2026屆山東省鄒平一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、水體污染物有：I含鹽酸的酸性廢水，II油類、氰化物、硫化物，III重金屬離子；污水處理的化學(xué)方法有：a中和法，b氧化還原法，c沉淀法。所采用的方法對水體污染物處理不正確的是A．Ia B．Ib C．IIb D．IIIc2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向KI溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2OD．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+3、苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：+CH3Cl+HCl在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（）A．CH3CH3和Cl2 B．CH2=CH2和Cl2 C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl4、根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是A．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵B．此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變C．燃料電池中正極反應(yīng)為1/2O2＋2e－＋2H＋===H2OD．若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1mol水生成時，可得到64g精銅5、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜AD．D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)6、某反應(yīng)2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（）A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜07、下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式中，書寫正確的是A．CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2B．CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2C．CH3CH2OH在Cu作催化劑條件下與O2反應(yīng)：CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2OD．CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O8、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－19、下列各化合物的命名中正確的是()A．CH2＝CH—CH＝CH21,3-二丁烯B．CH3—C≡C—CH2—CH33-戊炔C．間二甲苯D．2-甲基丁烷10、下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH11、下列化學(xué)式只代表一種純凈物的是（）A．CB．C4H10C．C2H4Cl2D．C2H612、與氫氣完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（）A．CH2==CHCH==C(CH3)2B．CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2C．(CH3)3C-CH=CH2D．(CH3)3CC(CH3)==CHCH313、下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是()A．已知Ti4＋在水中強烈水解，加熱TiCl4溶液得不到原溶質(zhì)B．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體C．配制氯化亞鐵溶液時需加少量鐵粉D．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體是氧化鋁14、有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：，它可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：下列說法不正確的是A．甲可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B．步驟I的反應(yīng)方程式是：C．步驟IV的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D．步驟I和IV在合成甲過程中的目的是保護氨基不被氧化15、在不同條件下分別測得反應(yīng)2A+B3C的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行得最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.lmol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(A)=0.3mol/(L·s)16、下列說法正確的是()A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)B．化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化C．升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分數(shù),從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率17、如圖為泡沫滅火器構(gòu)造示意圖,內(nèi)筒a裝有Al2(SO4)3溶液,外筒b裝有飽和NaHCO3溶液。結(jié)合生活中的應(yīng)用，下列分析錯誤的是A．使用時必須將泡沫滅火器倒立B．工作時HCO3-水解較徹底C．滅火時產(chǎn)生的Al(OH)3覆蓋可燃物有利于阻隔氧氣D．該滅火器可用于撲滅Na等金屬著火18、將16.1g某元素的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?.1g，該無水硫酸鹽的式量為142，則該晶體（A·xH2O）中的x值為A．10 B．9 C．8 D．1119、正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語中正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4OB．與互為同系物C．羥基的電子式為D．丙烷的分子式為C3H820、2018年4月12日，我國海軍首次在南海進行海上閱兵。為了保護艦艇（主要是鐵合金材料），在艦體表面鑲嵌金屬塊（R）。下有關(guān)說法不正確的是A．這種保護艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法B．金屬塊R可能是鎂或鋅C．海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?=4OH?21、如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2

2NH3，△H=-92kJ·mol-1B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的ΔH不改變C．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線D．在溫度體積一定的條件下，通入lmolN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ22、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含74.0gCa(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出57.3kJ的熱量B．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.2kJ的熱量C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。24、（12分）某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。⑶設(shè)計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+____________________________________________25、（12分）我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學(xué)習小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，(部分裝置如圖)，其反應(yīng)原理及步驟如下：4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步驟：①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。②取1.00×10－3mol·L－1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。⑤再重復(fù)實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL?；卮鹣铝袉栴}此實驗用指示劑____________（填字母）。A甲基橙b酚酞c淀粉d無需另外添加試劑量取5.00mLKMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。a.滴定終點俯視讀數(shù)b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤洗草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液①當加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。②當加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。26、（10分）實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實驗過程如下：酸溶過程中，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。加入的作用為______。下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣C分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)D本實驗中，含的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出27、（12分）某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.20×10﹣3mol?L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定時，Na2S2O3溶液應(yīng)放在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知wg加碘食鹽樣品中的含碘元素質(zhì)量是______mg；滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則對滴定結(jié)果的影響是__（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。28、（14分）已知幾種酸的電離常數(shù)如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。I.（1）常溫下，0.1mol·L－1的下列三種溶液：①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaClO溶液，其pH由大到小的順序是________________（填序號）；往NaClO溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________；II.常溫下，在25.00mL0.1000mol·L－1

Na2CO3溶液中滴加0.1000mol·L－1鹽酸，溶液的pH變化曲線如圖所示。a點溶液中c(CO32－):c(HCO3－)=______________。b點溶液中溶質(zhì)為______________。b點溶液呈堿性的原因為_______________________。b→c過程中的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。III.現(xiàn)有某碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，為測定其中各成分的濃度，某實驗小組設(shè)計了如下方案，步驟如下(結(jié)合上圖回答下列問題)：①量取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞；②用cmol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點；③重復(fù)兩次實驗，消耗鹽酸的體積平均值為V1mL；④另取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴甲基橙；⑤用cmol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點；⑥重復(fù)兩次實驗，消耗鹽酸的體積平均值為V2mL；步驟①中量取樣品溶液所用儀器為___________________。步驟②終點現(xiàn)象為________________________________________________________________。樣品溶液中碳酸鈉和氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度之比為___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步驟⑥中滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，所得c(

Na2CO3)_____（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”）。29、（10分）氰化鉀是一種由劇毒的物質(zhì)，貯存和使用時必須注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問題：OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為__________(用元素符號表示，下同)，電負性從大到小的順序為_______，基態(tài)氮原子外圍電子排布式為______。H2O2中的共價鍵類型為__(填“σ鍵”或“π鍵”)，其中氧原子的雜化軌道類型為______；分子中4個原子_______(填“在”或“不在”)同一條直線下；H2O2易溶于水除它們