第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律1．能利用氧化還原反應(yīng)等概念對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。2.會用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3.掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法，理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2．相關(guān)概念及其關(guān)系記憶口訣：“升失氧、降得還、劑性一致、其他相反”。3．電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭（反應(yīng)物指向生成物），③算數(shù)目，④說變化。如銅和稀硝酸反應(yīng)：(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。如銅和稀硝酸反應(yīng)：4．常見的氧化劑、還原劑(1)常見的氧化劑：包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：(2)常見的還原劑：包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可做氧化劑，又可做還原劑。如：元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2+Fe3+FeSOeq\o\al(2,3)(H2SO3)SOeq\o\al(2,4)SH2O2O2H2O其中Fe2+、SOeq\o\al(2,3)(H2SO3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。5．與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原。(×)(2)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。(√)(3)金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑。(√)(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑。(×)(5)ICl與水反應(yīng)生成HCl和HIO的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。(×)題組一氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解1．（2025·遼寧錦州高三期末）下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(D)A．“84”消毒液用于環(huán)境消毒B．Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑C．FeCl3溶液用作印刷電路板的“腐蝕液”D．工業(yè)上用油脂生產(chǎn)肥皂解析：A項(xiàng)，“84”消毒液用于環(huán)境消毒，利用了其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，利用Na2O2與呼出的CO2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生O2，涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液用作印刷電路板的“腐蝕液”，利用了Fe3+的氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，工業(yè)上用油脂生產(chǎn)肥皂，利用了油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)。2．為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應(yīng)為2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。(1)碳元素的化合價(jià)升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”），CO是還原（填“氧化”或“還原”）劑，NO是氧化（填“氧化”或“還原”）劑，發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。(2)用雙線橋表示此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況：(3)用單線橋表示此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況：(4)若反應(yīng)中消耗了2molCO，則生成N2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。(3)反應(yīng)中CO失電子，NO得電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，用單線橋表示此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為eq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。(4)由化學(xué)方程式可知，若反應(yīng)中消耗了2molCO，則生成N2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol×(4－2)＝4mol。轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算思路明確元素的變價(jià)→找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(根據(jù)變價(jià)數(shù)))所有氧化劑或還原劑得到或失去的電子數(shù)→確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)[n(e－)＝n（氧化劑）或n（還原劑）×N（變價(jià)原子數(shù)）×ΔN（化合價(jià)變化數(shù)）]。題組二依據(jù)陌生反應(yīng)（過程）分析氧化還原反應(yīng)3．（2025·河北遷安高三期中）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是(A)A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15∶1B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．NaN3中氮元素的化合價(jià)為－3解析：NaN3中氮元素的化合價(jià)為－eq\f(1,3)，反應(yīng)后全都被氧化成0價(jià)的N2，做還原劑，KNO3中氮元素的化合價(jià)為＋5，反應(yīng)后全都被還原成0價(jià)的N2，做氧化劑，B、D錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15∶1，A正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2，則轉(zhuǎn)移1mol電子生成1.6molN2，1.6molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為35.84L，C錯(cuò)誤。4．（2025·江西名校協(xié)作體高三期中聯(lián)考）氮循環(huán)是全球生物地球化學(xué)循環(huán)的重要組成部分，全球每年通過人類活動(dòng)新增的“活性”氮導(dǎo)致全球氮循環(huán)嚴(yán)重失衡，并引起水體的富營養(yǎng)化、水體酸化、溫室氣體排放等一系列環(huán)境問題。海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列敘述不正確的是(D)A．圖中5個(gè)反應(yīng)中包含4個(gè)氧化還原反應(yīng)B．1molNHeq\o\al(＋,4)與1molNH3所含電子數(shù)相等C．水華和赤潮都是水體富營養(yǎng)化的表現(xiàn)D．反應(yīng)③和⑤生成等質(zhì)量N2時(shí)，反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少解析：反應(yīng)①中銨根轉(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，NH2OH中N為－1價(jià)，N2H4中N為－2價(jià)，反應(yīng)②～⑤中氮元素化合價(jià)均發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；1個(gè)NHeq\o\al(＋,4)含電子數(shù)為7＋1×4－1＝10，1個(gè)NH3含電子數(shù)為7＋1×3＝10，則1molNHeq\o\al(＋,4)與1molNH3所含電子數(shù)相等，均為10NA，B正確；大量含氮和磷的有機(jī)物的廢污水排入水中，促使水域富營養(yǎng)化，造成水華和赤潮，C正確；N2H4中N為－2價(jià)，反應(yīng)③生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移4mol電子，NOeq\o\al(－,2)中N為＋3價(jià)，反應(yīng)⑤生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1．強(qiáng)弱規(guī)律(1)氧化性、還原性的判斷①氧化性是指得電子的性質(zhì)（或能力）；還原性是指失電子的性質(zhì)（或能力）。②氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子的多少無關(guān)。如：Na－e－=Na＋、Al－3e－=Al3+，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比Al強(qiáng)。③從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、Cl2等。(2)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較①根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>（填“>”或“<”，下同）氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。②根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷如2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3；Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，則氧化性：Cl2>S。③根據(jù)反應(yīng)條件、濃度大小及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。(3)先后規(guī)律及應(yīng)用①同時(shí)含有幾種還原劑（或氧化劑），發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原性（或氧化性）強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者優(yōu)先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2+>Br－，所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。②常見粒子的強(qiáng)弱順序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>Cl2>Br2>Fe3+>I2>稀硫酸>S；還原性：Mn2+<Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2（SOeq\o\al(2,3)）<S2。2．價(jià)態(tài)規(guī)律及應(yīng)用(1)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)的硫之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)如下：注：不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。(2)歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(3)應(yīng)用①判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。如濃硫酸與SO2不發(fā)生反應(yīng)。②根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)氧化劑得電子數(shù)越多，其氧化性越強(qiáng)。(×)(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑。(×)(3)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(√)(4)1molKClO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。(×)(5)SO2的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體。(×)題組一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷與應(yīng)用1．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SOeq\o\al(2,4)＋2Fe2+＋4H＋Cr2Oeq\o\al(2,7)＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O下列有關(guān)說法不正確的是(D)A．還原性：SO2>Fe2+>Cr3+B．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2,7)>Fe3+>SOeq\o\al(2,4)C．Cr2Oeq\o\al(2,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均做還原劑解析：由第一個(gè)反應(yīng)知，氧化性為Fe3+>SOeq\o\al(2,4)，還原性為SO2>Fe2+；由第二個(gè)反應(yīng)知，氧化性為Cr2Oeq\o\al(2,7)>Fe3+，還原性為Fe2+>Cr3+；綜合兩個(gè)反應(yīng)可得氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2Oeq\o\al(2,7)>Fe3+>SOeq\o\al(2,4)，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2+>Cr3+。由分析知，A、B正確；由于氧化性強(qiáng)弱順序中Cr2Oeq\o\al(2,7)>SOeq\o\al(2,4)，Cr2Oeq\o\al(2,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4，C正確；在第一個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e2(SO4)3是反應(yīng)物，其中鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e2(SO4)3做氧化劑，在第二個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e3+是生成物，是由Fe2+被氧化而得，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。2．已知下列四組實(shí)驗(yàn)：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣；②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液變黃色；④分別取實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中生成的溶液，分別滴在淀粉－KI試紙上，試紙都變藍(lán)色。則下列判斷不正確的是(B)A．實(shí)驗(yàn)①能夠證明Cl－具有還原性B．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：Cl2＞Br2C．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3+>I2D．由上述實(shí)驗(yàn)也可推測氯氣能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)解析：高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，HCl做還原劑，證明Cl－具有還原性，A項(xiàng)正確；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，氯氣做氧化劑，溴水將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，溴單質(zhì)做氧化劑，說明氧化性為Cl2>Fe3+，Br2>Fe3+，但是不能證明氧化性為Cl2>Br2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)反應(yīng)的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故由A、B項(xiàng)分析可知，氧化性為MnOeq\o\al(－,4)>Cl2、Cl2>Fe3+，三價(jià)鐵離子將碘離子氧化為碘單質(zhì)，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，所以氧化性為Fe3+＞I2，則能夠證明氧化性為MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3+>I2，C項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)可推知氧化性為Cl2>Fe3+>I2，實(shí)驗(yàn)④試紙變藍(lán)是因?yàn)镕e3+將I－氧化成I2，從而可推測Cl2也能氧化I－為I2，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，D項(xiàng)正確。題組二價(jià)態(tài)規(guī)律與先后規(guī)律的應(yīng)用3．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O（未配平），KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX→KY＋KZ（未配平，KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1∶3），以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價(jià)是(C)A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7解析：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價(jià)和－1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KX→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)高低：KZ中Cl大于KX中Cl（均為正價(jià)）。假設(shè)KX中氯元素為＋a價(jià)，KZ中氯元素的化合價(jià)為＋b，依據(jù)得失電子守恒原理及KX→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a(bǔ)＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時(shí)，b＝7符合題意，則KX中氯元素的化合價(jià)為＋5。4．已知有如下三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Fe2+和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入的試劑是(C)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析：由題目中的三個(gè)反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3+>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2+，故選項(xiàng)A、B不符合題意，HCl不能氧化I－，D項(xiàng)不符合題意。5．（2024·重慶烏江新高考協(xié)作體高三期中）向含有FeBr2的溶液中通入一定量的Cl2（還原性：Fe2+＞Br－），表示該反應(yīng)的離子方程式肯定錯(cuò)誤的是(C)A．2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－B．10Fe2+＋2Br－＋6Cl2=10Fe3+＋Br2＋12Cl－C．2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－D．2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3+＋6Cl－解析：還原性：Fe2+＞Br－，則向含有FeBr2的溶液中通入一定量的Cl2時(shí)，氯氣先與Fe2+反應(yīng)，后與Br－反應(yīng)，C錯(cuò)誤；當(dāng)通入少量的氯氣時(shí)，氯氣只與亞鐵離子反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－，A正確；當(dāng)溴化亞鐵與氯氣以物質(zhì)的量之比為5∶3反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式為10Fe2+＋2Br－＋6Cl2=10Fe3+＋Br2＋12Cl－，B正確；當(dāng)通入過量氯氣時(shí)，氯氣能將亞鐵離子和溴離子都氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3+＋6Cl－，D正確。1．（2024·山東卷）中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(B)A．竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆B．松木→油煙→徽墨C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D．端石→端硯解析：A項(xiàng)，湖筆以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，松木的主要成分是纖維素，徽墨的主要成分為碳單質(zhì)，由松木制備徽墨過程中，有機(jī)物中的碳元素轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，楮樹皮、宣紙的主要成分都是纖維素，由楮樹皮制得紙漿纖維，進(jìn)而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，端硯以端石為原料經(jīng)過采石、選料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)。2．（2024·浙江1月選考）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2，下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）(D)A．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能C．NO是氧化劑，CO是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析：由題給化學(xué)方程式可知，1molCO失去2mole－生成1molCO2，故生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，A項(xiàng)正確；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；NO中N為＋2價(jià)，N2中N為0價(jià)，氮元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則NO做氧化劑，N2為還原產(chǎn)物，同理可得，CO做還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．（2024·浙江6月選考）利用CH3OH可將廢水中的NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為H＋＋CH3OH＋NOeq\o\al(－,3)→X＋CO2＋H2O（未配平）。下列說法正確的是(C)A．X表示NO2B．可用O3替換CH3OHC．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6∶5D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）解析：由題中信息可知，利用CH3OH可將廢水中的NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)X后排放，則X表示N2，NO2仍然是大氣污染物，A錯(cuò)誤；CH3OH中碳元素的化合價(jià)由－2升高到＋4，CH3OH是該反應(yīng)的還原劑，O3有強(qiáng)氧化性，通常不能做還原劑，故不可用O3替換CH3OH，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，氧化劑NOeq\o\al(－,3)中氮元素的化合價(jià)由＋5降低到0，CH3OH做還原劑，被氧化為CO2，碳元素的化合價(jià)由－2升高到＋4，NOeq\o\al(－,3)降低了5個(gè)價(jià)位，由得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5，C正確；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，即生成0.5molCO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol×6×NAmol1＝3NA，D錯(cuò)誤。4．（2024·北京卷）不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2IOeq\o\al(－,x)已知：MnOeq\o\al(－,4)的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是(B)A．反應(yīng)①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5B．對比反應(yīng)①和②，x＝3C．對比反應(yīng)①和②，I－的還原性隨酸性減弱而減弱D．隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變解析：反應(yīng)①中錳元素的化合價(jià)由＋7降至＋2，碘元素的化合價(jià)由－1升至0，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是10I－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2+＋5I2＋8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)①可得關(guān)系式10I－～2MnOeq\o\al(－,4)，可以求得n＝0.0002，則反應(yīng)②的n(I－)∶n（MnOeq\o\al(－,4)）＝0.001mol∶(10×0.0002)mol＝1∶2，反應(yīng)②中錳元素的化合價(jià)由＋7降至＋4，反應(yīng)②對應(yīng)的關(guān)系式為I－～2MnOeq\o\al(－,4)～MnO2～I(xiàn)Oeq\o\al(－,x)～6e－，IOeq\o\al(－,x)中碘元素的化合價(jià)為＋5，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和知，x＝3，反應(yīng)②的離子方程式是I－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O=2MnO2↓＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋2OH－，B項(xiàng)正確；已知MnOeq\o\al(－,4)的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I－的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)①和②的離子方程式知，反應(yīng)①消耗H＋、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH－、消耗水、pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．（2023·福建卷改編）稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式如下：與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)ⅰ.2XeF2＋2H2O=2Xe↑＋O2↑＋4HFⅱ.2XeF2＋4OH－=2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2Oⅲ.XeF6＋3H2O=XeO3＋6HFⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－=Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O下列說法錯(cuò)誤的是(A)A．反應(yīng)ⅲ中XeO3做還原產(chǎn)物B．OH－的還原性比H2O強(qiáng)C．反應(yīng)ⅰ～ⅳ中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)ⅳ每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子解析：反應(yīng)ⅲ中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，XeO3不是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)ⅲ、ⅳ兩組實(shí)驗(yàn)對比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發(fā)生還原反應(yīng)，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故可知：OH－的還原性比H2O強(qiáng)，B正確；反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅳ三組化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；分析反應(yīng)ⅳ可知，每生成一個(gè)O2，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，D正確。課時(shí)作業(yè)4（總分：60分）一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2023·全國乙卷）下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是(C)A．使用明礬對水進(jìn)行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光解析：A項(xiàng)，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而達(dá)到凈水的目的，沒有涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，撒鹽融雪是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低，沒有涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，使用暖貼時(shí)，鐵和空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，熒光指示牌被照發(fā)光是電子躍遷的結(jié)果，沒有涉及氧化還原反應(yīng)。2．（2025·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(C)選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中SO2通入Na2S溶液中KI溶液滴入AgCl濁液中石蕊溶液滴入氯水中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色溶液變紅，隨后迅速褪色解析：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2又被溶解在溶液中的O2氧化為紅褐色Fe(OH)3，顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B項(xiàng)，SO2通入Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)3SO2＋2Na2S=3S↓＋2Na2SO3，該反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，KI溶液滴入AgCl濁液中，白色AgCl沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為溶解度更小的黃色AgI沉淀，在反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，故物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；D項(xiàng)，氯水中含有的HCl、HClO電離產(chǎn)生H＋，溶液顯酸性，使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，同時(shí)溶液中含有的HClO、ClO－具有強(qiáng)氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。3．（2023·浙江6月選考）化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是(C)A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molS—S斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型解析：①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；①→②過程中S的價(jià)態(tài)由－1變?yōu)椋?，若有2molS—S斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則B中元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故C錯(cuò)誤；通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中S—S位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。4．（2025·江蘇淮安高中校協(xié)作體高三期中）向硫酸鐵溶液中通入少量SO2氣體，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入下列試劑一定可行的是(B)A．KSCN溶液、氯水 B．K3[Fe(CN)6]C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液解析：向硫酸鐵溶液中通入少量SO2氣體，生成的溶液中必然含有Fe2+，可通過檢驗(yàn)Fe2+來驗(yàn)證是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B符合題意。5．為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成一層致密保護(hù)層?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是(C)A．上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)B．上述反應(yīng)中，每生成1molNa2FeO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）C．上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D．NOeq\o\al(－,2)的氧化性強(qiáng)于FeOeq\o\al(2,2)的氧化性解析：該步反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)由＋3降至－3，NaNO2是氧化劑，鐵元素化合價(jià)由0升至＋2，F(xiàn)e做還原劑，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)，A不符合題意；鐵元素的化合價(jià)由0升高到＋2，故每生成1molNa2FeO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B不符合題意；該反應(yīng)中，F(xiàn)e是還原劑，NaNO2是氧化劑，NaOH中元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑，C符合題意；該反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑，Na2FeO2是氧化產(chǎn)物，所以NOeq\o\al(－,2)的氧化性強(qiáng)于FeOeq\o\al(2,2)的氧化性，D不符合題意。6．（2025·河南三門峽高三期中）氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說法不正確的是(B)A．過程Ⅰ中NO既做氧化劑又做還原劑B．過程Ⅱ中每生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023C．過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．整個(gè)過程中Ni2+做催化劑解析：由題圖可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為2Ni2+＋2NO=2Ni3+＋2O－＋N2，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2Ni3+＋2O－=2Ni2+＋O2↑，總反應(yīng)為2NOeq\o(=,\s\up7(Ni2+))O2＋N2。由分析可知，過程Ⅰ中氮元素的化合價(jià)降低被還原，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，則一氧化氮既做反應(yīng)的氧化劑又做反應(yīng)的還原劑，A正確；過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2Ni3+＋2O－=2Ni2+＋O2↑，則過程Ⅱ中每生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023，B錯(cuò)誤；過程Ⅰ和過程Ⅱ涉及的反應(yīng)均有元素發(fā)生化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，C正確；消除氮氧化物的總反應(yīng)為2NOeq\o(=,\s\up7(Ni2+))O2＋N2，整個(gè)過程中鎳離子做反應(yīng)的催化劑，D正確。7．（2025·遼寧遼西聯(lián)合校期中）已知：①2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－；③2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2。由此判斷，下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．還原性：I－>Fe2+>Cl－>Mn2+B．反應(yīng)3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3不能發(fā)生C．若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以通入Cl2D．向酸性KMnO4溶液中加入足量的FeCl2，可以觀察到溶液紫紅色消失解析：氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由①可知還原性為Cl－>Mn2+，由②可知還原性為Fe2+>Cl－，由③可知還原性為I－>Fe2+，故還原性為I－>Fe2+>Cl－>Mn2+，A正確；根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序，少量氯氣只氧化I－，過量氯氣可以將亞鐵離子和碘離子都氧化，不可能只氧化還原性弱的Fe2+而不氧化還原性強(qiáng)的I－，故反應(yīng)3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3不能發(fā)生，B正確；氯氣能氧化亞鐵離子，C錯(cuò)誤；由還原性順序可知，高錳酸鉀可以與還原性離子亞鐵離子或氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，D正確。8．（2025·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中）如圖所示，實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片(0.3mol)和濃硫酸進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中無氣體生成，Y形管左側(cè)得到Cu2S和白色固體a，傾斜Y形管使左側(cè)的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到右側(cè)稀硝酸中，反應(yīng)生成固體單質(zhì)b、a的溶液和NO。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．白色固體為CuSO4B．NO為還原產(chǎn)物，b為氧化產(chǎn)物C．NO與b的物質(zhì)的量之和可能為0.2molD．Y形管左側(cè)參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%解析：潔凈的銅片(0.3mol)和濃硫酸的反應(yīng)為5Cu＋4H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O，則生成0.06molCu2S，Cu2S和硝酸、硫酸的反應(yīng)為3Cu2S＋4HNO3＋6H2SO4=6CuSO4＋3S＋4NO↑＋8H2O，則生成NO、S總物質(zhì)的量為0.14mol，據(jù)此解答。實(shí)驗(yàn)中無氣體生成，得到Cu2S和白色固體a，a為CuSO4，A正確，C錯(cuò)誤；NO由HNO3被還原得到，為還原產(chǎn)物，b為Cu2S和硝酸反應(yīng)生成的S，Cu2S被氧化，b為氧化產(chǎn)物，B正確；Y形管左側(cè)參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%，D正確。9．（2024·重慶高三11月調(diào)研）工業(yè)生產(chǎn)中除去電石漿（主要含CaO）中的S2并制取硫酸鹽的流程如下圖所示。下列說法正確的是(C)A．過程Ⅰ中被氧化的粒子為MnOeq\o\al(2,3)B．在酸性條件下，氧化性：O2>MnOeq\o\al(2,3)>S2Oeq\o\al(2,3)C.經(jīng)過過程Ⅱ后，溶液的堿性增強(qiáng)D．若消耗56LO2，理論上除去S2的質(zhì)量為16g解析：由流程可知，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成Mn(OH)2，通入氧氣生成MnOeq\o\al(2,3)，過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2＋O2＋4OH－=2MnOeq\o\al(2,3)＋4H2O，MnOeq\o\al(2,3)與S2反應(yīng)生成S2Oeq\o\al(2,3)，進(jìn)而與氧氣反應(yīng)生成SOeq\o\al(2,4)，過程Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為4MnOeq\o\al(2,3)＋2S2＋9H2O=S2Oeq\o\al(2,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，過程Ⅰ中被氧化的粒子為Mn(OH)2，A錯(cuò)誤；堿性條件下，O2能將Mn(OH)2氧化為MnOeq\o\al(2,3)，MnOeq\o\al(2,3)能將S2氧化為S2Oeq\o\al(2,3)，故堿性條件下，氧化性為O2>MnOeq\o\al(2,3)>S2Oeq\o\al(2,3)，B錯(cuò)誤；過程Ⅱ的反應(yīng)中生成OH－，溶液的堿性增強(qiáng)，C正確；沒有給出是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。10．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(B)A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L1C．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+＋2I－＋2Cl2=2Fe3+＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3解析：根據(jù)還原性：Br－＜Fe2+＜I－，線段AB代表I－物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br－物質(zhì)的量的變化情況，A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無法計(jì)算濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)三段消耗氯氣的物質(zhì)的量可知，原溶液中n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D項(xiàng)正確。二、非選擇題（共30分）11．（14分）（2024·山東濟(jì)南高三模擬）CuI是難溶于水的白色固體。已知：氧化性為Cu2+＞I2＞Cu＋，還原性為Cu＞I－＞Cu＋。(1)根據(jù)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱推測，在溶液中Cu2+和I－反應(yīng)的產(chǎn)物是CuI、I2。(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋I(xiàn)2=2CuI。(3)欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性為H2S＞（填“＞”“＜”或“＝”）I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度高（填“高”“低”或“相等”）。(4)CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）＋Hg=Cu2HgI4（亮黃色）＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是AC（填字母）。A．該反應(yīng)中被氧化的元素是銅元素和汞元素B．該反應(yīng)的氧化劑為CuIC．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)中每生成1molCu2HgI4轉(zhuǎn)移2mol電子解析：(1)氧化性為Cu2+＞I2>Cu＋