南陽市第一中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是()A．CH3COOHH++CH3COO－ B．KClO3=K++Cl－+3O2－C．H2CO32H++CO32－ D．NaHSO4=Na++HSO4－2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中正確的是()A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使鮮花褪色，說明Cl2有漂白性D．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣3、下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒有影響的是()A．Na與O2 B．Na2O2與H2O C．Na2CO3溶液與鹽酸 D．AlCl3溶液與NaOH溶液4、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋5、下列關(guān)于科學(xué)家及其提出的學(xué)說或貢獻(xiàn)敘述不正確的是()A．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出軌道模型B．盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法可制備碳酸鈉D．門捷列夫發(fā)明了元素周期表6、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．碳酸鈣和水 B．乙醇和水 C．植物油和水 D．碘的四氯化碳溶液7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間D．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA8、在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．鉀元素的化合價(jià) B．氧元素的化合價(jià)C．所含元素的種類 D．錳元素的化合價(jià)9、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示，據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是（）物質(zhì)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g?cm-3)

水中溶解度

甲

-98

57.5

0.93

可溶

乙

-84

77

0.90

可溶

A．蒸餾法 B．升華法 C．萃取法 D．過濾法10、在容積為672mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列有關(guān)敘述正確的是()A．總反應(yīng)為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．總反應(yīng)為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030mol·L－1D．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060mol·L－111、將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是()A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性C．試管c中藍(lán)色退去，說明還原性：SO2>I-D．試管d中無明顯現(xiàn)象，說明SO2不是酸性氧化物12、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純，無需進(jìn)行的操作是A．分液 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)13、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能恢復(fù)原來顏色B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2過量時(shí)白色沉淀溶解14、室溫時(shí)，下列物質(zhì)的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是A．KOH溶液 B．稀H2SO4溶液 C．濃硝酸 D．白醋15、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性D．通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液16、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl-是否存在 D．不能確定SO42-是否存在17、下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中有紅色固體析出B用酒精燈加熱砂子打磨過的鋁箔鋁箔熔化但并不滴落C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀逐漸溶解D向盛有少量Na2O2固體的試管中加水，充分反應(yīng)后，滴加酚酞溶液溶液變紅A．A B．B C．C D．D18、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr－被氧化B．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－19、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．鹽酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空氣中受潮變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-20、某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是()A．硫酸溶液 B．鹽酸溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸鈉溶液21、下列各項(xiàng)中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是（）A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn) B．原子半徑C．單質(zhì)的密度 D．原子的電子層數(shù)22、將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A．用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有__________。（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。24、（12分）如圖表示A～E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。(1)則A為_________。（填化學(xué)式）(2)寫出③、⑧對(duì)應(yīng)的方程式：③___________。(化學(xué)方程式)⑧_________。(離子方程式)25、（12分）根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計(jì)算銅元素相對(duì)原子質(zhì)量。提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產(chǎn)生使氧化銅完全還原的氨氣)：請(qǐng)回答下列問題：（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為__。（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→__。（3）在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=__。（4）在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是__(填序號(hào))。①氧化銅未完全起反應(yīng)②氧化銅不干燥③氧化銅中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)④堿石灰不干燥⑤氯化銨與氫氧化鈣混合物不干燥（5）在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測(cè)定__和__，或__和__達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?6、（10分）過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）27、（12分）在盛有2mL氯化鐵溶液的試管中，加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的離子方程式_________；把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又觀察到的現(xiàn)象是______28、（14分）下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)B是____________，W是__________。（填化學(xué)式）(2)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)①電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________。(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應(yīng)生成E和F的物質(zhì)的量之比為1∶1的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)若W是酸式鹽，_________gW加熱分解的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________。29、（10分）如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是________(填序號(hào))。①液氯是純凈物，氯水是混合物②氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱（2）用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白原理________________________；（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出反應(yīng)的離子方程式_____（4）據(jù)報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請(qǐng)從氧化還原的角度分析原因________________________（用離子方程式表示）。（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時(shí)所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的質(zhì)量之比是________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A項(xiàng)、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，電離方程式為CH3COOHH++CH3COO－，故A正確；B項(xiàng)、KClO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3=K++ClO3－，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、碳酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3－，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】書寫水溶液中的電離方程式時(shí)注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，多元弱酸分步電離，原子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不要拆開。2、D【解析】

A、電解質(zhì)必須是化合物，氯氣是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉是利用強(qiáng)氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，二者的作用原理是不相同，故B錯(cuò)誤；C、氯氣可以使鮮花褪色，是因?yàn)镃l2+H2OHClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白性，故C錯(cuò)誤；D、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)镃l2+H2OHClO+HCl，實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣，故D正確。答案選D。3、B【解析】

A.Na與O2在常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過氧化鈉，A不選；B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量無關(guān)系，B選；C.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，C不選；D.AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D不選；答案選B。4、C【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。5、A【解析】

A.1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，而原子結(jié)構(gòu)軌道模型是式波爾提出的學(xué)說，錯(cuò)誤；B.1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，正確；C.侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法，正確；D.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)明周期表，正確?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)史，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，如瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，英國(guó)化學(xué)家戴維確認(rèn)了氯氣的性質(zhì)，并給氯氣命名。6、C【解析】

A.碳酸鈣是難溶于水的固體，所以分離碳酸鈣和水應(yīng)該使用過濾方法，A不符合題意；B.乙醇和水混溶，二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)該使用蒸餾方法分離，B不符合題意；C.植物油和水是互不相溶的兩種液體物質(zhì)，可以使用分液方法分離，C符合題意；D.碘容易溶于四氯化碳中，分離二者要使用蒸餾方法，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。7、C【解析】

A.氯氣和水的反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO為可逆反應(yīng)，故1molCl2與水反應(yīng)不能完全消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧氣在參加反應(yīng)時(shí)一般作氧化劑，但是還原產(chǎn)物不一定是-2價(jià)的氧，有可能是-1價(jià)的氧，比如氧氣與鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時(shí)，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.23gNa物質(zhì)的量為1mol，1molNa完全反應(yīng)生成Na2O時(shí)，消耗氧氣0.25mol，若完全生成Na2O2則消耗氧氣0.5mol，生成混合物則消耗氧氣在0.25mol與0.5mol之間，則消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間，C項(xiàng)正確；D.在Na2O2與CO2的反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，根據(jù)方程式可得關(guān)系式：2CO2~O2~2CO~2e-，則固體質(zhì)量每增重28g，即1molCO，轉(zhuǎn)移電子1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、D【解析】

A、在化合物KMnO4和K2MnO4中，鉀元素均顯+1價(jià)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、在化合物KMnO4和K2MnO4中，氧元素均顯-2價(jià)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、在化合物KMnO4和K2MnO4中，均含有鉀、錳、氧三種元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)KMnO4中錳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價(jià)；設(shè)K2MnO4中錳元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，則y=+6價(jià)；故D項(xiàng)正確，故選D。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選A項(xiàng)，錯(cuò)誤的認(rèn)為KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子團(tuán)。9、A【解析】

根據(jù)表格，甲、乙兩種物質(zhì)均可溶于水，但是沸點(diǎn)相差較大，因此選用蒸餾法，因此A正確。答案選A。10、B【解析】

利用得失電子守恒，列方程組，求出氧氣、一氧化氮、二氧化氮的物質(zhì)的量之比，可寫出總反應(yīng)方程式?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的混合氣體：n（NO）+n（NO2）==0.03mol，（O2）==0.0125mol，由得失電子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，所以總的方程式為：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3，由氮原子守恒可知，反應(yīng)生成的HNO3物質(zhì)的量為0.03mol。水全部充滿燒瓶，形成硝酸溶液體積為0.672L，硝酸的濃度為：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L。ACD項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】這類計(jì)算題若是善于利用得失電子守恒、原子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等守恒思想，會(huì)使得解題事半功倍。11、C【解析】

A．SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；B．SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，其反應(yīng)的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，表明I-的還原性比SO2弱，即還原性：SO2>I-，故C正確；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12、A【解析】

粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，需先將粗鹽溶解，再加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，過濾除去沉淀，在濾液中加入鹽酸，用蒸發(fā)的方法除去鹽酸和水，無需用到分液操作，故答案選A。13、C【解析】

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液，但反應(yīng)產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱物質(zhì)分解，又恢復(fù)原來的顏色；SO2具有還原劑，會(huì)將酸性KMnO4溶液還原而褪色，加熱后不能恢復(fù)原來顏色，A錯(cuò)誤；B.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中含有K＋，不能說明是否含Na＋,B錯(cuò)誤；C.BaCl2與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，與NaHCO3不能反應(yīng)，因此可以用滴加BaCl2溶液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3，C正確；D.CO2通入CaCl2溶液不能反應(yīng)，無白色沉淀生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、C【解析】A.KOH溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，A錯(cuò)誤；B.稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，能用鋁制容器盛裝，C正確；D.白醋能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解析】

A．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，則裝置①可制備氫氧化亞鐵，但不能并長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，故A錯(cuò)誤；B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖中氣體與水不能直接接觸，則裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，圖中小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；故選B。16、D【解析】

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有和鋇離子生成沉淀的陰離子；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是生成了氯化銀白色沉淀，由于②步驟中加入了鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子，可能含有氯離子；A.由以上分析可知，一定能含有硫酸根離子，故A正確；B.依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析可知，一定含有碳酸根離子，故B正確；C.步驟②中加入鹽酸含有氯離子，所以氯離子不能確定，故C正確；D.產(chǎn)生無刺激性氣味的無色氣體，因此不可能有亞硫酸根離子，一定有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子檢驗(yàn)的方法和現(xiàn)象分析，明確排除干擾離子及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析是解題關(guān)鍵，注意加入鹽酸后，對(duì)氯離子檢驗(yàn)的干擾。17、B【解析】

A．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，無紅色固體析出，A錯(cuò)誤；B．用酒精燈加熱砂子打磨過的鋁箔，氧化鋁熔點(diǎn)高，出現(xiàn)鋁箔熔化但并不滴落，B正確；C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會(huì)溶解，C錯(cuò)誤；D．向盛有少量Na2O2固體的試管中加水，充分反應(yīng)后，生成氫氧化鈉和氧氣，滴加酚酞溶液，溶液變紅，但過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，隨后顏色褪去，D錯(cuò)誤；故選B。18、B【解析】分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷AB的正誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；據(jù)此分析判斷CD的正誤。詳解：A．在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，溴元素的化合價(jià)升高，被氧化，故有1molCl2被還原時(shí)，則有2molBr-被氧化，故A正確；B．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，鐵的化合價(jià)升高，被氧化；在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，鐵的化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，所以還原性Fe2+＞Br-，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，還原劑是Br-，還原產(chǎn)物是Cl-，所以還原性Br-＞Cl-，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+，故還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正確；故選B。19、C【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，A錯(cuò)誤；B.澄清石灰水中的要拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C.鹽酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，該反應(yīng)可以發(fā)生，C正確；D.漂白粉的成分是，與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實(shí)）；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）。20、B【解析】

加入氯化鋇溶液，鋇離子除了會(huì)與SO42-生成白色硫酸鋇沉淀外，還會(huì)與CO32-生成白色碳酸鋇沉淀；為了排除CO32-的干擾，還需要使用鹽酸，具體操作方法為：取溶液少許于試管中，先加稀鹽酸至溶液呈酸性，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含SO42-，反之不含SO42-；答案為B。21、A【解析】

A、堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，半徑的增大，熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵族元素隨原子序數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故選A；B、同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，所以原子半徑增大，故不選B；C、堿金屬的密度由上到下增大（鉀的密度小于鈉），即密度隨原子序數(shù)的增加而增大；鹵族元素的密度由上到下增大；故不選C；D、同主族元素從上到下，原子序數(shù)增大，電子層數(shù)增多，故不選D。22、C【解析】

A．分液漏斗結(jié)構(gòu)中有玻璃旋塞，使用前要檢驗(yàn)它是否漏水，A正確；B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正確；C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩，同時(shí)注意放氣，而不是立即分液，C錯(cuò)誤；D．若用苯作萃取劑，苯的密度小于水，有機(jī)層在上層，則分層后上層液體呈紫紅色，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確萃取的原理是解答的關(guān)鍵，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。二、非選擇題(共84分)23、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+；（1）結(jié)合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【點(diǎn)睛】離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）→進(jìn)出性原則（實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾）。24、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應(yīng)，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應(yīng)生成B，B是Na2CO3；A和水反應(yīng)生成E，E能轉(zhuǎn)化為B，則E是NaOH；C為單質(zhì)，C能和水反應(yīng)生成E，則C是Na，C和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，B能轉(zhuǎn)化為D，則D是NaCl，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過以上分析知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應(yīng)，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，明確常見物質(zhì)顏色、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)特殊性質(zhì)及顏色狀態(tài)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力。在方程式書寫時(shí)，若反應(yīng)物有氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不寫氣體符號(hào)，若反應(yīng)物無氣體，生成物產(chǎn)生了氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)要寫出氣體符號(hào)。25、2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑e→b→e-16①③m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)【解析】

(1)氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成氮?dú)狻~和水；(2)根據(jù)題干可知需測(cè)定生成水的質(zhì)量，生成的氨氣需先通過堿石灰干燥、再在與氧化銅反應(yīng)，最后用堿石灰吸收生成的水，以測(cè)得生成水的質(zhì)量；(3)由反應(yīng)方程式可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，列出關(guān)系式計(jì)算即可；

(4)根據(jù)Ar(Cu)

的表達(dá)式分析誤差；【詳解】(1)氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成物為氮?dú)?、銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑，故答案為：2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑；(2)因?yàn)樾枰獪y(cè)定反應(yīng)后生成物水的質(zhì)量,

所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的，由于濃硫酸可以與氨氣反應(yīng)，因此只能通過堿石灰進(jìn)行干燥，再通入氧化銅進(jìn)行反應(yīng)，最后在通入堿石灰吸收反應(yīng)生成的水，以測(cè)得生成水的質(zhì)量，所以正確的順序?yàn)閍→e→b→e，故答案為:e→b→e；

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑可知3

molCuO可生成

3H2O，可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，所以有以下關(guān)系式：=，故解得Ar(Cu)

==，所以答案為：-16

(4)由(3)可知得Ar(Cu)

=-16①若CuO未完全起反應(yīng)，說明b偏小，結(jié)果偏大；②若CuO不干燥，說明a偏小，b偏大，

結(jié)果偏低；

③若CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)，說明b

偏小，結(jié)果偏大；

④若堿石灰不干燥，說明氨氣干燥不徹底，b偏大，結(jié)果偏低；

⑤若NH4C1與Ca

(OH)

2混合物不干燥，但只要氨氣干燥徹底，對(duì)結(jié)果不影響，所以選項(xiàng)①③正確；答案：①③；(5)根據(jù)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑反應(yīng)原理，可通過測(cè)定稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)和生成物銅的質(zhì)量m(Cu)進(jìn)行計(jì)算銅元素相對(duì)原子質(zhì)量；也可以可通過測(cè)定稱量生成物銅的質(zhì)量m(Cu)和水的質(zhì)量計(jì)算氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算銅元素相對(duì)原子質(zhì)量；所以答案：m(CuO)；m(Cu)；m(Cu)；m(H2O)。26、CaCl2或BaCl2（合理答案均可）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a偏小【解析】

（1）Na2O2易變質(zhì)，與空氣中CO2反應(yīng)，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應(yīng)，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應(yīng)所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應(yīng)；（2）①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②根據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；③由于需要排水法測(cè)量體積，因此B裝置出來的氣體不需要干燥；④生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2；⑥a、C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導(dǎo)致氧氣體積偏大，a錯(cuò)誤；b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積，c正確；答案選a；⑦n(O2)=，由反應(yīng)式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n?M可知，m(O2)=2××78g?mol-1，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=×100%或；⑧該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氧氣的體積，E到F之間導(dǎo)管內(nèi)水的體積沒有辦法測(cè)量會(huì)引起氧氣體積減小，測(cè)定結(jié)果偏小?！军c(diǎn)晴】綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路：（1）巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景（或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┎⒔Y(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒁蟮姆桨?。?）想過程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）的過程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。27、不顯紅色2Fe3++Fe=3Fe2+溶液顯紅色【解析】

氯化鐵溶液加入過量鐵粉，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，亞鐵離子不能與KSCN溶液反應(yīng)，則觀察到溶液無明顯現(xiàn)象，不顯紅色；上層清夜倒入另一試管，再加入幾滴氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)離子，觀察到溶液變?yōu)榧t色。28、H2ONH4HCO3或(NH4)2CO3（答對(duì)任意一個(gè)給滿分）2Cu+6HNO32Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O7.9g0.2NA【解析】

W既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則A為NH3，氣體C能與Na2O