江蘇省泰州市泰州中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中調(diào)研模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列行為符合安全要求的是()A．實驗室完成氯氣性質(zhì)實驗后不經(jīng)過處理直接排放到大氣中B．做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中C．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量應(yīng)往高處去D．配制稀硫酸時，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌2、下列電離方程式書寫錯誤的是（）A．HCl溶于水：HCl=H++Cl-B．KOH溶于水：KOH=K++OH-C．Fe2(SO4)3溶于水：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SOD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO3、由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶14、50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng)，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得三種鹽的晶體共(不含結(jié)晶水)218g，則反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量為（）A．1.75mol B．1molC．1.5mol D．0.75mol5、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它。用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作A．氧化劑 B．還原劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物6、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說法正確的是()A．氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中，溶液褪色，證明氯氣具有漂白性B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色D．氯氣有毒，氯氣還可用于消毒殺菌7、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等質(zhì)量的兩固體與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積：NaHCO3＜Na2CO3D．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO38、下列實驗中，所采用的分離或提純與對應(yīng)原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去NaOH溶液中的Na2SO4加適量的BaCl2后過濾BaSO4難溶A．A B．B C．C D．D9、下列物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)個HCl分子的是（）A．2.24LHCl氣體B．將1molHCI氣體溶于足量的H2O得到的鹽酸C．36.5gHCl氣體D．1molH2和1molCl2充分化合后的產(chǎn)物10、下列提純方法不正確的是A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------結(jié)晶、重結(jié)晶B．除去食鹽中的泥沙-----------過濾C．除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D．除去碘水中的水-----------升華11、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB．氯化鐵溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHC．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO12、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶113、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是()A．O2 B．NH3 C．CH4 D．SO214、V

L硫酸鋁溶液中含Al3+的質(zhì)量為m

g,則溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．3m/2VB．m/18VC．2V/3mD．500m/9V15、下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別AgNO3溶液與NaNO3溶液分別滴加稀鹽酸，振蕩，觀察是否產(chǎn)生沉淀B檢驗碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉將固體加入澄清石灰水中，觀察是否產(chǎn)生沉淀C除去氯氣中的水蒸氣將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D檢驗集氣瓶中是否集滿氧氣將帶火星的木條放在瓶口，觀察木條能否復(fù)燃A．A B．B C．C D．D16、某藍色溶液中含有下列離子中的若干種：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實驗，以下推測中不正確的是A．溶液中可能有Na+B．溶液中可能有Ba2+C．溶液中可能有NO3-D．溶液中可能有SO42-17、在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是：（）A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱 D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱18、下列說法正確的是A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD．0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)相同19、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD．CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O20、已知反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是A．兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:521、在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－22、有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是A．銅和鐵 B．鎂和鋁 C．鋅和鋁 D．鋅和鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。24、（12分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學(xué)式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)，進行的實驗方法是___。25、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)。實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。(2)A儀器中進水口是________（填“c”或“d”）。(3)分離混合物時，溫度計的________應(yīng)處于______________。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，回答有關(guān)問題：（1）寫出裝置I中有關(guān)儀器的名稱：a________________，b__________________，該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分______________不同進行分離的。（2）裝置II中儀器C的名稱為_______________，使用C前必需進行的操作是_______________為使C中液體順利流下，打開活塞前應(yīng)進行的操作是_________________________。（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸的操作，請按要求填空：①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有_____________________，需要量取濃鹽酸的體積為____________mL。②下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。a．定容時，俯視刻度線b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。③經(jīng)測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是___________。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）灼燒海藻時，除需要三腳架.玻璃棒外，還需要用到的實驗儀器是________________。（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．瓷坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.坩堝鉗（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________、②________（3）提取碘的過程②中，通常在________________（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為________________色。（4）氧化過程請用離子方程式表示__________________________。28、（14分）（1）下列說法正確的是____________。A．用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)。E．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。F．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－。（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當(dāng)加熱）是______________。（填試劑名稱）（3）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度約為_____________（忽略溶液體積變化）。29、（10分）現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F，F(xiàn)能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀．請回答下列問題：（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為______．（2）①寫出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．②寫出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的離子化學(xué)方式：______．③實驗室制備黃綠色氣體的化學(xué)方程式:___________.（3）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是______A、氯化鈉溶液B、碳酸鈉溶液C、硫酸銅溶液D、氯化銨溶液．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．Cl2有毒，直接排放到大氣會污染環(huán)境，不能直接排放到大氣中，故A不符合安全要求，故A錯誤；B．做實驗剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，故B不符合安全要求，故B錯誤；C．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)往高處去，故C符合安全要求，故C正確；D．配制稀硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，以防止酸液飛濺，故D不符合安全要求，故D錯誤；故選C。2、C【解析】

A.HCl溶于水全部電離成H+和Cl-，電離方程式為HCl=H++Cl-，故A正確；B.KOH溶于水全部電離成K+和OH-，電離方程式為KOH=K++OH-，故B正確；C.Fe2(SO4)3溶于水全部電離成Fe3+和SO，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故C錯誤；D.(NH4)2SO4溶于水全部電離成NH和SO，電離方程式為(NH4)2SO4=2NH+SO，故D正確；答案選C。3、D【解析】

根據(jù)十字相交法，，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為12：3=4：1，答案為D；【點睛】十字相交法中，相減之后數(shù)據(jù)寫在對角上，為物質(zhì)的量之比。4、A【解析】

反應(yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，在H2SO4中氫元素與硫酸根的物質(zhì)的量比為2：1，氫氣和硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1，據(jù)此計算生成氫氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻糠磻?yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3，可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，即硫酸根質(zhì)量為：218g-50g=168g，硫酸根的物質(zhì)的量為：=1.75mol，氫氣和硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1，即氫氣的物質(zhì)的量也為1.75mol。答案選A。5、B【解析】

有題干可知，Cu元素化合價降低，則“另一物質(zhì)”化合價升高，做還原劑；故選B。6、D【解析】

A.氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中，溶液褪色，是由于氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)消耗了氫氧根離子，氯氣沒有漂白性，A錯誤；B.新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，B錯誤；C.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色，但氯氣還具有強氧化性，因此最終褪色，C錯誤；D.氯氣有毒，具有強氧化性，氯氣還可用于消毒殺菌，D正確。答案選D。7、D【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；B.常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B錯誤；C.碳酸鈉的相對分子質(zhì)量（106）大于碳酸氫鈉（84），質(zhì)量相等時，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，故與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C錯誤；D.根據(jù)方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正確。答案選D。8、B【解析】

A．乙醇與水互溶，不分層，則乙醇不能作萃取劑萃取水中的碘，故A錯誤；B．碘加熱易升華，而NaCl不能升華，則加熱可分離氯化鈉和碘的固體混合物，故B正確；C．二者的溶解度受溫度影響不同，則利用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混有的NaCl與溶解度受溫度影響不同有關(guān)，方法與原理不對應(yīng)，故C錯誤；D．加適量的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，試劑選擇不合理，故D錯誤；故答案選B。9、C【解析】

A、沒有指明氣體的存在狀態(tài)，不一定為標(biāo)況下，2.24LHCl氣體不一定為1mol，故A錯誤；B、將1molHCI氣體溶于足量的H2O中，氯化氫完全電離出氫離子和氯離子，不存在HCl分子，故B錯誤；C、36.5gHCl氣體的物質(zhì)的量為36.5g/36.5g/mol=1mol，即含有阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)個HCl分子，故C正確；D、根據(jù)H2+Cl2=2HCl反應(yīng)可知，1molH2和1molCl2充分化合后，生成2molHCl，因此該反應(yīng)有2NA個HCl分子生成，故D錯誤；故答案選C。10、C【解析】

A.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的變化程度不同，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大，所以除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，可用結(jié)晶和重結(jié)晶法，故A正確；B.泥沙不溶于水，過濾即可，故B正確；C.碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)即生成氯化鉀，故C正確；D.固體碘易升華，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，應(yīng)該用有機溶劑萃取，然后再蒸餾，故D不正確，故選D。11、B【解析】

A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故C錯誤；D．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合，離子方程式：H++OH-=H2O，故D錯誤。答案選B。12、D【解析】

體積一定時，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為amol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2bmol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。13、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=，質(zhì)量相同時，氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=，質(zhì)量相同時，氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，即同溫同壓下，質(zhì)量相同時，氣體的摩爾質(zhì)量越小，其體積越大。O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol、NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol、CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol、SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，因CH4的摩爾質(zhì)量最小，所以CH4所占的體積最大，C項符合題意，答案選C。14、B【解析】

硫酸鋁的化學(xué)式為Al2（SO4）3，由n=m/M先計算Al3+的物質(zhì)的量，由化學(xué)式中離子的關(guān)系可確定SO42-的物質(zhì)的量，然后利用c=n/V來計算SO42-的物質(zhì)的量濃度．【詳解】Al3+的物質(zhì)的量為mg/27g/mol=m/27mol，由硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3，則SO42?的物質(zhì)的量為m/27×3/2mol=m/18mol，則溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度為m/18mol/VL=m/18Vmol?L?1，故選B.15、B【解析】

A.AgNO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，NaNO3和鹽酸不反應(yīng)，故A能達到實驗?zāi)康?；B.碳酸氫鈉、碳酸鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法檢驗，故B不能達到實驗?zāi)康模籆.濃硫酸具有吸水性，濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，可以除去氯氣中的水蒸氣，故C能達到實驗?zāi)康?；D.氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，將帶火星的木條放在瓶口，觀察木條能否復(fù)燃，可以檢驗集氣瓶中是否集滿氧氣，故D能達到實驗?zāi)康模贿xB。16、B【解析】

溶液呈藍色，則溶液中一定存在Cu2+。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，白色沉淀是氯化銀，因此一定存在Cl-，可能存在SO42-。由于各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，因此如果沒有硫酸根離子，則根據(jù)電荷守恒可知一定還存在NO3-，Na+、Ba2+一定不存在；如果存在SO42-，則鋇離子一定不存在，根據(jù)電荷守恒可知Na+一定存在，則A.根據(jù)以上分析可知溶液中可能有Na+，A正確；B.根據(jù)以上分析可知溶液中一定沒有Ba2+，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知溶溶液中可能有NO3-，C正確；D.根據(jù)以上分析可知溶溶液中可能有SO42-，D正確。答案選B。17、D【解析】

“粗鹽的提純”實驗涉及溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作內(nèi)容，四項操作從始至終均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸濺）。為達到提純目的，過濾后要用澄清濾液進行蒸發(fā)，加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干（最后用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后回收）。因此選項ABC均是錯誤的，D正確。答案選D。18、A【解析】

A．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)進行判斷；B．使用物質(zhì)的量時必須指明粒子的具體名稱，如1molO、2molH等；C．摩爾質(zhì)量的單位錯誤，應(yīng)該為g/mol；D．2.24L氯化氫的物質(zhì)的量在標(biāo)況下才是0.1mol?！驹斀狻緼.0.012kg12C中含有1mol碳原子,含有阿伏伽德羅常數(shù)個碳原子,約6.02×1023個碳原子，故A正確；B.1mol水中含有1mol氧原子、2mol氫原子，必須指出具體的粒子名稱，故B錯誤；C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，40g為1mol氫氧化鈉的質(zhì)量，故C錯誤；D.沒有說明是標(biāo)況，只有在標(biāo)況下2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)才是0.1mol，故D錯誤；【點睛】涉及到氣體體積的時候，必須要確定是否是標(biāo)況才能確定能否計算其物質(zhì)的量。19、D【解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O，故正確；B.Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O，故正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2O，故正確；D.CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故錯誤。故選D。20、D【解析】

A．在反應(yīng)（1）中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)（2）中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應(yīng)（1）中被氧化，在反應(yīng)（2）中被還原，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C錯誤；D．反應(yīng)（1）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)（2）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；答案選D。21、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無色顯強酸性分析解答。【詳解】A．在酸性溶液中MnO4－顯紫色，故A錯誤；B．CO32－和H＋不能大量共存，二者反應(yīng)生成二氧化碳和水，故B錯誤；C．在酸性溶液中四種離子間不反應(yīng)且均是無色的，能夠大量共存，故C正確；D．OH－和H＋不能大量共存，二者反應(yīng)生成水，Ba2＋和SO42－不能大量共存，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤。答案選C。22、C【解析】

用極限法和電子守恒計算各金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2所需金屬的質(zhì)量，再依據(jù)混合物的特點判斷?！驹斀狻縩（H2）==0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質(zhì)量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A項，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，A項不可能；B項，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Mg的質(zhì)量為2.4g<3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，B項不可能；C項，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，C項可能；D項，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，D項不可能；答案選C?！军c睛】本題也可以用通式解，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為Ar，金屬與鹽酸反應(yīng)后的化合價為+x，則2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg22.4xL3.4g2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量與化合價的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu與鹽酸不反應(yīng)，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對比各選項，Zn和Al可能。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。24、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現(xiàn)象與KNO3無關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進行的實驗方法是焰色反應(yīng)。25、（直形）冷凝管蒸餾燒瓶c水銀球蒸餾燒瓶支管口處防止暴沸【解析】

乙酸和乙醇為互相混溶沸點差別較大的液體混合物，應(yīng)用蒸餾法進行分離?！驹斀狻恳宜岷鸵掖紴榛ハ嗷烊芊悬c差別較大的液體混合物，應(yīng)用蒸餾法進行分離。(1)根據(jù)上圖分析知A為冷凝管、B為蒸餾燒瓶。(2)冷凝管水流方向是下進上出，所以儀器中進水口是c。(3)分離混合物時，溫度計的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是防止暴沸。26、蒸餾燒瓶(直形)冷凝管沸點分液漏斗檢查是否漏水打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)。）250mL容量瓶和膠頭滴管10.5bd濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小【解析】

（1）蒸餾裝置中，儀器a為蒸餾燒瓶，儀器b為(直形)冷凝管；液態(tài)物質(zhì)互溶，但是各組分的沸點不同，進行蒸餾分離；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，(直形)冷凝管，沸點。（2）分液裝置II中，儀器C的名稱為分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，為防止使用時出現(xiàn)漏夜現(xiàn)象，使用分液漏斗前必需進行的操作是檢查是否漏水；為使分液漏斗中液體順利流下，打開活塞前，應(yīng)打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)），保持壓強平衡；綜上所述，本題答案是：分液漏斗，檢查是否漏水，打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)）。（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，除了所給的玻璃儀器：玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)c=1000ρω/M可知，濃鹽酸的濃度=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：11.9×V=0.25×0.5，V=0.0105L=10.5mL；綜上所述，本題答案是：250mL容量瓶和膠頭滴管；10.5。②a．定容時,俯視刻度線,液面在刻度線下方,溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高,故a不符合；b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒,移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的質(zhì)量偏小,所配溶液的濃度偏低,故b符合；

c．溶液配制需加水定容,洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水,所配溶液濃度無影響,故c不符合；

d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗，相當(dāng)于濃鹽酸被水稀釋，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故d符合；

綜上所述，本題選bd。③如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，所配溶液的濃度偏小，可是因為濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)的量減小，鹽酸濃度減??；綜上所述，本題答案是：濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小。27、BDEF過濾萃取分液漏斗紫紅2I-+Cl2=2Cl-+I2【解析】

海藻在坩堝內(nèi)灼燒得到海藻灰，用蒸餾水浸泡得到懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入萃取劑分液得到含碘單質(zhì)的有機溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)，【詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝，而坩堝的取放用坩堝鉗，坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；故答案為：BDEF；（2）①分離固體和液體用過濾，②將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，應(yīng)利用碘單質(zhì)在有機溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大的特點來實現(xiàn)，即用有機溶劑將碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來，故答案為：過濾；萃??；（3）萃取所用的主要儀器是分液漏斗；四氯化碳的密度大于水，故萃取后下層是碘的四氯化碳溶液，呈紫紅色。答案為：分液漏斗；紫紅；（4）流程中使用氯氣將溶液中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。答案為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。28、CD氫氧化鋇溶液0.10.30.10.4mol·L－1【解析】

（1）A、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小；B、焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；C、根據(jù)天平的用法分析；D、次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；E、萃取劑的選擇與密度大小無關(guān)；F、電離的條件不是通電；（2）根據(jù)物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們．（3）要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，說明鉀離子、硫酸根離子、鋅離子、氯離子物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解答．（4）分別計算100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液的SO42－的物質(zhì)的量，總物質(zhì)的量除以溶液的總體積即得溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度．【詳解】（1）A、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，故A錯誤；B、