山西省鹽湖五中2026屆高三上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．甲：稱量25.0g氫氧化鈉固體B．乙：檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C．丙：配制100mL1.0mol·L-1氫氟酸溶液時(shí)的轉(zhuǎn)移操作D．?。悍蛛x兩種互溶且沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)物質(zhì)2、英國(guó)會(huì)議員代表團(tuán)曾到廣州、東莞、深圳考察，來中國(guó)取經(jīng)“碳捕捉“技術(shù)，希望能與廣東省合作開發(fā)潮汐能?？茖W(xué)家利用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2,反應(yīng)過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．圖中循環(huán)I中的物質(zhì)是NaOHB．圖中X中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C．二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，有利于對(duì)CO2的吸收D．用該方法捕提到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品3、用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和預(yù)測(cè)不一致的是()①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液②中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸③中有白煙C飽和氯水Na2S溶液②中生成淡黃色沉淀D飽和亞硫酸藍(lán)色石蕊試液②中溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D4、下圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)有A．一個(gè)羥基，一個(gè)酯基 B．一個(gè)羥基，一個(gè)羧基C．一個(gè)羧基，一個(gè)酯基 D．一個(gè)醛基，一個(gè)羥基5、著名的Vanviel反應(yīng)為：12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，下列說法錯(cuò)誤的（）A．該反應(yīng)將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．該反應(yīng)原理應(yīng)用于廢氣處理，有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用C．每生成1molC6H12O6轉(zhuǎn)移24×6.02×1023個(gè)電子D．H2S、CO2均屬于弱電解質(zhì)6、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動(dòng)性：Al>MgC測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl>CD將10mL

2mol/L的KI溶液與1mL

1mol/L

FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性A．A B．B C．C D．D7、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-18、從廢鈷酸鋰電池正極片中(含LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物等)回收鈷的工藝流程如下:下列敘述錯(cuò)誤的是A．①中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．②中H2O2作還原劑C．③中Na2CO3可用NaOH代替D．④中除鎂反應(yīng)不宜在強(qiáng)酸條件下進(jìn)行9、天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．過程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液D．過程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O10、下列物質(zhì)的分類正確的一組是()

A

B

C

D

電解質(zhì)

NH3

Na2CO3

NH4NO3

Fe(OH)3

混合物

漂白粉

明礬

水玻璃

冰水混合物

酸性氧化物

CO2

NO2

SiO2

CO

酸

HClO

CH3COOH

H2SiO3

HNO3

A．A B．B C．C D．D11、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是（）A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì) B．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性C．干燥SO2時(shí)體現(xiàn)吸水性 D．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．100mLlmol·L-1KClO溶液中，陰離子的數(shù)目大于0.1NAB．14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA13、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說法正確的是A．兩種元素組成的晶體一定只含極性鍵B．離子晶體一定不含非極性鍵C．原子晶體一定含有共價(jià)鍵D．分子晶體一定含有共價(jià)鍵14、下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是()A．久置的氯水pH值變小B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，溶液中氫離子濃度降低C．合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率15、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl216、一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發(fā)生下列反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A．2v(NH3)=v(CO2)B．密閉容器中混合氣體的密度不變C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）A分子結(jié)構(gòu)中在一個(gè)面上最多有________個(gè)原子。D→E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是_______。D中含有的官能團(tuán)名稱是________。（2）B→C的化學(xué)方程式是______.(K2CO3在方程式中作催化劑)（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)為________。寫出一種同時(shí)滿足下列條件①②③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對(duì)位的取代基②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（4）E→F的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（5）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。18、元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒?，如圖所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號(hào)表達(dá)的含義是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對(duì)位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問題：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為___。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。19、氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。（2）b中采用的加熱方式是_________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。（3）d的作用是________，可選用試劑________（填標(biāo)號(hào)）。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2(懸濁液)D．H2SO4（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。20、磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。（1）儀器組裝完畢后，檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是_______，表明裝置氣密性良好。（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和________。（3）試劑X、Y的組合最好是_________（填字母）。a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是______；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________。（5）分析裝置丙中活性炭的作用是________，反應(yīng)結(jié)束后，將丙中的混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是______。21、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途廣泛。(1)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Al的金屬性比Na弱：Al與Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金屬性比Na弱。(2)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用化學(xué)平衡知識(shí)解釋，氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸溶液，又溶于強(qiáng)堿溶液：_______________________。(3)Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應(yīng)中的重要催化劑。已知由H2、CO制備二甲醚過程為：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1kJ·mol－12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24.5kJ·mol－1寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學(xué)方程式____________。工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質(zhì)）為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無機(jī)化工流程如圖：[已知：該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時(shí)不必考慮](4)固體A為________________________________。(5)寫出反應(yīng)②的離子方程式為___________________________。(6)反應(yīng)④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質(zhì)，可用電解精煉法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________，下列可作陰極材料的是______A．鋁材B．石墨C．純鋁D．鉛板(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8％，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質(zhì)量為________t。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.氫氧化鈉有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，且左物右碼，故A錯(cuò)誤；B.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馀菘陕牭奖Q聲，故B正確；C.氫氟酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，腐蝕玻璃，故C錯(cuò)誤；D.冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，故D錯(cuò)誤；故選B。2、B【解析】A．根據(jù)流程圖可知：有兩個(gè)反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)在反應(yīng)中，循環(huán)I為氫氧化鈉都，其余的物質(zhì)不能循環(huán)使用，選項(xiàng)A正確；B．在X中發(fā)生的反應(yīng)有CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分離CaCO3和NaOH用過濾操作，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，增大了反應(yīng)的接觸面積，有利于對(duì)CO2的吸收，選項(xiàng)C正確；D．該方法得到較多的二氧化碳，可用來制備甲醇等產(chǎn)品，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵。分離或提純時(shí)，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個(gè)原則：（1）所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；（2）操作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；（3）不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；（4）易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離；（5）易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價(jià)格低廉。3、D【詳解】A選項(xiàng)，濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)到②中，生成紅褐色沉淀，故A正確；B選項(xiàng)，濃氨水、濃鹽酸都有揮發(fā)性，兩者反應(yīng)有白煙生成，故B正確；C選項(xiàng)，飽和氯水有揮發(fā)性，進(jìn)入到②中與硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故C正確；D選項(xiàng)，飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硫，二氧化硫與藍(lán)色石蕊變紅，但不能褪色，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】濃氨水與濃鹽酸、濃硝酸，有白煙生成，而與濃硫酸沒有白煙生成。4、B【詳解】比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C>O>H，最大的原子為C，最小的原子為H，小于C原子的灰色原子為O。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，則其中含有官能團(tuán)有一個(gè)羥基，一個(gè)羧基。故選B。5、D【詳解】A．反應(yīng)需要光能，反應(yīng)過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．硫化氫屬于有毒氣體，反應(yīng)消耗硫化氫，該反應(yīng)原理應(yīng)用于廢氣處理，有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用，故B正確；C．反應(yīng)消耗12mol硫化氫，轉(zhuǎn)移24mol電子生成1molC6H12O6，即每生成1molC6H12O6轉(zhuǎn)移24×6.02×1023個(gè)電子，故C正確；D．硫化氫屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：D。6、D【詳解】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Co元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2＜Co2O3，故A錯(cuò)誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，測(cè)定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．KI過量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D正確。答案選D。7、B【詳解】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在速率單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反應(yīng)速率大小順序是B>C=A=D，反應(yīng)速率最快的是B，故選：B。8、C【分析】廢鈷酸鋰電池正極片中(含LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物等)，將廢料先用堿液浸泡，將Al充分溶解，過濾后得到的濾液為含有偏鋁酸鈉，濾渣為L(zhǎng)iCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物；將濾渣用雙氧水、硫酸處理后生成硫酸鎂、CoSO4、Fe2(SO4)3，鋰在濾渣中被除掉，再通過③除掉Fe3+，再通過④除掉鎂元素，最后得CoCl2溶液?！驹斀狻緼、①中反應(yīng)是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正確；B、②中H2O2作將正三價(jià)Co還原為Co2+，H2O2作還原劑，故B正確；C、③中Na2CO3如果用NaOH代替，則會(huì)生成氫氧化鐵、氫氧化鈷沉淀，降低了Co2+的回收率，故C錯(cuò)誤；D、④中除鎂反應(yīng)如果在強(qiáng)酸條件下進(jìn)行，則NaF會(huì)生成有毒氣體HF污染環(huán)境，且降低F-的濃度，影響鎂的去除，故D正確。答案選C。9、C【詳解】A.根據(jù)原理圖，過程甲中硫酸鐵與硫化氫反應(yīng)生成硫酸亞鐵、單質(zhì)硫，則離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.過程乙，氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，過程甲為鐵離子氧化硫化氫，則脫硫過程O2間接氧化H2S，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.該脫硫過程，F(xiàn)e3+、Fe2+相互轉(zhuǎn)化，不需要添加Fe2(SO4)3溶液，符合題意，C正確；D.過程乙氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。10、C【分析】

【詳解】A.氨氣自身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，為鹽，是純凈物，二氧化氮不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.硝酸銨為鹽，是電解質(zhì)，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，二氧化硅是酸性氧化物，硅酸是酸，故C正確；D.冰和水的化學(xué)式均為H2O，屬于純凈物，一氧化碳既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)，屬于中性氧化物，不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【詳解】A．濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B．濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，在鐵、鋁表面形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意濃硫酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)，而吸水性一般屬于物理性質(zhì)。12、D【解析】A、次氯酸根離子水解陰離子增多，ClO-+H2O?HClO+OH-，100mL1mol/LKClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，選項(xiàng)A正確；B、14g乙烯和丙烯混合氣體含有CH2物質(zhì)的量為=1mol，含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，選項(xiàng)B正確；C、5.6g鐵物質(zhì)的量==0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量==0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過量，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，都為0.2NA，選項(xiàng)C正確；D、濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行HNO3濃度變小，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。13、C【解析】A.兩種元素組成的晶體可以含有非極性鍵，如C2H2含有碳碳非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B.離子晶體可以含有非極性鍵，如Na2O2的過氧根含有氧氧非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.原子晶體是利用共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子晶體一定含有共價(jià)鍵，故C正確；D.分子晶體不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，它們的晶體不含有共價(jià)鍵。故C正確。點(diǎn)睛：分子晶體含有分子間作用力，一般分子內(nèi)含有共價(jià)鍵(稀有氣體分子內(nèi)沒有共價(jià)鍵)；原子晶體只有共價(jià)鍵；金屬晶體只有金屬鍵；離子晶體含有離子鍵，根內(nèi)含有共價(jià)鍵。14、B【詳解】A.Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，次氯酸的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，久置后酸性增強(qiáng)，pH變小，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，不存在可逆過程，加水稀釋，鹽酸中氫離子濃度降低，與勒夏特列原理無關(guān)，故B符合題意；C.合成氨是可逆反應(yīng)且反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，，增大壓強(qiáng)，平衡向著使壓強(qiáng)減小的方向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故答案為B?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，勒夏特列原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用。15、B【詳解】A．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。16、B【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼、未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，故C錯(cuò)誤；D、密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)一直不變，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、7取代反應(yīng)醚鍵、羧基9種【解析】(1)H2C=CHCN

分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此在一個(gè)面上最多有7個(gè)原子。根據(jù)流程圖，D→E

過程中就是用氯原子代替了結(jié)構(gòu)中羧基上的羥基，屬于取代反應(yīng)；中含有的官能團(tuán)有羧基和醚鍵，故答案為7；取代反應(yīng)；醚鍵、羧基；(2)根據(jù)流程圖，B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為，故答案為；(3)滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯環(huán)上有2個(gè)取代基且位于對(duì)位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，結(jié)合D的分子式可知，苯環(huán)上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的結(jié)構(gòu)有：OHC——OCH2COOH、OHC——CH2-O-COOH、OHC-CH2——O-COOH、OHC-O——CH2COOH、OHC-CH2-O——COOH、OHC-O-CH2——COOH、OHC——CH(OH)COOH、OHC-CH(OH)——COOH、HO——CH(CHO)-COOH共9種；滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯環(huán)上有2個(gè)取代基且位于對(duì)位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有HCOO-(酯基)、且苯環(huán)直接與O原子相連，由此可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為9；；(4)反應(yīng)E→F中，N-H鍵中H被取代，而中有2個(gè)N-H鍵，不難想到，副產(chǎn)物為2個(gè)N-H鍵中的H均發(fā)生反應(yīng)生成，故答案為；(5)對(duì)比多沙唑嗪與F的結(jié)構(gòu)，即可寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為。點(diǎn)睛：本題是一道綜合性的有機(jī)合成試題，考查了同分異構(gòu)題的書寫，題目難度較大。注意關(guān)注重要官能團(tuán)的性質(zhì)，書寫同分異構(gòu)體(有限制條件的)要求熟練掌握各種官能團(tuán)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。18、橫行懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量（或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)結(jié)合表中給出的是相對(duì)原子質(zhì)量分析；(2)由表中信息，同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；(4)S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)元素守恒計(jì)算發(fā)生還原反應(yīng)的S原子物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)確定氧化產(chǎn)物，最后結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答?！驹斀狻竣瘢?1)結(jié)合表中信息得，給出的是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；(2)由表中信息，同一列按相對(duì)原子質(zhì)量依次增大規(guī)律進(jìn)行排列，第5列方框中“Te=128？”的問號(hào)表示懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數(shù)是17，則原子核外電子總數(shù)為17，即W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數(shù)為9；(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，反應(yīng)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。19、圓底燒瓶飽和食鹽水水浴加熱Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O避免生成NaClO3吸收尾氣（Cl2）AC過濾少量冷水洗滌【分析】由裝置可知可知，圓底燒瓶中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯氣經(jīng)過a裝置中飽和食鹽水除去HCl，然后Cl2通入b裝置中，KOH水溶液與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成KCl、KClO3，b裝置內(nèi)未反應(yīng)的Cl2通入c中，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，最后利用d裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，以此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)題目所給儀器圖可知，盛放二氧化錳的儀器為圓底燒瓶；氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下可生成氯酸鉀，鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有的HCl應(yīng)除去，則a中的試劑為飽和食鹽水，故答案為：圓底燒瓶；飽和食鹽水；(2)由裝置b的示意圖可知，b中采用的加熱方式為水浴加熱；c裝置為冰水條件，所以氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，與裝置b相比，裝置c采用冰水浴冷卻的目的是避免生成NaClO3，故答案為：水浴加熱；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免生成NaClO3；(3)因?yàn)槁葰庥卸?，不能直接排放到空氣中，所以裝置d的作用是吸收尾氣；氯氣能與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化氫，能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，但不能與氯化鈉、硫酸反應(yīng)，所以只能選擇硫化鈉、氫氧化鈣，故答案為：吸收尾氣；AC；(4)反應(yīng)結(jié)束后，b管內(nèi)有氯酸鈉生成，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、少量冷水洗滌、干燥，得到氯酸鈉晶體，故答案為：過濾；少量冷水洗滌。20、關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入體系導(dǎo)致磺酰氯水解c飽和食鹽水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl增大接觸面積，使之充分反應(yīng)（其他合理答案也給分）蒸餾【解析】由(4)戊是貯氯氣裝置，可知甲裝置制備二氧化硫，二氧化硫與氯氣在丙中反應(yīng)生成SO2Cl2，丙中活性炭具有比較大的表面積，可起催化劑作用，SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，乙為干燥二氧化硫，E中盛放溶液加入戊中排出裝置內(nèi)氯氣，可以是飽和食鹽水，降低氯氣溶解度，丁干燥氯氣，SO2Cl2沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，B為冷凝管，使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流，堿石灰吸收為反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致磺酰氯水解。(1)根據(jù)裝置圖，儀器組裝完畢后，需要檢驗(yàn)戊裝置氣密性，可以關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴，表明裝置氣密性良好，故答案為：關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴；(2)根據(jù)裝置圖可知，由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故C中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故堿石灰是用于吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置導(dǎo)致磺酰氯水解；(3)甲是制備SO2的裝置，銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用c.60%

H2SO4+K2SO3來制備SO2，故選c；(4)因氯水不溶于飽和食鹽水，故E中的試劑是飽和食鹽水，氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成硫酸，自身被還原為HCl，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：飽和食鹽水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(5)裝置丙中活性炭具有比較大的表面積，可以增大接觸面積，使之充分反應(yīng)；分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法，所以丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾，故答案為：增大接觸面積，使之充分反應(yīng)；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案，涉及對(duì)反應(yīng)原理、裝置及操作的分析評(píng)價(jià)、對(duì)儀器的識(shí)別、物質(zhì)的分離提純等，注意對(duì)物質(zhì)性質(zhì)信息的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為裝置C的作用，需要充分利用題干信息。21、核電荷數(shù)Al〉Na，原子半徑Al〈Na，失電子能力Al〈NaAl(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－遇強(qiáng)酸時(shí)，Al(OH)3電離出的OH－被中和，使溶液中c（OH－）降低，平衡右移；遇強(qiáng)堿時(shí)，Al(OH)3電離出的H+被中和，使溶液中c（H+）降低，平衡左移。所以，氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸溶液，又溶于強(qiáng)堿溶液。2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－204.7kJ·mol－1Fe2O3、MgO、CuOAlO2－+CO2+2H2O