2026屆遼寧省阜新二高化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降2、100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mol·L－1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g)M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C．用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0D．其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s3、化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法不合理的是A．向海水中加入明礬制取淡水B．用堿性廢水中和處理酸性廢水C．用無(wú)磷洗滌劑避免水體富營(yíng)養(yǎng)化D．按規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置4、已知：H2(g)＋F2(g)==="2HF(g)"的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．?dāng)嗔?molH—H鍵和1molF—F鍵放出的能量大于形成2molH—F鍵放出的能量5、FeCl3易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）。下列說(shuō)法正確的是（）A．導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性B．試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C．直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞D．F中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E6、下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)下圖所示①~⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZWACO2CNa2CO3NaHCO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3DH2SO4SO2SSO3A．A B．B C．C D．D7、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)鋅作負(fù)極B．充電時(shí)氫氧化鐵被氧化C．放電時(shí)溶液的堿性增強(qiáng)D．放電時(shí)轉(zhuǎn)移3mole－，有2molFeO42-被還原8、由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（）A．鋅 B．鐵 C．鎂 D．鋁9、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)10、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D．共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的11、一種驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（）A．電流由電極A經(jīng)外電路流向電極BB．電池工作時(shí)，OH－向電極B移動(dòng)C．該電池工作時(shí)，每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子D．電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O12、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．除去NaCl固體中的少量KNO3，應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌干燥B．將SnCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl2溶液C．檢驗(yàn)溶液中的SO42-離子時(shí)，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體13、室溫下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A100mL0.1mol/L鹽酸溶液中2c(NH4+)＝c(Cl－)B0.01molNa2O2固體反應(yīng)完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝2c(Cl－)C100mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH－)變大(均自由離子)D100mL0.1mol/L氨水溶液中c(OH-A．A B．B C．C D．D14、已知CaSO4·2H2O脫水過(guò)程的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4.1/2H2O(s)+3/2H2O(g)=83.2kJ/molCaSO4.1/2H2O(s)=CaSO4(s)+1/2H2O(g)又知：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)=26kJ/molH2O(g)=H2O(l)=-44kJ/mol則：為A．30.8kJ/mol B．-30.8kJ/mol C．61.6kJ/mol D．-61.6kJ/mol15、螺[2，2]戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物超過(guò)兩種C．所有碳原子不共平面 D．與丙烷互為同系物16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．向醋酸溶液中加入碳酸鈣粉末：2H＋+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成液晶材料的中間體，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下：回答下列問(wèn)題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____;A的化學(xué)名稱為_(kāi)___。(2)由A、B生成C的反應(yīng)類型是_____;由E生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)___。(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______;寫(xiě)出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式______。(4)E有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程，設(shè)計(jì)以丙酸(CH3CH2COOH)、苯為原料制備有機(jī)高分子的合成路線_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、化合物M是一種新型有機(jī)酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：已知：①A是烴的含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且5.8gA完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4mol銀。②R1-CHO+R2-CH2CHO③R-COOHR-COCl④回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱______E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；G的名稱為_(kāi)_________。(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________________。(3)C→D、D→E的反應(yīng)類型分別為_(kāi)____________、_______________。(4)寫(xiě)出F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_______種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_____________。19、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。(1)計(jì)算配制250mL0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確計(jì)量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g。(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用的有________(用編號(hào)表示)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(3)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫(xiě)空白)：計(jì)算?稱量?________?移液?洗滌?________?搖勻。(4)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響(填“偏高”或“偏低”)?①配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。②定容時(shí)，仰視刻度線________。(5)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液；定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何操作：__________。(6)用0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是______。(已知：Fe2＋＋Cr2O＋H＋---Cr3＋＋Fe3＋＋H2O未配平)20、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2。（1）盛放銅片儀器的名稱為_(kāi)________________；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前必須通一段時(shí)間N2，如果不通N2，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響_______________；（3）裝置A中的現(xiàn)象是_______________________；（4）裝置B中NaOH溶液的作用是_______________________；（5）若裝置D中有黑色固體生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。（6）利用NO可制得NH4NO3產(chǎn)品，流程如下：①裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO，寫(xiě)出生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1的離子方程式：_________________________________；②已知進(jìn)入裝置Ⅲ溶液中的NO濃度為amol·L-1，要使bL該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化NH4NO3，至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2__________L(用含a，b的代數(shù)式表示)。21、TiCl4是由鈦精礦(主要成分為T(mén)iO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)(1)Ti是一種活潑金屬，原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，它在周期表中的位置是____________。(2)根據(jù)上表信息推測(cè)TiCl4中含有的化學(xué)鍵類型是_______________。(3)MgCl2的電子式為_(kāi)___________。(4)氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_________________。(5)精制過(guò)程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4如圖。①物質(zhì)a是__________________(填化學(xué)式)。②T1應(yīng)控制在______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽(yáng)離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ag2O作正極，得到來(lái)自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項(xiàng)正確；C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。故答案選A。2、D【分析】根據(jù)圖像可得，該反應(yīng)60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)，M的濃度為0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)列“三段式”：2Q(g)?M(g)開(kāi)始（mol/L）

1.60轉(zhuǎn)化（mol/L）1.20.660s

（mol/L）

0.40.6【詳解】A.根據(jù)分析，從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝=0.02mol·L－1·s－1，故A正確；B.Q為反應(yīng)物，初始時(shí)濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q的濃度逐漸減小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)，故B正確；C.ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3mol/L，則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍=0.3mol/L×2=0.6mol/L，，反應(yīng)時(shí)間為60s-20s=40s,v(ab)==0.015mol·L－1·s－1，bc段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0，則v(bc)＝0，則用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0，故C正確；D.其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0.2mol·L－1氦氣與Q混合，容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間仍等于60s，故D錯(cuò)誤；答案選D。3、A【解析】依據(jù)水資源的開(kāi)發(fā)和利用知識(shí)分析解答?！驹斀狻緼項(xiàng)：海水淡化是要除去海水中溶解的無(wú)機(jī)鹽，而明礬凈水是利用氫氧化鋁膠體除去水中的懸浮雜質(zhì)（不溶性雜質(zhì)），即明礬不能使海水淡化。A項(xiàng)不合理；B項(xiàng)：利用中和反應(yīng)，可用堿性廢水處理酸性廢水。B項(xiàng)合理；C項(xiàng)：含氮、磷廢水任意排放會(huì)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化（水華或赤潮），故無(wú)磷洗滌劑能避免水體富營(yíng)養(yǎng)化。C項(xiàng)合理；D項(xiàng)：按規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置，有利于防止污染、實(shí)現(xiàn)資源再利用。D項(xiàng)合理。本題選A。4、C【解析】A．由圖象可知，2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量，故氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．2

mol液態(tài)HF的能量小于2molHF(g)的能量，對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時(shí)，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，故放出的熱量大于270KJ，故B錯(cuò)誤；C．1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱，故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有總能量大于2molHF(g)所具有的能量，故C正確；D．由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱，而反應(yīng)熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量＜0，故斷裂1

mol

H-H鍵和1

mol

F-F

鍵放出的能量小于形成2

mol

H-F鍵放出的能量，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，就有部分能量以熱的形式釋放出來(lái)，稱為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量，才能轉(zhuǎn)化為生成物；且△H=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)=E(反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量)-E(生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量)=E1(正反應(yīng)的活化能)-E2(逆反應(yīng)的活化能)。5、C【詳解】A．導(dǎo)管g的作用是平衡大氣壓，保證液體順利滴下，A錯(cuò)誤；B．試劑X為飽和食鹽水，除去氯氣中氯化氫氣體，濃硫酸起到干燥氣體作用，兩種試劑不能顛倒，B錯(cuò)誤；C．FeCl3易潮解、易升華，導(dǎo)管連接，易發(fā)生堵塞，造成危險(xiǎn)，故C正確；D．FeCl3易潮解，而濃硫酸起到干燥的作用，F(xiàn)中濃硫酸的作用是防止NaOH溶液中的水蒸氣進(jìn)入E中，D錯(cuò)誤；故選C。6、B【詳解】A.碳不能直接生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B.Fe3O4與碳反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B正確；C.氧化鋁不能直接生成氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D.硫單質(zhì)不能直接生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤。故答案選B。7、D【解析】由電池反應(yīng)知，Zn從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)的Zn（OH）2失去電子，作為原電池的負(fù)極，A項(xiàng)正確；充電時(shí)，F(xiàn)e（OH）3中的＋3價(jià)的鐵被氧化為K2FeO4中的＋6價(jià)的鐵，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，生成OH－，對(duì)應(yīng)的溶液堿性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；此反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mole－，對(duì)應(yīng)有2molFeO42-被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、D【詳解】產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，理論上需要鋅32.5g、鐵28g、鎂12g、鋁9g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選D。9、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0?！驹斀狻緼.Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.N2O4(g)===2NO2(g)反應(yīng)的△H＜0、△S＞0，任何情況下△H-T△S＜0，反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)反應(yīng)的△H＜0、△S＜0，高溫下△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變、溫度共同決定。10、D【解析】A.H2O中只含有共價(jià)鍵；NH4Cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵；H2O2中只含有共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能為單質(zhì)如H2、O2，故B錯(cuò)誤；C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、H2SO4為共價(jià)化合物，NH4NO3由銨根離子和硝酸根離子組成，也是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，除了生成銨根離子，金屬與非金屬之間形成離子鍵，個(gè)別特例如AlCl3，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有NH4Cl、Na2O2、NaOH、Na2SO4等。11、D【解析】A、由圖可知，NH3被氧化為N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電池中A是負(fù)極，B是正極，電流由正極（B）流向負(fù)極（A），故A錯(cuò)誤；B、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH﹣向負(fù)極A移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、氣體的體積必須標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，否則沒(méi)有意義，故C錯(cuò)誤；D、堿性條件下，A電極發(fā)生NH3轉(zhuǎn)化為N2，故電極反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：燃料電池規(guī)律：負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)：氣體的體積一定要標(biāo)溫度和壓強(qiáng)，否則數(shù)據(jù)無(wú)意義，選項(xiàng)可直接排除。12、A【解析】A．KNO3的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥，除去KNO3固體中少量的NaCl，故A正確；B．配制SnCl2溶液時(shí)，需要先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，抑制Sn2+水解，而最后加入少量的錫粒，作還原劑，防止Sn2+被氧化為Sn4+，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)溶液中的SO42-離子，向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成的沉淀可能為AgCl，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱攪拌，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色可以制得Fe(OH)3膠體，但不能繼續(xù)加熱或攪拌，否則容易使膠體發(fā)生聚沉。13、B【解析】A.100mL0.1mol/L鹽酸，由于銨根離子部分水解，則2c(NH4+)<c(Cl－)，故A錯(cuò)誤；

B.鈉離子和氯離子不發(fā)生水解，0.01molNa2O2固體反應(yīng)后生成0.02mol鈉離子，原溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則c(Na+)＝2c(Cl－)；且反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，溶液的pH增大，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.加入100mLH2O后，溶液濃度減小，銨根離子的水解程度增大，則水的電離程度最大，故水電離出的c(H+)·c(OH－)的乘積會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；

D.加入100mL0.1mol/L氨水，溶液堿性增強(qiáng)，則c(OH－)增大，由于NH3?H2O的電離和NH4+的水解都是微弱的，混合后溶液體積增大，所以c(NH4+)減小，溶液中c(OH-)c(NH4+)增大，故D錯(cuò)誤14、A【解析】①；③；④；根據(jù)蓋斯定律，③－①－④×2,得，，故A正確。點(diǎn)睛：蓋斯定律是指化學(xué)反應(yīng)的焓變與化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)。所以可以根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變。15、D【詳解】A．環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，螺(2，2)戊烷、環(huán)戊烯的分子式都為C5H8，螺(2，2)戊烷、環(huán)戊烯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．螺(2，2)戊烷的二氯代物中兩個(gè)氯原子可能位于1號(hào)碳原子上、可能位于1號(hào)和2號(hào)碳原子上、可能位于1號(hào)和3號(hào)碳原子上、可能位于1號(hào)和4號(hào)C原子上，所以其二氯代物超過(guò)2種，故B正確；C．該分子中中間的碳原子上具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故C正確；D．螺[2，2]戊烷含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，與丙烷結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；故選D。16、C【詳解】A.因?yàn)锳l(OH)3不溶于氨水，所以，向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，最終產(chǎn)物為Al(OH)3和NH4+，A錯(cuò)誤；B.因?yàn)榇姿崾侨跛幔圆荒懿鸪呻x子的形式，B錯(cuò)誤；C.酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，C正確；D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，生成的CO32-將與溶液中的Ca2+反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】Al(OH)3雖然是兩性氫氧化物，若要顯堿性，能溶于強(qiáng)酸和弱酸中的醋酸、氫氟酸、磷酸等，但它不溶于更弱的酸(如碳酸)；若要顯酸性，能溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿(如氨水)。所以，在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)，遇到過(guò)量的情況，一定要清楚Al(OH)3是否會(huì)溶解。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙苯取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基+2NaOH+2NaBr+2H2O11CH3CH2COOH【分析】根據(jù)信息可知CH3COOH與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可以推斷出A為，C發(fā)生加成反應(yīng)生成D()，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E()，E發(fā)生加成反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G()。【詳解】(1)根據(jù)前面分析得到B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCl；A()的化學(xué)名稱為乙苯；故答案為：CH3COCl；乙苯。(2)由A()、B(CH3COCl)反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；由E()生成F()的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)。(3)D()中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案為：羥基；+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)E()有多種同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能夠使溴的CCl4溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，含有一個(gè)甲基和—CH2CH=CH2，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和—C(CH3)=CH2，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和—CH=CHCH3，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)—CH=CH2和—CH2CH3，鄰、間、對(duì)三種，去掉，其同分異構(gòu)體共11種；故答案為：11。(5)根據(jù)信息CH3CH2COOH和SOCl2反應(yīng)生成，和苯反應(yīng)生成，和氫氣反應(yīng)生成，在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成，在催化劑條件下反應(yīng)生成；其流程圖為CH3CH2COOH；故答案為：CH3CH2COOH?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型，主要根據(jù)前后分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，常見(jiàn)推斷方式有正向推斷、逆向推斷、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。18、乙二醛硝基苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)(還原反應(yīng))氧化反應(yīng)+2+2HCl2或【分析】A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，則含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，A中O原子個(gè)數(shù)==2，C原子個(gè)數(shù)==2…2，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為OHCCHO；A發(fā)生信息②的反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯發(fā)生信息④的反應(yīng)生成C，C為，C和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生催化氧化生成E，E為，E發(fā)生信息③的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，H為，G發(fā)生還原反應(yīng)生成H、苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則G為；(6)制備，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在堿性條件下成OHC-CHO與乙醛反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為OHCCHO、B為OHCCH=CHCH=CHCHO、C為、D為、E為、F為、G為、H為。(1)A為OHCCHO，A的名稱為乙二醛；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G為，名稱為硝基苯；(2)B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基；(3)C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，與H2的加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)，D→E的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)F為，H為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，F(xiàn)+H→M的化學(xué)方程式為+2+2HCl；(5)C為，芳香族化合物W是C的同分異構(gòu)體，有三個(gè)取代基，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有苯環(huán)和酚羥基，0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成lgH2，說(shuō)明W分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羥基，核磁共振氫譜為五組峰，說(shuō)明物質(zhì)分子中含有五種不同位置的H原子，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，所以有兩種同分異構(gòu)體；(6)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛，乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛，乙醛和乙二醛發(fā)生信息中反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，注意把握題給信息以及有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，把握推斷的思路，易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體的判斷，本題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和接受信息處理問(wèn)題的能力。19、0.7350⑦溶解定容偏低偏低重新配制0.03mol·L－1【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：電子天平、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；用不到的是：⑦移液管；故答案為⑦；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等；故答案為溶解；定容；（4）①配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；②定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；（5）定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，且無(wú)法挽救，必須重新配制；（6）依據(jù)方程式，設(shè)Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度為c：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O61c×20.00mL0.01000mol/L×10.00mL解得c=0.030mol/L；答案：溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.030mol/L。20、三頸燒瓶空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾銅逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾2Cu+2NO2CuO+N23NO+7Ce4++5H2O=2NO+NO+7Ce3++10H+11.2ab【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通入氮?dú)獬パb置內(nèi)的空氣，以免NO和空氣中的氧氣反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，然后打開(kāi)分液漏斗活塞，使銅與稀硝酸在A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生NO，氣體通過(guò)B裝置后除去揮發(fā)出來(lái)的HNO3，通過(guò)C裝置除去水蒸氣，干燥的NO和D中銅粉反應(yīng)，E裝置收集到氮?dú)?，?jù)此解答?！驹斀?/p>