2026屆新疆兵團八師一四三團一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知2SO2＋O22SO3(g)，若反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，則下列式子正確的是A．2v(SO3)＝v(O2) B．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)C．1/2v(SO2)＝v(O2) D．v(O2)＝2v(SO2)2、等質(zhì)量的下列烷烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是()A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H143、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH=QKJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法不正確的是A．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．m>nC．Q＜0D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動4、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)5、下列各組混合物，可用結(jié)晶的方法分離的是()A．酒精和水的混合物 B．汽油和植物油的混合物C．四氯化碳和水 D．食鹽和硝酸鉀的混合物6、“綠色化學(xué)”提倡“原子經(jīng)濟性”。理想的“原子經(jīng)濟性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟性”的是A．乙烯與氫氣在一定條件下制乙烷B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷與氯氣反應(yīng)制一氯乙烷7、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（）A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物8、某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（）A． B．C． D．9、已知；若使液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（單位為）（）A． B． C． D．10、H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．在pH=13時，溶液中主要含磷粒子濃度大小關(guān)系為c(HPO42-)＞c(PO43－)B．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右C．在pH=7.2時，HPO42-、H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2D．由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4溶液顯堿性11、在密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的體積分?jǐn)?shù)（C%)隨時間的變化趨勢符合右下圖關(guān)系：下列說法正確的是（）A．E點的v(逆)大于F點的v(正)B．若在F點時給容器加壓，達新平衡時C的濃度將增大C．若給容器加熱，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大D．恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變12、某有機物的結(jié)構(gòu)為，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（）A．能跟NaOH溶液反應(yīng) B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能發(fā)生水解反應(yīng)13、下列結(jié)構(gòu)的油脂中，屬于單甘油酯的是()A． B．C． D．14、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.lmol·L-1的的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向AgCl懸濁液中滴入0.lmol·L-1的的NaI溶液，懸濁液變黃證明相同溫度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C常溫下，測得飽和溶液的pH:NaA＞NaB證明常溫下的水解程度：A－＜B－D酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL處，將滴定管中液體全部放出量取20.00mL硫酸溶液A．A B．B C．C D．D15、中和反應(yīng)熱測定實驗裝置如圖，有關(guān)該實驗說法正確的是A．玻璃攪拌器也可以用耐熱塑料材質(zhì)制備B．向鹽酸中緩慢加入NaOH溶液，避免液體濺出C．酸堿試劑用量恰好完全反應(yīng)，所測中和熱才更準(zhǔn)確D．溫度差取三次實驗測量平均值，每次實驗至少需觀測三個溫度值16、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（）①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌A．①② B．①②④ C．②③④ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。19、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下步驟實驗：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(3)達到滴定終點時的標(biāo)志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液20、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時，眼睛應(yīng)注視______________，(3)步驟③當(dāng)待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。21、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量，已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11(1)25℃時，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填字母，下同)。a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離(5)25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9?，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】根據(jù)；v(SO3)＝2v(O2)，故A錯誤；v(SO2)＝2v(O2)＝v(SO3)，故B錯誤；v(SO2)＝v(O2)，故C正確；2v(O2)＝v(SO2)，故D錯誤。2、A【分析】判斷等質(zhì)量的不同烴燃燒時的耗氧量，烴分子中H原子與C原子個數(shù)比越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，耗氧量就越多?！驹斀狻緾H4中H原子與C原子個數(shù)比為4:1；C2H6中H原子與C原子個數(shù)比為3:1；C3H8中H原子與C原子個數(shù)比為8:3=2.67:1；C6H14中H原子與C原子個數(shù)比為14:6=2.33:1；顯然CH4中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，因此等質(zhì)量的烷烴完全燃燒消耗氧氣最多的是CH4；答案選A。【點睛】解答本題時要注意題目的要求，在等質(zhì)量的烷烴燃燒時，含氫量越高，消耗的氧氣越多；若為等物質(zhì)的量的烷烴完全燃燒時，所含碳原子數(shù)越多，耗氧量越多。3、B【解析】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說明降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，即m<n。【詳解】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說明降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，即m<n，A、根據(jù)上述分析，溫度不變，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A說法正確；B、根據(jù)上述分析，m<n，故B說法錯誤；C、根據(jù)上述分析，Q<0，故C說法正確；D、根據(jù)上述分析，體積不變時，溫度升高，Y的濃度濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D說法正確。4、D【解析】A.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動，故A錯誤；B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后氣體的體積減小，I2(g)濃度增大，顏色變深，平衡沒有移動，不能用勒夏特列原理解釋。故B錯誤；C.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度越低，NH3的產(chǎn)率越高，采取500，主要考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率問題，故C錯誤；D.將混合氣體中的氨液化，相當(dāng)于減小了生成物的濃度，平衡正向移動，有利于合成氨反應(yīng)，符合勒夏特列原理。故D正確。5、D【分析】結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種，蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的可溶性物質(zhì)，降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較大的可溶性物質(zhì)，進行分析解答。【詳解】A.分離水和酒精，可利用水和酒精沸點的不同，采用蒸餾的方法進行分離，故A選項錯誤。B.汽油和植物油均為液體，均難溶于水，不能用結(jié)晶的方法分離，故B選項錯誤。C.四氯化碳和水不互溶，采用分液的方法分離，故C選項錯誤；D.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來的方法，故D選項正確；故選：D。6、A【分析】根據(jù)綠色化學(xué)的定義可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，以此解答該題?！驹斀狻緼．乙烯與氫氣在一定條件下生成乙烷，原子全部利用，故A符合“原子經(jīng)濟性”；B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，同時生成水，原子沒有全部利用，故B不符合“原子經(jīng)濟性”；C．乙醇催化氧化制乙醛，同時生成水，原子沒有全部利用，故C不符合“原子經(jīng)濟性”；D．乙烷與氯氣反應(yīng)除生成氯乙烷外，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副產(chǎn)物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D不符合“原子經(jīng)濟性”；答案選A。7、A【分析】根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運用物質(zhì)是由元素組成分析?！驹斀狻课镔|(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素，答案選A。8、C【分析】Ag不能和HCl自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，應(yīng)該設(shè)計成電解池，且Ag作陽極、電解質(zhì)溶液中氫離子放電，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼g不能和HCl自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，應(yīng)該設(shè)計成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Ag作陽極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電，則符合條件的是C；故選C。9、D【詳解】將三個已知熱化學(xué)方程式編號：①，②，③，可得液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為，利用蓋斯定律可知，即得目標(biāo)反應(yīng)熱化學(xué)方程式，故，乙醇的物質(zhì)的量為，則放出的熱量為，故D正確。10、A【解析】A項、由圖可知，在pH=13時，c（HPO42-）<c（PO43-），故A錯誤；B項、由圖可知，HPO42-的分布分?jǐn)?shù)最多時，溶液pH在4～5.5左右，所以為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右，故B正確；C、H2PO4-的電離方程式為：H2PO4—HPO42-+H+，Ka2=c(HPO42-)c(H+)/c(H2PO4—)，因pH=7.2時，c(HPO42-)=c(H2PO4—)，則Ka2=c(H+)=10-7.2，故C正確；D項、HPO42-離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，電離方程式為HPO42-PO43-+H+，Ka3=c(PO43-)c(H+)/c(HPO42-)，當(dāng)c(HPO42-)=c(PO43-)時，pH約為12.5，則Ka3=10-12.5，水解方程式為HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，Kh=c(H2PO4-)c(OH-)/c(HPO42-)=Kw/Ka2=10—14/10-7.2=10-6.8，因Kh＞Ka3，說明水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故D正確。故選A。【點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，側(cè)重于分析能力和計算能力的考查，注意把握圖象所給信息，依據(jù)信息計算電離常數(shù)和水解常數(shù)為解答該題的關(guān)鍵。11、B【解析】A、E點時，反應(yīng)正在向右進行，所以v(正)>v(逆)，而F點為反應(yīng)達到平衡時的速率v(正)=v(逆)，所以E點的v(逆)小于F點的v(正)，錯誤；B、根據(jù)圖像2可知，壓強P1>P2，現(xiàn)在增大壓強，C%減小，平衡左移，但因為容器的體積縮小，所以達新平衡時C的濃度比原來還是增大，正確；C、由圖像可知溫度T1>T2，由T1→T2，相當(dāng)于降溫，C%增大，平衡右移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若給容器加熱，平衡左移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小，錯誤；D、恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，相當(dāng)于加壓過程，平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；正確選項B?！军c睛】三個變量的圖像在分析時，采用定一義二的方法，即假設(shè)一個變量不變，討論另外兩個變量之間的變化關(guān)系；先拐先平，條件高：圖像中先出現(xiàn)拐點的地方，反應(yīng)先達到平衡，對應(yīng)的溫度高、壓強大。12、D【詳解】A.該有機物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B.該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.該有機物分子中沒有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團，D不正確。綜上所述，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。13、D【詳解】單甘油酯是同一種羧酸與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，羧基部分要相同。對四個選項進行觀察可知，只有是C17H33COOH與甘油反應(yīng)得到的酯，屬于單甘油酯，故合理選項是D。14、B【詳解】A、NaClO具有強氧化性，能把pH試紙漂白，因此無法用pH試紙測出NaClO的pH值，不能達到實驗?zāi)康?，故A錯誤；B、向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，生成AgI，說明AgI的Ksp小于AgCl，能達到實驗?zāi)康?，故B正確；C、比較A－和B－水解程度，應(yīng)是等濃度的NaA和NaB，飽和溶液濃度可能相同，也可能不相同，不能達到實驗?zāi)康?，故C錯誤；D、滴定管的0刻度在上邊，從0刻度到20mL刻度的溶液體積為20.00mL，滴定管的下端有一段沒有刻度，故無法判斷20mL刻度線以下的溶液體積，故D錯誤?！军c睛】易錯點是選項A，學(xué)生只注意到越弱越水解，從而判斷出HClO和CH3COOH酸性強弱，忽略了NaClO具有強氧化性，能把pH試紙漂白，無法讀出數(shù)值。15、A【詳解】A．耐熱塑料材質(zhì)與玻璃類似，能減少熱量的傳遞，玻璃攪拌器也可以用耐熱塑料材質(zhì)制備，故A正確；B．NaOH溶液要一次性快速加入到鹽酸中，以減少熱量的損失，故B錯誤；C．為了保證完全反應(yīng)，一般要使其中的一種反應(yīng)物過量一點，故C錯誤；D．為準(zhǔn)確測量中和熱，應(yīng)分別測定實驗前酸、堿的溫度以及反應(yīng)后的溫度，為減小實驗誤差，且分別實驗3次，共需要測定9次，故D錯誤。答案選A。16、B【詳解】①單質(zhì)碘在酒精中的溶解度大，因此可以用酒精洗滌，故①正確；②苯酚在酒精中的溶解度大，因此可用酒精除去殘留的苯酚，故②正確；③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡成分為銀，因為銀不和稀氨水反應(yīng)，不能用之洗滌，可用稀硝酸洗滌，故③錯誤；④因為熱堿液顯堿性，而油脂在堿性溶液中容易水解，可以洗滌，故④正確；綜上所述，洗滌方法正確為①②④，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。19、250mL容量瓶酸式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點的判斷、根據(jù)公式進行誤差分析?！驹斀狻?1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色；故答案為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色。(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，三組數(shù)據(jù)均有效，三消耗鹽酸的平均體積為：，由NaOH～HCl可得則，即25.00mL待測溶液中含有，所以250mL待測溶液含有，該燒堿的純度；故答案為：80%。(5)a．未用待測液潤洗堿式滴定管，滴定管內(nèi)殘留的水會稀釋待測液，消耗標(biāo)液體積偏低，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故a不符合題意；b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則所讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故b不符合題意；c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對結(jié)果無影響，故c不符合題意；d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實際用量偏大，測定結(jié)果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為d?！军c睛】本題考查中和滴定、溶液配制等知識，題目難度中等，明確中和滴定操作方法、溶液配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實驗基本方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。20、淀粉錐形瓶內(nèi)顏色的變化藍無碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗。(2)滴定時，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應(yīng)后顏色分析，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3計算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)滴定實驗進行誤差分析?！驹斀狻?1)碘遇淀粉變藍；該滴定反應(yīng)是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應(yīng)，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時，要判斷滴定終點，因此眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍，滴定Na2S2O3時，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當(dāng)待測液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍；無；。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子；故答案為：碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致Na2S2O3溶液濃度減小，反應(yīng)等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對結(jié)果無影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大，所測結(jié)果偏大，故C不符合題意；D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故D符合題意；E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故E符合題意；綜上所述；答案為：DE?！军c睛】碘離子具有強的還原性，易被氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，在分析誤差時，主要是分析標(biāo)準(zhǔn)液溶液讀數(shù)偏大、偏小、還是無變化。21、b>a>d>cNaCN+CO2+H2O═HCN+NaHCO3c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>c(OH-)＞c(H+)d弱酸強酸5Ba2++2IO65