2026屆安徽皖江名校聯(lián)盟化學高二上期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molB．甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-1C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0kJ/molD．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol-1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2kJ2、在理論上可設計成原電池的化學反應是()A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)ΔH＞0C．HCl+NaOH=NaCl+H2OΔH＜0D．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<03、下列氣體中，可用向下排空氣法收集的是A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．H24、工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發(fā)生的反應是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，對于該反應，下列說法正確的是()A．該反應是置換反應 B．氧元素的化合價降低C．Fe2O3發(fā)生還原反應 D．CO為氧化劑5、如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中的腐蝕速率由快到慢的順序為A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥6、有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A下列有關說法錯誤的是()A．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機物A的一氯取代物只有4種C．有機物A的分子式為C8H18D．有機物B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯7、將Na2O2與一定量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應后，排出兩種氣體，最終剩余固體中一定含有的物質是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO38、密閉容器中進行的可逆反應：在不同溫度（和）及壓強（和）下，混合氣體中B的質量分數(shù)與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．，，，正反應為吸熱反應B．，，，正反應為吸熱反應C．，，，正反應為吸熱反應D．，，，正反應為放熱反應9、根據(jù)表中數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定):可得出弱電解質強弱順序正確的是()A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY10、下列敘述中，錯誤的是A．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、溫度計B．金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化C．不能自發(fā)進行的氧化還原反應通過電解有可能實現(xiàn)D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，反應既可以在原電池中實現(xiàn)，也可以在電解池中實現(xiàn)11、下列說法正確的是()A．所有的化學反應都有能量變化B．需要加熱的反應一定是吸熱反應C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源12、中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ·mol-1。下列熱化學方程式中正確的是()A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-1B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜-57.3kJ·mol-1D．CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-113、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是A．密閉容器中混合氣體的密度不變B．2v(NH3)正＝v(CO2)逆C．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1D．密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等14、鉛蓄電池充電時，PbSO4A．在陽極生成 B．在陰極生成C．在兩個電極上生成 D．在兩個電極上除去15、下列說法中正確的是（）A．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊB．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結構D．金屬晶體與熔融態(tài)的離子晶體導電都是物理變化16、高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經(jīng)用于混合動力汽車，總反應方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH下列敘述不正確的是A．該電池放電時的正極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應B．放電時負極反應為：MH+OH--e-=M+H2OC．充電時陽極反應為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．放電時每轉移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應的化學方程式為_______；在該反應中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。18、我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據(jù)該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式______。19、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，接著再用溴與之反應生成1，2—二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會生成CO2、SO2，進而與Br2反應生成HBr等。（1）以上述三種物質為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。（2）溫度計水銀球的正確位置是______。（3）F的作用是______，G的作用是______。（4）在三頸燒瓶A中的主要反應的化學方程式為______。（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為______。（6）反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為______。20、氮及其化合物在工農業(yè)生產中具有重要作用。(1)某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進行三次實驗，每次開始時均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實驗①相比較，實驗②、③都各改變了一個條件，三次實驗中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。與實驗①相比，實驗②所采用的實驗條件可能為_______(填字母)，實驗③所采用的實驗條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應，生成NH3的同時得到_______(填化學式)。(4)25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。21、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為__________________。（2）ZX3分子的空間構型為__________________,ZW3-離子的立體構型是__________。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_______(填化學式)，原因是_____________。（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為：______________________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為________(填化學式)。Na+的配位數(shù)為________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.中和熱概念是強酸、強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，中和熱△H=?57.3kJ/mol，故A錯誤；B.燃燒熱反應中對應生成的水為液態(tài)水，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H>?890.3kJ?mol?1，故B錯誤；C.若兩個反應互為逆反應時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，且物質的量與熱量成正比，由CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0kJ/mol，故C正確；D.合成氨為可逆反應，氮氣過量時，1.5molH2也不能完全轉化，則此條件下充分反應，放出熱量小于46.2kJ，故D錯誤；故選C。2、D【分析】原電池是把化學能轉化為電能的裝置，放熱的且能自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池?！驹斀狻緼、C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)是吸熱反應，故A錯誤；B、Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)是非氧化還原反應，故B錯誤；C、HCl+NaOH=NaCl+H2O是非氧化還原反應，故C錯誤；D、CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)是氧化還原反應，且反應放熱，故D正確；故選D。3、D【詳解】A．Cl2和空氣中成分不反應，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故A錯誤；B．常溫下，SO2和空氣中成分不反應，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故B錯誤；C．CO2和空氣中成分不反應，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故C錯誤；D．常溫下，H2和空氣中成分不反應，密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，故D正確；故選D?！军c晴】本題考查了氣體的收集方法，根據(jù)氣體的溶解性及目的確定收集方法，注意：只有密度和空氣密度相差較大且常溫下和空氣成分不反應時才能采用排空氣法收集。4、C【詳解】A．該反應無單質參與反應，不是置換反應，A錯誤；B．反應前后，氧元素的化合價均為-2價，氧元素的化合價不變，B錯誤；C．中鐵元素由+3價變?yōu)?價，化合價降低，做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，C正確；D．CO中碳元素化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價升高，做還原劑，D錯誤；答案選C。5、C【詳解】①中為負極，雜質碳為正極，僅僅在溶液的表面上發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕速度較慢；②③④實質均為原電池裝置，③中為正極，被保護；②④中為負極，均被腐蝕，但相對來說和Cu的活動性差別較和的大，故原電池中的腐蝕較快。⑤中接電源正極做陽極，接電源負極做陰極，加快了的腐蝕。⑥中接電源負極做陰極，接電源正極做陽極，阻止了的腐蝕。根據(jù)以上分析可知，鐵在海水中的腐蝕速率由快到慢的順序為⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥，故答案為：C。6、B【詳解】A．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基進的一段編碳號，的名稱為：2，2，3?三甲基戊烷，故A正確；B．根據(jù)信息可知，A的結構簡式為，分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故B錯誤；C．由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18，故C正確；D．A是有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成產物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據(jù)加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3?二甲基?2?乙基?1?丁烯、3，4，4?三甲基?1?戊烯、3，4，4?三甲基?2?戊烯，故D正確；答案選B。7、B【詳解】加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都能與過氧化鈉反應，且過氧化鈉先與二氧化碳反應生成碳酸鈉和O2，后與水反應，由于排出兩種氣體，故排出的氣體是氧氣和水蒸氣，說明水蒸氣沒有反應或沒有反應完，如水蒸氣沒有反應，則固體中只有碳酸鈉，如果水蒸氣沒有反應完，則固體中有碳酸鈉和NaOH，故一定有碳酸鈉；

綜上所述，答案為D。【點睛】過氧化鈉與水和二氧化碳反應，可以理解為過氧化鈉先與二氧化碳反應，當二氧化碳反應完，再與水反應。8、B【詳解】由和兩條曲線可以看出：①溫度相同，但壓強為時達到平衡所需的時間短，即反應速率大，所以；②壓強較大（即壓強為）時對應的較大，說明增大壓強平衡逆向移動，則。由和兩條曲線可以看出：①壓強相同，但溫度為時達到平衡所需的時間短，即反應速率大，所以；②溫度較高（即溫度為）時對應的較小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應為吸熱反應；故選B?！军c睛】當圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運用“定一議二”和“先拐先平”的原則。即溫度越高壓強越大，反應先達到平衡，平衡圖像先出現(xiàn)拐點。9、A【詳解】因為三種酸都是一元酸，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)K(HX)=7.2×10-4,K(HY)=1.8×10-4,K(HZ)=1.8×10-5,可知電離常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性HX>HY>HZ。A.HX>HY>HZ符合題意，故A正確；B.HZ>HY>HX不符合題意，故B錯誤；C.HY>HZ>HX不符合題意，故C錯誤；D.HZ>HX>HY不符合題意，故D錯誤；答案：A。10、A【詳解】A．測定中和熱實驗，不需要使用天平，但還需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒等，A不正確；B．金屬和石墨導電都是電子導電，為物理變化，電解質溶液導電是離子導電，都伴隨著電子的得失，為化學變化，B正確；C．通過電解，有可能讓不能自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，C正確；D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，是一個自發(fā)進行的氧化還原反應，可以在原電池中實現(xiàn)，也可以在電解池中實現(xiàn)，D正確；故選A。11、A【詳解】A．所有化學反應中通常伴隨有能量的變化，故A正確；B．需要加熱才能進行的反應，不一定是吸熱反應，如鋁熱反應是放熱反應，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應，故B錯誤；

C．放熱反應不一定在常溫常壓下自發(fā)進行，如鋁熱反應是放熱反應，在常溫常壓下不能自發(fā)進行，故C錯誤；D．核反應不是化學反應，核能不是反應熱，故D錯誤；答案選A?！军c睛】反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發(fā)生化學的變化時所放出或吸收的熱量?；瘜W反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等，核反應不是化學反應，核能不是反應熱，為易錯點。12、D【詳解】A．HNO3和KOH分別是強酸和強堿，當其反應生成1mol水時，放出的熱量即為57.3kJ/mol，故反應熱△H應等于?57.3

kJ/mol，故A錯誤；B．NH3·H2O是弱堿，電離吸熱，故當NH3·H2O與HNO3生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應熱△H應大于?57.3

kJ/mol，故B錯誤；C．CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當CH3COOH與KOH生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應熱△H應大于?57.3

kJ/mol，故C錯誤；D．NH3·H2O是弱堿，CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當CH3COOH與NH3·H2O生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應熱△H應大于?57.3

kJ/mol，故D正確；答案選D?！军c睛】中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，應注意的是：①稀的酸和堿溶液，如果是濃硫酸，在和堿反應時被稀釋放熱；②強酸和強堿，如果是弱酸，電離吸熱；③衡量標準是生成1mol水。13、A【詳解】A.反應體系中只有產物為氣體，故密度不變說明產物的總質量不變，能說明達到平衡狀態(tài)，故正確；B.2v(NH3)正＝v(CO2)逆不能說明正逆反應速率相等，故錯誤；C.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1，不能說明物質的量濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯誤；D.密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等，不能說明物質的量濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯誤。故選A。14、D【分析】鉛蓄電池充電，實質是電解反應，陽極上發(fā)生反應為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，陰極發(fā)生反應為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，據(jù)此分析?！驹斀狻裤U蓄電池在放電時，兩極都生成硫酸鉛；充電是放電的逆反應，所以充電時硫酸鉛在兩極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應生成二氧化鉛和鉛，D正確；答案選D。15、C【解析】A.P4和CH4都是正四面體分子，鍵角分別為60o、109o28ˊ，A錯誤；B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于共價鍵H—O鍵鍵能較大所致，氫鍵只能影響物理性質，B錯誤；C.NO3-和CO32-的原子總數(shù)和價電子總數(shù)分別都相等，互為等電子體，均為平面正三角形結構，C正確；D.金屬晶體導電是物理變化，熔融態(tài)的離子晶體導電發(fā)生化學變化，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項D是易錯點，注意金屬導電是金屬晶體中自由電子的定向移動，屬于物理變化；熔融的離子晶體中含有自由移動的陰陽離子，在電流的作用下定向移動，在兩極發(fā)生放電而導電，屬于化學變化。16、C【解析】答案：CC．不正確，充電時陽極反應為：Ni（OH）2+OH—-e—=NiOOH+H2OA、正確，放電時的正極和充電時的陰極得電子。B、D、均正確。M、MH中金屬均顯0價。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應生成NaOH和O2，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學生的基本功，根據(jù)元素周期律結合常見元素的基本性質進行有關性質的比較和推斷，也是學生的基本功，要求學生要在這些方面打好基礎。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術醇的結構簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結構簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結構，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、CFEG插入三頸燒瓶中的液體中除去三頸瓶中產生的CO2、SO2吸收揮發(fā)的溴蒸汽CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】在分析過程中主要抓住兩點：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產品的制備；其二是必須在理解的基礎上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”；（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應生成乙烯，則溫度計的位置應插入三頸燒瓶的液體中；（3）乙醇與濃硫酸作用可生成CO2、SO2，為防止SO2與Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產品的制備，用F裝置除去三頸瓶中產生的CO2、SO2，溴易揮發(fā)、有毒，為防止污染環(huán)境，用G中堿液吸收，所以F的作用是除去三頸瓶中產生的CO2、SO2，G的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸汽。（4）三頸燒瓶A中乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應生成乙烯，反應的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；（5）在反應管E中進行的主要反應為乙烯和溴的加成反應，反應的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（6）溴易揮發(fā)，在反應管E中加入少量水可起到水封的作用，把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發(fā)?！军c睛】本題考查有機物的合成實驗設計，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握制備實驗的原理，能正確設計實驗順序，牢固把握實驗基本操作及物質的基本性質，學習中注意加強相關知識學習。20、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動；(2)該反應是氣體體積增大的放熱反應，提高廢氣中氮氧化物的轉化率，應改變條件使平衡向正反應移動；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應，NCl3分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液?！驹斀狻?1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動，該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡會移動，故實驗②應是使用催化劑，選e；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動，該反應正反應是體積減小的放熱反應，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應分析移動，氮氧化物的轉化率降低，故正確；b．該反應正反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，氮氧化物的轉化率降低，故錯誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應移動，氮氧化物的轉化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應，NCl3