往年物理化學(xué)高考試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.反應(yīng)\(A+3B=2C+2D\)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①\(v(A)=0.15mol/(L·s)\)；②\(v(B)=0.6mol/(L·s)\)；③\(v(C)=0.4mol/(L·s)\)；④\(v(D)=0.45mol/(L·s)\)。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢.④＞③＝②＞①B.④＞③＞②＞①C.②＞④＞③＞①D.②＞③＝④＞①3.下列說(shuō)法正確的是（）A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的4.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極5.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)\(A(s)+2B(g)\rightleftharpoonsC(g)+D(g)\)已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.\(SO_2\)的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車(chē)尾氣中的\(NO\)和\(CO\)可以緩慢反應(yīng)生成\(N_2\)和\(CO_2\)，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢7.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.\(2SO_2+O_2=2SO_3\)\(\DeltaH=-196.6kJ/mol\)B.\(H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=H_2O(l)\)\(\DeltaH=-285.8kJ/mol\)C.\(2H_2(g)+O_2(g)=2H_2O(l)\)\(\DeltaH=-571.6kJ\)D.\(C(s)+O_2(g)=CO_2(g)\)\(\DeltaH=+393.5kJ/mol\)8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變9.已知\(H-H\)鍵能為\(436kJ/mol\)，\(H-N\)鍵能為\(391kJ/mol\)，根據(jù)化學(xué)方程式：\(N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)\)\(\DeltaH=-92.4kJ/mol\)，則\(N\equivN\)鍵的鍵能是（）A.\(431kJ/mol\)B.\(946kJ/mol\)C.\(649kJ/mol\)D.\(869kJ/mol\)10.下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是（）A.在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極D.電解池溶液中的陰離子向陰極移動(dòng)二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度能加快反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)一定能加快反應(yīng)速率D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C.改變條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等3.下列關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解池的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)4.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法正確的是（）A.用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量表示B.用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加量表示C.用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少量表示D.用單位時(shí)間內(nèi)生成物物質(zhì)的量的增加量表示7.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)D.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8.下列關(guān)于原電池電極判斷正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.較活潑的金屬一般作負(fù)極C.電子流出的一極是負(fù)極D.發(fā)生還原反應(yīng)的一極是負(fù)極9.下列關(guān)于電解原理的說(shuō)法正確的是（）A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化D.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.放熱反應(yīng)的\(\DeltaH\lt0\)B.吸熱反應(yīng)的\(\DeltaH\gt0\)C.\(\DeltaH\)的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)無(wú)關(guān)D.\(\DeltaH\)的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)三、判斷題（每題2分，共10題）1.只要是放熱反應(yīng)，在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行。（）2.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。（）3.原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)溶液流回負(fù)極。（）4.化學(xué)平衡狀態(tài)是指反應(yīng)停止的狀態(tài)。（）5.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢。（）6.催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率。（）7.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大。（）8.電解池中，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陰離子向陰極移動(dòng)。（）9.熱化學(xué)方程式中，\(\DeltaH\)的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。（）10.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。答案：影響因素有濃度，增大反應(yīng)物濃度，速率加快；溫度，升高溫度，速率加快；壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，速率加快；催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率；還有反應(yīng)物接觸面積等。2.如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？答案：正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變。對(duì)于有氣體且反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)、氣體密度等不變也可判斷達(dá)到平衡。3.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中離子定向移動(dòng)形成閉合回路，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化。4.簡(jiǎn)述電解池的構(gòu)成條件。答案：有外接直流電源；有與電源相連的兩個(gè)電極；有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；形成閉合回路。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論化學(xué)平衡移動(dòng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：在工業(yè)生產(chǎn)中，利用平衡移動(dòng)原理，通過(guò)改變溫度、壓強(qiáng)、濃度等條件，使平衡向有利方向移動(dòng)。如合成氨工業(yè)中，通過(guò)高壓、適當(dāng)溫度、及時(shí)分離氨等措施，提高氨的產(chǎn)量，提高生產(chǎn)效率和經(jīng)濟(jì)效益。2.討論原電池和電解池在生活中的應(yīng)用實(shí)例及原理。答案：原電池如干電池，利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能供電器使用。電解池如電鍍，通過(guò)電解使金屬離子在鍍件表面得電子析出，實(shí)現(xiàn)對(duì)鍍件的表面處理，改變其外觀和性能。3.討論化學(xué)反應(yīng)中能量變化在實(shí)際生活中的意義。答案：化學(xué)反應(yīng)中能量變化意義重大。燃料燃燒放熱用于取暖、發(fā)電等；吸熱反應(yīng)在一些制冷技術(shù)中有應(yīng)用。了解能量變化有助于合理利用能源，開(kāi)發(fā)新能源，提高能源利用效率，減少能源浪費(fèi)。4.討論如何提高化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。答案：可通過(guò)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，如增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度；對(duì)于放熱反應(yīng)降低溫度，吸熱反應(yīng)升高溫度；有氣體參與且正反應(yīng)氣體體積減小的增大壓強(qiáng)。還可選擇合適催化劑加快反應(yīng)，減少副反應(yīng)發(fā)生來(lái)提高產(chǎn)率。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.A3.