山西省朔州一中2026屆化學高二第一學期期中統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知下列熱化學方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝?702.2kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2＝?90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是A．?260.4kJ/mol B．?254.6kJ/mol C．?438.9kJ/mol D．?441.8kJ/mol2、下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是()A．Na2O B．NaOH C．CaBr2 D．HF3、常溫下，將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液等濃度、等體積混合，下列說法正確的是A．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)B．c(Na＋)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)C．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)D．c(CH3COO-)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH-)4、下列說法正確的是A．常溫下，向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7:c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)B．常溫時，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．常溫下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．常溫下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.1mol·L－15、K、Ka、Kw分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向反應△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變6、在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1、c(C)＝0mol·L－1。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是A．反應的平衡常數(shù)：①<②B．反應A＋2BC的ΔH>0C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗③平衡時c(C)＝0.040mol·L－17、下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應的是（

）A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl28、以下能級符號不正確的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f9、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應過程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A．加入催化劑，△H變小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)時，△H值增大D．反應物的總能量大于生成物的總能量10、天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價、氮元素顯﹣2價），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列敘述錯誤的是A．燃燒反應放出的巨大能量，把火箭送入太空B．每生成1molN2，該反應轉(zhuǎn)移電子8molC．N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物D．此反應中R的分子式為C2H8N211、一定條件下，反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是（）A．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個N－H鍵斷裂D．一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成12、將試管中的甲烷和氯氣光照一段時間后，拔開橡膠塞，實驗過程中不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．試管中氣體的黃綠色變淺B．試管中有火星出現(xiàn)C．試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)D．試管口有白霧13、下列各組混合物，適合用分液方法分離的是A．食鹽和泥沙 B．食鹽和水 C．汽油和水 D．酒精和水14、改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動A．溫度 B．濃度 C．壓強 D．催化劑15、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．=1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SOB．透明溶液中：CO、Na+、MnO、Cl-C．由水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Cl-、Na+、NO、S2OD．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、NO、K+、SO16、乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應，得到乙烷的氯代產(chǎn)物最多有A．10種B．9種C．8種D．7種17、下列各組物質(zhì)中全屬于烴的是（）A．CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3ClC．C2H2、H2O2、CCl4、C6H6D．CH4、C2H6、C2H2、C6H618、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是()A．乙醇與金屬Na反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙醇的反應D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應19、圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是A．B．C．D．20、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A．CO2B．稀鹽酸C．NH3?H2OD．NaOH21、下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（）A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應D．原電池放電時，電流的方向是從正極到負極22、海港、碼頭的鋼制管樁會受到海水的長期侵蝕，常用外加電流法對其進行保護，如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列說法不正確的是A．鋼制管樁應與電源的負極相連B．通電后外電路的電子被強制流向鋼制管樁C．高硅鑄鐵及鋼制管樁周邊沒有電極反應發(fā)生D．保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L26、（10分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應開始后，___________________________(填寫操作）；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：____________。（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．②_________________________________________________27、（12分）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點時的現(xiàn)象為___。（2）取待測液時，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。28、（14分）（1）氯化鋁水溶液呈______性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。（2）濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號）。（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，該溶液中HSO3－的電離程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）（4）常溫下，將0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_________________（填序號）。①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3（6）常溫下，用0.01mol/LHCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關(guān)系是_______________________________（填序號）。①NaOH②Ba(OH)2③NH3·H2O29、（10分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3請回答下列問題：（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示.反應進行的前5min內(nèi)，v(H2)=___；10min時，改變的外界條件可能是___（只填一個即可）（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變.甲乙兩容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是___。a.化學反應起始速率：v（甲）＞v（乙）b.甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙）c.壓強：P（甲）=P（乙）d.平衡常數(shù)：K(甲）=K(乙）（3）I.反應③中△H3=___kJ?mol-1。II.在容積不變的密閉容器中充入2molCO和1molH2O，在一定溫度下發(fā)生反應③，達平衡時c(CO)為wmol/L，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后c(CO)仍為wmol/L的是___。a.4molCO+2molH2Ob.2molCO2＋1molH2c.1molCO＋1molCO2＋1molH2d.1molCO2＋1molH2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】已知熱化學方程式①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝?702.2kJ/mol；②Hg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2＝?90.7kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可知，可由①-②得目標方程式Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，故△H3=△H1-△H2=×(?702.2kJ/mol)-（?90.7kJ/mol）=?260.4kJ/mol，故A正確；故選A。2、B【解析】A．氧化鈉中只含離子鍵，選項A錯誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項B正確；C．溴化鈣中只含離子鍵，選項C錯誤；D．氟化氫中只含共價鍵，選項D錯誤。答案選B。3、C【解析】常溫下，將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液等濃度、等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解后，溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H＋)；溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na＋)＞c(CH3COO-)，由于水解的程度較小，因此c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)，故選C。4、A【解析】A.常溫下，向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7:電荷守恒c(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-),因為PH=7，所以c(Na+)=C(Cl-)+C(CH3COO-)，物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+C(CH3COO-)，所以c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故A正確；B.常溫時，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后得到CH3COONa和CH3COOH混合溶液，而且CH3COOH會過量很多，溶液顯酸性:c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B錯誤；C.常溫下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，鋁離子水解會抑制銨根離子水解；②NH4Cl③NH3·H2O是弱電解質(zhì)，少量電離，所以銨根離子濃度最??；④CH3COONH4中，醋酸根離子水解會促進銨根離子水解，所以c(NH4+)由大到小的順序應該是：①＞②＞③＞④，故C錯誤；D.常溫下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到1:1的CH3COOH和CH3COONa混合液，物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，C（Na+）=0.05mol/L,所以c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.1-0.05=0.05mol·L-1,故D錯誤；正確答案：A。5、D【詳解】A．使用催化劑，只能改變反應速率，從而改變達平衡的時間，但不能使K增大，A不正確；B．雖然室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，但由于兩種酸的起始濃度未知，所以CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)不一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大，B不正確；C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向反應△H<0，C不正確；D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，則此條件為壓強或濃度，縮小容器體積時SO2的轉(zhuǎn)化率增大、增大容器體積時SO2的轉(zhuǎn)化率減小、容器體積不變時充入稀有氣體SO2的轉(zhuǎn)化率不變，D正確；故選D。6、B【解析】試題分析：對比實驗①和②，達到平衡時反應物A的濃度相同，故平衡常數(shù)相同，A錯誤；反應速率增大，可能是升高溫度或增大壓強，但如是增大壓強，減小容器的體積雖然平衡向正反應方向移動，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應為升高溫度．因③溫度升高，化學平衡向吸熱的方向移動，平衡時A的濃度減小，說明正反應方向吸熱，故B正確；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.040.080.04平衡（mol/L）0.060.120.04所以平衡時B的轉(zhuǎn)化率為0.08/0.2=0.4，C錯誤；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.060.120.06平衡（mol/L）0.040.080.06平衡時C的濃度為0.06mol/L，D錯誤．考點：考查化學平衡常數(shù)的影響因素及化學平衡的計算7、C【解析】與氫氣化合的難易程度與元素的非金屬性強弱有關(guān)。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，由于F是非金屬性最強的元素，所以最易與氫氣反應，F(xiàn)2在暗外就能與氫氣化合且發(fā)生爆炸。8、D【詳解】M能級上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：D。9、D【詳解】A．加入催化劑，反應熱不變，故A錯誤；B．反應物總能量大于生成物總能量，該反應放熱，故B錯誤；C．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應熱為負值，則△H減小，故C錯誤；D．由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故D正確；故選D。10、B【解析】反應R+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，根據(jù)原子守恒知，R分子式為C2H8N2，則反應方程式為C2H8N2+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，該反應中N元素化合價由-2價、+4價分別變?yōu)?價，C元素化合價由-2價變?yōu)?4價，得電子的反應物是氧化劑，失電子的反應物是還原劑，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算?！驹斀狻緼．該反應是放熱反應，所以可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，從而推動火箭飛行，故A正確；B．N2O4中N元素化合價由+4價變?yōu)?價，每生成3molN2，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=4×（4-0）=16mol，則每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子mol，故B錯誤；C．該反應中N元素化合價由-2價、+4價變?yōu)?價，C元素化合價由-2價變?yōu)?4價，所以是N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．根據(jù)反應中原子守恒知，R分子式為C2H8N2，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確反應中元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本概念及計算，難點是B中計算，注意氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，為易錯點。11、A【解析】A、一個N≡N鍵斷裂，說明反應向正反應方向進行，有三個H－H鍵形成，說明反應向逆反應方向進行，1個N≡N為1個N2分子，三個H－H為3個H2，符合化學計量數(shù)之比，即一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成，說明正反應速率等于逆反應速率，達到化學平衡，故A符合題意；B、N≡N斷裂和H－H的斷裂，反應都向正反應方向進行，一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂，說明正反應速率不等于逆反應速率，反應未達到平衡，故B不符合題意；C、1個NH3分子中含有三個N－H鍵，1個N≡N為1個N2分子，三個N－H為1個NH3分子，不符合化學計量數(shù)之比，一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個N－H鍵斷裂，說明正反應速率不等于逆反應速率，反應未達到平衡，故C不符合題意；D、反應都是向正反應方向進行，一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成，說明正反應速率不等于逆反應速率，反應未達到平衡，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】用不同物質(zhì)的反應速率表示達到平衡，先看反應的方向，要求是一正一逆，然后再看反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。12、B【詳解】A.甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應，生成鹵代烴和氯化氫；氯氣消耗，所以試管中氣體的黃綠色變淺，故A正確；B.試管中沒有火星出現(xiàn)，故B錯誤；C.二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是油狀液體，故C正確；D.氯化氫易吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸液滴，試管口有白霧，故D正確。答案選B。13、C【詳解】A.食鹽和泥沙應先溶解后用過濾分離，故A錯誤；B.食鹽和水是互溶的，可以利用蒸發(fā)來分離，故B錯誤；C.汽油和水是互不相溶的兩層液體，可以用分液分離故C正確；D.酒精和水是互溶的，可以利用蒸餾來分離，故D錯誤；故選C。14、A【詳解】催化劑只影響化學反應速率，不一定引起平衡的移動；當一個反應的前后化學計量數(shù)之和相等時，壓強也不一定引起平衡的移動；當反應中各物質(zhì)的濃度均按照化學計量數(shù)變化時，也不一定引起平衡的移動；故B、C、D選項錯誤；當溫度改變時，反應的平衡常數(shù)改變，化學反應重新達到新的狀態(tài)，一定會引起平衡的移動。故A項正確?！军c睛】此題可以先排除催化劑，而濃度和壓強，對于特殊的反應，平衡不移動，利用了等效平衡的原理。15、B【詳解】A.=1×10-10，c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，有大量H+，CH3COO-不能共存，A項不符合題意；B.溶液的特征是均一、穩(wěn)定、透明，與顏色沒有關(guān)系，、Na+、、Cl-相互間不反應，能大量共存，B項符合題意；C.該溶液可能呈堿性也可能呈酸性，如果呈堿性，有大量OH-，離子間能共存，如果呈酸性，溶液中有大量H+，此時具有強氧化性，中S元素是+2價，具有還原性，溶液中的H+、、因為發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，H+也能與反應，C項不符合題意；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，有大量H+，H+、Fe2+、因為發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，D項不符合題意；答案選B。16、B【解析】試題分析：乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應，得到乙烷的氯代產(chǎn)物有一氯代物1種；二氯代物2種；三氯代物2種；四氯代物2種；五氯代物1種；六氯代物1種。共9種。選項為：B．考點：考查烷烴的取代反應的特點及取代產(chǎn)物的知識。17、D【分析】一般含碳元素的化合物叫做有機物，但不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物等；僅由碳、氫兩種元素組成的化合物叫做烴，據(jù)此分析。【詳解】A．CH4是最簡單的有機物，屬于烷烴，C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)都屬于烴的衍生物，故A不符合題意；B．CH4、C2H4都屬于烴類，H2CO3不屬于有機物，也不屬于烴類，CH3Cl屬于烴的衍生物，屬于氯代烴，故B不符合題意；C．C2H2和C6H6都屬于烴，H2O2不屬于有機物，也不屬于烴類，CCl4屬于有機物，屬于烴的衍生物，故C不符合題意；D．CH4、C2H6、C2H2、C6H6都屬于烴類，故D符合題意；答案選D。18、C【詳解】A.乙醇與金屬Na反應生成乙醇鈉和氫氣，為置換反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色，為氧化反應，故A錯誤；

B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2﹣二溴乙烷；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷，都為加成反應，故B錯誤；

C.在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合一個氫原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，故C正確；

D.苯與溴不反應，發(fā)生萃取，為物理變化，故D錯誤；

故選：C。

19、B【解析】A.氫氧化鈉固體應該在燒杯中溶解，冷卻到室溫后用玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，A錯誤；B.高錳酸鉀溶液具有氧化性，草酸具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，當溶液的顏色由無色變?yōu)樽仙?，?0內(nèi)顏色保持不變，達到滴定終點，可以實現(xiàn)目的，B正確；C.瓷坩堝成分中有二氧化硅，氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應，應用鐵坩堝加熱溶解氫氧化鈉固體，C錯誤；D.為了使溶液反應進行的更充分，測量的更準確，應該用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，D錯誤；綜上所述，本題選B。20、D【解析】能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如弱酸和弱堿等。【詳解】A．二氧化碳是非電解質(zhì)，選項A不選；B．稀鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B不選；C．一水合氨在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質(zhì)，選項C不選；D．氫氧化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以是強電解質(zhì)，選項D選；答案選D?！军c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，注意強弱電解質(zhì)是根據(jù)其電離程度劃分的，而不是根據(jù)其溶液導電能力劃分的，為易錯點。21、A【詳解】A．構(gòu)成原電池的正極和負極還可以是導電的非金屬，如石墨，錯誤；B．將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，正確；C．在原電池中，電子流出的一極是負極，負極發(fā)生氧化反應，正確；D．原電池放電時，電流的流向是從正極到負極，正確。答案選A。22、C【分析】外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)題干信息及分析可知，A.被保護的鋼管樁應作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，鋼制管樁應與電源的負極相連，故A正確；B.通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線流向電源正極，再從電源負極流出經(jīng)導線流向鋼管樁，故B正確；C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，可減弱腐蝕的發(fā)生，但不能使電極反應完全消失，故C錯誤；D.在保護過程中要使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！驹斀狻浚?）A是醇，官能團為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。25、①酸式滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實驗誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準確判斷滴定終點，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；因為滴定前鹽酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實驗滴定結(jié)束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起實驗誤差，故有錯誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準確判斷滴定終點，所以操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液顯橙色，所以判斷到達滴定終點的依據(jù)是：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質(zhì)的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項錯誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應從上往下讀，仰視讀數(shù)會使NaOH溶液體積偏大，B項正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項錯誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，HCl的物質(zhì)的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項正確；E.NaOH標準液保存時間過長，有部分NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時滴定過程有反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項錯誤；答案選BD。(5)表中第1次實驗數(shù)據(jù)誤差太大舍去，取第2、3次實驗數(shù)據(jù)，消耗標準NaOH溶液體積的平均值==16.18mL，該鹽酸濃度為。26、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，據(jù)此分析反應開始后的操作；③通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應盛放在堿式滴定管中；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計?！驹斀狻浚?）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應相同，故C也應為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，故在反應開始后，應每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標準液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度，故答案為：醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH，故答案為：H+的物質(zhì)的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH?！军c睛】本題考查化學實驗方案的設計，涉及了影響反應速率的因素、實驗方案的設計以及圖象問題等，注意探究實驗設計的關(guān)鍵是變量唯一化。27、當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測）=計算待測液的濃度和進行誤差分析?！驹斀狻?1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化；(2)待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管量?。?3)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；(5)第二次實驗誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）==26.52mL，c（待測）===0.1061mol/L，故答案為：0.1061mol/L。28、酸Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al2O3④>②>③>①>c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)①>④>②>⑤>③③>①=②【解析】(1).氯化鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性；加熱AlCl3溶液時促進鋁離子的水解，生成Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al2O3，故答案為酸；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；Al2O3；(2).濃度均為0.1mol/L的四種溶液，氯化銨是強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，醋酸是弱酸，溶液