河北南和一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符是()操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落鋁的熔點(diǎn)高于三氧化二鋁B某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無(wú)K+D向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色生成的氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵A．A B．B C．C D．D2、某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽(yáng)離子，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．橫坐標(biāo)0—50mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)只有：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓B．B點(diǎn)生成沉淀的質(zhì)量為13.6gC．若往C點(diǎn)的溶液中加入0.1mol/L鹽酸100mL，沉淀將全部溶解D．H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之比為2：2：13、某MgCl2溶液的密度為1.18g/cm3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1％。300mL該溶液中含Cl-的物質(zhì)的量約等于A．0.63mol B．0.75mol C．1.26mol D．1.5mol4、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-15、需克服相同類型作用力的是()A．碘、干冰升華 B．硅、冰塊熔化C．氯化氫、氯化鈉溶于水 D．溴、汞氣化6、下列過(guò)程中水的作用與其他三種不同的是()A．NO2溶于水 B．Cl2溶于水C．將Na2O2投入水中 D．將Na投入水中7、下列敘述正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同8、能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng) B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)9、將盛有N2和NO2混合氣體25mL的量筒倒立于水槽里，過(guò)一段時(shí)間后，氣體體積縮小到15mL后不再變化(同溫同壓下)，原混合氣體中N2和NO2的體積比是A．4∶1 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶110、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O211、如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)裝置中，一般不用于分離物質(zhì)的是()A． B． C． D．12、已知Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物質(zhì)是A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO13、能證明硫酸為強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸C．能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣 D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫14、下列說(shuō)法正確的是（）A．陰離子只有還原性B．含有最高價(jià)元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性C．Zn和稀硫酸反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)D．沒(méi)有單質(zhì)參加也沒(méi)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)15、“百煉成鋼”是指反復(fù)將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的鋼，其實(shí)質(zhì)是對(duì)生鐵的不斷除雜過(guò)程。下列關(guān)于物質(zhì)的除雜敘述不正確的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾C鐵粉鋁粉加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D16、濃硫酸可以干燥氫氣，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性17、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)218、下列物質(zhì)：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（）A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．全部19、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3④Fe(OH)3⑤FeCl2A．①③B．②③C．①④D．④⑤20、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶621、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NAB．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為1NAD．一定條件下，0.01molFeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA22、現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化題。A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過(guò)度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式______________，B的俗名____________；②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_____________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式表示反應(yīng)__________；③檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子最好的試劑是_________（寫化學(xué)式）。（3）C與NaOH溶液反應(yīng)，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過(guò)程________、_____。24、（12分）已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式____，D的化學(xué)式__________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______________________。（4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式____________，______________。25、（12分）某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反應(yīng)①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應(yīng)②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說(shuō)明原因_____。(3)實(shí)驗(yàn)中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣密性的操作方法_____，將氣體通過(guò)Na2O2前必須除去的雜質(zhì)是____，該除雜劑是_______。(4)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是_____。26、（10分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探究其分解產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時(shí)，摩爾鹽能完全分解，分解產(chǎn)物中有鐵氧化物，硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。（1）對(duì)A裝置加熱前，先通一段時(shí)間N2的目的是_______。（2）實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，裝置B中的現(xiàn)象為______。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置D始終無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的判斷作出評(píng)價(jià)，并說(shuō)明理由：_____。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)該殘留固體中是否含F(xiàn)eO或Fe3O4的實(shí)驗(yàn)方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加________，若觀察到______,說(shuō)明殘留固體中不含F(xiàn)eO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)27、（12分）實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡(jiǎn)要表示如下：已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。試回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶”過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)有：①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。（3）“過(guò)濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。（4）“氧化”過(guò)程可在如圖所示裝置中進(jìn)行。①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。②裝置C的作用是____。③為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是___。④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是___。28、（14分）如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問(wèn)題。（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。①液氯是純凈物，氯水是混合物②氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性③過(guò)量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱（2）用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白原理________________________；（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出反應(yīng)的離子方程式_____（4）據(jù)報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請(qǐng)從氧化還原的角度分析原因________________________（用離子方程式表示）。（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后，加適量水，完全溶解后無(wú)固體剩余，此時(shí)所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的質(zhì)量之比是________________________29、（10分）硝酸被稱為“國(guó)防化工之母”，某化學(xué)興趣小組對(duì)濃硝酸與銅片的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。(1)寫出反應(yīng)剛開始階段化學(xué)方程式，并用“雙線”橋表達(dá)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________，該階段反應(yīng)現(xiàn)象為_________。(2)最終銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式是________；待反應(yīng)停止時(shí)，再加入稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_______。(3)用試管將反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時(shí)，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的________(相同條件下)

(4)若12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體共5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故A錯(cuò)誤；B．某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，由于加鹽酸引入了氯離子，所以原溶液中不一定含有Cl－，故B錯(cuò)誤；C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中有Na+，不能確定是否有K+，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵，所以向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，關(guān)鍵是掌握各離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)過(guò)程中的干擾離子分析。2、C【解析】

根據(jù)圖象知，橫坐標(biāo)為0-10mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液結(jié)合中和氫離子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol；橫坐標(biāo)為50-60mL時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，根據(jù)鋁元素守恒可知，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol；橫坐標(biāo)為10-50mL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀為最大值時(shí)，該階段消耗40mLNaOH溶液，根據(jù)OH-守恒，2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.1mol/mol×0.04，得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol?！驹斀狻緼.由分析可知，橫坐標(biāo)為0-10mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：H++OH-=H2O，橫坐標(biāo)為10-50mL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓

，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知：n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol，B點(diǎn)生成沉淀的質(zhì)量為78g/mol×0.001mol+58g/mol×0.0005mol=0.107g，故B錯(cuò)誤；C.C點(diǎn)時(shí)剩余Mg(OH)2沉淀，物質(zhì)的量為0.0005mol，加入0.1mol/L鹽酸100mL，鹽酸過(guò)量，沉淀將會(huì)完全溶解，故C正確；D.由分析可知n(H+)=0.001mol，n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=0.001mol，H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)圖象有關(guān)計(jì)算，能根據(jù)圖象正確判斷各階段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，難度中等，注意利用守恒的計(jì)算。3、D【解析】

先根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而根據(jù)計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度，求出氯離子的物質(zhì)的量濃度，最后求出Cl-的物質(zhì)的量。【詳解】中Mg元素的質(zhì)量與Cl元素的質(zhì)量之比為24:71,鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,則氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為,，故答案選D。4、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。5、A【解析】

A．碘和干冰均為分子晶體，故升華時(shí)只需克服分子間作用力，A符合題意；B．硅是原子晶體，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，而冰塊屬于分子晶體，熔化時(shí)需克服分子間作用力，B不合題意；C．氯化氫是分子晶體，溶于水時(shí)需克服共價(jià)鍵，而氯化鈉屬于離子晶體，溶于水時(shí)需克服離子鍵，C不合題意；D．溴屬于分子晶體，氣化時(shí)需克服分子間作用力，汞屬于金屬晶體，氣化時(shí)需克服金屬鍵，D不合題意；故答案為：A。6、D【解析】

A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；D、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素化合價(jià)降低是氧化劑；綜上所述，不同的是D；故選：D。7、C【解析】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，互為同位素的原子，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；B．Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯(cuò)誤；C．兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D．原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8、B【解析】

A．氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與硝酸反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；C．醋酸和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【解析】混合氣體中的N2既不溶于水，也不與水反應(yīng)，只有NO2溶于水．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV313－1＝2x25－15＝10x＝10mL×＝15mL，則V(N2)∶V(NO2)＝(25－15)∶15＝2∶3。答案選B。10、C【解析】

A、如果加熱則生成過(guò)氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，A不符合。B、如果CO2過(guò)量，則生成碳酸氫鈉，不過(guò)量生成碳酸鈉和水，B不符合。C、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，C符合。D、氧氣過(guò)量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，D不符合；所以答案選C。11、C【解析】

A、蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故A正確；B、分液可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體物質(zhì)的分離，故B正確；C、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中的一步，不能分離物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)濾一般是用來(lái)分離不溶性固體和液體的混合物，故D正確；故選C。12、D【解析】

干燥的不具有漂白性，新制的氯水具有漂白性，實(shí)際上起到漂白作用的是，答案選D。13、B【解析】

A.能與酸堿指示劑作用，只能證明是酸，故A不符合題意；B.能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，故B符合題意；C.能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，只能證明是酸，故C不符合題意；D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫，是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。14、C【解析】

A．如為高錳酸根離子，Mn元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，則為強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．如同時(shí)含最低價(jià)，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．鋅和稀硫酸反應(yīng)，為鋅和氫離子的反應(yīng)，Zn和H元素化合價(jià)變化，既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．硝酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和NO，為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)參加和生成，故D錯(cuò)誤；故選C。15、D【解析】

A．氯氣可氧化亞鐵離子，則通入適量Cl2可除雜，故A正確；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾可除雜，故B正確；A．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反應(yīng)，則加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾可除去Fe中混有的Al，故C正確；D．在空氣中灼燒氫氧化鐵可分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。16、B【解析】

濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，有吸水性和脫水性，其中作氫氣的干燥劑是因其有吸水性的緣故，故答案為B。17、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應(yīng)分別是Fe與過(guò)量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不選；故合理選項(xiàng)是C。18、C【解析】

陶瓷、水泥、玻璃屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是SiO2。答案選C。19、B【解析】硅與氧氣加熱生成SiO2，化合反應(yīng)；硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸，復(fù)分解反應(yīng)；氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和氯化鈉，復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化亞鐵和氧氣、水共同作用下生成Fe(OH)3沉淀，化合反應(yīng)；鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成FeCl2，化合反應(yīng)；不符合化合反應(yīng)條件的反應(yīng)有②③，B正確；正確選項(xiàng)B。20、C【解析】

A．Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，故D錯(cuò)誤；本題答案選C。21、B【解析】

A．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n===0.5mol，故含有的分子數(shù)N=nNA=0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)后，氧元素由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故B正確；C．溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．一定條件下，一個(gè)氫氧化鐵膠粒是由多個(gè)氫氧化鐵構(gòu)成的,故所得的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，0.01molFeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.01NA，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)是要考慮物質(zhì)所處的狀態(tài)，要熟悉物質(zhì)的量及相關(guān)公式，能夠靈活運(yùn)用，同時(shí)考慮水解等。22、B【解析】

二氧化硫是引起酸雨的主要?dú)怏w；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放?！驹斀狻慷趸蚴且鹚嵊甑闹饕?dú)怏w，對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，能減少酸雨產(chǎn)生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產(chǎn)生，故②正確；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產(chǎn)生，故③錯(cuò)誤；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產(chǎn)生，故④正確；選B。二、非選擇題(共84分)23、NaOH純堿或蘇打CO32-+CO2+H2O==2HCO3-2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-KSCNFe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則含鈉元素；C為廚房中的用品，則C為NaHCO3；D的過(guò)度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)，則D為CO2。①采用逆推法，可確定A、B；②反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與二氧化碳及水的反應(yīng)。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2。①反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁然F與鐵反應(yīng)；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)；③檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子，即檢驗(yàn)Fe3+，最好的試劑是硫氰化鉀。（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】（1）由以上分析，可確定A、B、C中都含鈉元素，C為NaHCO3，D為CO2。①采用逆推法，可確定B為Na2CO3，則A為NaOH，B的俗名為純堿或蘇打；答案為：NaOH；純堿或蘇打；②反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與二氧化碳及水的反應(yīng)，離子方程式為CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；答案為：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2，則B為FeCl3，C為FeCl2。①反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁然F與鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；答案為：2Fe3++Fe＝3Fe2+；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；③檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子，即檢驗(yàn)Fe3+，由于鐵離子與硫氰化鉀溶液相遇，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗(yàn)鐵離子的最好試劑是KSCN；答案為：KSCN；（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】利用物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推斷物質(zhì)時(shí)，常需尋找突破口，而這個(gè)突破口就是題中所給的具有特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的物質(zhì)。所以，要想做到迅速解題，應(yīng)在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶。24、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【解析】

由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說(shuō)明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過(guò)鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知，A是Fe，B為FeCl2，D為KCl，故答案為FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，鐵與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，這是因?yàn)閬嗚F離子被空氣中氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應(yīng)生成的碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2。【點(diǎn)睛】白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應(yīng)為紫色是解題突破口。25、兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無(wú)變化，說(shuō)明氣密性良好HCl水用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成【解析】

（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為；反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點(diǎn)高于二氧化碳，故答案為：兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法，具體操作為關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無(wú)變化，說(shuō)明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止氯化氫與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無(wú)變化，說(shuō)明氣密性良好；HCl；水；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，則確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成。【點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳是解答關(guān)鍵。26、排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾B中白色固體變藍(lán)SO2+H2O2=H2SO4甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀少量酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色未褪去【解析】

由題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A為摩爾鹽受熱分解裝置，裝置B為水的檢驗(yàn)裝置，裝置C中鹽酸吸收氨氣，氯化鋇用于檢驗(yàn)三氧化硫，裝置D中氯化鋇用于證明三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干擾二氧化硫的檢驗(yàn)，裝置E中雙氧水用于氧化二氧化硫，氯化鋇用于證明二氧化硫生成?！驹斀狻浚?）對(duì)A裝置加熱前，先通一段時(shí)間N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；（2）裝置B無(wú)水硫酸銅是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物水，所以看到的現(xiàn)象為白色固體變藍(lán)色，故答案為：B中白色固體變藍(lán)色；（3）①裝置E中SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；②裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇表示沉淀，則甲同學(xué)的判斷不正確，故答案為：甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀；（4）若A中少量殘留固體完全溶于稀硫酸所得溶液中不含有亞鐵離子，則說(shuō)明殘留固體中不含F(xiàn)eO和Fe3O4，由提供的試劑可知，向所得溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色未褪去，說(shuō)明不含有亞鐵離子，故答案為：少量酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色未褪去；【點(diǎn)睛】裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇表示沉淀是分析的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。27、2Fe3++Fe=3Fe2+在40℃水浴中加熱玻璃棒、漏斗2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸收氯氣，防止污染空氣減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度（或增大B中溶質(zhì)的濃度等）取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化【解析】

根據(jù)流程圖，以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程為：廢鐵屑中加入30%的鹽酸，鐵和氧化鐵均溶解，分別生成氯化亞鐵和氯化鐵，同時(shí)鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，在濾液中通入氯氣，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，經(jīng)過(guò)一系列操作得到FeCl3·6H2O晶體，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)“酸溶”過(guò)程中鹽酸能夠溶解鐵和氧化鐵，溶解生成的鐵離子能夠氧化鐵，發(fā)生主要反應(yīng)有：①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O；③2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是在40℃水浴中加熱，故答案為：在40℃水浴中加熱；(3)“過(guò)濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒、漏斗；(4)①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②氯氣有毒，尾氣中的氯氣不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：吸收氯氣，防止污染空氣；③為使Cl2能在B裝置中與FeCl2溶液充分發(fā)生反應(yīng)，可以減慢氯氣的通入速度，或者增大B中FeCl2溶液的濃度，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施還有減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度、增大B中溶質(zhì)的濃度等，故答案為：減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度(或增大B中溶質(zhì)的濃度等)；④在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，因此證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是：取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化，故答案為：取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化。28、①④Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－Cl－＋ClO－＋2H+=Cl2↑＋H2O（或2:3）【解析】

（1）根據(jù)氯氣和氯水的性質(zhì)進(jìn)行分析；（2）石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉；（3）氯氣具有氧化性，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子；（4）NaClO與HCl在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；（5）Fe與Cl2在點(diǎn)燃條件下生成FeCl3，將反應(yīng)后的固體投于水中，F(xiàn)e3+能與剩余的Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3，2Fe3++Fe=3Fe2+，據(jù)以上分析進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）①液氯為液態(tài)氯，為純凈物，氯水為氯氣與水反應(yīng)后的混合物，故①正確；②氯氣使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO，氯氣本身不具有漂白性，故②錯(cuò)誤；③鐵與氯氣燃燒反應(yīng)生成FeCl3，與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，故③錯(cuò)誤；④新制氯水中含有H+，能夠使藍(lán)色石蕊試紙變紅，新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能夠使變紅的試紙褪色，故④正確；⑤新制氯水長(zhǎng)期放置過(guò)程中，因HClO穩(wěn)定性較差，見光或受熱易發(fā)生分解生成HCl、O2，會(huì)使溶液的酸性增強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；故答案為：①④；（2）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)