2026屆河北省化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣(CNG)；另一類是液化石油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分都是()A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類2、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7B．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后C．0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液混合后D．C(OH-)=K3、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝2mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－14、對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象,不正確的說法是()A．放熱的反應(yīng),不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C．化學(xué)反應(yīng)中,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中,熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.1NAB．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NAC．1mol-OH中電子數(shù)為10NAD．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA6、基辛格曾經(jīng)說過：誰控制了石油，誰就控制了所有的國家。這足以說明石油在工業(yè)中的重要性，它被稱為“黑色的金子”，下列有關(guān)石油化工的說法不正確的是()A．石油的常壓蒸餾和減壓蒸餾都是化學(xué)變化B．石油在加熱和催化劑的作用下，可以得到苯等芳香烴C．石油進(jìn)一步裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料D．石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量7、在含有大量NH4+、CO32-、SO42-的溶液中,還可能大量共存的離子是()A．H+B．Cl-C．Ba2+D．OH-8、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH9、在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價(jià)鍵中，僅僅斷裂δ鍵的是（）A．N2＋3H22NH3B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2C．Cl2＋H22HClD．C2H4＋H2C2H610、已知烯烴在一定條件下氧化時(shí)，鍵斷裂，R1CH=CHR2可氧化成R1CHO和R2CHO。下列烯烴中，經(jīng)氧化可得乙醛和丁醛的是A．1—己烯B．2—己烯C．2—甲基—2—戊烯D．3—己烯11、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。5min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15∶14，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．0~5min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24mol·L－1·min－1C．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大12、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)或物理方法。下列方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是A．利用金屬鈉B．利用質(zhì)譜法C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜法13、下列各組中互為同位素的是A．甲烷和乙烷 B．O2和O3 C．正丁烷和異丁烷 D．和14、25℃時(shí)，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中水的電離程度：c＞a＞bB．向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強(qiáng)C．d點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)D．c點(diǎn)所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)15、下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…16、下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④17、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯(cuò)誤的是A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12C．將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時(shí)，溶液的pH一定大于7D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小18、以一氯丙烷為主要原料制取1，2—丙二醇時(shí)，若以最簡(jiǎn)線路合成，需經(jīng)過的反應(yīng)有A．取代—消去—加成 B．消去—加成—取代C．水解—取代—加成 D．消去—取代—加成19、已知（b）、（c）、（d）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A．b的同分異構(gòu)體只有c和d兩種B．b、c、d的二氯代物均只有三種C．b、c、d均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、c、d中只有b的所有原子處于同一平面20、以下事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是：()A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．增大壓強(qiáng)，有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3C．合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深21、下列化學(xué)用語正確的是(

)A．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H＋22、下列說法正確的是A．若烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定具有相同的最簡(jiǎn)式B．分子通式相同且組成上相差n個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)一定互為同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三種D．五星烷五星烷的化學(xué)式為C15H20，分子中含有7個(gè)五元環(huán)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。24、（12分）有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．25、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________26、（10分）反應(yīng)熱可以通過理論計(jì)算得出，也可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得。某實(shí)驗(yàn)探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的中和熱數(shù)值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序?yàn)開_______。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失28、（14分）25℃時(shí)，取0.2mol?L﹣1HA溶液與0.2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH=8的原因________(用離子方程式表示)；(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)______(選填“＞”、“＜”、“=”)0.1mol?L﹣1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(3)混合液中：c(HA)+c(A﹣)=__mol?L﹣1；(4)25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH__7(選填“＞”、“＜”、“=”)；(5)相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序__(填字母)．A．NH4HCO3B．NH4AC．NH4HSO4D．NH4Cl(6)該溫度下，V1LpH=a的鹽酸與V2LpH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，則V1：V2=__(溶液體積變化忽略不計(jì))．29、（10分）請(qǐng)回答下列問題：(1)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①氫氣的轉(zhuǎn)化率＝__________________；②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1molCO2和3molH2④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1______c2的關(guān)系（填＞、＜、＝）。(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。(3)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】壓縮天然氣指壓縮到壓力大于或等于10MPa且不大于25MPa的氣態(tài)天然氣，其主要成分是甲烷（CH4）；液化石油氣是由石油進(jìn)行加壓降溫液化所得到的一種無色揮發(fā)性液體，其主要成分為丙烷、丁烷以及其他的烷烴等碳?xì)浠衔??！驹斀狻緼.壓縮天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質(zhì)，只含碳和氫兩種元素，而碳水化合物含C、H、O三種元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.烴類物質(zhì)均是碳?xì)浠衔?，因此壓縮天然氣和液化石油氣都屬于烴類，B項(xiàng)正確；C.天然氣和液化石油氣中不含氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質(zhì)，不含氧元素，而醇類物質(zhì)一定含有氧元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選B。2、D【解析】中性溶液中c（H+）=c（OH-）?！驹斀狻緼項(xiàng)、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，所以氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，所以等體積的氨水和硝酸混合后，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液若等體積混合后，溶液呈中性，溶液體積沒有確定，無法判斷溶液酸堿性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溶液中水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-），當(dāng)c（H+）=c（OH-）時(shí)，溶液呈中性，C(OH-)=Kw，D故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。3、C【解析】在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，將這幾種物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)。A．v(A)=2

mol?L-1?min-1；B．B是固體，不適用于化學(xué)反應(yīng)速率的表示；C．v(C)=v(A)=0.1

mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1；D．v(D)=0.4

mol?L-1?min-1，則v(A)=12v(D)=12×0.4

mol?L-1?min-1=0.2

mol?L-1?min-1；通過以上分析知，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是C，【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，注意：比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)一定要統(tǒng)一單位，否則無法比較。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意B為固體。4、A【詳解】A.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),但需要在高溫下才能進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,舊鍵斷裂吸收熱量,形成新鍵放出熱量,則化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量變化,所以B正確;C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,如氫氧化鋇結(jié)晶水合物和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng),常溫下可發(fā)生,所以C正確;D.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中,反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān),物質(zhì)的量越多,反應(yīng)熱的絕對(duì)值越大,所以D正確，答案為A。5、D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液態(tài)，無法使用Vm=22.4L/mol計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．4.2gC3H6可以是環(huán)丙烷，沒有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．1mol-OH中電子數(shù)為9NA，C錯(cuò)誤；D．乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡(jiǎn)式相同，故質(zhì)量一定含有的碳原子數(shù)為定值，計(jì)算為2NA，D正確；故選D。6、A【詳解】A．石油的常壓蒸餾和石油減壓蒸餾都屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．石油在加熱和催化劑的作用下，可以得到苯等芳香烴，故B正確；C．石油的裂解是深度裂化，目的是為了獲得乙烯、丙烯等化工原料，故C正確；D．裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故D正確；故選A。7、B【解析】A.H+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Cl-與NH４＋、CO32-、SO42-均不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C.Ba2+與CO32-、SO42-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.OH-與NH４＋反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、D【詳解】由題意可知該有機(jī)物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。9、C【解析】共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此答題。【詳解】A.N2分子中存在共價(jià)三鍵，反應(yīng)時(shí)三鍵中的1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂，故A錯(cuò)誤；B.C2H2分子中存在三鍵，反應(yīng)時(shí)三鍵中的1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂，故B錯(cuò)誤；C.H2、Cl2分子中均為單鍵，反應(yīng)時(shí)僅僅斷裂σ鍵，故C正確；D.C2H4分子中存在碳碳雙鍵，C2H6中存在碳碳單鍵，C2H4與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)π鍵發(fā)生斷裂，故D錯(cuò)誤。故選C。10、B【解析】試題分析：烯烴在一定條件下氧化時(shí)，碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)不飽和的碳原子被氧化變?yōu)?CHO。若某烯烴經(jīng)氧化可得乙醛和丁醛，原來的物質(zhì)是2—己烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CH=CH-CH2CH2CH3，故選項(xiàng)是B。考點(diǎn)：考查烯烴的氧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用的知識(shí)。11、C【詳解】A.根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，相同溫度和體積時(shí)氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，故有，n后=×n前=×(4+2)mol=5.6mol，正反應(yīng)氣體體積減小且氣體減小的物質(zhì)的量=(4+2)mol－5.6mol=0.4mol，C、D中只能一種物質(zhì)是氣體。若只有C是氣體，則反應(yīng)后氣體減小的物質(zhì)的量=×1.6mol=0.4mol；若只有D是氣體，則反應(yīng)后氣體減小的物質(zhì)的量=×1.6mol=2.4mol，因此只能C是氣體，原反應(yīng)式為3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(s或l)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知0~5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量=×1.6mol=1.2mol，則0~5min內(nèi)A的反應(yīng)速率=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)知此時(shí)消耗B的物質(zhì)的量=×1.6mol=0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)勒夏特列原理和化學(xué)方程式可知，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向（即向右）移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解析】試題分析：A選項(xiàng)使用金屬鈉，金屬鈉會(huì)與乙醇反應(yīng)生成氫氣，可以鑒別。C選項(xiàng)利用紅外光譜可以測(cè)定官能團(tuán)，可以鑒別。D選項(xiàng)利用核磁共振氫譜法可以測(cè)定不同環(huán)境下的氫，乙醇中有三種氫，而甲醚中只有一種。考點(diǎn)：同分異構(gòu)體，研究有機(jī)物的一般方法點(diǎn)評(píng)：本題稍微綜合了知識(shí)點(diǎn)，難度不大，主要是要了解每一種研究有機(jī)物的方法。13、D【詳解】A.甲烷和乙烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故A錯(cuò)誤；B.O2和O3是氧元素形成的不同的單質(zhì)，不是同位素，故B錯(cuò)誤；C.正丁烷和異丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故C錯(cuò)誤；D.和是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，故D正確；故選D。14、A【解析】整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO、H++OH-＝H2O、HClO+OH-＝ClO-+H2O，溶液中c（H+）先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，a、b、c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)分別為HCl和HClO、HCl和HClO、NaCl和NaClO及HClO，據(jù)此解答?！驹斀狻坑蓤D像可知，向水中通入氯氣到b點(diǎn)為飽和氯水，然后向飽和氯水中加入氫氧化鈉。則A.a點(diǎn)是氯氣的不飽和溶液，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制；b點(diǎn)為飽和氯水，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制程度更大；c點(diǎn)溶液顯中性，是氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合液，次氯酸鈉的水解促進(jìn)水的電離，次氯酸的電離抑制水的電離，因?yàn)閜H=7，說明次氯酸鈉的水解促進(jìn)水的電離作用和次氯酸的電離作用相同，所以，實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中水的電離程度為c＞a＞b，A正確；B.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，氯氣可以把二氧化硫氧化為硫酸，所以，溶液的pH減小，但是漂白性減弱，B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)溶液顯堿性，溶質(zhì)是NaCl和NaClO或NaCl、NaClO和NaOH，因?yàn)閐點(diǎn)所示的溶液中ClO－會(huì)有一小部分發(fā)生水解，所以溶液中c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)，C錯(cuò)誤；D.由電荷守恒可知c(H＋)+c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)+c(OH-)，因?yàn)閏點(diǎn)所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，D錯(cuò)誤；答案選A。15、B【詳解】A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故A正確；B.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯(cuò)誤；C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D.對(duì)于同一元素來說，原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，故D正確。故選B。16、B【詳解】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入，能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。答案選B。17、C【解析】分析：A.由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH-)；B.根據(jù)混合后得到的溶液中c(OH-)濃度來計(jì)算；C.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時(shí)，溶液的pH可能小于或等于7；詳解：A項(xiàng)，由c(OH-)c(H+)=1.0×10－8，c(OH-)?c(H+)=1×10-14可得c(OH-)=1×10－11mol·L－1，所以由水電離的c(H+)=1×10－11B項(xiàng)，假設(shè)體積均為1L，等體積混合后體積為2L，反應(yīng)后剩余OH-的物質(zhì)的量為0.02mol，得到c(OH-)=1×10－2mol·L－1，溶液pH約為12，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，將稀鹽酸與稀氨水混合，隨著鹽酸量的增加，NH4Cl濃度增加，NH3·H2O濃度減小，溶液可以顯酸性，中性或者堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，隨著鹽酸量的增大，先生成HCO3―，而后HCO3―與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故溶液中c(HCO3―)先增大后減小，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。18、B【分析】由一氯丙烷為主要原料，制取1，2-丙二醇時(shí)，官能團(tuán)由1個(gè)Cl原子變?yōu)?個(gè)-OH，則應(yīng)先消去再加成，然后水解即可，以此來解答。【詳解】以一氯丙烷為原料制取1，2-丙二醇，步驟為①一氯丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；②丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液條件水解(取代反應(yīng))生成1，2-丙二醇，

所以B選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物合成的方案的設(shè)計(jì)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化，為解答該題的關(guān)鍵。平時(shí)要注意總結(jié)由一個(gè)官能團(tuán)變?yōu)閮蓚€(gè)官能團(tuán)可以通過先消去再加成的方法。19、D【解析】A．b是苯，其同分異構(gòu)體有多種，不止d和p兩種，A錯(cuò)誤；B．c分子中氫原子分為2類，根據(jù)定一移一可知d的二氯代物是6種，B錯(cuò)誤；C．b、p分子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．苯是平面形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，d、p中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D正確。答案選D。20、C【解析】勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響來分析，若溫度、壓強(qiáng)、濃度改變會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)則可以用勒沙特列原理解釋?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣時(shí)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，即N2和H2反應(yīng)向著生成NH3的方向進(jìn)行，能用勒夏特利原理來解釋，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，高溫的目的是選擇催化劑的活性溫度，能夠加快反應(yīng)反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特利原理來解釋，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，能用勒夏特利原理來解釋，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，要求學(xué)習(xí)基本概念和基本理論時(shí)要注意深化理解，注意平衡移動(dòng)原理適用范圍，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵是解答本題的關(guān)鍵。21、B【分析】本題考查的基本化學(xué)用語的使用，掌握電離方程式，水解方程式的正確表達(dá)方式。【詳解】A.H2SO3的電離分步進(jìn)行，電離方程式寫出第一步電離即可，正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，B項(xiàng)正確；

C.CO32-的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，碳酸根離子正確的水解方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NH4Cl中的NH4+的水解是微弱的，應(yīng)用，其水解方程為：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】書寫電離方程關(guān)鍵是判斷電解質(zhì)的電離程度，從而選擇正確的連接方式。特別注意多元弱酸是分步電離，以第一步為主；多元弱酸根是分步水解，以第一步水解為主。22、A【詳解】A．烴中只有碳、氫兩種元素，若碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同、所以它們的最簡(jiǎn)式一定相同，故A正確；B．結(jié)構(gòu)相似，類別相同，組成上相差一個(gè)或n個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，分子通式相同的物質(zhì)不一定是同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不一定相似，組成上相差n個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)不一定互為同系物，如乙烯與環(huán)丙烷分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C．該化合物結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，則一氯代物共有三種，苯的同系物中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而該物質(zhì)含多個(gè)苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于苯的同系物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)五星烷的鍵線式，可判斷其化學(xué)式為C15H20，從結(jié)構(gòu)式看，中心是2個(gè)五元環(huán)，外層是5個(gè)六元環(huán)，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。24、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。25、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。26、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，需要根據(jù)合理數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻竣?(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱量NaOH固體質(zhì)量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱量NaOH固體需要在小燒杯中進(jìn)行，取用粉末狀固體要用藥匙，稱量通常要用到托盤天平，因此，所需要的儀器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則硫酸過量，生成水的物質(zhì)的量為0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1中溫度升高4.0℃，實(shí)驗(yàn)2中溫度升高3.9℃，實(shí)驗(yàn)3中溫度升高4.1℃，三個(gè)實(shí)驗(yàn)平均升高4.0℃。①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，則溶液的質(zhì)量為80g，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，中和熱的絕對(duì)值偏小了。分析產(chǎn)生偏差的原因：a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，b可能；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則硫酸的溫度偏高，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，c可能；d．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，由于銅的導(dǎo)熱性好，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，d可能。綜上所述，選abcd。(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的中和熱數(shù)值將偏大。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸鋇沉淀時(shí)放出熱量、一水合氨電離時(shí)吸收熱量。三個(gè)反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量相同，放出的熱量越多，其反應(yīng)熱越小，因此，ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序?yàn)棣2<ΔH1<ΔH3。27、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實(shí)驗(yàn)平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標(biāo)定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，對(duì)結(jié)果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大?？键c(diǎn)：中和滴定點(diǎn)評(píng)：中和滴定誤差分析關(guān)鍵是看滴定管中溶液體積變化。28、A﹣+H2O?HA+OH﹣＞1.1＞A＞B＞D＞C1：11