2026屆河北省唐山市遵化一中化學高二上期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pHA．略小于9+lg2B．略大9+lg2C．略大12-lg2D．略小于12-lg22、下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行B．反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉變的傾向C．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，所以焓變和熵變均可以單獨作為反應能否自發(fā)進行的判據D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向3、給物質分類時由于標準不同往往會出現()A．樹狀分類法B．環(huán)狀分類法C．球狀分類法D．交叉分類法4、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e=Fe3+C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e=4OH-D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）5、下列金屬冶煉的化學反應原理，錯誤的是A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑6、利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：下列說法不正確的是A．廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污B．步驟②是將Fe2+轉化為Fe(OH)3C．步驟③中發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2OD．步驟④中反應能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO47、已知在一定溫度下，一定體積的密閉容器里存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若開始時充入2molSO3，達到平衡時混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時充入2molSO2和1molO2，則達到平衡時SO2的轉化率為A．20% B．60% C．80% D．90%8、下列有關物質水解的說法不正確的是()A．蛋白質水解的最終產物是多肽B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．纖維素能水解成葡萄糖D．油脂水解產物之一是甘油9、對于反應：NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應速率A．增大體積使壓強減小B．體積不變充人CO2使壓強增大C．體積不變充人He氣使壓強增大D．壓強不變充入N2使體積增大10、下列說法中，正確的是()A．NaCl的摩爾質量是58.5gB．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C．標準狀況下，22.4LH2O含有氫原子的數目為2NAD．17gNH3中含有分子數為NA11、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程12、某有機物的結構簡式如下：，其可能具有的性質是：()①能發(fā)生加成反應②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能發(fā)生取代反應④能發(fā)生中和反應⑤能發(fā)生氧化反應A．全部B．能發(fā)生①③④C．除⑤外都能D．除④⑤外都能13、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，則反應HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3kJ·mol-1C．-184.6kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-114、下列關于氫元素的說法中不正確的是()A．氫元素是宇宙中最豐富的元素B．氫原子核外電子的電子云輪廓圖是球形C．氫元素與其他元素形成的化合物都是共價化合物D．氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產生的15、下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸燒堿孔雀石(Cu2(OH)2CO3) B．硝酸純堿膽礬C．醋酸酒精石灰石 D．鹽酸熟石灰苛性鈉16、下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)C．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D．等體積、等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)17、下列屬于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3C．CuSO4 D．[Co（NH3）6]Cl318、某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是A．OA段表示開始時，反應速率較快B．AB段表示反應速率較快，可能因為產物有催化作用C．BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多D．OC線表示隨時間增加，反應速率逐漸增大19、在一個6L的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應:4X（g）＋3Y（g）?2Q（g）+nR（g）達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n的值是A．3 B．4 C．5 D．620、下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：①＞②＞③D．等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數：N前＞N后21、下列物質間的反應，其能量變化符合如圖的是A．甲烷的燃燒 B．灼熱的炭與二氧化碳反應C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 D．碳酸鈣的分解22、英國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans－Fe（DMeOPrPE）2的新催化劑在常溫下合成氨，反應方程式可表示為N2+3H22NH3。下列有關說法正確的是A．新法合成氨不需要在高溫條件下進行，可節(jié)約大量能源B．新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵C．傳統合成氨方法的ΔH＞0，新型合成氨方法的ΔH＜0D．新催化劑提高了活化分子百分數，加快了化學反應速率，使平衡正向移動二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。24、（12分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。25、（12分）為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有某雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據此回答下列問題：(1)寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：________________________；________________________(2)乙同學認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程式表示)：____________________________________(3)丙同學根據甲、乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產生的有機產物除凈)：發(fā)現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。①設計裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________26、（10分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。嶒炐蛱枌嶒灉囟?K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實驗溶液褪色的原因：_______________________________。計算A組實驗的反應速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數字)（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。27、（12分）化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學反應速率該同學利用如圖裝置測定反應速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器用品是________________；請寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法：___________________(寫一種)。Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，該實驗中加入淀粉的目的為_______________________；請判斷T1、T2、T3的大小關系，并總結實驗所得出的結論__________________________。28、（14分）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量，已知如表數據(25℃)：化學式電離平衡常數HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11(1)25℃時，下列物質的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填字母，下同)。a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學方程式為____________________。(3)等物質的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離(5)25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________________________。(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3，其溶度積常數Ksp=2.8×10-9?，F有一物質的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。29、（10分）某研究小組為探討反應A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(s)在催化劑存在的條件下對最適宜反應條件進行了一系列的實驗，并根據所得實驗數據繪制出下圖：圖中C%為反應氣體混合物中C的體積百分含量(所有實驗的反應時間相同)。(1)該反應的反應熱為ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。(2)點M和點N處平衡常數K的大小是：KM______KN(填“>”、“<”或“＝”)。(3)工業(yè)上進行該反應獲得產品C的適宜條件是：度為______℃，選擇該溫度的理由是________________，壓強為______，選擇該壓強的理由是__________________。(4)試解釋圖中350℃前C%變化平緩而后急劇增大、500℃以后又緩慢增加的可能原因：_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】若一元強堿pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pHpH＝8的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=12的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-2mol/L，假如不考慮混合后一水合氨的電離，則混合后c（OH-）=10-6+10-22mol/L≈10-22mol/L，則溶液中的c（H+）=KWc(OH-)=10-1410-222、B【解析】A.在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，有的吸熱反應也能自發(fā)進行，故A錯誤；B.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉變的傾向，故B正確；C.焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，所以焓變和熵變不可以單獨作為反應能否自發(fā)進行的判據，故C錯誤；D.催化劑只改變化學反應速率，在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不可以改變化學反應進行的方向，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】判斷一個化學反應進行的方向一般要通過某溫度下該反應的焓變和熵變來共同確定。3、D【解析】在給物質進行分類時，采用交叉分類法能從不同角度對物質進行較全面的分析，給物質分類時由于標準不同往往會出現交叉分類法，故答案為D。4、D【詳解】A.脫氧過程是放熱反應，可吸收氧氣，延長糕點保質期，A不正確；B.脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應為Fe-2e=Fe2+，B不正確；C.脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應為2H2O+O2+4e=4OH-，C不正確；D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質的量為0.02mol，其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉移總量為0.06mol，理論上最多能吸收氧氣0.015mol，其體積在標準狀況下為336mL，D正確。故選D。5、B【詳解】A.鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，故A正確；B.鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用還原劑還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵，故C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，故D正確。故選B。【點睛】一般很活潑的金屬用電解法(K—Al)；較活潑的金屬用還原法(Zn—Cu)，此法要求在較高溫時還原劑的還原性大于被冶煉的金屬；不活潑的金屬用熱分解法(Hg和Ag)。6、C【詳解】廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、

S、P等)加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉化為K2FeO4析出。A.純堿是強堿弱酸鹽，CO32?水解導致純堿溶液呈堿性，堿性條件下油污水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，故A正確；B.

NaOH中和過量的酸，Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3，故B正確；C.步驟③中發(fā)生的反應是堿性條件下發(fā)生的反應，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH?+3ClO?═2FeO42?+3Cl?+5H2O，故C錯誤；D.步驟④中反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能轉化為溶解度小的物質，反應能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正確；答案選C。7、C【分析】初始投入2molSO3與初始投入2molSO2和1molO2相當，在相同溫度、相同體積的容器里，分別達到的平衡互為等效平衡，由此分析?！驹斀狻咳糸_始時充入2molSO3，設達到平衡時O2的物質的量為x，則有下列關系：相同溫度和相同體積條件下，氣體的壓強與氣體物質的量成正比，則有，，解得x=0.2mol。則平衡時O2有0.2mol、SO2有0.4mol、SO3有1.6mol。若開始時充入2molSO2和1molO2，達到的平衡與上述平衡等效，則平衡時相應組分的物質的量相同，即平衡時SO2的物質的量為0.4mol，此時反應中轉化的SO2物質的量為2mol-0.4mol=1.6mol，則達到平衡時SO2的轉化率=，答案選C。8、A【解析】A.蛋白質水解的最終產物是氨基酸，A錯誤；B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖，B正確；C.纖維素是多糖，能水解成葡萄糖，C正確；D.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，水解產物之一是甘油，D正確，答案選A。視頻9、B【解析】影響化學反應速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大?！驹斀狻緼項、增大體積使壓強減小，濃度減小，單位體積活化分子數目減小，反應速率減小，故A錯誤；B項、體積不變充人CO2，反應物CO2濃度增大，反應速率增大，故B正確；C項、體積不變充入He氣使壓強增大，但參加反應氣體的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；D項、壓強不變充入N2使體積增大，參加反應氣體的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查影響反應速率的因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大。10、D【分析】A、摩爾質量單位是g/mol；

B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液體積大于1L；

C、標準狀況水不是氣體；

D、根據n=計算物質的量得到分子數。【詳解】A、摩爾質量單位是g/mol，NaCl的摩爾質量是58.5g/mol，故A錯誤；

B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液體積大于1L，配制得的NaCl溶液濃度小于0.1mol/L，故B錯誤；

C、標準狀況水不是氣體，22.4LH2O不是1mol，故C錯誤；

D、n=，則物質的量==1mol，得到分子數為NA，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。11、C【詳解】A.根據能量--反應過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。12、A【解析】由該有機物的結構簡式可得，結構中含苯環(huán)、碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應；含碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；含-OH、-COOH，可發(fā)生取代反應；-COOH具有酸性，可發(fā)生中和反應。故A正確。點睛：本題考查有機物的結構與性質，側重有機反應類型的考查，把握官能團與性質的關系為解題關鍵，熟悉烯烴、醇、羧酸的性質即可解答。13、D【解析】反應熱與熱化學方程式相互對應，若反應方向及化學計量數改變，焓變數值和符號也要改變?！驹斀狻恳罁峄瘜W方程式的書寫原則和方法，已知熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ·mol-1，改變方向，焓變?yōu)檎担禂党?，焓變也除以2，得到熱化學方程式為HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=+92.3kJ·mol-1，答案選D。14、C【詳解】A．在宇宙當中氫元素可以占據所有可見物質組成的90%，是宇宙中最豐富的元素，故A不符合題意；B．氫原子核外只有一個電子，位于1s軌道，電子云輪廓圖是球形，故B不符合題意；C．氫元素與其他元素形成的化合物可能是離子化合物，比如NaH，故C符合題意；D．氫原子內的電子在不同能級躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜稱為氫的原子光譜，丹麥科學家玻爾第一次認識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產生的，故D不符合題意；答案選C。15、A【分析】根據酸堿鹽的概念分析，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。【詳解】A、硫酸屬于酸，燒堿屬于堿，[Cu2(OH)2CO3]屬于鹽，所以A選項是正確的；

B、硝酸屬于酸，純堿屬于鹽，膽礬屬于鹽，故B錯誤；

C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，故C錯誤；

D、鹽酸屬于混合物，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯誤。

所以A選項是正確的?！军c睛】要記住常見物質的俗名，如苛性鈉和燒堿都是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉；也叫蘇打，因此純堿不是堿，而屬于鹽；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物等。16、C【解析】A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中電荷守恒為c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)，故正確；B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中物料守恒為c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)，故正確；C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中物料守恒有c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，則：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)≠c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故錯誤；D.等體積、等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，二者聯立，消去鈉離子濃度，則有c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故正確。故選C?！军c睛】掌握溶液中的物料守恒和電荷守恒關系是關鍵。17、D【詳解】根據配合物的定義：以配位鍵形式結合的物質叫做配合物，物質中許存在能夠提供空軌道的中心原子，和提供孤電子對的配體，D選項符合要求，其中Co提供空軌道，NH3中的N原子提供孤對電子，故選D。18、B【分析】由圖像可以知道，曲線斜率越大，反應速率越快，開始溫度較低，反應較緩慢，后來可能因為產物有催化作用，且該反應為放熱反應，反應速率加快，后來離子濃度減小，反應速率減小，以此來解答?！驹斀狻緼.OA段表示開始時，由圖像可以知道曲線斜率不大，反應速率稍慢，故A錯誤；

B.AB段表示反應速率較快，可能因為產物有催化作用，且該反應為放熱反應，故B正確；

C.由圖像可以知道AB段曲線斜率最大，表示反應速率最快，向縱坐標作輔助線可以知道在該時間段內收集到的氣體最多，故C錯誤；

D.從圖像知，OC段表示隨時間增加，曲線斜率先增大后減小，故反應速率不是一直增大，故D錯誤。

所以B選項是正確的。19、D【分析】在相同溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數，即分子個數比=體積比?！驹斀狻拷夥ㄒ唬涸谙嗤瑴囟群蛪簭娤?，相同體積的氣體具有相同的分子數，即分子個數比=體積比；反應至平衡狀態(tài)X的濃度減小1/3，說明至平衡時，X的反應消耗量為3L×1/3=1L反應后6L反應物中剩余氣體的體積為：6L-1L-3/4L=17/4L達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，即說明原來壓強若為1，則平衡是壓強應為1.1．在恒溫恒容下，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比．所以6L：（17/4L+2/4L+n/4L）=1：1.1由上述關系可解得n=6。故選D。解法二、在一定溫度下的密閉容器中，反應后壓強增大了，說明氣體是物質的量增加了，所以生成物的氣體計量數之和大于反應物的氣體計量數之和，即2+n＞4+3，即n＞5，故選D。20、A【解析】A、根據溶液中的電荷守恒分析，c(Na＋）+c(H＋）＝c(HRO3－）＋2c(RO32－）+c(OH－），根據溶液顯中性，則氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，所以溶液中c(Na＋）＞c(HRO3－）＋c(RO32－），A正確；B、原來只有醋酸鈉，則c(Na＋）=c(CH3COO—）+c(CH3COOH），加入鹽酸后溶液顯中性，c(Na＋）+c(H＋）=c(CH3COO—）+c(Cl—）+c(OH－），c(H＋）＝c(OH－），兩式聯立，去掉鈉離子濃度，則有c(Cl—）=c(CH3COOH），B錯誤；C、在碳酸銨中銨根離子水解，碳酸根離子也水解，二者相互促進，水解程度大，在硫酸亞鐵銨中，銨根離子水解和亞鐵離子水解相互抑制，水解程度小，所以溶液中的銨根離子濃度①＜②＜③，C錯誤；D、次氯酸是弱酸，在次氯酸鈉溶液中存在次氯酸根離子水解，溶液顯堿性，溶液中的氫離子濃度小于10-7mol/L，根據電荷守恒，溶液的陽離子都是鈉離子和氫離子，因為鈉離子濃度相同，在次氯酸鈉中氫離子濃度小，所以次氯酸鈉溶液中陰離子濃度小，離子總數小，D錯誤，答案選A。點睛：在溶液中存在物料守恒和電荷守恒以及質子守恒，根據具體的溶液進行分析。物料守恒是指電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。電荷守恒是指電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。質子守恒是指電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H＋）的物質的量應相等，需要結合電解質溶液的電離以及水解靈活應用。21、A【分析】圖象中反應物總能量高于生成物總能量，所以這是一個放熱反應，根據常見的吸熱反應和放熱反應即可判斷出正確答案?！驹斀狻緼.甲烷燃燒是放熱反應，故A選；B.灼熱的炭與二氧化碳反應是吸熱反應，故B不選；C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應，故C不選；D.碳酸鈣的分解是吸熱反應，故D不選。故選A?！军c睛】一般來說，物質的燃燒反應、多數的化合反應、中和反應、金屬與水（或酸）反應、鋁熱反應等都是放熱反應，而多數的分解反應，C與水（或CO2）的反應，銨鹽與某些堿的反應、水解反應都是吸熱反應。22、A【詳解】A．新法合成氨使用新的催化劑，可以降低反應的活化能，故不需要在高溫條件下進行，可節(jié)約大量能源，A正確；B．化學反應的本質就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，新法合成氨仍然需要斷裂化學鍵，B錯誤；C．催化劑只能改變反應的途徑和反應所需要的活化能，但不能改變反應物和生成物的狀態(tài)，故不能改變反應的熱效應，新型合成氨方法的ΔH＜0，傳統合成氨方法的ΔH＜0，C錯誤；D．新催化劑通過降低反應所需要的活化能，而提高了活化分子百分數，加快了化學反應速率，但由于催化劑能同等幅度地改變正逆反應速率，故平衡不移動，D錯誤；故答案為：A。二、非選擇題(共84分)23、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據產物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。24、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據同溫同壓下，密度相同則相對分子質量相同進行分析；能使溴水褪色說明結構中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質中應都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。25、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗乙烯、SO2是否除凈【詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2,反應方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應，裝置的壓強減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會干擾后續(xù)實驗，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應，用來吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應褪色，故可用來檢驗乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗乙烯、SO2是否除凈?！军c睛】實驗室用乙醇和濃硫酸加熱反應時，會產生雜質氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，在進行后續(xù)實驗之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質。26、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2＋)突增【詳解】（1）實驗A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對反應速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實驗中，V2=3mL時，兩實驗反應物的濃度均相同，可探究不同溫度對化學反應速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據實驗知實驗溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無色的Mn2＋，則發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4與H2C2O4反應后生成了Mn2＋，由圖像可知，反應一小段時間后n(Mn2+)發(fā)生突增，這種變化可能為催化劑對化學反應速率的影響，故生成的Mn2＋可能對反應有催化作用，使得反應速率加快，導致單位時間內產生的n(Mn2＋)突增，本題答案為：生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2＋)突增?！军c睛】本題注意在溶液中，MnO4－為紫紅色、Mn2＋接近無色；寫KMnO4與H2C2O4反應離子方程式時要注意配平；抓住KMnO4與H2C2O4反應后的溶液中出現了Mn2＋，生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，故單位時間內產生的n(Mn2＋)突增。另外，在進行實驗設計時，要注意控制變量法的應用。27、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2會部分溶于水測定一段時間內生成硫沉淀的質量(或實時測定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案)4檢驗是否有碘單質生成T1<T2<T3【詳解】(1)從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，故還缺少的儀器是秒表，故答案為秒表；(2)S2O32-在酸性條件下發(fā)生硫元素的歧化反應，由+2價歧化為0價和+4價，即產物為S和SO2和H2O，故離子方程式為：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，導致所測得的SO2的體積偏小，則據此計算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)會變小，故答案為SO2會部分溶于水；(4)根據反應S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通過測定一段時間段內生成的單質硫的質量或實時測定溶液中氫離子濃度來求出H+的物質的量的改變量，從而利用v==來求算，故答案為測定一段時間內生成硫沉淀的質量(或實時測定溶液中氫離子濃度)；(5)為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應保持其他影響因素一致，即應使溶液體積均為16mL，故Vx=4mL；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學反應速率①＞②＞③，反應所需時間T的大小T1＜T2＜T3，故答案為4；T1＜T2＜T3。28、b>a>d>cNaCN+CO2+H2O═HCN+NaHCO3c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>c(OH-)＞c(H+)d弱酸強酸5Ba2++2IO65-+10H++5SO42-=5BaSO4↓+2H5IO65.6×10-5【分析】(1)酸的電離平衡常數越小，酸越弱，酸越弱相應的鈉鹽越容易水解，溶