2026屆山東陽谷縣第五中學化學高一第一學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、“百煉成鋼”是指反復將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉化為堅硬的鋼，其實質是對生鐵的不斷除雜過程。下列關于物質的除雜敘述不正確的是（）選項被提純物質雜質除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D2、下列實驗操作，不能使氫氧化鐵膠體聚沉的是（）A．加入酸、堿、鹽溶液 B．加入酒精溶液或蒸餾水C．將其與硅酸膠體混合 D．加熱煮沸并不斷攪拌3、實驗室貯存下列物質的溶液時，必須用棕色瓶的是()①濃硝酸②濃硫酸③濃鹽酸④硝酸銀溶液A．①④ B．②③ C．①③ D．②④4、標準狀況下，一個裝滿CO2的容器的質量為67g，若裝滿H2時總質量為60.7g，則此容器的容積為()A．2.24L B．3.36L C．11.2L D．4.48L5、用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3>H2SiO3B．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色C．若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁D．裝置D起干燥氣體作用6、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是()A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3 B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3 D．相對分子質量Na2CO3<NaHCO37、一定溫度下，m

g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④8、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.5mol/LNa2SO3溶液中含氧原子數(shù)為1.5NAB．1molNa2O2中陰陽離子總數(shù)為3NAC．4.6gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為0.3NAD．11.2LNH3所含的分子數(shù)為0.5NA9、中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌10、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B．使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+C．酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-D．0.1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、H+、SCN-、I-11、下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是A．用CO還原氧化鐵來煉鐵B．用鋅和稀鹽酸反應制氫氣C．用稀硫酸除鐵銹D．CO2通入澄清石灰水變渾濁12、下列有關氨氣(NH3)的描述錯誤的是()A．有刺激性氣味 B．可用于工業(yè)制硝酸C．難溶于水 D．可用于工業(yè)制氮肥13、下列儀器中一般不用作反應容器的是()A．試管 B．燒瓶 C．燒杯 D．量筒14、下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是()A．常溫時，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．質量相同時，分別與同體積、同濃度鹽酸反應，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D．質量相同時，分別與足量的鹽酸反應，生成的質量：碳酸鈉＝碳酸氫鈉15、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過濾D．萃取、過濾、蒸餾16、關于硫及其化合物的敘述正確的是（）A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在空氣中燃燒生成SO3C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等氣體D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲運濃硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：_______________________________18、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為_______，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。(2)操作②為____________(填實驗分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質有__________(填化學式)。(4)寫出操作④的化學反應方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應，產(chǎn)生的氣體為_________(填化學式)。19、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，反應如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：____接______，____接___，____接___，____接___。（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是___________，②濃硫酸起的作用是____________。（3）化學實驗中檢驗是否有產(chǎn)生常用_____試紙，如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_____。（4）寫出F裝置中進行的反應的化學方程式：_________。（5）標準狀況下，將4.35克與含1.55molHCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應過程中忽略鹽酸的揮發(fā)）。①產(chǎn)生的體積為___升（標準狀況）。②在反應后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。20、(1)配制500mL濃度為溶液，需稱取固體____g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，待__________后，再轉移到______中，定容，搖勻。(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導致所配制的溶液中溶質的物質的量濃度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。(3)在實驗(1)中，轉移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質的物質的量濃度______。21、利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉化的目的是__________，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是，蒸餾塔中發(fā)生反應的離子方程式是____________。（2）從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是__________。（3）據(jù)上述流程，將海水中溴元素（海水中離子含量為）轉化為工業(yè)溴，整個流程中至少需要標準狀況下的體積為_________L（忽略溶解）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．氯氣可氧化亞鐵離子，則通入適量Cl2可除雜，故A正確；B．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉并過濾可除雜，故B正確；A．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反應，則加入過量NaOH溶液并過濾可除去Fe中混有的Al，故C正確；D．在空氣中灼燒氫氧化鐵可分解，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:①不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；②分離提純后的物質狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。2、B【解析】

氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷；加入電解質溶液(如酸、堿、鹽溶液)、膠粒帶負電荷的膠體(如硅酸膠體)、加熱煮沸并不斷攪拌等都能使氫氧化鐵膠體聚沉(產(chǎn)生沉淀)；酒精是非電解質，水是極弱的電解質，加入酒精溶液或蒸餾水均不能使氫氧化鐵膠體聚沉；答案選B。3、A【解析】

①濃硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，故需要在棕色試劑瓶中避光保存；②濃硫酸見光無變化，故不需要避光保存，直接盛裝在無色試劑瓶中即可；③濃鹽酸見光無變化，故不需要避光保存，直接盛裝在無色試劑瓶中即可；④硝酸銀溶液見光分解，故需要在棕色試劑瓶中避光保存；故選A。【點睛】見光易分解的物質應保存在棕色瓶，如：濃硝酸、硝酸銀、溴化銀、氯水等。4、B【解析】

設容器標況下可以裝xmol氣體，容器凈重mg，列兩個方程式計算?！驹斀狻吭O容器標況下可以裝xmol氣體，容器凈重mg，列兩個方程式：；，解得x=0.15mol，標況下體積為：；故答案選B。5、C【解析】

A．濃鹽酸揮發(fā)的HCl在C中也能與Na2SiO3溶液反應生成白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強，故A錯誤；B．A為濃鹽酸，B為KMnO4，則反應生成的氯氣通入C中，Cl2與水反應生成HCl和HClO，其中HClO有強氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯誤；C．A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，兩者反應生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化性，則與C中Na2S溶液反應有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；D．儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯誤；故答案為C。6、A【解析】

A、與鹽酸反應時，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則碳酸氫鈉反應較快，正確；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，錯誤；C、常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，錯誤；D、碳酸鈉的相對分子質量為106，碳酸氫鈉的相對分子質量為84，錯誤；答案選A。7、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m·（H2）n時就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時，不符合（CO）m·（H2）n，根據(jù)化學式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；⑤CH3CHO化學式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；答案選B。8、B【解析】

A.Na2SO3、H2O中都含氧原子，1L0.5mol/LNa2SO3溶液中含氧原子數(shù)為大于1.5NA，故A錯誤；B.Na2O2中的陰離子是O22-，1molNa2O2中陰陽離子總數(shù)為3NA，故B正確；C.NO2和N2O4的最簡式都是NO2，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)=0.2NA，故C錯誤；D.非標準狀況下，11.2LNH3的物質的量不一定是0.5mol，故D錯誤；選B。9、B【解析】

根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質氯化鈉析出的過程來回答?！驹斀狻緼．蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；B．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質揮發(fā)出來，而剩余另一物質的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤；D．攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤；答案選B。10、C【解析】

A.無色溶液中，MnO4-呈紫紅色，與題干矛盾，A錯誤；B.使無色酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，HCO3-不能大量存在，B錯誤；C.酸性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、Cl-都能大量存在，C正確；D.0.1mol/L的FeCl3溶液中，SCN-、I-不能大量存在，D錯誤；故選C。11、B【解析】試題分析：離子反應必須在溶液中進行，氧化還原反應必須有化合價的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應。答案選B?？键c：氧化還原反應與離子反應結合點評：離子反應是有離子參加的反應，只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應。12、C【解析】

A.氨氣是有刺激性氣味氣體，A正確；B.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，可以用于工業(yè)制硝酸，B正確；C.氨氣極易溶于水，C錯誤；D.氨氣與酸反應生成銨鹽，是常用的銨態(tài)氮肥，D正確；故答案為：C。13、D【解析】

A．試管可用于少量物質的反應容器，故A不選；B．燒瓶可用于固液或液液的反應容器，也可用于加熱，故B不選；C．燒杯可用于需要較大量溶液的反應的反應容器，故C不選；D．量筒用于一定體積溶液的量取，不可用于反應容器，故D選；故答案選D。14、A【解析】

A.常溫時，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；B.碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉不分解，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故B項錯誤；C.碳酸鈉與鹽酸反應首先轉化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應放出二氧化碳，因此質量相同時，分別與同體積、同濃度鹽酸反應，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，C項錯誤；D.質量相同時，分別與足量的鹽酸反應，根據(jù)化學方程式計算得，生成CO2的質量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，D項錯誤。故選A。15、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項正確；本題答案為B。16、D【解析】

A．二氧化硫的漂白性是利用有色物質和二氧化硫反應生成無色物質，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，所以二漂白原理不同，A錯誤；B．硫在空氣里燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體及堿性氣體，H2S為還原性氣體，NH3堿性氣體，C錯誤；D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行，因此可用鋁槽儲運濃硫酸，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點睛】本題是物質中的成分鑒別，從特殊的性質去判斷，考生應該熟練掌握常見的物質的性質，碳酸銨和碳酸氫銨性質不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應。18、鋁2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過濾Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物質為過量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質中加入試劑Y用于溶解Al，反應產(chǎn)生Al2(SO4)3，而Cu不能發(fā)生反應，則為稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，由于Al(OH)3是兩性物質，能夠與過量的強堿NaOH溶液反應產(chǎn)生可溶性物質，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作①是過濾，不溶性物質為Cu、Al混合物，操作②是過濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，試劑Z是氨水，操作③是過濾，操作④加熱分解Al(OH)3，操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分離固體和液體，為過濾操作；(3)溶液2中含有的溶質有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加熱Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應，化學方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反應產(chǎn)生的氣體為SO2?！军c睛】本題考查了物質的推斷、混合物分離提純的綜合應用，把握分離流程中的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，注意實驗的設計意圖，把握物質的性質，側重考查學生的分析與實驗能力。19、ECDABHGF除去氯化氫氣體吸收水蒸氣濕潤的淀粉碘化鉀試紙試紙變藍Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1.12208.075【解析】

（1）實驗裝置的連接順序為:發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大于空氣的，所以長導管進氣短導管出氣，最后氯氣用氫氧化鈉吸收；連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F；答案是：EC，DA，BH，GF；（2）發(fā)生裝置中生成的氯氣中含有少量水蒸氣和氯化氫，因此①飽和食鹽水起的作用是除去氯化氫氣體；②濃硫酸起的作用是吸收水蒸氣；故答案是：除去氯化氫氣體；吸收水蒸氣；（3）碘離子被氯氣氧化為碘單質，碘與淀粉相遇變藍，所以檢驗是Cl2常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍；故答案是：濕潤的淀粉碘化鉀試紙；試紙變藍；（4）氯氣有毒，可以用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）4.35克MnO2的物質的量為4.35g/87g/mol=0.05mol；n（HCl）=1.55mol；發(fā)生的反應為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。鹽酸過量，按照MnO2進行計算；根據(jù)反應關系：MnO2--Cl2可知，n（Cl2）=0.05mol；V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；鹽酸提供的總的氯離子的量n（Cl-）=n（HCl）=1.55mol；其中產(chǎn)生氯氣的氯離子有n（Cl-）=2n（Cl2）=2×0.05mol=0.1mol；所以剩余的n（Cl-）=1.55-0.1=1.45mol；根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（AgCl）=n（Cl-）（剩余）=1.45mol，質量為1.45mol×143.5g/mol=208.075g；故答案是：①1.12；②208.075。【點睛】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，如果酸過量，二氧化錳完全反應，則n(MnO2)=n（Cl2）；當二氧化錳過量，濃鹽酸參加反應時，由于隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以產(chǎn)生氯氣的量小于1/4n(HCl)。20、4.0冷卻至室溫容量瓶大于小于【解析】

(1)依據(jù)m=cVM計算需要溶質的質量；配制一定物質的量濃度溶液應在容量瓶中進行，注意容量瓶規(guī)格選擇，注意容量瓶應在室溫時體積才準確；(2)(3)分析操作對溶質物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析；【詳解】(1)配制500mL濃度為0.2mol?L-1NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶；需要溶質的質量為：0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；準確稱量氫