2026屆陜西省延安市實(shí)驗(yàn)中學(xué)大學(xué)區(qū)校際聯(lián)盟化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不變C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度增大D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小2、常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說法正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）3、常溫下某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)锳．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)4、下列各電離方程式中，書寫正確的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．KHSO4?K＋＋H＋＋SOC．NH3·H2O=NH＋OH－ D．H2S?H＋＋HS－5、用石墨電極電解某酸溶液時(shí)，在相同條件下，陰、陽兩極收集到的氣體的體積比是2∶1，則下列結(jié)論正確的是()A．陰極一定是H2，陽極一定是O2B．該酸可能是鹽酸C．電解后溶液的酸性減弱D．陽極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑6、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前的v正＞v逆D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％7、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化8、1mol某氣態(tài)烴能與1mol

氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，加成后的產(chǎn)物又可與

7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．.CH3CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2CH=CH29、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。Z的+2價(jià)陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，X、W同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Y和W可以形成Y2W型化合物。下列有關(guān)說法正確的是A．Z的金屬性比Y強(qiáng)B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W位于元素周期表中第3周期VIA族D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強(qiáng)10、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說法不正確的是（）A．生成2molSO3，需要lmolO2參加反應(yīng)B．將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應(yīng)，放出QkJ的熱量C．加入催化劑，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率，降低了生產(chǎn)成本D．2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量11、被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年寫出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一書。他在書中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是A．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢 B．低溫下分子無法運(yùn)動(dòng)C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 D．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒12、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少C．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13、世界地球日旨在動(dòng)員民眾參與到環(huán)保運(yùn)動(dòng)中，通過綠色低碳生活，改善地球的整體環(huán)境。下列措施不符合這一意義的是A．使用含磷洗衣粉 B．使用自行車出行 C．煉鐵爐渣制水泥 D．回收舊書報(bào)14、在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的轉(zhuǎn)化率為20%D．B的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)15、長(zhǎng)期吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是A．冰毒、黃連素B．海洛因、黃連素C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁16、下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_____。（5）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號(hào));a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).19、碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV

進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是______________。(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是______________________________。20、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細(xì)顆粒______（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。21、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有____________________。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請(qǐng)完成下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝”）；②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號(hào)字母）A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2B．v(H2)正＝3v(N2)逆C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱，平衡正向移動(dòng)，均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多，故不選A。B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］=Ka/Kw,只受溫度影響,加水稀釋不發(fā)生變化,故不選B;C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小,故選C;D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)=n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值減小,故不選D;正確答案:C。2、D【詳解】A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯(cuò)誤；

B、0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中的離子濃度關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；

C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7時(shí)，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7時(shí)，c（Na+）<c（CH3COO-），故C錯(cuò)誤；

D、0.1mol/LNaHS溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去鈉離子得到離子濃度關(guān)系：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），所以D選項(xiàng)是正確的。

故選D。3、D【解析】常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻砍叵履嘲彼膒H=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH-）>c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因c（OH-）>c（H+），所以c（NH4+）>c（Cl-），則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），答案選D。4、D【詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHH＋＋CH3COO－，故A錯(cuò)誤；B．KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為KHSO4=K＋＋H＋＋SO，故B錯(cuò)誤；C．NH3·H2O為弱電解質(zhì)，應(yīng)用可逆符合，電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－，故C錯(cuò)誤；D．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為：H2S?H＋＋HS－，故D正確；故選D。5、A【解析】A.由題意分析可得在電解池的陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，陽極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，則在陰極得到氫氣，在陽極得到氧氣，故A正確；B.若該酸為鹽酸，則陽極為氯離子放電產(chǎn)生氯氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得兩極產(chǎn)生氣體和體積之比為1:1，故B錯(cuò)誤；C.電解過程相當(dāng)于電解水，電解后酸溶液的濃度會(huì)增大，溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.陽極為陰離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCl3的物質(zhì)的量增加0.16mol，所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)==0.0016mol／(L·s)，故A錯(cuò)誤；B、原平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10mol/L，若升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的濃度比原平衡時(shí)增大了，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)Cl2的濃度是0.1mol/L，PCl5的濃度是0.4mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K==0.025，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20mo1Cl2，Qc==0.02<0.025，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)平衡前v正＞v逆，故C正確；D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%，而向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相當(dāng)于容器的體積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，則平衡逆向移動(dòng)，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、D【詳解】A.因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯(cuò)誤；B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤；C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯(cuò)誤；D.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確；故答案選D.8、B【解析】烯烴和HCl發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，烯烴中碳碳雙鍵物質(zhì)的量與所需HCl的物質(zhì)的量相等，1mol某氣態(tài)烴能與1mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，說明該氣態(tài)烴中含有1個(gè)碳碳雙鍵；鹵代烴和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，鹵代烴中氫原子的物質(zhì)的量與所需氯氣的物質(zhì)的量相等，說明該鹵代烴中含有7個(gè)H原子，且其中一個(gè)H原子為加成得到的，所以該烯烴中含有6個(gè)H原子，符合條件的為B，故選B。9、C【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。Z的+2價(jià)陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，具有10電子結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則Y為鈉元素；Y和W可以形成Y2W型化合物，Y顯+1價(jià)，則W應(yīng)為-2價(jià)，且原子序數(shù)大于鎂，則W應(yīng)為硫元素，X、W同主族，則X為氧元素；A.Z為鎂，Y為鈉，Z的金屬性比Y弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子從上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.W為硫元素，位于元素周期表中第3周期VIA族，選項(xiàng)C正確；D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S的熱穩(wěn)定性比X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【詳解】A．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，則生成2molSO3，需要lmolO2參加反應(yīng)，故A正確；B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，大大縮短了達(dá)到平衡所需的時(shí)間，生產(chǎn)成本降低了，故C正確；D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正確；答案選B。11、A【詳解】冬天溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢。春天溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快，據(jù)此可知選項(xiàng)A正確，答案選A。12、D【詳解】A.向醋酸溶液中加入水，促進(jìn)醋酸電離，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)增大，B錯(cuò)誤；C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.加入少量NaOH固體，消耗氫離子，溶液中c(H+)降低，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、A【詳解】A.大量使用含磷洗衣粉造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，會(huì)造成水體污染，因此不符合該意義；B.使用自行車出行可以減少汽車等的使用，減少碳的排放，故符合該意義；C.煉鐵爐渣制水泥可以減少物質(zhì)排放，減少污染，故符合該意義；D.回收舊書報(bào)，減少紙張的使用，減少樹木的砍伐，有利于環(huán)境，故符合該意義。故選A。14、C【詳解】根據(jù)三段式計(jì)算，A（氣）+xB（氣）2C（氣）起始（mol）130轉(zhuǎn)化（mol）0.20.2x0.4平衡（mol）0.83-0.2x0.4由題意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，A、平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A錯(cuò)誤；B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B錯(cuò)誤；C、A的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故C正確；D、B的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1=0.04mol/（L?min），故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查計(jì)量數(shù)的確定、反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等知識(shí)。解答此類試題的基本方法為三段式計(jì)算，解題時(shí)注意運(yùn)用三段式分析。15、C【解析】毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、嗎啡、大麻、可卡因以及國(guó)家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品?！驹斀狻緼．冰毒即“甲基苯丙胺”，外觀為純白結(jié)晶體，故被稱為“冰”，對(duì)人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)具有極強(qiáng)的刺激作用，且毒性強(qiáng)烈，屬于毒品；黃連素是一種重要的生物堿，用于治療細(xì)菌性痢疾和腸胃炎，它無抗藥性和副作用，則不是毒品，A錯(cuò)誤；B．海洛因的化學(xué)名稱“二乙酰嗎啡”，俗稱白粉，長(zhǎng)期使用會(huì)破壞人的免疫功能，并導(dǎo)致心、肝、腎等主要臟器的損害，注射吸食還能傳播艾滋病等疾病，則是毒品；黃連素是一種重要的生物堿，是我國(guó)應(yīng)用很久的中藥，不是毒品，B錯(cuò)誤；C．大麻類毒品主要活性成分是四氫大麻酚，對(duì)中樞神經(jīng)系統(tǒng)有抑制、麻醉作用，吸食后產(chǎn)生欣快感，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)幻覺和妄想，長(zhǎng)期吸食會(huì)引起精神障礙、思維遲鈍，并破壞人體的免疫系統(tǒng)，是毒品；搖頭丸是冰毒的衍生物，以MDMA等苯丙胺類興奮劑為主要成分，具有興奮和致幻雙重作用，服用后會(huì)產(chǎn)生中樞神經(jīng)強(qiáng)烈興奮，出現(xiàn)搖頭和妄動(dòng)，在幻覺作用下常常引發(fā)自殘與攻擊行為，并可誘發(fā)精神分裂癥及急性心腦疾病，精神依賴性強(qiáng)，則是毒品，故大麻和搖頭丸都是毒品，C正確；D．黃曲霉素是由黃霉菌產(chǎn)生的真菌霉素，是目前發(fā)現(xiàn)的化學(xué)致癌物中最強(qiáng)的物質(zhì)之一，主要損害肝臟功能并有強(qiáng)烈的致癌、致畸、致突變作用，能引起肝癌，還可以誘發(fā)骨癌、腎癌、直腸癌、乳腺癌、卵巢癌等，是有害物質(zhì)，但不屬于毒品；尼古丁是一種存在于茄科植物（茄屬）中的生物堿，會(huì)使人上癮或產(chǎn)生依賴性，人們通常難以克制自己，重復(fù)使用尼古丁也增加心臟速度和升高血壓并降低食欲，大劑量的尼古丁會(huì)引起嘔吐以及惡心，嚴(yán)重時(shí)人會(huì)死亡，則是有害物質(zhì)，但不屬于毒品，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)毒品的認(rèn)識(shí)，題目難度不大，學(xué)生應(yīng)明確常見的毒品及其對(duì)人類健康的危害，并做到珍愛生命、遠(yuǎn)離毒品。16、B【詳解】A．石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融MgCl2能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．液氨不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且為2個(gè)-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性的思考。18、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號(hào))，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，核外電子排布為2、8、4，有三個(gè)電子層，最外層是4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。19、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中FeCO3純度探究時(shí)，先加硫酸溶解，通過測(cè)定生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行推斷，在實(shí)驗(yàn)過程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測(cè)定的準(zhǔn)確性，由此可得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價(jià)升高為+3價(jià)，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實(shí)驗(yàn)IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認(rèn)為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實(shí)驗(yàn)IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應(yīng)生成的CO2進(jìn)行計(jì)算)，所以需測(cè)定的物理量是C中U形管的增重。答案為：C中U形管的增重；(5)通過以上實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)III中加入了酸性物質(zhì)，對(duì)溶液的pH進(jìn)行了調(diào)整，從而得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液pH。答案為：調(diào)節(jié)溶液pH?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)IV

中，我們很容易將加入的調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)寫成(NH4)2SO4，這樣，就跟原物質(zhì)的成分相同，達(dá)不到探究的目的。20、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實(shí)驗(yàn)①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2