2026屆四川省眉山實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可逆反應(yīng)1X(g)+2Y(g)2Z(g)、22M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是：A．反應(yīng)1的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等2、NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2；對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是A．使用催化劑不能加快反應(yīng)速率B．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大D．外界條件對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響3、氟利昂是一種性能優(yōu)良的制冷劑，在家用冰箱和空調(diào)廣泛使用，關(guān)于氟利昂的說(shuō)法不正確的是（）A．氟利昂是飽和烴 B．氟利昂的性質(zhì)比較穩(wěn)定C．氟利昂會(huì)破壞臭氧層形成臭氧洞 D．氟利昂是鹵代烴4、如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)下（p1＞p2），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為：A． B． C． D．5、下列電子式所表示的化合物中，含有共價(jià)鍵的是A． B． C． D．6、鋅-空氣電池適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)溶液中的OH-向石墨電極移動(dòng)B．Zn電極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．電子經(jīng)過(guò)溶液移向石墨電極D．鋅電極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O7、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)4s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1③4s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1④4s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%⑤氣體密度不再變化時(shí)可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②⑤ D．③④8、一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1在5L密閉容器中進(jìn)行，10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol。則下列說(shuō)法不正確的是()A．10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v正(O2)＝5v逆(H2O)C．10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJD．10s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·s－19、航天飛船可用肼(N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)中肼作還原劑B．液態(tài)肼的燃燒熱為－20.05kJ·mol－1C．該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D．肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－110、如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為（）A．4x+10 B．4x+8 C．4x+6 D．4x11、下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是A．sp雜化軌道的夾角最大B．sp2雜化軌道的夾角最大C．sp3雜化軌道的夾角最大D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等12、pH均為9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它們的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．c(CH3COONa)＞c(KCN)B．c(CH3COONa)＜c(KCN)C．c(CH3COONa)=c(KCN)D．無(wú)法確定13、下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)的溶液C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液14、2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的質(zhì)子數(shù)為A．53 B．78 C．131 D．18415、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，則Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于A．-11kJ·mol-1 B．+11kJ·mol-1 C．+22kJ·mol-1 D．-22kJ·mol-116、25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自發(fā)進(jìn)行的原因是A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_(kāi)____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、工業(yè)中很多重要的原料都來(lái)源于石油化工，如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_(kāi)________________、________________。(3)寫(xiě)出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤(rùn)洗B．取20.00mL待測(cè)白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)_______________________________時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào))．A．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào))。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度20、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測(cè)定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結(jié)果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度21、氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是________________________________________________。（2）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括________________________；AsO43-的空間構(gòu)型為_(kāi)___________（用文字描述）。（3）NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_____________________(填序號(hào))。寫(xiě)出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式_______________。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】A.從降溫導(dǎo)致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)時(shí)，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致反應(yīng)移動(dòng)的方向來(lái)判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；B.根據(jù)等溫時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)與體積成反比，并且左右兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系可判斷；C.相同壓強(qiáng)下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計(jì)算①中氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率；D.由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的。【詳解】A.降溫由平衡(I)向平衡(II)移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.達(dá)平衡(I)時(shí)的壓強(qiáng)于開(kāi)始時(shí)的體系的壓強(qiáng)之比為：2.8:3=14:15，B項(xiàng)正確；C.達(dá)平衡(I)時(shí)，反應(yīng)①的總物質(zhì)的量由3.0mol減小為2.8mol，X(g)+2Y(g)??2Z(g)該反應(yīng)正反應(yīng)氣體總量減小，設(shè)反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－2.8)，解之得：△n(X)=0.2mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由平衡(I)到平衡(II)，由于反應(yīng)過(guò)程溫度降低，化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動(dòng)，M的量發(fā)生變化，M體積分?jǐn)?shù)是不會(huì)相等的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案：B。2、C【解析】A、催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大；B、有氣體參見(jiàn)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率改變；C、降低溫度可減慢反應(yīng)速率，NO和CO對(duì)人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2；D、當(dāng)改變外界條件，活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率改變?！驹斀狻緼項(xiàng)、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，NO與CO的反應(yīng)極其緩慢，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，可以使氣體物質(zhì)的體積變小，其濃度變大，所以反應(yīng)速率加快，反之，減小壓強(qiáng)，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應(yīng)速率變慢，由于該反應(yīng)是氣體物之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率有影響，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度可減慢反應(yīng)速率，由于NO和CO對(duì)人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2，所以冬天氣溫低，NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2的速率降低時(shí)，對(duì)人危害更大，故C正確；D項(xiàng)、NO與CO的反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度均能改變?cè)摲磻?yīng)的速率，故D錯(cuò)誤．故選C。3、A【詳解】A．氟利昂是鹵代烴，含鹵素元素，不是烴，A錯(cuò)誤；B．氟氯烴是一類含氟和氯的鹵代烴，它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，B正確；C．氟氯烴，可以到達(dá)大氣平流層，并且在紫外線作用下，分解產(chǎn)生氯原子，從而引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)，造成臭氧層空洞，C正確；D．烴分子中1個(gè)或者多個(gè)氫原子被鹵原子取代得到的產(chǎn)物為鹵代烴，故D正確；答案選A。4、C【詳解】由方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）△H<0，可知：反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方移動(dòng)，則生成物Z的百分含量減小，A、B錯(cuò)誤；反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，則C正確，D錯(cuò)誤，選C。5、C【詳解】A．氯化鈉的電子式為，屬于離子化合物，只含有離子鍵，故A不符合題意；B．溴化鉀的電子式為，屬于離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C．氯化氫的電子式為，屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C符合題意；D．氯化鎂的電子式為，屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D不符合題意；答案選C。6、D【解析】本題考查了原電池反應(yīng)方程式及發(fā)生原理，注意電子流動(dòng)方向，培養(yǎng)綜合運(yùn)用與讀圖能力?！驹斀狻扛鶕?jù)圖像可知，在氫氧化鉀溶液中，鋅與空氣反應(yīng)，2Zn+O2=2ZnO，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，作為負(fù)極，石墨為正極。A.電池工作時(shí)，溶液中電子從鋅電極通過(guò)導(dǎo)線向石墨電極流動(dòng)，OH-向負(fù)極移動(dòng)，向鋅電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池整體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線移向正極，溶液中移動(dòng)的是離子，C錯(cuò)誤；D.石墨電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-，故鋅電極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，D正確。答案為D。7、A【詳解】經(jīng)4s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，根據(jù)c=n/V可知C的物質(zhì)的量為1.2mol；則：2A(g)+B(g)2C(g)起始420變化1.20.61.24s時(shí)2.81.41.2①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為[1.2mol/2L]/4s=0.15mol·L-1·s-1，故正確；②根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率=1/2v(A)=0.5×0.15mol·L-1·s-1=0.075mol·L-1·s-1，故錯(cuò)誤；③4s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol/2L=0.7mol·L-1，故正確；④4s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/4mol×100%=30%，故錯(cuò)誤；⑤該反應(yīng)在恒溫恒容的條件下進(jìn)行，各物質(zhì)均為氣態(tài)，所以反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=m/V可知，m、V均不變，因此氣體密度恒為定值，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；結(jié)合以上分析可知，正確的有①③，A正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】針對(duì)2A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)，恒溫恒容的條件下進(jìn)行，各物質(zhì)均為氣態(tài)，所以反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=m/V可知，m、V均不變，因此氣體密度恒為定值，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；若針對(duì)2A(g)+B(s)2C(g)反應(yīng)，恒溫恒容的條件下進(jìn)行，所以反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，根據(jù)ρ=m/V可知，m變化、V不變，因此氣體密度發(fā)生變化，當(dāng)ρ不變時(shí)，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。8、D【解析】A.10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，由此可知NH3的物質(zhì)的量增加0.40mol，所以10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為(0.40/5/10)mol·L－1·s－1=0.008mol·L－1·s－1，故A正確；B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正(O2)=v逆(O2)，6v逆(O2)＝5v逆(H2O)，所以6v正(O2)＝5v逆(H2O)，故B正確；C.10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，所以10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ，故C正確；D.10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，10s內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率為(0.60/5/10)mol·L－1·s－1=0.012mol·L－1·s－1，由于10s時(shí)，H2O的濃度較小，此時(shí)H2O的反應(yīng)速率小于10s內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率0.012mol·L－1·s－1，故D不正確。故選D。9、B【解析】A項(xiàng)，N2H4中N元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后生成N2為0價(jià)，所以N元素化合價(jià)升高，因此肼作還原劑，故A正確；B項(xiàng)，燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義，肼中的N元素生成了N2而不是N的穩(wěn)定氧化物，因此無(wú)法計(jì)算肼的燃燒熱，而且1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60KJ，根據(jù)上述兩項(xiàng)分析，所以－20.05kJ·mol－1不是液態(tài)肼的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，?duì)環(huán)境無(wú)污染，故C正確；D項(xiàng)，1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60KJ，所以肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1，故D正確。此題答案選B。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)蓋斯定律求算（3）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|（4）根據(jù)能量或鍵能計(jì)算ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和10、B【詳解】圖表中元素位于元素周期表前四周期，且B元素的核電荷數(shù)為x，則A為x-1，C為x+1，E為x+8，故這五種元素的核電荷數(shù)之和為4x+8，故答案為B。11、A【解析】sp雜化的空間構(gòu)型是直線型，夾角180o，sp3雜化的空間構(gòu)型為正四面體，夾角是107o28′，sp2雜化的空間構(gòu)型為平面形，夾角是120o，因此sp雜化軌道的夾角最大，故A正確。12、A【解析】酸性CH3COOH>HCN，所以同濃度溶液的堿性：CH3COONa<KCN，pH均為9的兩溶液，物質(zhì)的量濃度CH3COONa大于KCN，選項(xiàng)A正確，選BCD錯(cuò)誤。答案選A。13、B【詳解】A．在室溫下，pH=7的溶液為中性，若溫度不是室溫，則pH=7的溶液不一定是中性溶液，錯(cuò)誤。B．在任何溫度下，c（H+）=c（OH-）的溶液一定為中性溶液，正確。C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的元數(shù)沒(méi)有確定，所以二者以等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液不一定是中性溶液，錯(cuò)誤。D．非電解質(zhì)溶于水若發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸或堿，則溶液可能顯酸性或堿性，因此不一定得到中性溶液，錯(cuò)誤。答案選B。14、A【詳解】在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則13153I中的的質(zhì)子數(shù)為53，故選A。15、B【詳解】已知反應(yīng)：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：×(②-①)可得Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)ΔH=+11kJ·mol-1，答案選B。16、D【分析】根據(jù)吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)題目ΔH＝＋56.76kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，則必須要保證ΔS>0，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，且熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)。答案為D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是A或B，注意反應(yīng)的焓變與反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行無(wú)直接相關(guān)，高溫或加熱條件不能說(shuō)明反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的，放熱反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不一定非自發(fā)進(jìn)行。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。18、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。19、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定20.00mL所配白醋溶液，測(cè)定需要?dú)溲趸c溶液的體積，按照公式進(jìn)行計(jì)算，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時(shí)應(yīng)選用容量瓶配制待測(cè)白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因?yàn)榇姿崤c氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時(shí)，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對(duì)比4次實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過(guò)大，屬于異常值，應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測(cè)白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測(cè)白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測(cè)定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，無(wú)影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測(cè)定的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗