江蘇揚州中學2026屆高一化學第一學期期末復習檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程包含化學變化的是A．高爐煉鐵 B．氯氣液化 C．碘的升華 D．積雪融化2、關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應一定屬于氧化還原反應3、下列除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法AFe（Cu）鹽酸過濾BCO2（HCl）NaOH溶液洗氣CFeCl2溶液（FeCl3）鐵粉過濾DFe2O3（Al2O3）鹽酸過濾A．A B．B C．C D．D4、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．稀鹽酸 B．Cu絲 C．NaCl D．蔗糖5、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）A．K+、HCO3－、OH－ B．Ba2+、K+、CO32－C．Mg2+、OH－、NO3－ D．Fe3+、Na+、SO42－6、托盤天平的兩個托盤上各放一只相同的燒杯，再分別向兩燒杯中放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后，向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂，向另一燒杯中加入等質(zhì)量的銅、鋁合金，反應后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質(zhì)量比為（）A．64∶27 B．8∶3 C．3∶1 D．1∶37、下列敘述中，不正確的是（）A．久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生B．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成Cl2的量小于0.15molC．在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應，是因為銅被鈍化D．用濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣8、下列類型的反應中，元素化合價一定發(fā)生變化的是()A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應9、下列各組物質(zhì)，遇到鹽酸或強堿溶液都能反應的一組是A．CuAl2O3NaHCO3 B．MgAl（OH）3Na2CO3C．FeAl2O3Al（OH）3 D．AlNaHCO3Al2O310、李時珍在《本草綱目》中寫到“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒精和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A．分液 B．萃取 C．過濾 D．蒸餾11、有些物質(zhì)既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應，下列物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是A．四氧化三鐵 B．碳酸氫鈉 C．鋁 D．氫氧化鋁12、下列物質(zhì)的溶液，能與1mol·L-1小蘇打溶液發(fā)生化學反應，既無氣體生成也無沉淀生成的是A．蘇打 B．氯化氫 C．熟石灰 D．燒堿13、離子半徑由小到大的次序是()A．Al3+、Mg2+、O2- B．K+、Na+、Li+C．K+、C1-、F- D．I-、Br-、Cl-14、下列說法正確的是（）A．40gNaOH溶于水所得1L溶液的濃度為1mol·L－1B．1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的濃度為1mol·L－1C．從1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，則NaCl的濃度變?yōu)?.01mol·L－1D．1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物質(zhì)的量為0.2mol15、2022年世界冬奧會和冬殘奧會在北京舉行，其中短道速滑項目隊員所穿的速滑冰刀可用不銹鋼制成。下列敘述錯誤的是A．不銹鋼是最常見的一種合金鋼B．不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素，從而使其具有特殊性能C．不銹鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素D．不銹鋼是通過增加原子層之間的相對滑動難度，導致合金的硬度變大16、氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述中正確的是()A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類數(shù)目相同B．“兩水”中都存在可逆反應C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素D．“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)17、下列離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2O2固體與H2O反應產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－==2MnO2↓＋3SO＋2H2O18、如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應B．甲反應的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反應，能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1molD．甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w319、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+20、下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O21、下列各組離子，在強酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH- D．Cu2+、K+、SO42－、Cl－22、兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成11.2LH2（標況下），符合上述情況的金屬混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。(4)A和B的單質(zhì)充分反應生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。24、（12分）利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_____。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應，體現(xiàn)了Z的_____性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO425、（12分）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為___。（選填標號）（A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。26、（10分）某研究性學習小組設計了如下裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)請回答：（1）圖中儀器a的名稱為_____________。（2）A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________。（3）若C中溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有_________________性。（4）過量NaOH溶液與SO2反應的離子方程式是__________________________________。（5）向兩支裝有品紅溶液的試管中，分別通入Cl2和SO2，發(fā)現(xiàn)兩支試管中品紅溶液均褪色，請你設計實驗證明哪支試管中通入的是SO2：_________________。（6）該小組繼續(xù)設計實驗，相同條件下將Cl2和SO2兩種氣體按體積1：1混合，再通入品紅溶液中，觀察溶液幾乎不褪色。查閱資料知：兩種氣體按體積1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是________________________。27、（12分）圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________。（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________口進。（4）填表格裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①________________________②________________________③________________________④________________________28、（14分）已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________________。（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學方程式為________________________________________。（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為________________________。（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸至沉淀全部溶解，此過程的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________。29、（10分）（Ⅰ）現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：、、、、。已知難溶于水，溶液呈藍色?，F(xiàn)進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是（填寫化學式）_________________________；（2）一定存在的物質(zhì)是（填寫化學式）_________________________；（3）可能存在的物質(zhì)是（填寫化學式）_________________________；（4）檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑名稱為：_________________________；（Ⅱ）（5）鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。鈉鉀合金溶于水生成氫氣。確定該鈉-鉀合金的組成（用的形式表示）：__________；如果所得溶液的體積仍為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷。【詳解】A.高爐煉鐵過程中焦炭和鐵礦石發(fā)生氧化還原反應生成鐵單質(zhì)，發(fā)生的變化為化學變化，A正確；B.氯氣液化是物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化，在變化過程中沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，B錯誤；C.碘的升華是固體物質(zhì)直接變化為氣體，無新物質(zhì)生成，變化為物理變化，C錯誤；D.積雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題是判斷物質(zhì)變化類型。判斷物質(zhì)變化是物理變化還是化學變化的根本區(qū)別是是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學變化。物質(zhì)發(fā)生化學變化時常會伴有放熱、發(fā)光、變色、形成沉淀、放出氣體等現(xiàn)象，這些可幫助我們?nèi)ヅ袛嗍欠駮l(fā)生化學變化。2、D【解析】

A、還原性的強弱與失去電子數(shù)的多少無關，與失去電子的難易有關，A錯誤；B、物質(zhì)所含元素化合價升高，物質(zhì)作還原劑，發(fā)生的反應為氧化反應，B錯誤；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，C錯誤；D、置換反應中肯定有元素的化合價變化，肯定是氧化還原反應，D正確；答案選D。3、C【解析】

A.鐵與鹽酸反應，銅與鹽酸不反應，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應，會將鐵反應，銅會剩余，不能除去鐵，故A錯誤；B二氧化碳屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，因此，不能用氫氧化鈉溶液作除雜試劑，應該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入鐵粉，三氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確；D.Fe2O3和Al2O3的混合物加入鹽酸，氧化鐵和氧化鋁都與鹽酸反應生成鹽和水，不能除雜，故D錯誤；答案選C。4、C【解析】

A、稀鹽酸是混合物，故A錯誤；B、銅絲是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、雖然氯化鈉溶液中有自由移動的離子，能導電，故C正確；D、蔗糖是有機物，其水溶液或熔融態(tài)都沒有離子存在，所以不導電，是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選C。5、D【解析】

A.和反應生成碳酸根離子，不能大量共存，A項錯誤；B.和反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B項錯誤；C.和反應生成沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D.各離子之間均不發(fā)生反應，可以大量共存，D項正確；答案選D。6、D【解析】

稀硫酸質(zhì)量相等，加入金屬的質(zhì)量相等，反應后太平仍然保持平衡，則兩側(cè)托盤中質(zhì)量增重相等，令Mg的質(zhì)量為24g，根據(jù)方程式計算質(zhì)量差，令Al的質(zhì)量為x，再根據(jù)2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，表示出生成氫氣質(zhì)量，利用增重列方程計算Al的質(zhì)量，進而計算Cu的質(zhì)量，據(jù)此解答?！驹斀狻苛頜g的質(zhì)量為24g，則：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑質(zhì)量增重2422224g22g設Al的質(zhì)量為x，則：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2×272×3xx故24g-x=22g，解得x=18g，故Cu的質(zhì)量=24g-18g=6g，該合金中銅與鋁的質(zhì)量比=6g：18g=1：3。故選D。7、C【解析】

A．NaOH溶液會吸收空氣中的CO2生成Na2CO3；B．與足量的MnO2反應，濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱反應；D．氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙氯化銨；【詳解】A、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，選項A正確；B．濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol，選項B正確；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱才能反應，選項C正確；D．氯氣泄漏遇到濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣，反應產(chǎn)生白煙氯化銨，故可用濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應現(xiàn)象、反應產(chǎn)物的分析判斷，注意濃鹽酸和足量二氧化錳反應濃度變稀后不與二氧化錳發(fā)生反應，題目難度中等。8、C【解析】

A．化合反應是由幾種物質(zhì)化合生成一種物質(zhì)的反應，但是元素的化合價不一定發(fā)生變化，如二氧化碳與水和碳酸鈉化合生成碳酸氫鈉，反應過程中無化合價變化，故A選項錯誤；B．分解反應過程中如果都是化合物參加反應，則元素化合價不變化，如碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳，故B選項錯誤；C．置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物，元素化合價一定有變化，故C選項正確；D．復分解反應是化合物間相互交換成分，反應前后無元素化合價的變化，所以一定不是氧化還原反應，故D選項錯誤；

故答案選C。9、D【解析】

A．Cu在金屬活動性順序表中位于H元素的后邊，不能把酸中的H置換出來，也不能與強堿發(fā)生反應，A錯誤；B．Mg不能與強堿發(fā)生反應，Na2CO3只能與某些堿發(fā)生反應，B錯誤；C．Fe只能與酸發(fā)生反應，不能與強堿發(fā)生反應，C錯誤；D．Al、NaHCO3、Al2O3遇到鹽酸或強堿溶液都能反應，符合題意，D正確。故答案選D?！军c睛】在化學學習過程中經(jīng)常會遇到既可以與酸發(fā)生反應，也可以與堿發(fā)生反應的物質(zhì)。常見的物質(zhì)有：Al、Si（只與氫氟酸）、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2CO3、氨基酸、蛋白質(zhì)。10、D【解析】

將濃酒精和糟放入蒸鍋中，加熱產(chǎn)生蒸汽，然后冷凝并收集液滴，這是利用沸點差異進行的蒸餾操作，故選D。11、A【解析】

A．四氧化三鐵可以和強酸反應生成鐵鹽和亞鐵鹽，不能和強堿反應，故A符合題意；B．NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C不符合題意；D．氫氧化鋁與強堿溶液反應生成和水偏鋁酸鹽，與強酸反應生成鹽和水，故D不符合題意；【點睛】常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等。12、D【解析】

A．碳酸鈉與碳酸氫鈉不反應，不符合題意，故A不選；B．氯化氫與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，有氣體生成，故B不選；C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，有沉淀生成，故C不選；D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，既無氣體也無沉淀產(chǎn)生，故D選；故答案選：D。13、A【解析】

A．Al3+、Mg2+、O2-三種離子具有相同的核外電子排布，故比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Al3+、Mg2+、O2-離子半徑依次增大，A符合題意；B．K+、Na+、Li+屬于同一主族元素的離子半徑，從上往下依次增大，故K+、Na+、Li+依次較小，B不合題意；C．K+和C1-具有相同的核外電子排布，故半徑K+比C1-小，根據(jù)電子層數(shù)越多，一般半徑越大，故F-半徑最小，故C1-、K+、F-的半徑依次減小，C不合題意；D．I-、Br-、Cl-屬于同一主族元素的離子半徑，從上往下依次增大，故I-、Br-、Cl-依次減小，D不合題意；故答案為：A。14、A【解析】

A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，又因溶液體積為1L，由公式得c＝＝＝1mol·L－1，A項正確；B.Na2CO3溶液的濃度為1mol·L－1，則Na＋濃度為2mol·L－1，B項錯誤；C.原溶液濃度為0.1mol·L－1，則取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的濃度都為0.1mol·L－1，C項錯誤；D.n(Na2SO4)＝cV＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol，則n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2mol＝0.4mol，D項錯誤；答案選A。15、C【解析】

A．不銹鋼屬于合金，是鐵、鉻、鎳熔合而成具有金屬特性的合金，故A正確；B．不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素，使其具有抗腐蝕的性能，故B正確；C．鋼是鐵和碳的合金，不銹鋼中含有金屬元素，還含有非金屬元素碳，故C錯誤；D．合金的硬度大于純金屬的硬度，不銹鋼是通過增加原子層之間的相對滑動難度，導致合金的硬度變大，故D正確；答案選C。16、B【解析】

A.“兩水”都是混合物，氨水中含有的粒子有、、、、、，氯水中含有的粒子有、、、、HClO、、，分別是6種和7種，故A項錯誤；B.“兩水”中分別存在的可逆化學平衡為和，B正確；C.“兩水”都有揮發(fā)性，都有刺激性氣味，但是氨水沒有漂白性，不能漂白有機色素，故C錯誤；D.氨水變質(zhì)是因為氨氣的揮發(fā)，而氯水的變質(zhì)是因為HClO的分解，二者原理不同，故D錯誤；故答案選B。【點睛】新制氯水的主要成分為“三分四離”，三分子：氯氣分子，水分子和次氯酸分子；四離子：氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子。17、C【解析】

A.沒有配平，應該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤；B.氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，B錯誤；C.Na2O2固體與H2O反應產(chǎn)生O2和氫氧化鈉：2Na2O2+H2O＝4Na++4OH－+O2↑，C正確；D.溶液顯酸性，氫氧根不可能參與反應，D錯誤；答案選C。18、C【解析】

A．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．甲的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．過氧化鈉和水反應時，過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且有一半的過氧化鈉作氧化劑、有一半的過氧化鈉作還原劑，所以丙充分反應，能產(chǎn)生0.05

mol

O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1

mol，故C正確；D．鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為：w1=、w2=、w3=，則：2w1＞w2=w3，故D錯誤；答案選C。19、B【解析】

試題分析：Fe3＋遇KSCN溶液顯血紅色，所以某溶液中滴入KSCN后變紅，說明該溶液中存在Fe3＋，答案選B。20、A【解析】

A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫成化學式，離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B錯誤；C、氨水要寫成化學式，且產(chǎn)物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；答案選A。21、D【解析】

根據(jù)題目，酸性溶液中，有大量氫離子?！驹斀狻緼.HCO3－會跟氫離子反應生成二氧化碳，故A項在強酸性溶液中不能大量共存；B.氯離子和銀離子會反應生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于酸，故B項在強酸性溶液中不能大量共存；C.氫離子會跟氫氧根離子反應生成水，故C項在強酸性溶液中不能大量共存；D.該項離子在強酸性溶液中可以大量共存；故答案選D。22、A【解析】11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：n==0.5mol，假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：=30g/mol，A．Mg的相對原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量可能為30g/mol，選項A正確；B．Zn的相對分子質(zhì)量為65，Ag與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣所以Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯誤；C．Zn的相對分子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量大于30g/mol，選項C錯誤；D．Mg的相對原子質(zhì)量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為：×2=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質(zhì)量都小于30g/mol，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質(zhì)量的關系，明確平均摩爾質(zhì)量法在計算金屬與酸的反應中的應用。假設金屬都為+2價，根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達式M=計算金屬混合物的平衡摩爾質(zhì)量，利用平均值法對各選項進行判斷，注意金屬鋁轉(zhuǎn)化成+2價時的摩爾質(zhì)量為：×2=18g/mol。二、非選擇題(共84分)23、碳氧鎂鋁三ⅢAO=C=OB與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物【解析】

由A的電子式可知，A為碳或硅，又因為原子序數(shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關系可知B為氧；0.1molC可以從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁?！驹斀狻?1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡單氫化物為甲烷，其形成過程由1個碳原子與4個氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應生成二氧化碳，為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物。24、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O強氧化S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2。【詳解】(1)處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應的化學方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故答案為：強氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水，反應的化學方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(5)制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、電子守恒的計算為解答的關鍵，注意元素的化合價與微粒的性質(zhì)，注意硫元素的各種化合價之間轉(zhuǎn)換。25、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2【解析】

(1)根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物,從而確定方程式；(2)氯氣有強氧化性，碳有還原性,在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應；氯化氫氣體極易溶于水,且水能提供水蒸氣,據(jù)此分析；(3)紫色石蕊試液遇酸變紅,但次氯酸有漂白性,據(jù)此分析；(4)鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水；(5)根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強變化分析液面變化。【詳解】(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；因此，本題正確答案是：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；(2)A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應生成氯化氫和二氧化碳，反應方程式為：2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體,氯化氫極易溶于水,通過以上分析知,C裝置的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；因此，本題正確答案是:2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；(3)剩余的氯氣在E裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸,所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色；因此，本題正確答案是:生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失；(4)剩余的氯氣在E裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水,所以反應過程無現(xiàn)象,所以B選項是正確的；因此，本題正確答案是:B；(5)D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但因為余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生，氣體通過導管進入B裝置，導致B裝置中氣體的壓強增大，大于大氣壓，迫使瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，所以B裝置的作用是貯存少量Cl2；因此，本題正確答案是:瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2。26、分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O還原SO2+2OH?=SO32?+H2O將兩支試管中的液體加熱，恢復紅色的通入的為SO2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成二氧化硫和水、硫酸銅，二氧化硫具有漂白性，能夠使B中品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能夠與C中高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，多余的二氧化硫可以用D中氫氧化鈉吸收，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下可與銅發(fā)生氧化還原反應，方程式為，（3）高錳酸鉀具有強氧化性，C中高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：還原；

（4）過量NaOH溶液與SO2反應生成亞硫酸鈉，離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（5）二氧化硫的漂白效果具有不穩(wěn)定性，加熱可恢復到原來的顏色，則鑒別兩種氣體，可將兩支試管中的液體加熱，恢復紅色的通入的為SO2，故答案為：將兩支試管中的液體加熱，恢復紅色的通入的為SO2；

（6）氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。27、酒精燈Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob溶液變紅色SO2水溶液顯酸性溶液褪色漂白性溶液變渾濁氧化性氯水褪色還原性【解析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口

進；（4）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現(xiàn)象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成