2026屆山西省忻州市一中高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)2、為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是()A． B． C． D．3、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ·mol-1。現(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2molSO2、1molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30%。下列說法正確的是A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30%B．反應(yīng)共放出了196.6kJ的熱量C．用SO2表示的5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36mol·L-1·min-1D．平衡時SO3的濃度是0.9mol/L4、短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X

與Z

同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y

原子的質(zhì)子數(shù)為Z

原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W

原子的最外層電子數(shù)比Y

原子的最外層電子數(shù)多2

個。下列敘述正確的是A．原子半徑Z>W>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>WC．Y

的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)D．X

的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體5、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．Na2S6、如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當(dāng)移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是A．活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%C．容器甲中NO已反應(yīng)完D．活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.017、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，10mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NAB．合成氨反應(yīng)中，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目等于NAD．常溫常壓下，18.4gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA8、某溫度下,的平衡常數(shù)。該溫度下，在①、②兩個恒容容器中投入和，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是容器編號起始濃度①0.10.1②0.20.1A．反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率：②>①B．的平衡轉(zhuǎn)化率：②>①C．平衡時，①中D．①中的平衡轉(zhuǎn)化率為40%9、通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3①Cs+②COg+③CO2g④2CH3OHA．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2C．反應(yīng)CH3OHD．反應(yīng)2CO(g)+4H10、下列事實能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是 （） A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗燈泡很暗 C．HNO2溶液不與硫酸鈉反應(yīng) D．HNO2易分解產(chǎn)生NO、NO211、下列曲線中各點依次表示乙烷、丙醇、正戊烷、新戊燒的沸點變化,其中合理的是A． B． C． D．12、常溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()A．BOH為強堿B．該混合液pH=7C．該混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)D．圖中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－13、下列敘述中正確的是（）A．原電池中的負極失電子，發(fā)生還原反應(yīng)B．原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極C．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成D．原電池中較活潑的金屬做正極14、關(guān)于乙炔的實驗室制法下列說法正確的是A．可以使用啟普發(fā)生器來制乙炔B．為了加快反應(yīng)速率可以適當(dāng)加熱C．應(yīng)該使用飽和食鹽水代替蒸餾水進行反應(yīng)D．反應(yīng)原料必須有大理石15、某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。說法正確的是()A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:4C．無法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物一定是C2H8O216、在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%.在下列反應(yīng)中：①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥消去反應(yīng)⑦加聚反應(yīng)⑧乙烯在Ag做催化劑被氧氣氧化制環(huán)氧乙烷,能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟原則的是A．①②⑤B．②⑤⑦⑧C．只有②D．只有⑦17、不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．溫度為T1時，Na2SO4溶液的pH=6B．純水中，升高溫度可由a點變到d點C．c

點對應(yīng)的溶液中大量存在：

K+、Al3+、Cl-、CO32-D．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：

Na+、Fe3+、ClO-、Cl-18、利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬19、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的電負性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E20、在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)A．氧化性B．還原性C．導(dǎo)電性D．導(dǎo)熱性21、下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是()選項事實結(jié)論A工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率BA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率C其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D一定條件下：H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到反應(yīng)平衡，縮小體積顏色加深c(I2)增大，I2物質(zhì)的量增多A．A B．B C．C D．D22、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．IBr+H2O=HIO+HBrB．SO3+H2O=H2SO4C．SO2+2KOH=K2SO3+H2OD．NaH+H2O=NaOH+H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未成對電子：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____；C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對數(shù)為______，離子的立體構(gòu)型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。24、（12分）乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某溫度下，將0.40mol乙苯充入1L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）當(dāng)反應(yīng)進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。該溫度下，反應(yīng)從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。若保持反應(yīng)條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有25kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______，此時該反應(yīng)的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3--環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)＋H2＋2H2＋3H2氫化熱(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3--環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有機物是苯的同分異構(gòu)體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機物的鍵線式結(jié)構(gòu)________，它在核磁共振氫譜上會產(chǎn)生________個吸收峰。與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體的炔烴共有________種(不考慮立體異構(gòu))。25、（12分）已知草酸晶體(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O。現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:①用分析天平稱取草酸晶體1.260

g，將其配制成100.00

mL

待測草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化③用濃度為0.1000

mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，三次結(jié)果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測溶液體積(mL)25.0025.0025.00標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題:滴定時，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。①100

mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平到達滴定終點的標(biāo)志是____________________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。誤差分析(填偏高、偏低或無影響):①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值________；②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值_________；③若錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。26、（10分）1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實驗中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_____________________；如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。27、（12分）實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法（見下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為________；在儀器中盛放藥品前要進行的實驗操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；尾氣處理的離子方程式為_________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；28、（14分）近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物?；卮鹣铝袉栴}：汽車發(fā)動機工作時會引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。①反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)已達到平衡的是______(填序號)；a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b．混合氣體的密度不發(fā)生變化c．NO、N2、O2的濃度保持不變d．單位時間內(nèi)分解4molNO，同時生成2molN2當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol-1CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－867kJ·mo1-1寫出CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學(xué)方程式：______________________；大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某0.5L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：時間（min）物質(zhì)的量（mol）01020304050NO1.000.580.400.400.320.32N200.210.300.300.340.34CO200.210.300.300.170.17①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________________；T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________________________；②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________（填字母編號）。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．適當(dāng)縮小容器的體積d．加入合適的催化劑f．移出一定量的CO2③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則?H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。29、（10分）“一帶一路”為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎(chǔ)。I:利用太陽能促進燃料循環(huán)使用的原理如圖所示，其中過程ⅰ的主要反應(yīng)如下:①2CO2(g)2CO(g)+O2(g)

△H1②2CO2(g)+4H2O(1)2CH3OH(l)+3O2(g)③2H2O2H2+O2④___N2+____NH3+____⑤CO2+2H2OCH4+2O2反應(yīng)①的△H______0(填“<”、“>”或“=”)。下列對過程i、ⅱ的描述中正確的是______。a.過程i、ⅱ中能量轉(zhuǎn)化形式是:太陽能→化學(xué)能→熱能b.經(jīng)過上述一個循環(huán)后不會產(chǎn)生新物質(zhì)c.經(jīng)過上述一個循環(huán)后放出O2將反應(yīng)④補充完整___N2+____NH3+____Ⅱ:SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收SO2和NO。①a是直流電源的_______極。②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,陰極的電極反應(yīng)