江西省南昌三校2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2含有的COB．用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Cl-C．用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物2、下列關(guān)于鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大B．F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱D．F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次減弱3、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl4、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是A．Na2O2 B．CuCl2 C．SO3 D．FeS5、下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，不可以用加熱的方法除去的是A．NH4Cl(I2) B．CaO(CaCO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]6、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH7、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．O2的摩爾質(zhì)量為32gB．常溫常壓下，22gCO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NAD．40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L8、Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1B．Na2O2分別與水、CO2反應(yīng),產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的物質(zhì)的量相等C．Na2O2與CO2反應(yīng)過程中,只做氧化劑D．Na2O2與SO2的漂白原理相同9、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是()A．生成1molCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu元素被氧化C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑10、“嫦娥飛天、玉兔登月”，實(shí)現(xiàn)了中華民族“九天攬?jiān)隆钡膫ゴ髩粝?。制造登月車太陽能電池板的半?dǎo)體材料是（）A．鋁合金 B．二氧化硅C．硅 D．鐵合金11、SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化過程，下列說法不正確的是（）A．上述過程中，最終被還原的是NO3-B．從上述過程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體D．若通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為3∶212、CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下（部分微粒未畫出）：下列分析不正確的是A．CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線型B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．CO和O生成CO2的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移13、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是()A．空氣 B．氯化氫氣體C．氫氧化鈉固體 D．氯化鈉晶體14、盛裝濃硫酸的容器上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．15、下列氣體中，對人體無毒的氣體是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO16、關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是（）A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在空氣中燃燒生成SO3C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等氣體D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲運(yùn)濃硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展如圖所示的實(shí)驗(yàn)：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，且無氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學(xué)式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。18、有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。19、回答實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL實(shí)驗(yàn)中的下列問題。（1）需NaOH_________g。（2）有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④500mL容量瓶⑤膠頭滴管⑥托盤天平，配制時(shí)，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號，下同)①把NaOH直接放在托盤上稱量②把NaOH放在稱量紙上稱量③把NaOH放入燒杯中稱量（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________________。（5）配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是_______________________。①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時(shí)間太長⑤定容時(shí)俯視刻度20、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出______gNaOH．（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___．無影響的是__（填代號）．①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．21、Ⅰ、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。回答下列問題：（1）酸雨的pH

小于____________。（2）漂白粉的有效成分是_______________，自來水廠使用漂白粉是利用其______________性。（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（4）向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即嚴(yán)封罐口，不一會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是____________________（用化學(xué)方程式表示）。II.下列物質(zhì)：①鹽酸②Na2SO4晶體③濃硝酸④銅⑤燒堿⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（5）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________（填序號）。（6）寫出③與④的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳則不能，所以不能用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2含有的CO，A錯(cuò)誤；B、鹽酸酸化的AgNO3溶液一定含有氯離子，所以不能用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Cl-，B錯(cuò)誤；C、用可見光束照射膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，C正確；D、CaCl2和NaCl都溶于水，所以不能用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物，D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【解析】A.F、Cl、Br、I屬于同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，故A正確；B.F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多，故B正確；C.同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，故C正確；D.同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)離子F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選D。3、A【解析】

A項(xiàng)，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點(diǎn)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗(yàn)等知識點(diǎn)聯(lián)合考查。4、C【解析】

A、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，A正確；B、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，B正確；C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C錯(cuò)誤；D、鐵與硫在加熱時(shí)反應(yīng)生成FeS，D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。5、A【解析】

A.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，I2受熱升華，遇冷后氨氣和氯化氫化合生成氯化銨，不可以用加熱的方法除去I2，選項(xiàng)A符合；B.CaCO3加熱分解為CaO和CO2，可以用加熱的方法除去CaO中的CaCO3，選項(xiàng)B不符合；C.NaHCO3加熱生成Na2CO3，可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，選項(xiàng)C不符合；D.Mg(OH)2加熱生成MgO，可以用加熱的方法除去MgO中的Mg(OH)2，選項(xiàng)D不符合。答案選A。6、A【解析】

根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，據(jù)此寫出該反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，反應(yīng)物為(CH3COO)2Pb、H2S，生成物為PbS、CH3COOH，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在離子反應(yīng)方程式中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，H2S、CH3COOH為弱酸，則離子反應(yīng)方程式為(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故選A。7、B【解析】

A.O2的摩爾質(zhì)量為32g?mol?1，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，22gCO2含有的CO2分子數(shù)，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.40gNaOH溶解在1L水中，溶液的體積無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。8、B【解析】

A.Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶2，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2與水、CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知：生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)、降低為-2價(jià)，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，故D錯(cuò)誤。故選B。9、D【解析】

A．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu元素被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價(jià)均為+1價(jià)，則它們均為氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．因Cu2S中Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選D。10、C【解析】

制造登月車太陽能電池板的半導(dǎo)體材料是硅，答案選C。11、B【解析】

A．SO2通入硝酸鐵稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因?yàn)镕e3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又變?yōu)樽攸S色，是因?yàn)镕e2＋與NO3-、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，所以最終被還原的是NO3-，故A正確；B．SO2能夠被Fe3＋氧化成H2SO4，F(xiàn)e2＋能夠被稀硝酸氧化成Fe3＋，則氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B錯(cuò)誤；C．稀溶液中，NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NO，NO是無色的難溶于水的氣體，故C正確；D．上述過程中，最終被還原的是NO3-，故整個(gè)過程相當(dāng)于SO2和NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由關(guān)系式3SO2～2NO3-可知，SO2與NO的體積比為3∶2，故D正確；故答案為B。12、B【解析】

根據(jù)CO和氧氣反應(yīng)歷程分析；【詳解】A.根據(jù)圖示，CO2空間結(jié)構(gòu)為直線型，故A說法正確；B.根據(jù)過程示意圖，CO中的化學(xué)鍵沒有斷裂形成C和O，故B說法錯(cuò)誤；C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2，故C說法正確；D.CO中C顯+2價(jià)，CO2中C顯＋4價(jià)，CO和O生成CO2存在化合價(jià)的變化，即涉及了電子轉(zhuǎn)移，故D說法正確；答案為B。13、A【解析】

A.空氣是氧氣、氮?dú)獾幕旌衔?，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A符合；B.氯化氫氣體溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故B不符合；C.氫氧化鈉固體溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不符合；D.氯化鈉晶體溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D不符合；故選：A?！军c(diǎn)睛】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，易錯(cuò)點(diǎn)A，空氣是氧氣、氮?dú)獾幕旌衔?，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。14、A【解析】

A．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，故選A；B．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與爆炸品無關(guān)，故不選B；C．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與劇毒品無關(guān)，故不選C；D．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與易燃液體無關(guān)，故不選D；選A。15、B【解析】

A．二氧化硫是有毒有刺激性的氣體，對人體健康有害，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)馐强諝獾闹饕煞郑獨(dú)鉄o毒，故B正確；C．NO是有毒氣體，對人體健康有害，故C錯(cuò)誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，對人體健康有害，故D錯(cuò)誤；故選：B。16、D【解析】

A．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，所以二漂白原理不同，A錯(cuò)誤；B．硫在空氣里燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體及堿性氣體，H2S為還原性氣體，NH3堿性氣體，C錯(cuò)誤；D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，因此可用鋁槽儲運(yùn)濃硫酸，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時(shí)無氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！军c(diǎn)睛】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分。18、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。19、2玻璃棒③檢查容量瓶是否漏水②⑤【解析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)原理、步驟、儀器分析解答，依據(jù)進(jìn)行誤差分析。【詳解】（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，應(yīng)選擇500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；（2）配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒；（3）氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故答案為：③；（4）容量瓶使用之前應(yīng)先需檢查是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶