歷城二中2025學(xué)年高中教學(xué)質(zhì)量檢測高一化學(xué)試題

元素的相對原子質(zhì)量：H-lN-140-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.侯德榜發(fā)明了以NH3,CO2和NaCl為原料的聯(lián)合制堿法

B.戴維電解鹽酸得到H2和CL，從而提出了酸的含氫學(xué)說

C.拉瓦錫基于金屬和的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說

D.哈伯發(fā)明了以N2和H2為原料合成氨的方法

2.化學(xué)應(yīng)用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是

A.用明磯凈化黃河水B.用漂白粉漂白蠶絲制品

C.用食醋去除水壺中水垢D.用小蘇打作烘焙糕點膨松劑

3.實驗室中，下列試劑保存方法正確的是

A.液澳加水封保存在廣口試劑瓶中B.硝酸銀溶液保存在棕色廣口試劑瓶中

C.高銃酸鉀與乙醇存放在同一藥品柜中D.金屬鋰封存在石蠟的廣口試劑瓶中

4.現(xiàn)有a、b、c、d四種燒，其球棍模型如下。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.工業(yè)上合成一氯乙烷，通常選b為原料B.d的名稱為異戊烷

C.c和d互為同系物D.a的一氯代物有2種

5,下列實驗涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OIT=HSO；

+

B,用Na2O2和水制備少量GJ?:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

+2+

C.用MnO2和濃鹽酸制備Cl2:MnO2+4H+2C1=Mn+Cl2T+2H2O

+

D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H+8NO；=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O

6.利用如圖所示裝置，可實現(xiàn)水體中NO］的去除，（已知C6Hl2。6中H為+1價，O為-2價）。下列說法正確的是

+

A.電極a的電極反應(yīng)式為2N（工+10e-+12H=N2T+6H2O

B,電子從電極b經(jīng)過負載到電極a再經(jīng)過水溶液回到電極a

C.產(chǎn)生1.25molCO2,最多可處理2moiNO]

D.溶液中溶解氧氣的濃度越大，越有利于NO]的除去

7.煤、石油、天然氣為人類生產(chǎn)、生活提供能量；糖類、油脂、蛋白質(zhì)是生命活動的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。下列說法正

確的是（）

A.石油通過催化裂化得到的汽油能使濱水褪色

B.石油的分儲，煤的氣化、液化、干儲等過程均為化學(xué)變化

C.一定條件下，糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

8.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、f、g為以上四種元素形成的化合物，e為Z

的單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中a為淡黃色固體，b是含10電子分子，c的產(chǎn)量可以衡量一個國家的石

油化工發(fā)展水平，g是一種常見溫室氣體。下列說法錯誤的是（）

a

bJ'g+b

c

A.d可用于SO2的尾氣處理

B.b、f均可與W的單質(zhì)反應(yīng)

C.Imolg與500mL3moi溶液完全反應(yīng)，生成0.75molWXYZ3

D.等物質(zhì)的量的g和b分別與足量a反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同

9.下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

除去甲烷中的少量乙烯檢驗石蠟油中是否含有不飽和燃石油的蒸鐳甲烷與氯氣的反應(yīng)

10.莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是（）

A.分子式為C,HioOsB.分子中含有2種含氧官能團

C.分子中的所有C原子可能共平面D.能與酸性KMnC）4溶液、澳水、乙酸、乙醇等反應(yīng)

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選

對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.完成下列實驗所用部分儀器或材料選擇正確的是

實驗內(nèi)容儀器或材料

A灼燒海帶珀蝸、泥三角

B加熱濃縮NaCl溶液表面皿、玻璃棒

C稱量5.0gNaOH固體托盤天平、稱量紙

D量取25.0mL稀H2so4量筒、膠頭滴管

12.用腳（N2HJ的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時，通常加入少量C11SO4,反應(yīng)原理如圖所示。下列

說法正確的是

+

N2H4N2,H

+

[Cu(N2HJ產(chǎn)[CU(N2H4)2]

2+

A.N2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物B.還原性：N2H4<Fe

C.處理后溶液的pH增大D.圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是Cl+

13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得出的結(jié)論或解釋正確的是（）

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A把紅熱的碳加入濃硝酸中，出現(xiàn)紅棕色氣體硝酸被碳還原生成了NC）2

用Fe片、Cu片、濃硝酸溶液組成原電池，F(xiàn)e片上出現(xiàn)大量紅棕色

B金屬性：Fe>Cu

氣泡

3+

C向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，溶液變藍氧化性：Fe>I2

向雞蛋清溶液中加入少量(NH4)2S04或CuSO4溶液，溶液中均有(NH4)2SO4或CuSO4溶液都能使雞蛋

D

固體析出清變性

14.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A,B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)U3c(g),過程如圖所示。下列

說法中正確的是

物質(zhì)的量濃度/(molL]

A.曲線①表示物質(zhì)A的濃度隨時間的變化曲線

B.圖中m點時，v正=?逆

C.12s時，生成C的物質(zhì)的量為0.6mol

D.12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的口

13

15.將海帶經(jīng)灼燒、浸泡得懸濁液。從懸濁液提取碘單質(zhì)的實驗流程如圖。下列說法正確的是

試劑1試劑2試劑3

懸濁液T操作1售地T嬴ICC1愁齊斗操作2f?機層T操作31水層T操作4|—Ms)

A.“操作1”和“操作4”分別為過濾和蒸儲

B.“CCL試劑”可用酒精替代

C.“操作3”為分液，操作時打開分液漏斗旋塞，從下口放出水層

+

D.加入“試劑3”反應(yīng)的離子方程式為51+10；+6H=3I2+3H2O

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.石油被譽為“工業(yè)的血液”，是一種重要的化工原料。A和F互為同系物，F(xiàn)的產(chǎn)量被用作衡量一個國家石油化工

產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。一種由石油合成部分化工產(chǎn)品的流程如下：

（1）操作i、ii、iii是工業(yè)上常用的石油煉制方法，其中iii稱為.

（2）反應(yīng)①一⑤中屬于加成反應(yīng)的有（填序號）。

（3）E和F中官能團的名稱分別為、o

（4）反應(yīng)①可以得到一種有機副產(chǎn)物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式0

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為0

（6）下列說法正確的是（填字母）。

a.根據(jù)有機物的命名方法，CH3（CH2）6CH3可以叫作辛烷

b.C和D均不存在同分異構(gòu)體

c.D中所有原子可以共平面

（7）H的結(jié)構(gòu)簡式為=

17.三氯甲硅烷（SiHC^）是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點為31WC,熔點為-126.5。（2,且遇

A

H2O劇烈反應(yīng)。實驗室根據(jù)反應(yīng)Si+3HCl=SiHCb+H2來制備SiHCb粗品，裝置如圖:

已知：①NaCl+H2so4（濃）2HClT+NaHSC>4②SiHCb中H化合價為-1

（1）按圖安裝好儀器，加藥品之前需要進行的操作是；實驗開始時需先點燃處（填"A”或"C”）的

酒精燈，其目的是。

（2）干燥管中盛放的試劑可以是（填序號）

①無水CaCh②堿石灰③P2O5④氧化鈣

（3）該裝置的缺陷0

（4）SiHCb遇水會產(chǎn)生H2和兩種酸，則SiHCL與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）采用下圖方法測定溶有少量HC1的SiHCL純度。

樣

品

a克

儲液瓶\J

首先調(diào)節(jié)儲液瓶與量氣管液面相平，讀數(shù)為HmL,向樣品中加入足量水，反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)至初始溫度，調(diào)整量氣管液

面與儲液瓶液面相平，記錄讀數(shù)為％mL。已知該條件下氣體的摩爾體積為則產(chǎn)品的純度為%,

若將恒壓滴液漏斗改為分液漏斗，則所測產(chǎn)品純度（填“偏大”“偏小”或“不變”）

18.自然資源是人類社會發(fā)展不可或缺的物質(zhì)基礎(chǔ)，利用化學(xué)知識可以對金屬礦物，海水資源等自然資源進行科學(xué)、

安全、有效和合理的開發(fā)。

I.工業(yè)上合理設(shè)計一些物質(zhì)的生產(chǎn)流程，始終是化學(xué)面對的一個重要課題。

C1）工業(yè)制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是。

由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦

A.休日日方

B.由黃鐵礦制備硫酸；黃鐵礦（FeS?）般燒ASO2催化氧化>S03濃硫酸吸收>H2s。4

Ba（N3）2

C.由廢銅屑制備硝酸銅：Cu>CuSO4°>Cu（N03）2

由石英砂制備高純硅：石英砂粗硅一純硅

D.^SiHCLJ—^f

iRjtnii△[BJinn.

E.由N2制備硝酸：N?高滬墨催"劉>NH3—處MTNO*~>NO,肥7O

4z同避1、回XK,1隹化刑。zHHj

II.海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中獲取某些重要化工原料的流程如下圖所示。

精制

粗鹽?NaCl固體

過程

r^Mg

Mg(OH)無水熔融

海水一2

沉淀氯化鎂電解

?苦鹵一酸

澳化氫溶液產(chǎn)治點

吹出塔*吸收塔----------＞蒸儲塔?澳蒸氣

t

熱空氣二氧化硫和水水蒸氣

已知：“苦鹵”中主要含有Na+、Cl\Ca2\Mg2\SO;和Br「等離子。

（2）海水淡化的主要方法有蒸儲法、和離子交換法。

（3）“精制過程”是為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2\SO：雜質(zhì)。粗鹽溶解后再進行下列五項操作：a過濾、b加

過量NaOH溶液、c加適量鹽酸、d加過量Na2cO3溶液、e加過量BaC%溶液。正確的操作順序是；

A.edbacB.dabceC.bedacD.bdeac

將粗鹽精制并配制O.lOOOmol/L氯化鈉溶液的實驗中，下列儀器必須用到的有o

①天平②溫度計③用煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦蒸儲燒瓶⑧酒精燈

A.①②④⑥B.①⑤⑥⑧C.②③⑦⑧D.①④⑤⑥

（4）“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；請設(shè)計實驗驗證“吸收塔”產(chǎn)生的澳化氫溶液中含有SO：.

（5）分別在“吹出塔”和“蒸儲塔”兩次通入CU的目的是富集澳元素，若按上述流程每獲得ImolBq,理論上需

消耗molCl2?

19.能量、速率與限度是認識和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。

I.為了探究原電池的工作原理，設(shè)計如下裝置。

（1）甲裝置中負極電極反應(yīng)式為

（2）當(dāng)乙裝置中的負極質(zhì)量減少1.8g時，正極產(chǎn)生氣體____L（標(biāo)準狀況下）；SO廣向（填"Mg”或“A1”）電極

移動。

（3）當(dāng)丙裝置中導(dǎo)線通過0.2mol電子時，兩電極質(zhì)量相差g（放電前兩電極質(zhì)量相等）。

II.HrCH30H都是重要的能源物質(zhì)，也是重要的化工原料。利用H?還原CO?能有效促進“碳中和”，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)。

(4)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:

A能量/kJ

lmolCO2(g)+3molH2(g)\

lmolCH2OH(g)+lmolH2O(g)

反應(yīng)過程

則該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(5)300。(：時，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入2moicC)2(g)和2m0舊2色)，反應(yīng)過程中測得各物質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：

------>

時間/min

①H2(g)的濃度隨時間變化曲線為(填“a"、"b”或"c”)；在M點，v(正)v(逆)(填“>”、"=”或

②2min時，反應(yīng)速率改變的原因可能是。

A.升高溫度B.降低溫度C.充入一定量的H?D.加入催化劑

③下列敘述不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是O

A.C(CH3OH)=C(H2O)

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.單位時間內(nèi)生成0.1molCC)2,同時消耗OBmolH?

20.已知A、B、C、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。常溫下元素A的單質(zhì)分子由雙原子構(gòu)成,

元素B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，元素D原子的M層電子數(shù)比K層少1個，元素E的簡單離子在同周期

中半徑最小，G與C處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素B在周期表中的位置為0

(2)如圖是某同學(xué)設(shè)計的用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量G單質(zhì)，并驗證其氧化性比碘單質(zhì)強的微型裝置：

-濃鹽酸

一球潤的淀粉

碘化仲試紙

—吸收劑

（小試管中僅放有

禹恬殷仲冏體）

證明G單質(zhì)氧化性比碘單質(zhì)強的實驗現(xiàn)象是,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋是；裝置生成G單質(zhì)

的離子方程式為

（3）下列說法正確的是（填標(biāo)號）。

a.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

b.元素D、E、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

c.離子半徑：OA