九年級(jí)化學(xué)方程式計(jì)算練習(xí)題一、引言：化學(xué)方程式計(jì)算的核心邏輯化學(xué)方程式是連接宏觀質(zhì)量與微觀粒子的橋梁，其計(jì)算本質(zhì)是利用各物質(zhì)的質(zhì)量比（由相對(duì)分子質(zhì)量和系數(shù)決定）進(jìn)行定量分析。掌握化學(xué)方程式計(jì)算，是學(xué)好化學(xué)定量研究的基礎(chǔ)，也是中考的高頻考點(diǎn)。（一）基本步驟（必記）1.設(shè)：設(shè)未知量（用\(x\)、\(y\)表示，帶單位）；2.寫(xiě)：寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式；3.找：計(jì)算反應(yīng)物與生成物的相對(duì)分子質(zhì)量總和（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量）；4.列：根據(jù)質(zhì)量比列比例式（對(duì)應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和與實(shí)際質(zhì)量成正比）；5.解：解比例式，求出未知量；6.答：寫(xiě)出答案（帶單位）。（二）關(guān)鍵原則配平優(yōu)先：未配平的方程式會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤，計(jì)算必錯(cuò)；單位統(tǒng)一：所有質(zhì)量單位需一致（通常用克\(g\)）；純量計(jì)算：含雜質(zhì)時(shí)，需先算純物質(zhì)質(zhì)量（純物質(zhì)質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度）。二、基礎(chǔ)題型：掌握核心計(jì)算（一）題型1：化學(xué)方程式中的質(zhì)量比計(jì)算解題邏輯：計(jì)算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量），再簡(jiǎn)化比例。例題1：求電解水反應(yīng)（\(2H_2O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_2↑+O_2↑\)）中，水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比。解析：\(2H_2O\)的相對(duì)分子質(zhì)量總和：\(2×(1×2+16)=36\)；\(2H_2\)的相對(duì)分子質(zhì)量總和：\(2×(1×2)=4\)；\(O_2\)的相對(duì)分子質(zhì)量總和：\(16×2=32\)。質(zhì)量比為\(36:4:32\)，簡(jiǎn)化后為\(9:1:8\)。結(jié)論：水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比為\(9:1:8\)。練習(xí)1：求反應(yīng)\(S+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}SO_2\)中，硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比。（答案：\(1:1:2\)）（二）題型2：已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量（或反之）解題邏輯：根據(jù)化學(xué)方程式中的質(zhì)量比，列比例式計(jì)算。例題2：加熱15.8g高錳酸鉀（\(KMnO_4\)），能生成多少克氧氣？解析：1.配平方程式：\(2KMnO_4\stackrel{△}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑\)；2.設(shè)生成氧氣質(zhì)量為\(x\)；3.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量總和：\(2KMnO_4=2×(39+55+16×4)=316\)，\(O_2=32\)；4.列比例式：\(\frac{316}{32}=\frac{15.8g}{x}\)；5.解得：\(x=1.6g\)。結(jié)論：生成氧氣\(1.6g\)。練習(xí)2：用34g過(guò)氧化氫（\(H_2O_2\)）分解制氧氣，能生成多少克氧氣？（提示：\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)，答案：\(16g\)）三、進(jìn)階題型：突破難點(diǎn)問(wèn)題（一）題型3：過(guò)量問(wèn)題（判斷反應(yīng)物是否充足）解題邏輯：當(dāng)兩種反應(yīng)物都給出質(zhì)量時(shí)，需先判斷哪種反應(yīng)物過(guò)量，再用不足量的反應(yīng)物計(jì)算生成物質(zhì)量。例題3：13g鋅（\(Zn\)）與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（\(H_2SO_4\)）反應(yīng)，能生成多少克氫氣？解析：1.計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量：\(100g×9.8\%=9.8g\)；2.寫(xiě)方程式：\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)；3.計(jì)算質(zhì)量比：\(Zn:H_2SO_4=65:98\)；4.判斷過(guò)量：13gZn需要\(H_2SO_4\)質(zhì)量為\(\frac{98×13g}{65}=19.6g\)，實(shí)際只有9.8g，硫酸不足；5.用硫酸計(jì)算氫氣質(zhì)量：\(\frac{98}{2}=\frac{9.8g}{x}\)，解得\(x=0.2g\)。結(jié)論：生成氫氣\(0.2g\)。練習(xí)3：20g鐵（\(Fe\)）與50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣多少克？（提示：\(Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2↑\)，答案：\(0.2g\)，硫酸不足）（二）題型4：含雜質(zhì)的反應(yīng)物/生成物計(jì)算解題邏輯：雜質(zhì)不參與反應(yīng)，需先算純物質(zhì)質(zhì)量（純物質(zhì)質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度）。例題4：用含碳酸鈣（\(CaCO_3\)）80%的石灰石25g，與足量稀鹽酸反應(yīng)，能生成多少克二氧化碳？解析：1.計(jì)算純\(CaCO_3\)質(zhì)量：\(25g×80\%=20g\)；2.寫(xiě)方程式：\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)；3.設(shè)生成\(CO_2\)質(zhì)量為\(x\)，相對(duì)分子質(zhì)量：\(CaCO_3=100\)，\(CO_2=44\)；4.列比例式：\(\frac{100}{44}=\frac{20g}{x}\)，解得\(x=8.8g\)。結(jié)論：生成二氧化碳\(8.8g\)。練習(xí)4：用含鋅90%的鋅粒10g，與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣多少克？（提示：\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)，答案：\(0.28g\)）四、綜合應(yīng)用：靈活運(yùn)用技巧（一）題型5：反應(yīng)后溶液質(zhì)量計(jì)算解題邏輯：溶液質(zhì)量=反應(yīng)物總質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量。例題5：10g碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）與100g稀鹽酸反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳，求反應(yīng)后溶液質(zhì)量。解析：反應(yīng)前總質(zhì)量：\(10g+100g=110g\)；生成氣體質(zhì)量：\(4.4g\)；溶液質(zhì)量：\(110g-4.4g=105.6g\)。結(jié)論：反應(yīng)后溶液質(zhì)量為\(105.6g\)。練習(xí)5：20g氫氧化鈉（\(NaOH\)）與100g硫酸銅（\(CuSO_4\)）溶液反應(yīng)，生成9.8g氫氧化銅（\(Cu(OH)_2\)）沉淀，求反應(yīng)后溶液質(zhì)量。（答案：\(110.2g\)）（二）題型6：多步反應(yīng)計(jì)算（關(guān)系式法）解題邏輯：找出反應(yīng)物與最終生成物之間的關(guān)系式，簡(jiǎn)化計(jì)算（核心是“原子守恒”）。例題6：用含氧化鐵（\(Fe_2O_3\)）80%的鐵礦石100t，能煉出多少?lài)嶈F？解析：1.多步反應(yīng)流程：\(Fe_2O_3\stackrel{CO}{→}Fe\)（\(Fe_2O_3+3CO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Fe+3CO_2\)）；2.找關(guān)系式：\(Fe_2O_3→2Fe\)（1個(gè)\(Fe_2O_3\)生成2個(gè)\(Fe\)）；3.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：\(Fe_2O_3=160\)，\(2Fe=112\)；4.純\(Fe_2O_3\)質(zhì)量：\(100t×80\%=80t\)；5.列比例式：\(\frac{160}{112}=\frac{80t}{x}\)，解得\(x=56t\)。結(jié)論：煉出鐵\(56t\)。練習(xí)6：用甲烷（\(CH_4\)）燃燒生成的二氧化碳（\(CO_2\)）與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣（\(CaCO_3\)），若燃燒16g甲烷，能生成多少克碳酸鈣？（提示：\(CH_4→CO_2→CaCO_3\)，答案：\(100g\)）（三）題型7：差量法應(yīng)用（反應(yīng)前后質(zhì)量差）解題邏輯：利用反應(yīng)前后質(zhì)量差（氣體、沉淀或固體質(zhì)量變化），結(jié)合化學(xué)方程式中的質(zhì)量比計(jì)算。例題7：將10g鋅（\(Zn\)）放入硫酸銅（\(CuSO_4\)）溶液中，反應(yīng)后取出固體，稱(chēng)量為9.8g，求生成銅的質(zhì)量。解析：1.寫(xiě)方程式：\(Zn+CuSO_4=ZnSO_4+Cu\)；2.分析質(zhì)量差：\(Zn\)（65）反應(yīng)生成\(Cu\)（64），每65g\(Zn\)反應(yīng)，固體質(zhì)量減少\(1g\)（\(65-64=1\)）；3.實(shí)際質(zhì)量差：\(10g-9.8g=0.2g\)；4.列比例式（\(Cu\)與質(zhì)量差的比為\(64:1\)）：\(\frac{64}{1}=\frac{x}{0.2g}\)，解得\(x=12.8g\)。結(jié)論：生成銅\(12.8g\)。練習(xí)7：將20g鐵釘（含\(Fe\)）放入硫酸銅溶液中，反應(yīng)后取出鐵釘，稱(chēng)量為20.8g，求生成銅的質(zhì)量。（提示：\(Fe→Cu\)，質(zhì)量差為\(8\)，答案：\(6.4g\)）五、易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)：避免常見(jiàn)錯(cuò)誤1.未配平化學(xué)方程式錯(cuò)誤示例：用\(H_2+O_2=H_2O\)計(jì)算質(zhì)量比，得到\(1:16:18\)（正確應(yīng)為\(2H_2+O_2=2H_2O\)，質(zhì)量比\(1:8:9\)）。避免方法：計(jì)算前務(wù)必檢查方程式是否配平。2.相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤錯(cuò)誤示例：將\(O_2\)的相對(duì)分子質(zhì)量算成16（正確為32），導(dǎo)致氧氣質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤。避免方法：記住常見(jiàn)元素的相對(duì)原子質(zhì)量（如\(H=1\)、\(O=16\)、\(Fe=56\)、\(Zn=65\)）。3.忽略雜質(zhì)錯(cuò)誤示例：用25g石灰石（含\(CaCO_3\)80%）直接計(jì)算，未乘以80%，導(dǎo)致\(CO_2\)質(zhì)量偏大。避免方法：含雜質(zhì)時(shí)，先算純物質(zhì)質(zhì)量（純物質(zhì)質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度）。4.過(guò)量問(wèn)題判斷錯(cuò)誤錯(cuò)誤示例：13g\(Zn\)與9.8g\(H_2SO_4\)反應(yīng)，直接用\(Zn\)計(jì)算，得到\(H_2\)質(zhì)量\(0.4g\)（正確為\(0.2g\)）。避免方法：先計(jì)算一種反應(yīng)物需要的另一種反應(yīng)物質(zhì)量，判斷誰(shuí)不足，用不足量的算。六、綜合練習(xí)題：鞏固提升1.基礎(chǔ)題（1）求反應(yīng)\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)中，\(H_2O_2\)與\(O_2\)的質(zhì)量比。（答案：\(17:8\)）（2）加熱24.5g氯酸鉀（\(KClO_3\)），能生成多少克氧氣？（提示：\(2KClO_3→3O_2\)，答案：\(9.6g\)）2.進(jìn)階題（3）10g鎂（\(Mg\)）與10g氧氣（\(O_2\)）反應(yīng)，生成氧化鎂（\(MgO\)）多少克？（提示：\(Mg\)不足，答案：\(16.7g\)）（4）用含氧化鐵70%的鐵礦石200t，能煉出多少?lài)嶈F？（提示：\(Fe_2O_3→2Fe\)，答案：\(98t\)）3.綜合題（5）10g碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）與100g稀鹽酸反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳，求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（答案：\(7.3\%\)）（6）將15g鐵釘（含\(Fe\)）放入硫酸銅溶液中，反應(yīng)后取出鐵釘，稱(chēng)量為15.4g，求生成銅的質(zhì)量。（提示：質(zhì)量差為\(8\)，答案：\(3.2g\)）七、答案與解析（綜合練習(xí)題）1.（1）\(17:8\)解析：\(2H_2O_2=68\)，\(O_2=32\)，質(zhì)量比\(68:32=17:8\)。2.（2）\(9.6g\)解析：\(2KClO_3=245\)，\(3O_2=96\)，比例式\(\frac{245}{96}=\frac{24.5g}{x}\)，解得\(x=9.6g\)。3.（3）\(16.7g\)解析：\(Mg\)與\(O_2\)質(zhì)量比為\(3:2\)，10g\(Mg\)需要\(O_2\)約6.67g（不足），用\(Mg\)計(jì)算，生成\(MgO\)質(zhì)量為\(10g×\frac{5}{3}≈16.7g\)。4.（4）\(98t\)解析：純\(Fe_2O_3=140t\)，比例式\(\frac{160}{112}=\frac{140t}{x}\)，解得\(x=98t\)。5.（5）\(7.3\%\)解析：設(shè)\(HCl\)質(zhì)量為\(x\)，\(\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}\)，解得\(x=7.3g\)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(\frac{7