2026屆江西南康市南康中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中預(yù)測試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大2、下列對(duì)于“H2O”的分類不正確的是（）A．氧化物 B．氫化物 C．有機(jī)物 D．純凈物3、常溫下，下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)平衡沒有影響的是A．2SO2＋O2?2SO3 B．CO＋H2O?CO2＋H2C．CO2＋H2O?H2CO3 D．H+＋OH-?H2O4、如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上作了如下記錄，其中合理的是()實(shí)驗(yàn)記錄：①導(dǎo)線中電流方向：鋅→銅②銅極上有氣泡產(chǎn)生③鋅片變薄實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負(fù)極⑤銅比鋅活潑⑥H＋向銅片移動(dòng)A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥5、N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH>06、2017年，我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳資源化利用方面取得突破性進(jìn)展。甲醇屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．無機(jī)物 D．有機(jī)物7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NAB．1L1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NAC．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA8、下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的最簡式C2H4B．四氯化碳的電子式C．可以表示乙醇分子的球棍模型D．既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子9、下列物質(zhì)的變化過程中有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（）①I2升華②氯化鈉溶于水③氯化氫溶于水④碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味A．①② B．①③ C．②③ D．③④10、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．“暖寶寶”工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．曬自來水養(yǎng)小金魚利用的是勒夏特列原理C．在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護(hù)海輪，利用的是陰極電保護(hù)法D．先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的11、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：（）A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.008mol/(L·s)C．v(H2O)=0.015mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s)12、10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO313、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）A．分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵 B．分子中不含非極性鍵C．分子中只含σ鍵 D．分子中含有一個(gè)π鍵14、在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后向溶液中滴入KSCN溶液，未見血紅色產(chǎn)生，由此得出的結(jié)論是A．白色沉淀是BaSO3 B．FeCl3被SO2氧化成FeCl2C．白色沉淀是BaSO4 D．白色沉淀是BaSO3和S的混合物15、我國自主研發(fā)的新一代動(dòng)車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時(shí)速，這得益于全路鋪設(shè)優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量較多的合金B(yǎng)．鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛C．我國在商代就開始使用銅合金D．合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成合金各成分金屬的大16、下列有關(guān)1molH2的說法中，不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．質(zhì)量為2g B．含氫原子數(shù)為NAC．含氫分子數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L17、25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液可能是（）溶液A．酸性 B．堿性 C．酸性或堿性 D．中性18、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽極C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極19、在日常生活中，下來做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．提倡使用“公筷”用餐 B．新冠疫情下提倡出門戴口罩C．將食物貯存于冰箱中 D．鼓勵(lì)使用共享單車20、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．電子從b流出，經(jīng)外電路流向aB．HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋C．如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH＋通過質(zhì)子交換膜21、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)。B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)。D．平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大。22、人類對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代。正確的是（）A．原始社會(huì)人類學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)B．目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C．多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽能、氫能D．化石燃料的燃燒沒有污染二、非選擇題(共84分)23、（14分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。24、（12分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。26、（10分）50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________。27、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點(diǎn)時(shí)所得溶液呈堿性。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用_____取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。(5)滴定，當(dāng)__________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_______(填寫序號(hào))。A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視28、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：__________________。（2）物質(zhì)B的名稱：____________________。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________________________________________；F→G的化學(xué)方程式：______________________________________________________；G→E的離子方程式：______________________________________________________。29、（10分）工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是____,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______,體積不變?cè)俪淙?molCO2和4molH2,達(dá)到新的平衡時(shí),H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______(用a表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】A.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化；B.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)是:?H-T?S<0；C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂的同時(shí)，新化學(xué)鍵的形成過程；D.反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)的吸放熱無關(guān)?！驹斀狻緼項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過程中，分子數(shù)目不一定變化，如氣體等體積的反應(yīng):H2(g)+I(g)2HI(g)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若ΔH和ΔS均小于0，反應(yīng)可能自發(fā)，和溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，C正確；D項(xiàng)，決定反應(yīng)速率的主要因素是自身的性質(zhì)，與吸熱和放熱反應(yīng)無關(guān)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進(jìn)行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進(jìn)行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進(jìn)行。2、C【詳解】A.水是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；B.水是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物，屬于氫化物，故B正確；C.水中不含有碳元素，不屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.水是只有水分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；氫化物是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物；大多數(shù)含有碳元素的化合物屬于有機(jī)物；只有一種分子組成的物質(zhì)屬于純凈物。3、D【詳解】A.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，A不符合題意；B.H2O常溫呈液態(tài)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；C.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，C不符合題意；D.反應(yīng)中沒有氣體參加與生成，故加壓對(duì)化學(xué)平衡沒有影響，D符合題意；答案選D。4、D【分析】由圖可知，Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑蓤D可知，Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。①電流方向與電子方向相反，由Cu→Zn，故①錯(cuò)誤；②正極上氫離子得到電子生成氫氣，銅極上有氣泡產(chǎn)生，故②正確；③Zn失去電子，溶解而變薄，故③正確；④由上述分析可知，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故④錯(cuò)誤；⑤Zn失去電子，Zn活潑，故⑤錯(cuò)誤；⑥原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，則H＋向銅片移動(dòng)，故⑥正確；合理的有②③⑥，故選D?！军c(diǎn)睛】把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意電流方向是正電荷的移動(dòng)方向，與電子移動(dòng)的方向相反。5、B【解析】A.I中破壞N２和H2中的共價(jià)鍵是非極性鍵,故A錯(cuò)誤;B.圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過程均是能量降低的變化,所以是放熱過程,所以B是正確的;C.圖象中Ⅵ的變化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.由圖可以知道最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,是放熱反應(yīng),因此ΔH<0,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0,故D錯(cuò)誤;所以B選項(xiàng)是正確的。6、D【解析】分析：含有碳元素的化合物一般是有機(jī)化合物，據(jù)此解答。詳解：A.由一種元素形成的純凈物是單質(zhì)，甲醇是化合物，A錯(cuò)誤；B.由兩種元素形成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三種元素，不是氧化物，B錯(cuò)誤；C.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，屬于有機(jī)物，不是無機(jī)物，C錯(cuò)誤；D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，屬于有機(jī)物，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：一般含有碳元素的化合物是有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物，但CO、CO2、碳酸鹽等雖然也含有碳元素，但其性質(zhì)和結(jié)構(gòu)更類似于無機(jī)物，一般把它們歸為無機(jī)物，答題時(shí)需要靈活掌握。7、B【解析】1個(gè)Al3+核外電子數(shù)含有10個(gè)；醋酸為弱酸，部分電離，產(chǎn)生的CH3COO-小于原分子數(shù)目；苯中不含有碳碳雙鍵，含有6條大π鍵；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液態(tài)不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。【詳解】A.1個(gè)Al3+核外電子數(shù)含有10個(gè),1molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；，B.醋酸為弱酸，部分電離，產(chǎn)生的CH3COO-小于原分子數(shù)目,B錯(cuò)誤；C.苯中不含有碳碳雙鍵，含有6條大π鍵，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液態(tài)不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案為B。8、C【詳解】A．最簡式表示的是分子中原子個(gè)數(shù)的最簡整數(shù)比，乙烯的最簡式CH2，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳中的氯原子要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇分子中含有1個(gè)甲基、亞甲基和羥基，碳原子的原子半徑大于氧原子和氫原子，則乙醇分子的球棍模型為：，故C正確；

D．碳原子半徑大于氫原子，氯原子的原子半徑大于C原子，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語的表示方法判斷，試題涉及最簡式、比例模型、球棍模型、電子式等，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。9、D【解析】①I2升華，破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故①錯(cuò)誤；②氯化鈉屬于離子鍵，溶于水破壞離子鍵，故②錯(cuò)誤；③氯化氫屬于共價(jià)化合物，溶于水破壞共價(jià)鍵，故③正確；④碳酸氫銨受熱分解生成NH3、CO2、H2O，破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故④正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。10、C【詳解】A.“暖寶寶”的工作原理是利用原電池加快氧化反應(yīng)速度，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故A正確；B.用少量氯氣消毒的自來水中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解反應(yīng)為：2HClO═2HCl+O2↑，則可促進(jìn)可逆反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO的化學(xué)平衡正向進(jìn)行，減少氯氣的含量，所以可以用勒夏特列原理解釋，故B正確；C.在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊，此時(shí)鋅作負(fù)極，鐵作為原電池的正極而被保護(hù)，不易腐蝕，是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，另外氯氣可氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，沉降凈水，故D正確；故選C。11、D【解析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析；【詳解】用NO表示的反應(yīng)速率，v(NO)=0.3moL5L30s=0.002mol/(LA、利用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，v(O2)=54v(NO)=0.0025mol/(L·s)，故B、根據(jù)上述分析，v(NO)=0.002mol/(L·s)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，v(H2O)=0.003mol/(L·s)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，v(NH3)=0.002mol/(L·s)，故D正確；答案選D。12、B【詳解】鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A、加入KNO3，則可看成溶液中有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入醋酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，故H＋物質(zhì)的量不變，選項(xiàng)B正確；C、加入硫酸銅溶液，Cu2＋會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13、C【解析】乙醇的結(jié)構(gòu)式為,共含有8個(gè)共價(jià)鍵,其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵,共7個(gè),C—C鍵為非極性鍵。由于全為單鍵，故無π鍵。答案選C。14、C【分析】氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，向過濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中三價(jià)鐵離子全部被還原為二價(jià)鐵離子?！驹斀狻緼.亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3被SO2還原成FeCl2，故B錯(cuò)誤；C．2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D.白色沉淀是BaSO4，沒有S生成，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了二氧化硫、三價(jià)鐵離子的性質(zhì)，明確相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)A，亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀。15、B【詳解】A．目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，可以用于制造鋼軌等，故A正確；B．鋼鐵是用途最廣泛的合金，比鐵的用途更廣泛，合金的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)要低，故B錯(cuò)誤；C．青銅器屬于銅合金，我國人民在商代就制造出精美的青銅器，故C正確；D．合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成合金的各成分金屬的高，故D正確；故選B。16、B【詳解】A．H2相對(duì)分子質(zhì)量是2，所以1molH2的質(zhì)量是2g，A正確；B．1molH2中含有2molH，所以含氫原子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C．1molH2中含氫分子的數(shù)目為NA，C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣的體積約為22.4L，D正確。故選B。17、A【解析】25℃，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，則c(H+)=1mol·L－1，溶液顯酸性，A正確；綜上所述，本題選A。18、C【詳解】A．原電池中活潑金屬作負(fù)極，則Cu為正極，所以銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，應(yīng)采用惰性電極，若采用Cu為陽極，則生成氫氧化銅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．粗銅精煉中，粗銅作陽極，所以電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極，選項(xiàng)C正確；D．電鍍銅時(shí)，純銅為陽極，在陽極上失去電子，精煉銅時(shí)，純銅為陰極，在陰極上銅離子得電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。19、C【詳解】A．提倡使用“公筷”用餐主要是避免病毒交叉?zhèn)魅荆蔄不符合題意；B．新冠疫情下提倡出門戴口罩主要防止病毒在空氣中人與人之間傳染，故B不符合題意；C．將食物貯存于冰箱中，降低溫度，減小反應(yīng)速率，故C符合題意；D．鼓勵(lì)使用共享單車，降低二氧化碳的排放量，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。20、B【解析】A.b電極通入氧氣，是正極，a電極是負(fù)極，電子從a流出，經(jīng)外電路流向b，A錯(cuò)誤；B.a電極是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，電極反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，B正確；C.如果將反應(yīng)物直接燃燒，會(huì)有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，因此能量的利用率會(huì)變化，C錯(cuò)誤；D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電荷守恒可知有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜與0.1mol氧氣結(jié)合轉(zhuǎn)化為水，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負(fù)極、電子流向、離子移動(dòng)方向的有關(guān)判斷。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意從氧化還原反應(yīng)的角度結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性或交換膜的性質(zhì)分析解答。21、B【詳解】A．固體或純液體，一般認(rèn)為其“濃度”為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，總壓強(qiáng)一定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，只是正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)增大的幅度，使得，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于氣體反應(yīng)物不止一種的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，加入一種反應(yīng)物，一定使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而自身的轉(zhuǎn)化率減小。22、C【詳解】A.原始社會(huì)不會(huì)利用天然氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.農(nóng)村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.核能、太陽能、氫能等是新型能源，C項(xiàng)正確；D.化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答。【詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。24、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋海摲肿又杏?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。25、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問題?！驹斀狻縄、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時(shí)，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)測的結(jié)果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故E符合題意；答案為CE。II、根據(jù)題意：強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能觀察到氣泡。H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，說明，H3BO3為一元弱酸，電離方程式：H3BO3＋H2OB（OH）+H+。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小【解析】本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為準(zhǔn)確測定反應(yīng)后的溫度，并計(jì)算反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱即中和熱。所以實(shí)驗(yàn)中保溫絕熱是關(guān)鍵，準(zhǔn)確測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也很關(guān)鍵，保證酸或堿完全反應(yīng)，進(jìn)而計(jì)算中和熱。【詳解】（1）本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會(huì)損失部分熱量，故所測結(jié)果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)的，與過量部分的酸堿無關(guān)，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應(yīng)放出熱量的同時(shí)，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測得的中和熱數(shù)值偏?。挥?0mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，測得的反應(yīng)熱會(huì)偏小。【點(diǎn)睛】掌握中和熱的定義是解題的關(guān)鍵，即稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱。注意實(shí)驗(yàn)中采用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，并保證實(shí)驗(yàn)裝置的保溫效果要好，并使實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)迅速進(jìn)行并及時(shí)測定溫度，通常實(shí)驗(yàn)中使用的酸或堿的量有一個(gè)過量，保證另一個(gè)完全反應(yīng)，才能計(jì)算反應(yīng)過程中生成水的量，從而計(jì)算中和熱數(shù)值。27、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色0.75DE【解析】依據(jù)中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實(shí)驗(yàn)步驟，關(guān)注每步操作要領(lǐng)及意義。【詳解】Ⅰ．（1）用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；（3）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（4）視線與凹液面最低點(diǎn)相切的滴定管液面的讀數(shù)0.60mL，故答案為：0.60；（5）NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；設(shè)10.00mL食用白醋為cmol·L－1，稀釋后20mL白醋的濃度為c1mol·L－1，則CH3COOOH～NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L－1，由稀釋定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；（2）濃度誤差分析，依據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)進(jìn)行分析。A項(xiàng)、堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，會(huì)使得標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測定結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測液的物質(zhì)的量減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，測定結(jié)果偏小，故D正確；E項(xiàng)、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視度數(shù)，讀出的最終標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故D正確；故答案為：DE?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定，注意把握中和滴定的原理、基本操作和誤差分析的方法，計(jì)算平均值時(shí)，一定要注意誤差較大的數(shù)據(jù)要舍去。28、HNO3氮?dú)?CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+