鞍山市重點中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末經(jīng)典模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫時,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)B．在A點,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C．在B點,兩者恰好完全反應(yīng)D．在C點,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L2、氰氣化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，敘述正確的是（）A．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)3、A、B兩種烴，含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，下列有關(guān)A、B的敘述正確的是（）A．A和B的分子式一定相等 B．A和B一定是同分異構(gòu)體C．A和B可能是同系物 D．等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒生成水的物質(zhì)的量一定相等4、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，錯誤的是A．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行D．鹽類的水解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)5、下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是()A．用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35克B．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC．用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11.5D．中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應(yīng)該稍過量6、下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是A．明礬用于凈水B．次氯酸鈉常用作消毒劑C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體D．用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩種溶液可制成泡沫滅火劑7、0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是：A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C(H＋)＞C(OH-)B．C(HCN)+C(CN-)=0.04mol·L-1C．C(CN-)＞C(HCN)D．C(Na＋)+C(H＋)=C(CN-)+C(OH-)8、實驗室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸，應(yīng)選用的試劑是（）A．飽和食鹽水B．飽和碳酸鈉溶液C．飽和NaOH溶液D．濃硫酸9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．蠶絲、羊毛、棉花可用來制作紡織品，它們的成分都是蛋白質(zhì)B．丙烯和氯乙烯可以合成食品包裝材料C．將水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連或?qū)\塊焊接于鋼閘門上以防止鋼閘門生銹D．烷烴和炔烴不存在順反異構(gòu)，而烯烴一定存在順反異構(gòu)10、下列說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．銅可以導(dǎo)電，但銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)11、已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A．常溫下，用pH計測等濃度的兩種酸的pH值B．在相同條件下，對比相同濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．常溫下，用pH試紙測量等濃度、等體積的兩種鈉鹽的酸堿性D．同溫同壓下，對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積12、溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制?。ㄔ摲磻?yīng)放出熱量）。制取時觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯誤的是A．制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．白霧出現(xiàn)是因為HBr易揮發(fā)且極易溶于水C．裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去13、X元素的原子序數(shù)是9，下列哪一原子序數(shù)的元素與X具有相似的化學(xué)性質(zhì)（）A．1 B．8 C．17 D．1814、某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=4×10-4，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.25mol·L-1的HF與濃度為0.002mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是A．該溫度下，0.25mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大C．兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀D．向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小15、為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料,目前使用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣,一類是液化石油氣。這類燃料的主要成分都是A．碳水化合物B．碳氫化合物C．氫氣D．醇類16、金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是(已知氧化性:

Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式:

Ni2++2e-=NiB．電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部的陽極泥中C．電解后，溶液中存在的離子只有Fe2+和Zn2+D．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等17、在恒溫恒容的密閉容器中，充入2mol氣體A和1mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molD，反應(yīng)前后體系壓強之比為5:3。則下列說法正確的是（）A．物質(zhì)D一定是氣體B．氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡后若減小該體系的壓強，平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小D．平衡后升高溫度，若平衡向右進行，則正反應(yīng)的ΔH>018、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．煤、石油、天然氣是不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源B．日常生活中可用純堿溶液除廚房物體表面的油污C．紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質(zhì)少，用后不用分類回收，可以隨意處理D．可用Na2S、H2S作沉淀劑，除廢水中Cu2+、Hg2+19、在一定溫度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離的H＋濃度為10-amol/L，在Al2(SO4)3中由水電離的H＋濃度為10-bmol/L，則此溫度下的Kw為A．10-14 B．10-2a C．10-(a＋b) D．10-(7＋a)20、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol·L－121、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤22、在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強D．圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。②表示的元素是______（填元素符號）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③______④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。①最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________。③與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。24、（12分）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預(yù)測的立體構(gòu)型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為_______________(寫2種)。25、（12分）有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種，請設(shè)計實驗確定該白色粉末的成分________________________________________；某同學(xué)根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設(shè)計了一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實驗方案，主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象為：①CO32-水解的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________；②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞，不變紅色，說明：_____________________________；③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：____________________________。說明_____________________________________。26、（10分）測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I一反應(yīng)成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過測平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時，可采用____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____。下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是______填字母）。A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(12)B．不可行。因為I一能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85。回答下列問題：操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項為____。（任寫一條）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。實驗測得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應(yīng)I2+I一I3一的平衡常數(shù)K=___（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。27、（12分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學(xué)進行了如下實驗以檢驗?zāi)桘}溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同學(xué)向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍的氣體以檢驗NH4+離子，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42－；乙同學(xué)提出檢驗Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中，乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是________________；丙同學(xué)欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定終點的現(xiàn)象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。28、（14分）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和8molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________；②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________。830℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。物質(zhì)ABCDn(CO2)3131n(H2)2242n(CH3OH)1230.5n(H2O)4232(3)25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。29、（10分）如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答?！癘”點為什么不導(dǎo)電___________________。a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_________。若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固體H．加Na2CO3固體在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。A．c(H＋)B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H＋)/c(CH3COOH)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、A3、C4、C5、D6、B7、D8、B9、C10、D11、D12、C13、C14、A1