云南省隴川縣民族中學2026屆化學高一上期末檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A．用100mL量筒量取12.5mL鹽酸B．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上C．需用220mL,1mol·L-1CuSO4溶液，配制時需稱62.5g的CuSO4·5H2O晶體D．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋2、下列變化中，不屬于化學變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色3、下列反應結束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色的是()A．鐵銹與過量稀鹽酸 B．FeCl3溶液與過量銅片C．FeCl3溶液與過量鐵粉 D．FeCl2溶液與過量Zn粉4、下列說法不正確的是A．氯水保存在棕色細口瓶中B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌C．金屬鈉著火時，可以迅速用水或沙子來滅火D．實驗后剩余的金屬鈉?？煞呕卦噭┢恐?、下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤6、1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質的量濃度之比為A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶27、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯氣跟水反應：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓8、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻的氣體是A．Ar B．N2 C．空氣 D．CO29、《神農本草經》說:“水銀……镕化(加熱)還復為丹”?！饵S帝九鼎神丹經》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指A．合金B(yǎng)．氧化物C．氯化物D．硫化物10、下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中錯誤的是()A．過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價相同，氧元素化合價不同B．過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應C．過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成D．過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物11、不能與氫氧化鈉溶液反應的是A．鋁 B．氧化鋁 C．偏鋁酸鈉 D．氯化鋁12、下面實驗方案設計的最嚴密的是（）A．檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍色沉淀D．檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解13、下列為除去括號內的雜質而選用的除雜試劑對應正確的是（）選項主要物質(雜質)除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)H2O2BCO2(CO)飽和NaHCO3溶液CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液DNa2CO3固體(NaHCO3)HCl溶液A．A B．B C．C D．D14、原子團SCN化合價為－1價，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反應不正確的是()A．(SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－B．(SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓C．4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2OD．(SCN)2＋2I－=2SCN－＋I215、自來水廠常用ClO2對飲用水殺菌消毒，ClO2可通過以下反應制取2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列說法正確的是（）A．H2SO4是氧化劑 B．Na2SO3發(fā)生了還原反應C．ClO2是還原產物 D．生成0.2molNa2SO4時轉移電子數(shù)為0.4mol16、現(xiàn)有容積相同的4個集氣瓶，分別收集滿下列各氣體并倒扣到盛有足量水的水槽中，則經過充分反應后剩余氣體最多的是（）A．Cl2和NH3體積各占50% B．NO和O2體積各占50%C．NO2和O2體積各占50% D．NO2和N2體積各占50%二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式：____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________18、下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是______(填元素符號)。(2)畫出元素④的原子結構示意圖______。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產生溫室效應，寫出甲物質的電子式_____。(4)元素③④⑤對應的最高價氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質乙的形成過程_______。(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是______(填化學式)，請從原子結構的角度解釋其原因：__________。19、海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小姐設計并進行了以下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___（用標號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__。(3)步驟④反應的離子方程式是___。(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是__、___。(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：___。20、實驗題。實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm－3質量分數(shù)：98%請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量取②計算③溶解④定容⑤轉移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序為________（填序號）。（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________mL，計算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。（3）接下來完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是_________；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。A轉移溶液時未洗滌燒杯B定容時俯視容量瓶的刻度線C容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線21、某無色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－、SO32－中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：（1）取10mL原溶液，加入過量的NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體，該氣體是___________；說明原溶液中含有________，其物質的量濃度是____mol/L。（2）另取少量原溶液，加入足量稀鹽酸，有氣體產生，將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體是_______，體現(xiàn)了該氣體有__________；向反應后的溶液中繼續(xù)加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明原溶液中沒有________。（3）溶液中的Na＋可用焰色反應來證明是否存在，若焰色反應火焰的顏色是_____色，則證明含有Na＋。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.量筒的感量為0.1mL，選100mL量筒誤差大，可選20mL量筒量取12.5mL鹽酸，故A錯誤；

B.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能放在托盤上的紙片上稱量，故B錯誤；

C.需用220mL，1mol·L-1CuSO4溶液，選擇250mL容量瓶，CuSO4·5H2O

晶體的質量為0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，所以C選項是正確的；

D.稀釋濃硫酸時，一定要將酸緩緩加入到水中，不能將水加入到酸中，防止瞬間放出大量熱，導致儀器炸裂，故D錯誤。

所以C選項是正確的。2、C【解析】

產生新物質的變化是化學變化?！驹斀狻緼.SO2具有漂白性，與品紅結合生成不穩(wěn)定的無色物質，發(fā)生了化學變化而使品紅溶液褪色，A項錯誤；B.氯水中存在HClO，HClO具有強氧化性，能使有色布條褪色，發(fā)生了化學變化，B項錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色是因為活性炭具有吸附性，沒有產生新物質，沒有發(fā)生化學變化，C項正確；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，與CO2等物質結合生成HClO，HClO具有強氧化性，能使有色物質褪色，過程中發(fā)生了化學變化，D項錯誤；答案選C。3、A【解析】

A.鐵銹與過量稀鹽酸反應生成FeCl3，溶液中存在鐵離子，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，故A正確；B.FeCl3溶液與過量銅片反應生成FeCl2，溶液中不存在鐵離子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，故B錯誤；C.FeCl3溶液與過量鐵粉反應生成FeCl2，溶液中不存在鐵離子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，故C錯誤；D.FeCl2溶液與過量Zn粉生成ZnCl2和Fe，溶液中不存在鐵離子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，故D錯誤；故選A。4、C【解析】

A、氯水中的HClO見光易分解，故應避光保存，應保存在棕色的細口瓶中，故A正確；

B、濃硫酸稀釋時放熱，故應將濃硫酸注入水中，并邊倒入邊攪拌，故B正確；

C、鈉能和水反應，鈉著火不能用水滅火，故C錯誤；

D、剩余的固體為了防止污染試劑，一般不可以放回原試劑瓶，但剩余的金屬鈉可以放回原試劑瓶，故D正確。

故選：C。5、D【解析】

①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質，故①錯誤；

②氨氣只存在分子，不能導電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質，故②錯誤；

③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不導電，故錯誤；

④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電，故④錯誤；⑤溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故⑤錯誤；錯誤的有①②③④⑤，故答案為D。6、A【解析】

1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，發(fā)生反應5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+2H2O，從而得出反應后溶液中CO32-與HCO3-的物質的量濃度之比為1∶3，故選A。7、B【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是高頻考點。掌握物質在離子方程式中的形式是關鍵。詳解：A.該反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故錯誤；B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能拆成離子形式，故正確；C.鈉和水反應的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故錯誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++SO42﹣＋2OH－＋2H+═BaSO4↓＋2H2O，故錯誤。故選B。8、A【解析】

鎂屬于較活潑金屬，能和氮氣反應生成氮化鎂（3Mg+N2Mg3N2），和二氧化碳反應生成MgO和C（2Mg+CO22MgO+C），和空氣中的氧氣（2Mg+O22MgO）、氮氣等反應，鎂與Ar不反應，所以可以放在Ar中冷卻，故選A。9、B【解析】在土釜中加熱Hg制得“丹”，Hg和空氣中的氧氣反應生成氧化汞，故選B。10、B【解析】

A．過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價相同，都是+1價，氧元素化合價不同，過氧化鈉中O為-1價，氧化鈉中O為-2價，故A正確；B．過氧化鈉與二氧化碳或水發(fā)生反應生成兩種產物，不是化合反應，故B錯誤；C．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，都有NaOH生成，故C正確；D．過氧化鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，氧化鈉不具有氧化性，是一種堿性氧化物，故D正確；故選B?！军c睛】解答本題的關鍵是能夠正確書寫過氧化鈉或氧化鈉與水或二氧化碳的反應方程式。本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉中O為-1價，過氧根離子具有強氧化性。11、C【解析】

A．鋁能與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，不符合題意，故A不選；B．氧化鋁與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2O，不符合題意，故B不選C．偏鋁酸鈉和NaOH溶液不反應，符合題意，故C正確；D．氯化鋁與NaOH溶液反應生成Al(OH)3沉淀和NaCl，不符合題意，故D不選故答案為C。12、C【解析】

A.若原溶液中是會得到一樣的實驗現(xiàn)象，A項錯誤；B.本身就是紫紅色的，因此不能說明溶液變紅是不是因為生成了硫氰化鐵絡合物，B項錯誤；C.能和淀粉溶液顯藍色的只有單質碘，能被雙氧水氧化產生單質碘的只有碘離子，C項正確；D.若原溶液中是而不是會得到一樣的現(xiàn)象，D項錯誤；答案選C。13、C【解析】

A．H2O2能氧化FeCl2而不能與FeCl3反應，達不到除雜的目的，選項A錯誤；B．CO不能與飽和NaHCO3溶液反應，達不到除雜的目的，選項B錯誤；C．Al2O3為兩性氧化物，可與強堿溶液反應，而Fe2O3不能，則可用氫氧化鈉溶液除雜，選項C正確；D．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應生成氯化鈉，達不到除雜的目的，選項D錯誤；答案選C。14、A【解析】

依據(jù)擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl-<Br-<SCN-<I-，又知氧化性I2>S，可知：氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>（SCN）2>I2>S，A．若（SCN）2+2Br-=Br2+2SCN-能夠發(fā)生則氧化性，Br2<（SCN）2，與題干不符合，故A錯誤；B．氧化性：（SCN）2>S，依據(jù)氧化還原反應強弱規(guī)律可知：SCN）2+H2S=2H++2SCN-+S↓能夠發(fā)生，故B正確；C．氧化性：Cl2>（SCN）2，二氧化錳能氧化氯離子生成氯氣，則4H++2SCN-+MnO2Mn2++（SCN）2↑+2H2O能夠發(fā)生，故C正確；D．氧化性：（SCN）2>I2，依據(jù)氧化還原反應強弱規(guī)律可知（SCN）2+2I-=2SCN-+I2能夠發(fā)生，故D正確；故選A。15、C【解析】

A.反應2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，H2SO4中元素化合價不變，硫酸既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B.Na2SO3中S元素化合價由+4升高為+6，Na2SO3發(fā)生了氧化反應，故B錯誤；C.NaClO3中氯元素化合價降低得到ClO2，所以ClO2是還原產物，故C正確；D.生成0.2molNa2SO4時只有0.1molNa2SO3被氧化，轉移電子數(shù)為0.2mol，故D錯誤?！军c睛】本題考查了氧化還原反應的概念、規(guī)律及計算，明確元素化合價是解本題關鍵，注意H2SO4中元素化合價不變，硫酸既不是氧化劑又不是還原劑。16、D【解析】

假設容積相同的4個集氣瓶的容積分別是2V，則A、氨氣易溶于水，氯氣溶解度不大，氣體倒扣到盛有足量水的水槽中，則經過充分反應后剩余氣體是氯氣，體積是V；B、NO和O2之間會發(fā)生反應2NO+O2＝2NO2，等體積混合后會剩余氧氣，體積是0.5V；C、NO2和O2倒扣到盛有足量水的水槽中發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，等體積混合后會剩余氧氣，剩余的體積是0.75V；D、N2不溶于水，NO2和水發(fā)生反應：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，等體積混合后會剩余氮氣和一氧化氮，剩余的體積是4V/3；經過充分反應剩余氣體最多的是選項D。故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答。【詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)。【點睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。18、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O【解析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca?！驹斀狻?1)周期表中金屬性強的是左下方的金屬，因此在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是K；故答案為：K。(2)元素④為Mg，其原子結構示意圖；故答案為：。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產生溫室效應，甲物質為二氧化碳，碳與每個氧共用兩對電子，其電子式為；故答案為：。(4)元素③④⑤對應的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質乙的形成過程是兩個氯原子和一個鈣原子反應生成CaCl2，電子式表示物質乙的形成過程；故答案為：。(6)根據(jù)氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力O＞S，元素的非金屬性O＞S，因此，H2O的穩(wěn)定性強于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。19、BDE過濾蒸餾MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色，如果溶液變藍色，說明含有單質碘【解析】

(1)根據(jù)灼燒實驗結合儀器的作用選取儀器；(2)分離固體和液體用過濾；利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提??；分離互溶的兩種液體用蒸餾；(3)二氧化錳在酸性環(huán)境下將碘離子氧化為碘單質，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；(4)根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在萃取劑中的溶解度比在另一種大得多；(5)根據(jù)碘單質的特性來檢驗。【詳解】(1)灼燒海帶時用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺放置坩堝，用酒精燈進行加熱，所以灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈，故合理選項是BDE；(2)步驟③是分離難溶性的固體和液體，則實驗操作名稱為過濾；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾；(3)MnO2在酸性環(huán)境下將I-氧化為I2，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應的離子方程式：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；(4)用苯作碘水中碘的萃取劑是由于苯與水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；(5)碘遇淀粉變藍色，所以檢驗檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色，如果溶液變藍色，說明含有單質碘?！军c睛】本題考查了碘單質的提取實驗，涉及混合物的分離、氧化還原反應等知識。把握實驗流程及發(fā)生的反應、萃取劑的選取標準、蒸餾實驗原理及裝置等知識點為解答的關鍵，側重考查學生的實驗能力及分析、應用能力。20、②①③⑤⑥④⑦1.4c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)250mL的容量瓶、膠頭滴管0.1mol/LH2SO4(aq)0.05mol/LBD【解析】

（1）配制溶液時，一般按計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作。（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應選擇250mL的容量瓶，利用稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算。（3）完成此實驗將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容應體現(xiàn)濃度和溶質；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度仍按稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算。（5）A.轉