2026屆全國18名校大聯(lián)考化學高一第一學期期末經典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于“用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘”的實驗，下列說法正確的是（）A．使用的實驗儀器是容量瓶和燒杯B．靜置后所得液體上層呈紫紅色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不飽和水溶液中，萃取碘的實驗也可以成功2、除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質，下列選用的試劑及加入順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl3、除去下列括號內雜質能達到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B．CO2氣體（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水 D．MgO固體（Al2O3）：NaOH溶液4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32－、OH?B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4＋、Na+、HCO3－、NO3－C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I?、CO32－D．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42－、SCN?5、下列金屬單質，活潑性最強的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe6、市場上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內空氣并放入一小包鐵粉。那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質是A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性7、為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是A．分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色8、將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，所得沉淀物中鋁元素的質量與所得溶液中鋁元素的質量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質的量濃度之比可能是①2：3②1：2③3：10④2：7A．①② B．②③ C．①④ D．③④9、下列說法正確的是()A．SO2也可以用于殺菌、消毒，但食用經SO2增白后的食品是對身體有害的B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同C．因為SO2具有漂白性，所以它能使?jié)駶櫟募t布條、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好10、關于合金的下列說法不正確的是A．合金具備金屬的特性B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低D．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成11、在硫酸鐵溶液中，加入少量銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應后有殘余固體，則下列判斷正確的是A．最后得到的溶液中只含Cu2＋B．殘余固體可能為鐵、銅混合物C．殘余固體一定全部是銅D．最后得到的溶液中含有Fe3＋12、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（）化學鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/kJ/mol436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br213、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是()A．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均屬于強酸C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液D．根據(jù)是否能導電，將物質分為電解質和非電解質14、下列應用或事實與膠體的性質無關的是（）A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗的光線B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進行血液透析D．在海水與河水交界處，易形成三角洲15、日常生活中的下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是()A．有霧的早晨汽車打出的一道道光束B．靜電除塵凈化空氣，提升空氣質量C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀16、如圖是某同學設計用來驗證SO2性質的微型實驗裝置。分析實驗，下列結論不正確的是()A．棉球a褪色，說明SO2具有漂白性B．棉球b褪色，說明SO2具有氧化性C．棉球c褪色，說明SO2具有還原性D．可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質的化學式：B_______、丙__________。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______。對應的化學方程式是_______。(3)反應③中的離子方程式是_________。18、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應，生成標準狀況下1.12L可燃性單質氣體乙，同時得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應生成丙的化學方程式____。（3）設計實驗方案檢驗丙中的陰離子_____。19、某?；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式：______。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。20、某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容時俯視容量瓶的刻度線③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式_____。(4)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是_____。(5)若原樣品質量a為10g，加熱后紅棕色固體質量是0.6g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是_____。21、下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：請回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。c．下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分d.寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是：______________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、萃取實驗主要使用的儀器是分液漏斗和燒杯，不需要容量瓶，故A錯誤；B、CCl4的密度大于水的密度，因此碘的四氯化碳溶液應在下層，即下層為紫紅色，故B錯誤；C、碘單質易溶于四氯化碳，碘在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，故C錯誤；D、碘易溶于四氯化碳，無論碘水是否是飽和，都可用四氯化碳萃取，故D正確；答案選D?！军c睛】選擇萃取劑的原則；①被萃取的物質在萃取劑的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度，②萃取劑與被萃取的物質不能發(fā)生反應，③萃取劑與原溶劑不能互溶。2、C【解析】

根據(jù)選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去，過濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會引進硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故選C。3、D【解析】

A.氯化鋇雖然能除掉，但是和過量的無法除去，A項錯誤；B.氫氧化鈉溶液會把二氧化碳也吸收掉，B項錯誤；C.氯水雖然能將氧化為，但是會引入，C項錯誤；D.氧化鎂屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應，氧化鋁溶于溶液生成可溶性的NaAlO2，再過濾、洗凈、干燥即可，D項正確；答案選D?！军c睛】物質的分離和提純的基本原則：不增（不增加新雜質）、不減（不減少主體物質）、易分離、易復原。4、A【解析】

A、與Al反應產生氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，在酸性的溶液中碳酸根和氫氧根不能大量共存，但在堿性溶液中四種離子不反應，可以大量共存，A選；B、使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，而NH4+、HCO3－都可以和氫氧根離子反應，不能大量共存，B不選；C、漂白粉溶液中存在ClO－，而ClO－會氧化I－，不能大量共存，C不選；D、FeCl3溶液中SCN?與鐵離子反應，使溶液顯紅色，不能大量共存，D不選。答案選A。5、A【解析】

Na、Mg、Al位于同周期，結合金屬活動性順序可知，金屬性為Na＞Mg＞Al＞Fe，則金屬性最強的為Na。答案選A。6、B【解析】

鐵元素化合價處于最低價態(tài)時只具有還原性，不具有氧化性，可與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應而防止食品被氧化而變質，F(xiàn)e沒有漂白性和酸性，故選B。7、C【解析】

A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都能與鹽酸反應生成二氧化碳，都產生氣泡，生成氣體的速率不同，可鑒別，故A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，而K2CO3受熱不分解，故B正確；C．K2CO3和NaHCO3溶液均與Ba(OH)2溶液反應生成沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應應通過藍色鈷玻璃觀察，可鑒別，故D正確；故選C?！军c睛】本題的易錯點為C，NaHCO3也能夠與澄清石灰水反應生成沉淀，與反應的相對用量無關，反應的化學方程式發(fā)不完：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)=CaCO3↓+NaOH+H2O；Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。8、C【解析】

根據(jù)描述可知存在兩種情況：堿較少時得到等物質的量的和，或者堿較多時得到等物質的量的和，因此需要分類討論?！驹斀狻繉τ诘谝环N情況，根據(jù)可知參加反應的和未參加反應的是1:1，而每個在反應時要消耗3個，因此和的物質的量之比為2:3；對于第二種情況，根據(jù)和可知，參加第一個反應的和第二個反應的是1:1，而一共要消耗個，因此二者的物質的量之比為2:7；①④正確，答案選C。9、A【解析】

A.SO2也可以用于殺菌、消毒，但SO2有毒，增白后的食品是對身體有害，A正確；B.二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色體現(xiàn)強氧化性，所以其原理不同，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫具有還原性能夠使高錳酸鉀褪色，二氧化硫為酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，使石蕊變紅色，C錯誤；D.SO2和Cl2這兩種氣體和水反應生成硫酸、HCl，硫酸、鹽酸沒有漂白性，所以將SO2和Cl2這兩種氣體同時作用于潮濕的有色布條不一定使其褪色，D錯誤。【點睛】漂白原理：①化合型：SO2；②強氧化性：Na2O2、HClO、H2O2等強氧化性物質；③吸附型：活性炭。10、D【解析】

A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，故A正確；B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，故B正確；C．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低，故C正確；D．合金可以是金屬或非金屬熔合形成的，故D錯誤；答案為D?！军c晴】注意掌握合金的特點和性質是解題關鍵；合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金的性質是：合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，合金的熔點一般比其組成成分的熔點低，機械性能好。11、B【解析】

本題涉及的反應有：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+由于Fe3+氧化性比Cu2+強，所以鐵粉先和Fe3+反應，再和Cu2+反應，經分析存在幾種情況①加入鐵粉過量，固體剩余鐵、銅，溶液為硫酸亞鐵②加入鐵粉少量，固體剩余銅，溶液為硫酸亞鐵和硫酸銅混合液③加入鐵粉恰好把溶液中鐵離子與銅離子反應完，剩余固體銅，溶液為硫酸亞鐵。根據(jù)以上分析可知B選項正確；正確答案：B。12、D【解析】

鍵能越大，即形成化學鍵時放出能量越多，這個化學鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學鍵越容易被打斷，所以最不穩(wěn)定的分子是Br2；故選D。13、A【解析】

A.SiO2、SO2、SO3均和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；B.H2SiO3、H2SO3均屬于弱酸，H2SO4是強酸，故B錯誤；C.根據(jù)分散質微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；D.根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)是否能導電，將化合物分為電解質和非電解質，故D錯誤；故選：A。14、B【解析】

A.大氣是膠體，故當有陽光穿過時有美麗的光線，是膠體的丁達爾效應，和膠體的性質有關，故A不選；B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，故B選；C.血液是膠體，不能透過半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和膠體的性質有關，故C不選；D.河水是膠體，海水是電解質溶液，故當河水遇到海水時，會產生膠體的聚沉，從而形成三角洲，和膠體的性質有關，故D不選。答案選B。15、D【解析】

A．霧是膠體，有霧的早晨汽車打出的一道道光束屬于丁達爾效應，和膠體的性質有關，故A不選；B．污濁的空氣是膠體，在電場中，空氣中的分散質能發(fā)生電泳，從而除塵，故此現(xiàn)象和膠體的性質有關，故B不選。C．墨水是膠體，而帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故鋼筆使用不同型號的墨水發(fā)生堵塞是發(fā)生了膠體的聚沉，和膠體的性質有關，故C不選；D．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故D選；故答案選D。16、B【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使口紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成亞硫酸鈉和水，碘單質、二氧化硫和水反應生成硫酸和氫碘酸?！驹斀狻緼、a棉球中品紅褪色，驗證SO2具有漂白性，故A正確；B、b棉球褪色，SO2與堿液反應，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質，故B錯誤；C、碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘單質反應完全c棉球藍色褪去，驗證SO2的還原性，故C正確；D、SO2具有強的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質，可以被氨水吸收，故D正確；故選：B?！军c睛】本題考查二氧化硫氣體有四性：變價有2個：氧化性、還原性；特性有1個：漂白性；不變價有1個：酸性氧化物的性質，易錯點C，碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘將SO2氧化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl殺菌消毒、強氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

金屬A顏色反應為黃色證明A為金屬Na，Na與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應產生H2，說明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲是H2，H2和Cl2反應生成丙為HCl，HCl溶于水得到的物質E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應產生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl2還可以反應產生G，G與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe，以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na，B是Al，C為Fe，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl；D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質B是Al，丙是HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質可以與水反應產生HCl和HClO，HClO具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質，也用于殺菌消毒或用于物質的漂白；(3)FeCl2與NaOH溶液發(fā)生反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應產生NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑?！军c睛】本題是無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應是物質推斷的突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。18、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析?！驹斀狻坑?.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應生成丙的化學方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。19、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，據(jù)此解答該題。【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應生成了銅和水，所以反應的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗三價鐵應該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結晶、過濾?！军c睛】本題考查了鐵及其化合物的性質實驗方案設計，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應原理，（3）中容易忽略鐵在反應中可能過量，過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應，為易錯點。20、250mL容量瓶膠頭滴管①④2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈42%【解析】

（1）操作Ⅰ是將加入鹽酸反應的溶液稀釋成250毫升溶液，據(jù)此分析；（2）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V分析；（3）加入氯水就是要把亞鐵離子氧化為鐵離子；（4）溶液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子，以判斷沉淀是否洗凈。（5）因鐵元素質量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中的鐵，根據(jù)化學式計算鐵元素的質量，再利用質量分數(shù)的定義計算原氯化鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應的溶液稀釋成250.00mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，需要250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)①未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質未全部轉移到容量瓶，導致溶質的物質的量偏小，則配制的溶液濃度偏低，故①正確；②定容時俯視容量瓶的刻度線，容量瓶中水未加到刻度線，導致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故②錯誤；③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對配制溶液濃度無影響，故③錯誤；④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，溶液濃度因稀釋而偏小，故④正確；故答案為：①④；(3)加氯水就是讓+2價