初中學(xué)段九年級(jí)化學(xué)學(xué)科

第七單元

第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)（第二課時(shí)）01學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)pH傳感器，能夠利用pH變化曲線分析反應(yīng)進(jìn)程和溶液的酸堿性。2.能利用中和反應(yīng)原理來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性或降低環(huán)境中酸或堿的含量。3.了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。02中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，OH-濃度是如何變化的？溶液的堿性是如何變化的？pH應(yīng)如何變化？酚酞試液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說明溶液的堿性減弱。微觀上是OH-與H+結(jié)合生成H2O，OH-濃度變小，溶液逐漸變?yōu)橹行陨踔了嵝裕叵?，pH減小。02中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化利用pH傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)在酸堿混合發(fā)生中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況，并借助計(jì)算機(jī)以圖像的形式呈現(xiàn)出來(lái)，即可直接得到酸堿中和反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。02某同學(xué)利用視頻中的裝置，向20mL0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.4%的鹽酸，連接在傳感器上的計(jì)算機(jī)隨即繪制出了常溫下溶液pH（縱坐標(biāo)）隨所加鹽酸體積（橫坐標(biāo)）變化的曲線（如右圖）。中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化你能說出曲線上坐標(biāo)為（18，7）的點(diǎn)所表示的意義嗎？當(dāng)?shù)稳氲柠}酸體積為18mL時(shí)，燒杯中溶液pH等于7，此時(shí)溶液為中性，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。02某同學(xué)利用視頻中的裝置，向20mL0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.4%的鹽酸，連接在傳感器上的計(jì)算機(jī)隨即繪制出了溶液pH（縱坐標(biāo)）隨所加鹽酸體積（橫坐標(biāo)）變化的曲線（如右圖）。中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化abc你能說出曲線上a、b、c三點(diǎn)所表示的意義嗎？02中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化

(1)a點(diǎn)：當(dāng)?shù)稳臌}酸溶液量較少時(shí)，

有剩余，溶液顯

性，pH

。

(2)b點(diǎn)：當(dāng)?shù)稳臌}酸恰好與溶液中氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯____性，

pH

。(3)c點(diǎn)：當(dāng)?shù)稳臌}酸溶液過量時(shí)，

有剩余，溶液顯_____性，

pH

。你能說出曲線上a、b、c三點(diǎn)所表示的意義嗎？氫氧化鈉堿>7中=7稀鹽酸酸＜7abc運(yùn)用數(shù)、形的對(duì)應(yīng)（函數(shù)）關(guān)系，能更直觀地顯示事物變化的規(guī)律右圖表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH變化圖。(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(2)該圖表示將

加入

中。(3)

點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。(4)c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是

，向該溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈

色。分析溶質(zhì)：生成物一定有，反應(yīng)物找剩余。隨堂練習(xí)一舉一反三：a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是

，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是

.

NaOH+HCl=NaCl+H2O鹽酸氫氧化鈉

bNaCl、HCl紅NaCl、NaOHNaCl口腔的酸堿值是由唾液來(lái)決定，口腔正常的pH為6.6~7.1，口腔環(huán)境酸性或者堿性過高，都會(huì)導(dǎo)致口腔內(nèi)的細(xì)菌失去平衡，從而引發(fā)不同的疾病。飲食后，若沒有清潔口腔，殘留在口腔內(nèi)的食物會(huì)轉(zhuǎn)變成酸性，所以一定要注意口腔衛(wèi)生。你知道飯后為什么要漱口嗎？1.應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生：胃酸過多怎么辦？（胃酸的主要成分為鹽酸）2.改變土壤的酸堿性：03中和反應(yīng)的應(yīng)用3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

常用熟石灰中和酸性土壤，為什么不用氫氧化鈉呢？氫氧化鈉的腐蝕性太強(qiáng)3.處理工業(yè)廢水：工業(yè)廢水酸堿性超標(biāo)后，必須進(jìn)行處理達(dá)標(biāo)后才能排放。例如，當(dāng)污水中含硫酸量超標(biāo)時(shí)，可利用熟石灰進(jìn)行中和處理，反應(yīng)的方程式為4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性03中和反應(yīng)的應(yīng)用使酸性溶液的pH升高，加入堿性物質(zhì)使堿性溶液的pH降低，加入酸性物質(zhì)

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4

+2H2O

想一想：化學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中？應(yīng)如何處理？隨堂練習(xí)二下列實(shí)例不屬于中和反應(yīng)的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．鐵制品表面銹蝕，可用稀鹽酸進(jìn)行清洗C．胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸D．蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢B04課堂小結(jié)中和反應(yīng)的應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)1.中和反應(yīng)過程中pH變化規(guī)律2.中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法pH傳感器數(shù)形結(jié)合學(xué)科思想性質(zhì)?

用途宏觀：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證微觀：粒子變化數(shù)形結(jié)合性質(zhì)決定用途直接觀察法間接驗(yàn)證法05知識(shí)梳理反應(yīng)物消耗：酸堿指示劑pH試紙新物質(zhì)的生成：氯化鈉固體宏微結(jié)合實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O定義：酸+堿→鹽+水書寫化學(xué)方程式pH變化曲線：pH>7,堿有剩余pH=7,恰好完全反應(yīng)pH<7，酸有剩余。工農(nóng)業(yè)、生活調(diào)節(jié)酸堿性定性?

定量酸堿中和反應(yīng)鞏固訓(xùn)練（一）定義1．下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（

）A.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OD.2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑2.下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象的是（

）A.碳酸鈉和稀鹽酸

B.氧化鐵和稀鹽酸C.氧化鈣和水

D.氫氧化鈉溶液和稀硫酸CD↑固體溶解，溶液變黃放熱（三）實(shí)質(zhì)4.如圖是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．反應(yīng)前后，溶液的pH不變B．反應(yīng)前后，Na+和Cl-的數(shù)目不變C．反應(yīng)前后，H+和OH-的數(shù)目不變D．反應(yīng)前后，H2O的數(shù)目不變（二）反應(yīng)類型3.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A.CaCO3高溫

CaO+CO2↑B.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2C.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OD.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2鞏固訓(xùn)練CB↑↓變?yōu)橹行造柟逃?xùn)練（四）應(yīng)用5.下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是

（

）

A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.用碳酸水澆灌植物改良?jí)A性土壤C.用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳 D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸6.右圖為“胃酸完全抑制劑”的標(biāo)簽。(1)“胃酸完全抑制劑”主要成分中屬于堿的物質(zhì)是

(寫化學(xué)式)。(2)服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。CMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2鞏固訓(xùn)練（五）圖像問題7.向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量。下列各圖中能表示溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系的是（

）（六）綜合應(yīng)用8.下列關(guān)于酸堿中和的說法中，合理的是（

）A．有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．被螞蟻叮咬（其毒液呈酸性）后，為了減輕疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）C．向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好反應(yīng)完全，溶液的pH不改變D．氫氧化鈉中和硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式是：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OBB鞏固訓(xùn)練9.某同學(xué)欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g稀硫酸樣品,逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液,用pH傳感器測(cè)定溶液中pH變化如圖所示,試回答:(1)氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(2)a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式），向該溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈

色。(3)

點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算此時(shí)所測(cè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。解：設(shè)H2SO4的質(zhì)量為x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g×10%x80/4g=98/x解得x=4.9g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9g/50g×100%=9.8%答：稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4、Na2SO4紅b1.向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀硫酸至過量，有關(guān)溶液pH和滴入稀硫酸體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（

）當(dāng)堂檢測(cè)2．當(dāng)土壤的pH＜4時(shí)，一般作物難于生長(zhǎng)。要改良這種土壤，最好施加的物質(zhì)是（

）A.食鹽

B.燒堿

C.鹽酸

D.氫氧化鈣3.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中正確的是（

）A.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物C.堿的溶液pH>7，則pH>7的溶液一定是堿溶液D.點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則點(diǎn)燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸ADD4．某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒