2026屆四川省富順二中高化學高一上期末達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SiSiO2H2SiO3C．CaCO3CaOCaSiO3 D．AlAl2O3Al(OH)32、下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．銅與氯化鐵溶液反應：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2FeC．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑D．將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br23、在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42-C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na、Fe3＋、NO3－4、2019年2月16日，在室內巡回賽伯明翰站男子60米決賽中，蘇炳添頂住了世界高手所給的壓力，他以6秒47獲得了本賽季的第二冠。田徑運動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白煙。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是A．上述反應中Cl的化合價由+5價變?yōu)?1價B．P2O5是P被還原后所得的產物C．該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：6D．上述反應中消耗3molP時，轉移15mole-5、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應，生成SO2分子數為0.1NAB．1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子數為0.1NAC．標準狀況下，1.12L氯氣發(fā)生反應轉移的電子數一定為0.1NAD．46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數為3NA6、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．FeSO4溶液與氨水反應的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑7、將32gCu和足量的濃HNO3反應，當Cu反應完全時，共收集到含NO、NO2的混合氣體11.2L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為A．0.5mol B．1mol C．1.3mol D．1.5mol8、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl9、砹(At)原子序數為85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（）A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＜IC．HAt非常穩(wěn)定 D．I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At210、下列說法不正確的是()A．小蘇打可用于治療胃酸過多B．鎂可用于制造信號彈和焰火C．漂白粉可用于凈水和消毒D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明11、把下列金屬投入0.1mol·L-1鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是()A．Cu B．Fe C．Mg D．Al12、下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是()配料：精鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量：35±15mg/kg儲存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A．高溫會導致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg13、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算14、為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等雜質離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進行4項操作：①過濾②加適量鹽酸③加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為A．③④①② B．④③②①C．④③①② D．③④②①15、下列除雜方案不正確的是（）被提純的物質[括號內物質是雜質]除雜試劑除雜方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗氣CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱A．A B．B C．C D．D16、下列變化不屬于化學變化的是A．人工固氮 B．白磷自燃 C．鐵的銹蝕 D．碘的升華二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請回答下列問題：（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_____（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結構示意圖_________________（3）寫出元素④和⑥的單質在加熱條件下反應，所得產物的電子式為_________（4）⑥元素的最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵是__________________（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是_______(填化學式)，寫出元素⑥的單質與水反應的離子反應方程式___________________，寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強的反應事實的離子方程式__________18、某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進行如下實驗：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據上述實驗回答：（1）寫出①中反應生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。19、摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學組成可表示為x(NH4)2SO4?yFeSO4?zH2O。為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。步驟二：準確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol?L-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當兩者恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是___。（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經過量的實驗方法為___。（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計算過程）。20、如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖:（1）反應前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應的化學方程式為______________________。（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。21、如圖是一些常見含氯產品，根據情況回答下列問題。（1）下列有關氯單質和氯水的說法正確的是________(填序號)。①液氯是純凈物，氯水是混合物②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色⑤新制氯水放置數天后酸性將減弱（2）用化學方程式表示漂白粉的漂白原理________________________；（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出反應的離子方程式_____（4）據報道，在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因________________________（用離子方程式表示）。（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量濃度恰好相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的質量之比是________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、Fe和Cl2反應只能生成FeCl3，A錯誤；B、SiO2不溶于水，也不能和水反應，B錯誤；C、該系列轉化均可實現(xiàn)，C正確；D、Al2O3不溶于水，也不能和水反應，D錯誤；故選C。2、D【解析】

A、醋酸是弱酸，應該用化學式表示：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，A錯誤；B、不符合事實，應該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B錯誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水：HCO3-+OH-＝H2O+CO32－，C錯誤；D、氯氣和溴化鉀反應生成氯化鉀和溴：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，D正確。答案選D。3、B【解析】

A.H＋、CO32-會發(fā)生反應產生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B.離子之間不能發(fā)生任何反應，且溶液顯無色，可以大量共存，B符合題意；C.HCO3-在酸性條件下與H+會反應產生CO2、H2O，不能大量共存，C錯誤；D.Fe3＋的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，D不符合題意；故合理選項是B。4、B【解析】

A．KClO3中K為+1價，O為-2價，所以Cl為+5價，產物KCl中Cl為-1價，故A正確；B．反應物中P元素為0價，產物P2O5中P元素為+5價，化合價升高，所以P2O5為P被氧化后所得產物，故B錯誤；C．該反應中KClO3中Cl元素化合價降低為氧化劑，P為還原劑，根據反應方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：6，故C正確；D．P為唯一還原劑，化合價升高5價，所以消耗3molP時，轉移15mole-，故D正確；綜上所述答案為B。5、A【解析】

A.標準狀況下，3.36L氧氣的物質的量是0.15mol，3.2g硫的物質的量是0.1mol，生成0.1molSO2，分子數為0.1NA，故A正確；B.NH3?H2O是弱電解質，在溶液中會部分電離，所以溶液中NH3·H2O分子個數小于0.1NA個，故B錯誤；C.標準狀況下，1.12L氯氣的物質的量是0.05mol，若氯氣只作氧化劑轉移的電子數為0.1NA，若氯氣既作氧化劑又作還原劑，轉移的電子數不是0.1NA，故C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數為2NA，故D錯誤。6、B【解析】

A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，選項A錯誤；B．FeSO4溶液與氨水反應的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+，選項B正確；C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2，離子方程式：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，選項C錯誤；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，離子方程式：HCO3-＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，選項D錯誤。答案選B。7、D【解析】

n(Cu)==0.5mol，則表現(xiàn)出酸性的HNO3為1mol；n(NO)+n(NO2)==0.5mol，則表現(xiàn)出強氧化性的HNO3為0.5mol，因此反應中消耗HNO3的物質的量為1.5mol，故選D?！军c睛】金屬與硝酸反應時，所得產物往往比較復雜，把硝酸的作用分成酸性和氧化性，然后分別進行計算，可將復雜問題簡單化。8、C【解析】根據氧化還原反應中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價升高的元素，上述反應中，F(xiàn)e從+2價升高到+3價，Br從-1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。9、C【解析】

A.同主族從上到下元素的單質從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B.同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C.同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數的增大而減小，則其相應氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯誤；D.同一主族元素，其單質的氧化性隨著原子序數的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確。故選C。10、C【解析】

A.小蘇打的主要成分是NaHCO3，可與胃酸（主要成分是HCl）反應，可用于治療胃酸過多，不符合題意；B.鎂在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈、焰火、閃光粉等，不符合題意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，Ca(ClO)2遇水產生強氧化劑次氯酸（HClO），具有消毒殺菌的作用，凈水的工序較為復雜，僅僅加入漂白粉不能達到凈水的目的，符合題意；D.鈉的焰色反應為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈和照明，不符合題意；故答案為C?！军c睛】注意：碳酸鈉雖然也能和鹽酸反應，但碳酸鈉溶液的堿性較強，容易燒傷黏膜，不能用作胃酸中和劑；常用作中和胃酸的有氫氧化鋁、小蘇打，但小蘇打不適用于患有胃穿孔以及胃潰瘍的患者，需注意相關藥品的規(guī)范使用。11、C【解析】

金屬與酸的反應是金屬的化學通性，金屬與同濃度稀鹽酸反應速率取決于金屬的活潑性，氫前金屬越活潑的反應越快，氫后的金屬不與稀鹽酸反應，題給金屬的活潑性順序是Mg＞Al＞Fe＞Cu，故Mg與鹽酸反應速率最快，反應最劇烈，合理選項是C。12、A【解析】

從食用方法可推斷A項正確，用淀粉檢驗I2，而不能檢驗KIO3，所以C項錯；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量，答案選A。13、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。14、C【解析】

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子，因加入過量氯化鋇除去SO42-，為除去鈣離子和過量的鋇離子，可在加入氯化鋇之后加入碳酸鈉，則應先加入過量BaCl2溶液，再加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液，過濾后溶液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，可加入適量鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最后得到氯化鈉溶液，則正確順序為④③①②，

故選：C。15、B【解析】

A．二價鐵具有還原性，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會再引入新雜質，A項正確；B．CO2會與Na2CO3溶液反應，造成損耗，此外，還會引入水蒸氣雜質；應當先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質，又能避免CO2的損耗，再將氣體經過濃硫酸干燥，B項錯誤；C．Cl2中混有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項正確；D．碳酸氫鈉加熱易分解，可轉化為碳酸鈉，D項正確；答案選B。16、D【解析】

A．人工固氮是用人工方法將氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，是化學變化，A錯誤；B．白磷自燃是燃燒，是化學變化，B錯誤；C．鐵生銹是化學變化，C錯誤；D．碘的升華是碘由固態(tài)轉化為氣態(tài)，是物理變化，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、或離子鍵和極性鍵HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－【解析】

根據周期表提供的信息可知，①為Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根據以上各元素及其形成的化合物的性質進行分析?！驹斀狻浚?）考古時利用測定一些文物的年代；故答案為：或；（2）元素⑧為17號元素，其形成的簡單離子為Cl-，其結構示意圖為：；故答案為：（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對應單質在加熱條件下反應生成Na2O2，其電子式為：；故答案為：（4）Na元素最高價氧化物對應的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學鍵是離子鍵和極性鍵；故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強的是HF；元素⑥為Na，其與水反應生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過置換反應證明單質氧化性強弱，從而證明元素非金屬性強弱，其反應的離子方程式為：Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl－；故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－。18、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液無色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答?！驹斀狻浚?）①中反應生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。19、100mL容量瓶取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子取上層清液，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明氯化鋇已加過量1:1【解析】

⑴配制溶液應該用100mL的容量瓶進行配制；⑵檢驗銨根時要先加氫氧化鈉溶液，再加熱；⑶驗證加入物質是否過量，則向取上層清液中再繼續(xù)加檢驗試劑，看是否有沉淀生成；⑷先算出硫酸根的物質的量，再計算出亞鐵離子的物質的量，再算x，最后得出比例關系?！驹斀狻竣挪襟E一中，配制100mL溶液必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶；⑵檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子；⑶步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經過量，即證明溶液中是否含有SO42-，實驗方法是取上層清液與試管，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明BaCl2已加過量；⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸鋇沉淀即物質的量，再根據關系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.05000mol?L-1×0.02L=0.005mol，x+y=0.01mol，y=0.005mol，則x=0.005mol，因此x：y=1:1。20、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11.9mol/L【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）此反應是固體與液體反應制備氣體，濃鹽酸應盛放在分液漏斗中，圓底燒瓶盛裝MnO2；（2）實驗目的是制取和收集純凈的氯氣，以及驗證氯氣的性質，MnO2與濃鹽酸反應制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCl，即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，裝置B盛放的是濃硫酸；（3）裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過量的氯氣，即裝置D中盛放NaOH溶液；發(fā)生的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根據c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。點睛：除去氯氣中的HCl和水蒸氣，應先除去HCl，常用飽和食鹽水除去HCl，然后再用濃硫酸作干燥劑除去水蒸氣，注意不能用氫氧化鈉溶液除去HCl，因為氯氣能與氫氧化鈉反應，學生常?；煜氖浅ミ^量的氯氣用飽和食鹽水。21、①④Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－Cl－＋ClO－＋2H+=Cl2↑＋H2O（或2:3）【解析】

（1）根據氯氣和氯水的性質進行分析；（2）石灰乳和氯氣反應制備漂白粉