2026屆廣州市化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、加入NaOH溶液后，溶液中離子數(shù)目不會(huì)減少的是A． B．Cu2+ C． D．Fe3+2、下列離子方程式書寫正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．向碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氧化銅溶于鹽酸O2－＋2H＋=H2O3、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-4、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液5、下列敘述錯(cuò)誤的是A．膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體帶正電C．可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液D．膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶電荷6、下列關(guān)于蒸餾操作的說法正確的是()A．先通入冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈B．溫度計(jì)液泡置于液面以下C．若實(shí)驗(yàn)開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)立即加入D．由冷凝管上口進(jìn)水，下口出水7、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）①氧化反應(yīng)②加成反應(yīng)③置換反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤取代反應(yīng)A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子： B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．電離方程式：HClO=H++Cl－+O2－ D．水的摩爾質(zhì)量為189、下列各反應(yīng)中，水只做還原劑的是A．2F2+2H2O＝O2+4HFB．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O＝2NaOHD．C+H2OCO+H210、將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L11、亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．生成1molMn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5molB．該反應(yīng)中氮元素被氧化C．配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:512、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是碳酸鹽B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－13、下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的是()A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA14、下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液15、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、SO42-、Cl-16、如圖所示的微觀變化與下列反應(yīng)及反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)正確的是()每個(gè)小球代表一個(gè)原子A．2CO＋O22CO2化合反應(yīng)B．2HI＋Cl2===2HCl＋I(xiàn)2置換反應(yīng)C．2H2O2H2↑＋O2↑分解反應(yīng)D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O復(fù)分解反應(yīng)17、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag+C．一定無Ag+ D．還可能有CO32-18、下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)。A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N219、分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是A． B． C． D．20、下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是A．讀數(shù) B．稀釋C．溶解 D．稱量21、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和300mL0.6mol?L﹣1HNO3溶液混合，則所得新溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度約為()A．0.45mol?L﹣1 B．0.36mol?L﹣1 C．0.48mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣122、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為______。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。25、（12分）Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__________；b．___________；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是_______進(jìn)（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；II．現(xiàn)用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉_______g；（6）配制0.1mol/LNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫字母）。A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時(shí)俯視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線26、（10分）配制0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL。(1)根據(jù)計(jì)算需取___________克無水碳酸鈉固體(2)需要使用的主要儀器有托盤天平，____________、____________、_____________、____________和___________；(3)下列操作對(duì)所配制溶液的濃度有何影響(填偏高、偏低或無影響)①碳酸鈉固體未充分干燥______________；②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌_____________；③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水__________；④定容時(shí)仰視讀數(shù)_____________。27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號(hào)）（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。28、（14分）請(qǐng)回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是__________，（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是________（3）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。29、（10分）一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請(qǐng)寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.加入氫氧化鈉后，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，數(shù)目減少，A錯(cuò)誤；B.加入氫氧化鈉后，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；C.加入氫氧化鈉后，硫酸根離子不反應(yīng)，數(shù)目不減少，C正確；D.加入氫氧化鈉后，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，數(shù)目減少，D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解析】

A．電荷不守恒；B．生成Fe2+；C．向碳酸鈉溶液中加鹽酸生成CO2和水；D．難溶物寫化學(xué)式?！驹斀狻緼．銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向碳酸鈉溶液中加鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，選項(xiàng)C正確；D．CuO是難溶物要寫化學(xué)式，則氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=H2O+Cu2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)并從守恒的角度認(rèn)識(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意反應(yīng)要遵循反應(yīng)的實(shí)際，難度不大。3、B【解析】

A、HCO3-能與酸中的H+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；C、CO32-能與酸中的H+還有Ca2+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；D、MnO4-有顏色，不符合要求；答案選B。4、C【解析】A．氯氣遇到濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．用干燥有色布條，氯氣不能與水反應(yīng)生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯(cuò)誤；C．氣體遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可檢驗(yàn)，故C正確；D．氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會(huì)和水反應(yīng)生成氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】

A．分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間的分散系叫做膠體；B．帶正電是對(duì)于其膠粒而言，而非膠體；C．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜；D．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻緼．膠粒的直徑在1～100nm之間，選項(xiàng)A正確；B．膠粒帶電荷，膠體不帶電荷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液能透過半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，選項(xiàng)C正確；D．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。6、A【解析】A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為防止冷凝管遇熱的蒸氣而炸裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故A正確；B．蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度，故應(yīng)放在支管口，故B錯(cuò)誤；C．若實(shí)驗(yàn)開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)立刻停止加熱，待到液體冷卻后加入沸石，再繼續(xù)蒸餾。故C錯(cuò)誤；D．為使水充滿冷凝管而達(dá)到充分冷卻水蒸氣的目的，冷凝管中冷卻水與被冷凝蒸氣或液體流向相反，則冷凝管進(jìn)出水的方向是下進(jìn)上出，故D錯(cuò)誤．故選A。點(diǎn)睛：本題考查的是物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用。蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將液體混合物分離的操作方法，蒸餾時(shí)，為防止液體劇烈沸騰，應(yīng)加入碎瓷片，使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，且冷凝管進(jìn)出水的方向是下進(jìn)上出，以保證充分冷凝，以此解答該題。7、D【解析】

①丙烯醇可以燃燒，也能在銅的催化作用下與氧氣反應(yīng)生成丙烯醛，因此可發(fā)生氧化反應(yīng)；②丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)；③丙烯醇中含有羥基，因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；④丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應(yīng)；⑤丙烯醇中含有羥基，因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)；綜上所述，丙烯醇能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④⑤，D項(xiàng)正確；答案選D。8、A【解析】

A.O是8號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)是18，表示為：，A正確；B.Cl是17號(hào)元素，原子核外有17個(gè)電子，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C.HClO是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、ClO-，電離方程式為HClOH++ClO-，C錯(cuò)誤；D.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9、A【解析】

水只做還原劑，則水中O元素的化合價(jià)升高，以此來解答?！驹斀狻緼．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合價(jià)升高，則水為還原劑，故A選；B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合價(jià)降低、氧元素化合價(jià)升高，則水既是氧化劑也是還原劑，故B不選；C．Na2O+H2O＝2NaOH，該反應(yīng)沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．C+H2OCO+H2，水中H元素的化合價(jià)降低，則水是氧化劑，故D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑判斷的考查，注意從化合價(jià)角度分析。10、A【解析】試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，因此取出?ml溶液的濃度仍為2mol/L。答案選A?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量濃度11、D【解析】

反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)；反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO2-為還原劑，NO3-為氧化產(chǎn)物；根據(jù)得失電子守恒配平方程式和計(jì)算。【詳解】A項(xiàng)，反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，生成1molMn2+轉(zhuǎn)移5mol電子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，N元素被氧化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中1molMnO4-得到5mol電子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol電子生成1molNO3-，根據(jù)得失電子守恒配平為2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，結(jié)合原子守恒、電荷守恒，配平后的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述分析，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO3-為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12、C【解析】

A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體是碳酸鹽或碳酸氫鹽，故A錯(cuò)誤；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中含SO42-、SO32-、Ag+，故B錯(cuò)誤；C.酚酞在堿性溶液中顯紅色，某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－，故D錯(cuò)誤。13、A【解析】

A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正確；故選A?！军c(diǎn)晴】同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。14、B【解析】

溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，亞硫酸是二元弱酸，所以在濃度相等的條件下硫酸的導(dǎo)電性最強(qiáng)；答案選B。15、C【解析】A．因H+、HCO3—可以反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+有顏色，與無色溶液的條件不符，故B錯(cuò)誤；C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都沒有顏色，且互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，所以可以大量共存，故C正確；D．Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】明確常見離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，離子不能大量共存的一般情況有：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存；溶液是否有顏色的限制等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。16、B【解析】

由圖中可知，兩個(gè)化合物分子和一個(gè)單質(zhì)分子反應(yīng)生成兩個(gè)新的化合物分子和一個(gè)新的單質(zhì)分子，屬于置換反應(yīng)，故B符合題意；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】將圖中沒有發(fā)生反應(yīng)的微粒去掉，避免干擾分析的過程，這樣很容易看出此反應(yīng)是置換反應(yīng)。17、B【解析】

某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能為硫酸鋇，也可能為氯化銀，則原溶液中可能有SO42-或Ag+，答案為B。18、C【解析】A.CuO→Cu中銅元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如氫氣，故A錯(cuò)誤；B.氫元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如鐵等，故B錯(cuò)誤；C.鐵元素的化合價(jià)升高，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如鹽酸，故C正確；D.氮元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C.19、D【解析】

A.氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物如Al2O3、不成鹽氧化物如CO等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.還有少數(shù)非金屬氧化物不屬于酸性氧化物如CO、NO等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.有些離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)如Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)互為交叉關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)就是混合物，膠體中有分散質(zhì)和分散劑，膠體一定是混合物，D項(xiàng)正確；答案選D。20、B【解析】

A.讀數(shù)，有一處錯(cuò)誤，視線仰視(視線應(yīng)與凹液面在一條水平線上)，不合題意；B.稀釋，有兩處錯(cuò)誤，一處是水倒入濃硫酸中，另一處是在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸(應(yīng)在燒杯內(nèi)先放水，后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌)，B符合題意；C.溶解，有一處錯(cuò)誤，溶解時(shí)搖動(dòng)燒杯讓物質(zhì)溶解(應(yīng)使用玻璃棒攪拌)，C不合題意；D.稱量，有一處錯(cuò)誤，NaOH固體放在紙上稱量(應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量)，D不合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】在平時(shí)的實(shí)驗(yàn)中，一定要養(yǎng)成科學(xué)、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作習(xí)慣，不能因貪圖省事而違反操作原則，否則可能會(huì)釀成大禍。21、C【解析】

兩溶液混合后所得HNO3溶液中，HNO3的物質(zhì)的量為0.2L×0.3mol?L﹣1+0.3L×0.6mol?L﹣1=0.24mol，混合溶液的體積為500mL，則HNO3的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)==0.48mol?L﹣1；答案選C。22、D【解析】A.氯化鋁溶液中加入過量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正確；B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正確；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正確，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。25、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計(jì)500mL容量瓶2.0gCE【解析】

Ⅰ．（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造分析名稱；（2）冷水下進(jìn)上出，在冷凝管中停留時(shí)間長(zhǎng)，冷卻效果好；（3）分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度；II．（4）配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（5）結(jié)合m=cVM計(jì)算；（6）結(jié)合c=n/V可知，不當(dāng)操作導(dǎo)致n偏大或V偏小，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，以此來解答?！驹斀狻竣瘢?）儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是g進(jìn)，f出；（3）乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，分離二者的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計(jì)；II．（4）配制0.1mol?L-1NaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，則需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故還缺少500mL容量瓶；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；（6）A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了，如果不使用游碼，則固體質(zhì)量不變，濃度不變，如果使用游碼，則質(zhì)量減少，濃度偏??；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，n偏小，濃度偏??；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后V偏小，則濃度偏大；D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響；E．定容時(shí)俯視刻度線，V偏小，則濃度偏大；F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，V偏大，則濃度偏?。还蚀鸢笧镃E。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)及溶液配制實(shí)驗(yàn)，把握儀器的使用、混合物分離提純、配制一定濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作及技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饨Y(jié)合濃度公式分析誤差。26、5.3藥匙燒杯玻璃棒250mL容量瓶膠頭滴管偏低偏高無影響偏低【解析】

(1)根據(jù)n=c·V及m=n·M計(jì)算；(2)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；(3)結(jié)合c=分析實(shí)驗(yàn)誤差。【詳解】(1)配制0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=c·V=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，則需碳酸鈉的質(zhì)量m(Na2CO3)=n·M=0.05molL×106g/mol=5.3g。(2)配制一定條體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。稱量固體質(zhì)量要使用托盤天平、藥匙，在燒杯中溶解固體藥品，為促進(jìn)物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移至已經(jīng)查漏的250mL的容量瓶中，并洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后向容量瓶中加水定容，至凹液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加液體至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，得到的溶液就是0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL碳酸鈉溶液?？梢娫谂渲迫芤哼^程中使用的儀器出來有托盤天平外，還有藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(3)①碳酸鈉固體未充分干燥，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，根據(jù)c=可知會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏低；②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，最終使配制的溶液濃度偏高；③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對(duì)配制的溶液的濃度無影響；④定容時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知溶液的體積偏大會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏低。【點(diǎn)睛】本題考查配制物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。明確配制溶液的步驟是解題關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，題目培養(yǎng)了分析能力和化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f未用玻璃棒引流2.0gBCAFED偏低無影響偏高【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a、b、c分別是