2026屆陜西省渭南市潼關縣化學高一上期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LHNO3中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．常溫下，2.7g鋁片放置在空氣中足夠的時間，反應轉移電子數(shù)為0.3NAC．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.3NAD．含有1molH2SO4的濃硫酸和過量Zn反應能產生的氣體分子數(shù)大于0.5NA2、下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變?yōu)樗{色NO3-被還原為NH3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機層呈橙紅色還原性Fe2+>I-A．A B．B C．C D．D3、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在的較多的陽離子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+4、向1.0mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0mol·L－1的乙溶液至過量，產生氫氧化鋁沉淀的質量與加入的乙溶液的體積關系如圖所示。符合圖中關系的是下列各組溶液中的()A．甲為氯化鋁，乙為氫氧化鈉 B．甲為氫氧化鈉，乙為氯化鋁C．甲為偏鋁酸鈉，乙為鹽酸 D．甲為氯化鋁，乙為氨水5、下列各組微粒屬同位素的是（）①16O2和18O2②H2和D2③O和O④1H218O和2H216O⑤Cl和ClA．①② B．③⑤ C．④ D．②③6、將10mL1mol·L-1Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后Na+的物質的量濃度為A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.1mol D．0.2mol7、某學生使用托盤天平稱取食鹽時，錯誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質量應為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g8、2011年3月12日日本福島幾組核電站受強地震的影響連續(xù)爆炸，造成嚴重的核泄漏。據(jù)報道在核電站附近檢測到主要的兩種放射性物質為：13153I和13755Cs，下列關于13153I和13755Cs的說法不正確的是A．13153I位于第五周期第ⅦA族B．13755Cs的質量數(shù)為137C．13153I原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25D．13755Cs的失電子能力比鉀的弱9、下列物質露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A．Na2O B．Fe3O4 C．Ca(ClO)2 D．Fe(OH)210、下列化合物能通過相應單質直接化合而成的是A．FeCl2 B．NO2 C．Na2O2 D．SO311、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C．先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D．只需要滴加硫氰化鉀溶液12、下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的敘述中正確的是()A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使鮮花褪色，說明Cl2有漂白性D．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣13、下列實驗方案可行的是()A．用澄清石灰水檢驗CO2含有的COB．用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗溶液中含有的Cl-C．用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物14、某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質的量之比為2∶4∶1∶1,則M離子可能是()A．Na+ B．OH- C．Cl- D．SO42-15、化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系錯誤的是選項用途性質或原理ANa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應產生O2B自來水廠用氯氣來殺菌、消毒氯氣(Cl2)具有強氧化性C工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子()Fe2+具有還原性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D16、根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是()①H2SO4===2H＋＋、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋A．屬于酸的是①④ B．屬于堿的是②C．屬于鹽的只有③ D．屬于鹽的只有④二、非選擇題（本題包括5小題）17、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學式為________________，其歸屬的物質類別是：________________。(2)固體E所含物質的化學式為________________。(3)寫出反應①的化學方程式：_______________________________。(4)寫出反應②的離子方程式：______________________________。(5)某化學反應產物為Al2O3和Fe，此反應的名稱是_________，化學方程式為_____________。18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，M為紅褐色。(1)物質A的化學式為________，D的化學式為________；(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為________________；(3)請寫出兩種A的用途：________，________；(4)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________________；(5)A能氧化E生成M，試寫出A恰好氧化E的離子方程式_______________。19、如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________________。(2)B裝置的作用是______________________________。(3)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________。20、利用下圖裝置，設計實驗，驗證濃硫酸與木炭粉反應所生成的氣體產物序號①②③④裝置（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為_____________________（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2,試用上圖中各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號):_____________________________________（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C瓶溶液的作用是______________（4）裝置③中所盛溶液是_______，可驗證的產物是__________________________________21、(1)0.5molH2SO4的質量是_______g，該硫酸所含氫元素的質量與_____molHCl中所含氫元素的質量相同。(2)溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”(如右圖所示)作下列實驗，燈泡能出現(xiàn)由亮→暗→熄滅→亮現(xiàn)象的是__________(填字母代號)。A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C．向NaOH溶液中滴入鹽酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程。①還原劑是_________(填離子符號)。②將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_____+______+______+→______+_______+H2O③反應中若產生0.1mol的還原產物，則有______mol電子轉移。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.標準狀況下，HNO3是液態(tài)，所以無法計算11.2L中含有的分子數(shù)目，故A錯誤；B.常溫下，鋁片放置在空氣表面被氧化生成氧化鋁阻止鋁繼續(xù)被氧化,所以2.7g（0.1mol）鋁反應轉移電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤；C.標準狀況下，6.72LNO2為0.3mol,與水充分反應3NO2+H2O=2HNO3+NO轉移的電子數(shù)目為0.2NA,故C錯誤；D.含有1molH2SO4的濃硫酸和過量Zn反應：2H2SO4（濃）+Zn=ZnSO4+SO2+H2O;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，能產生的氣體分子數(shù)大于0.5NA，故D正確；答案：D。2、A【解析】

A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍色，濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，說明NO3-被還原為NH3；B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，氫離子與硝酸根結合成硝酸，硝酸能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，不能說明原溶液中是否含有三價鐵離子；C.濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有機層呈橙紅色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質，也說明還原性Fe2+<I-；【詳解】A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍色，硝酸鉀和氫化鉀混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，說明NO3-被還原為NH3，故A項正確；B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液變紅，證明含有三價鐵離子，不能說明原溶液中含有三價鐵離子，故B項錯誤；C.溶度積常數(shù)小的物質先生成沉淀，濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，故C項錯誤；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有機層呈橙紅色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質，也說明還原性Fe2+<I-，故D項錯誤；綜上，本題選A?！军c睛】B項考查，亞鐵離子和三價鐵離子同時存在時，檢驗三價鐵離子的方法。要注意氫離子與硝酸根可以看為硝酸，硝酸能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，無法證明原溶液中是否含有三價鐵離子。也要注意亞鐵離子和三價鐵離子同時存在時，檢驗亞鐵離子的方法：加入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明含有亞鐵離子。3、C【解析】

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說明鐵有剩余?！驹斀狻坑捎谘趸訤e3+＞Cu2+＞H+，氧化性越強越先反應，由于最終還有Fe剩余，則溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被鐵還原，最終溶液中的陽離子只有Fe2+。故選C。4、D【解析】

由圖象可以知道，向甲溶液中逐滴滴入乙溶液，產生Al(OH)1沉淀的質量隨著加入乙溶液的體積增多，先增大后不變，說明開始有反應，后不發(fā)生反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液到過量，先發(fā)生反應：Al1++1OH-=Al(OH)1↓，再發(fā)生反應：Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀質量先增大后減小到0，故A錯誤；

B．氫氧化鈉中滴入氯化鋁溶液到過量，先發(fā)生反應：Al1++4OH—=AlO2—+2H2O，再發(fā)生反應：1AlO2-+Al1++6H2O=4Al(OH)1↓，開始沒有沉淀，后來產生沉淀，故B錯誤；

C．偏鋁酸鈉中逐滴滴入鹽酸到過量，先發(fā)生反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)1↓，再發(fā)生反應：Al(OH)1+1H+=Al1++1H2O，沉淀質量先增大，后減小到0，故C錯誤；

D．氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水，只發(fā)生反應：Al1++1NH1．H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，沉淀質量逐漸增大最后不變，符合圖象關系，故D正確；

綜上所述，本題選D。【點睛】氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液直至過量，先產生白色沉淀，然后再逐漸溶解，最后消失；氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液直至過量，過一會產生白色沉淀；偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸直至過量，先產生白色沉淀，然后再逐漸溶解，最后消失；鹽酸溶液中逐滴滴加偏鋁酸鈉溶液直至過量，過一會產生白色沉淀；可以利用相互滴加鑒別物質。5、B【解析】

有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；同位素一定是原子，據(jù)此分析?！驹斀狻竣?6O2和18O2都是氧元素的單質，不是原子，不是同位素，故①錯誤；②H2和D2都是H元素的單質，不是原子，不是同位素，故②錯誤；③

O和O的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故③

正確；④1H218O和2H216O都是水分子，不是原子，不是同位素，故④錯誤；⑤

Cl和Cl的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故⑤

正確；答案選B。6、B【解析】

1mol·L-1Na2SO4溶液中c(Na+)=2mol/L，將溶液稀釋10倍后，c(Na+)變?yōu)樵瓉淼?，故稀釋后Na+的物質的量濃度為0.2mol/L，故答案為B。7、C【解析】

使用托盤天平稱量時，應該左物右碼，謹記：左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質量=左盤砝碼的質量-游碼的質量。砝碼質量為15克，游碼質量為0.5克，所以食鹽的質量應為14.5克。C正確。8、D【解析】分析：本題考查的是原子的構成，難度較小。詳解：A.13153I的核電荷數(shù)為53，位于第五周期第ⅦA族，故正確；B.13755Cs的質量數(shù)為137，故正確；C.13153I原子中中子數(shù)為131-53=78，核外電子數(shù)為53，二者差78-53=25，故正確；D.13755Cs與鉀是同主族元素，核電荷數(shù)比鉀大，失電子能力比鉀的強，故錯誤。故選D。9、B【解析】

下列物質露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A選項，Na2O和空氣中水、二氧化碳等要反應，故A不符合題意；B選項，F(xiàn)e3O4穩(wěn)定，在空氣中不反應，故B符合題意；C選項，Ca(ClO)2和空氣中二氧化碳和水反應，故C不符合題意；D選項，F(xiàn)e(OH)2和空氣中氧氣和水反應，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。10、C【解析】

所涉及反應為：3Cl2＋2Fe2FeCl3，2NO＋O22NO2，2Na＋O2Na2O2，S＋O2SO2，答案為C。11、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有Fe3+，故A錯誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯誤；D.只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯誤。答案選B。點睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時需要檢驗Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。12、D【解析】

A、電解質必須是化合物，氯氣是單質，故A錯誤；B、漂白粉是利用強氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質，二者的作用原理是不相同，故B錯誤；C、氯氣可以使鮮花褪色，是因為Cl2+H2OHClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白性，故C錯誤；D、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為Cl2+H2OHClO+HCl，實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣，故D正確。答案選D。13、C【解析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳則不能，所以不能用澄清石灰水檢驗CO2含有的CO，A錯誤；B、鹽酸酸化的AgNO3溶液一定含有氯離子，所以不能用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗溶液中含有的Cl-，B錯誤；C、用可見光束照射膠體可產生丁達爾效應，而溶液不能，C正確；D、CaCl2和NaCl都溶于水，所以不能用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物，D錯誤；答案選C。14、C【解析】

根據(jù)電離守恒判斷M離子所帶電荷，結合選項判斷?！驹斀狻考僭OMg2+、NO3-、K+和M離子的物質的量分別為2mol、4mol、1mol、1mol，Mg2+、K+離子所帶總電荷為2mol×2+1mol×1=5mol，NO3-離子所帶總電荷為4mol×1=4mol＜5mol，故M為陰離子，設離子為Mn-，則5mol=4mol+1mol×n，解得n=1，由于氫氧根離子與鎂離子不能大量共存，所以符合條件的為氯離子，答案選C?！军c睛】本題考查物質的量有關計算，涉及混合物計算，注意利用電荷守恒解答，選項B是解答的易錯點，解答中注意離子共存問題。15、B【解析】

A.過氧化鈉能與H2O、CO2反應產生O2，故常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A正確；B.氯氣溶于水，和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，所以可用于自來水消毒，B錯誤；C.Fe2+具有還原性能與具有氧化性的發(fā)生氧化還原反應，故工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子()，C正確；D.碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，其能與胃酸發(fā)生反應，故可用來治療胃酸過多，D正確；答案選B。16、B【解析】

電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物的鹽?！驹斀狻竣貶2SO4===2H＋＋，電離出的陽離子全是氫離子，H2SO4屬于酸、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，電離出的陰離子全是氫氧根離子，Ba(OH)2屬于堿、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2，能電離出金屬陽離子和酸根陰離子，KAl(SO4)2屬于鹽、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋，能電離出金屬陽離子和酸根陰離子，NaHSO4屬于鹽，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3兩性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

鋁熱反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應又能與堿反應，屬于兩性氧化物。(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反應①是混合物A中的Al2O3與NaOH反應，化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反應②是混合物A中的Al3+與氨水的反應，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化學反應產物為Al2O3和Fe，根據(jù)質量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應，對應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。18、Na2O2H22Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑供氧劑漂白劑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】

R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，且C與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應生成W是FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，且C與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4；(2)B為NaOH，R為Al，B和R在溶液中反應生成F，氣體F為H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A為Na2O2，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反應可知A有作為供氧劑的用途，因過氧化鈉有氧化性，也可作漂白劑等；(4)四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A為Na2O2，E為FeCl2，M為Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。19、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2淡黃色的Na2O2逐漸轉變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應，生成白色粉末狀物質和O2點燃的蚊香逐漸熄滅【解析】

根據(jù)實驗裝置圖，可整理出實驗的步驟和順序為：A中的NaHCO3受熱分解產生的CO2和H2O(g)進入試管B，H2O(g)被濃硫酸吸收，從B中出來的CO2氣體與C處Na2O2反應，生成O2，從而促進蚊香的燃燒。第(5)問中，將Na2O2換成Na2O，則發(fā)生反應：Na2O＋CO2===Na2CO3，無O2放出，所以蚊香會逐漸熄滅，據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)實驗裝置圖，可整理出實驗的步驟和順序為：A中的NaHCO3受熱分解產生的CO2和H2O(g)進入試管B，H2O(g)被濃硫酸吸收，從B中出來的CO2氣體與C處Na2O2反應，生成O2，從而促進蚊香的燃燒。第(5)問中，將Na2O2換成Na2O，則發(fā)生反應：Na2O＋CO2===Na2CO3，無O2放出，所以蚊香會逐漸熄滅。（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（2）由于生成的CO2氣體中含有水蒸氣，所以濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，干燥CO2。（3）CO2能和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。（4）CO2能和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，所以實驗現(xiàn)象是