏鋁酸鈉溶液、⑤熔融的NaCl、⑥CO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸；（1）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是_________________（填編號）（2）寫出碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式______________________；（3）寫出鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；（4）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________；（5）寫出將過量CO2氣體通入偏鋁酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

金屬氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于堿，二氧化硅、A12O3、氫氧化鋁會溶于強(qiáng)堿，蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾所得沉淀X為SiO2，濾液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，則二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，Y中生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，同時生成偏鋁酸鈉溶液，以此解答．【詳解】A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，故A正確；

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B錯誤；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，故C正確；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正確。

故選：B。【點(diǎn)睛】以氧化物形式表示硅酸鹽，并不是說明它由氧化物混合而成，而是方便判斷硅酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的生成物。2、D【解析】

二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，根據(jù)性質(zhì)的差別進(jìn)行除雜即可?！驹斀狻垦趸F鹽酸、硝酸均反應(yīng)，而二氧化硅與二酸均不反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的；二氧化硅和氧化鐵均不溶于水；二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，所以除去氧化鐵中的二氧化硅，可以加入過量的氫氧化鈉溶液再過濾即可，故選D。3、B【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，故與27g鋁反應(yīng)時，鋁過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，故A錯誤；B．氣體體積V=，而氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故NA個氮?dú)夂虲O分子即1mol混合物的質(zhì)量為28g，與兩者的比例無關(guān)，故B正確；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，生成的氯氣分子個數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故80g三氧化硫即1mol三氧化硫的體積小于22.4L，故D錯誤；故選B。4、D【解析】

A.金屬陽離子的檢驗(yàn)常用焰色反應(yīng)，觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過蘭色鈷玻璃觀察，故A錯誤；B.氨氣與氯化氫遇冷反應(yīng)生成氯化銨，不能用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3，故B錯誤；C.Na2CO3和Na2SO4都能溶于水，不能用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4，故C錯誤；D.實(shí)驗(yàn)室通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)注意觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過蘭色鈷玻璃才能觀察到藍(lán)色的現(xiàn)象。5、D【解析】

制取氣體實(shí)驗(yàn)中各操作過程為：連接儀器，把實(shí)驗(yàn)室的單個儀器組裝成制取裝置；檢查氣密性，防止裝置連接處漏氣，氯氣有毒會污染大氣；加入藥品，先向燒瓶中裝入二氧化錳、再向分液漏斗中加入濃鹽酸，接下來，反應(yīng)開始加熱，待氣體均勻放出時開始收集氣體；氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集；氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此對各操作進(jìn)行排序?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置、檢查氣密性，防止裝置連接處漏氣；氯氣有毒會污染大氣(選①)，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳(選③)，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸(選④)，下一步進(jìn)行加熱制取(選②)、待氣體均勻放出時開始收集氣體，氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集(選⑥)；由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，將多余的Cl2用NaOH溶液吸收(選⑤)，所以正確的操作順序是：①③④②⑥⑤；答案選D。6、B【解析】

A.NaOH潮解，會使稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致溶液濃度偏高；C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中，部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)變少，導(dǎo)致溶液濃度偏低；D.定容時仰視讀數(shù)，加入的水過量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；故選B。7、D【解析】

A.當(dāng)b>2a時，HCl過量，反應(yīng)生成氯化鈉、CO2氣體和H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正確；B.當(dāng)b<a時，碳酸鈉過量，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-，B正確；C.當(dāng)4a=3b時，HCl部分過量，反應(yīng)生成NaHCO3和CO2，碳酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正確；D.當(dāng)a<b<2a時，HCl部分過量，amolCO32-先與amol氫離子反應(yīng)生成amolHCO3-，H+還剩余(b-a)mol，剩余的H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2，根據(jù)反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物質(zhì)的量為：(b-a)mol，剩余HCO3-的物質(zhì)的量為：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。8、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時生成水和NO，不能大量共存，A不選；B、在溶液中鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，同時生成亞鐵離子，不能大量共存，B不選；C、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、鎂離子和銨根離子均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，D不選。答案選C。9、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉是混合物，A正確；B.過濾是分離固體和液體的一種分離方法，溶液和氫氧化鐵沉淀可以用過濾法分離，B正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不屬于膠體，有色玻璃和果凍都是膠體，C錯誤；D.汽油是多種烷烴的混合物，而液氯即液態(tài)的氯氣，冰醋酸即乙酸，均屬于純凈物，D正確；故答案為：C。【點(diǎn)睛】漂白粉的制備：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；84消毒液的制備：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O10、D【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制備時需要加熱，不可用裝置①，故A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)開始時先打開彈簧夾，讓氫氣趕走裝置中的空氣，再點(diǎn)燃④處酒精燈，否則引起爆炸，故B錯誤；C．裝置⑥的作用是吸收空氣中的水蒸氣，④中生成的水蒸氣由⑤吸收，故C錯誤；D．制取氫氣時，鹽酸具有揮發(fā)性，會隨著氫氣一起逸出，故②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸用于吸收氯化氫氣體和水蒸氣，故D正確；答案選D。11、B【解析】

A.FeCl2溶液中H+、NO與

Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯誤；B.NaOH溶液中OH-、

Na+、K+、CO、AlO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C.NaClO

溶液中：Fe2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯誤；

D.FeCl3溶液中，F(xiàn)e2+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。12、C【解析】

光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，答案選C。13、B【解析】

A.硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反應(yīng)，故錯誤；B.鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故正確；C.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)，故錯誤；D.鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不與水反應(yīng)，故錯誤。故選B。14、B【解析】

A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為鎂離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鎂沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，A正確；B．操作①是過濾，需要漏斗、玻璃棒和燒杯三種玻璃儀器，B錯誤；C．氯化鎂能溶于水，因此要得到氯化鎂晶體，則操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C正確；D．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，則在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)，D正確；答案選B。15、D【解析】

如果金屬不足，那么Al與酸反應(yīng)放出的氣體比Mg多，Al這頭翹起；如果金屬過量，把所有的H+都轉(zhuǎn)化為H2，也就是反應(yīng)物一樣重，放出的氣體一樣多，天平保持平衡，所以無法確定。故選D。16、C【解析】

A.方程式未配平，電荷不守恒，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：：，故B錯誤；C.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：，故C正確；D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如本題B選項(xiàng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷其書寫正誤的有效途徑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、制光導(dǎo)纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀。【詳解】（1）A是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導(dǎo)纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應(yīng)①是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應(yīng)②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應(yīng)③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應(yīng)⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓?！军c(diǎn)睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。18、NaClPH3離子鍵和共價鍵H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在同主族中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；(2)非金屬性Cl>P、N>P，元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，在NH4+中N與H原子之間通過共價鍵結(jié)合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為：；(4)P元素原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4；(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學(xué)生對元素周期律的應(yīng)用及分析、推斷及應(yīng)用能力。19、使內(nèi)外壓強(qiáng)等，有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下MnO2＋4H＋＋2Cl-=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O無水硫酸銅驗(yàn)證HCl中的Cl2已經(jīng)完全除去（或驗(yàn)證是否還含有Cl2）【解析】

（1）橡皮管可以將燒瓶和分液漏斗連接起來，平衡二者的壓強(qiáng)，使酸液能順利流下；（2）A即實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，根據(jù)題干要求，要檢驗(yàn)是否有水蒸氣和揮發(fā)出來，G中裝的硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)揮發(fā)出的，因此B中可以裝無水硫酸銅來檢驗(yàn)水蒸氣；（3）氯氣與水反應(yīng)也會得到，F(xiàn)的作用是吸收氯氣，防止對G的檢驗(yàn)造成干擾，但是應(yīng)該在F、G之間加一個裝置來檢驗(yàn)氯氣是否已除凈?！驹斀狻浚?）橡皮管的作用是使內(nèi)外壓強(qiáng)等，有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下；（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為，B中盛放的試劑是無水硫酸銅；（3）目的是驗(yàn)證中的氯氣是否已除凈。20、②①③⑤⑥④⑦1.4c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)250mL的容量瓶、膠頭滴管0.1mol/LH2SO4(aq)0.05mol/LBD【解析】

（1）配制溶液時，一般按計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作。（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。（3）完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容應(yīng)體現(xiàn)濃度和溶質(zhì)；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度仍按稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。（5）A.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯，則有一部分溶質(zhì)留在燒杯內(nèi)壁上；B.定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液的液面低于刻度線；C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對最終所配溶液的體積不產(chǎn)生影響；D.用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線，導(dǎo)致液面高于刻度線?！驹斀狻浚?）配制溶液時，一般按計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作，則其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻堍撸淮鸢笧椋孩冖佗邰茛蔻堍?；?）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL的容量瓶；濃硫酸的物質(zhì)的濃度為=18.4mol/L，利用公式c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)，帶入數(shù)值可以求出V(濃)==1.4mL；答案為：1.4；c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)；（3）完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管；答案為：250mL的容量瓶、膠頭滴管；（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容為0.1mol/LH2SO4(aq)；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；答案為：0.1mol/LH2SO